1、（2013高考.安徽卷）8. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：，下列有关说法正确的是A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键 D每生成1.8 g H2O消耗2.24LO29.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项a中的物质b中的物质c中d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2D浓盐酸MnO2Cl210.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A银氨溶液：
2、Na+、K+、NO3-、NH3H2O B空气： C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br- D高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子11.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca + 2Cl- - 2e- = CaCl2 B放电过程中，Li+向负极移动C每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g PbD常温下
3、，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转12. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是xy温度容器内混合气体的密度CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比SO2的浓度平衡常数MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率13.我省盛产盐（主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。A由矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba（NO3）2B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D用酚酞试液可鉴别饱和
4、食盐水和饱和纯碱溶液14已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c（HSO3-）增大B加入少量Na2SO3固体，则c（H+） + c（Na+） = c（HSO3-） + c（OH-） + c（SO32-）C加入少量NaOH溶液，的值均增大D加入氨水至中性，则2c（Na+） = c（SO32-） c（H+） = c（OH-）（2013高考.北京卷）15. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶16.下列金属防腐的措施中，使用外
5、加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块17. 下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1 B.碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OHC.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O18. 用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是Aa端是直流电源的负极 B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu2+2e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体1
6、9. 实验：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（g） Ag+（aq）+Cl（aq） B滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCl转化为AgI D实验可以证明AgI比AgCl更难溶20下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（2013高考.广东卷）21.下列说法正确的是A糖类化合物都具有相同的官能团 B酯类物质是形成水果香味的主要成分C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙
7、醇 D蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基22.水溶解中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32- BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3- DK+、NH4+、OH-、SO42-23.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子24.下列叙述和均正确并且有因果关系的是叙述I叙述IINH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClFe3+具有氧化性用KS
8、CN溶液可以鉴别Fe3+溶解度：CaCO3Ca（HCO3）2Na2CO3NaHCO3SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中25. 下列措施不合理的是A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg26. 50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） DpH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-127.
9、 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R 28.下列实验的现象与对应结论均正确的是操作现象结论将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应（2013高考.全国卷大纲版）29.下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于
10、微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品30.反应X（g）Y（g）2Z（g）； H0，达到平衡时，下列说法正确是A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c（X），X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大31. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等32.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr（OH）3
11、形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe2eFe2 B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原33.下列操作不能达到目的的是目的A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊34.能正确
12、表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20SO22NH4SO32H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al（OH）335.右图表示溶液中c（H）和c（OH）的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c（H）c（OH）KwB.M区域内任意点均有c（H）c（OH）C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH7（2013高考.山东卷）36.化学与生活密切相关，下列说
13、法正确的是A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程WXYZ37. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于Y DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性38.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸39.
14、 利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI40. CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D若在原电池中进行，反应放出的热量不变4
15、1.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lgOH-）与pH的变化关系如图所示，则AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c（CH3COO-）c（Na+）CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积（2013高考.四川卷）42.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A二氧化硫可广泛用于食品的增白 B葡萄糖可用于补钙药物的合成 C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌43.下列物质分类正确的是（） ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯
16、化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物44.下列离子方程式正确的是（） ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO电解 B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2O C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+ 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O45.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说
17、法正确的是（） AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WX CY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 DWY2分子中键与键的数目之比是2:146.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL-1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）0.190.27 下列判断不正确的是（） A. 实验反应后的溶液中：c（K+） c（A） c（OH） c（H+） B. 实验反应后的溶液中：c（OH） = c（K+） c（A） = mol/L C实验反应后的溶液中：c（A） + c（HA） 0.1 mol/L
18、 D实验反应后的溶液中：c（K+） = c（A） c（OH） = c（H+）47. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g） 2Z（g） H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（）t / min24n（Y）/mol0.120.110.10A. 反应前2min的平均速率v（Z）=2.010-5 mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大48. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50
19、mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。 A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL（2013高考.天津卷）49.下列有关元素的性质及其底边规律正确的是A、A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到
20、+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强50.下列实验误差分析错误的是A、用湿润的PH试纸测稀碱液的PH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小51. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中
21、性，两溶液中水的电离程度相同52.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池： Pb（s） + PbO2（s） + 2H2SO4（aq） =2PbSO4（s） + 2H2O（l） 电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解池H+移向Pb电极每消耗3molPb生成2molAl2O3正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+（2013高考.全国新课标卷）53.化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A、侯氏制碱法的工艺过
22、程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 54.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A、W2- X+ B、X+ Y3+ C、Y3+ Z2- D、X+ Z2- 55、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 A、处理过程中银器一直保持恒重 B、银器为正极，Ag2S被还原生
23、成单质银 C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 56.已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl- 57.下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 目
24、的 分离方法 原理 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶 氯化钠在水中的溶解度很大 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 （2013高考.全国新课标卷）58. NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAC. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA59.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+60. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是
