1、高届高级高三高考化学易错试题六绝密启用前高考化学易错试题（六）满分：100分 时间：90分钟姓名：_班级：_考号：_注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（本题共16题,每小题3分,共48分）1.【2019年山东省名校试题】【难度系数：0.6835】“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史,下列说法错误的是（ ）A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物,丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B.墨子天志中记载“书之竹帛,镂之金石”。其中的“金”指的是金属,“石”指的是陶瓷、玉石等
2、C.考工记载有“涑帛”的方法,即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3D.天工开物记载“人贱者短褐、臬裳,冬以御寒,夏以蔽体,其质造物之所具也。属草木者,为臬、麻、苘、葛”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素2.【2019年河南省名校试题】【难度系数：0.6355】下列离子方程式书写正确的是（ ）A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-2Fe(OH)3=2FeO42-3Cl4HH2OB.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3刚好沉淀完全：2Al33SO42-3Ba26OH-=2Al(OH)33BaSO4
3、C.硫酸铜与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中：SO2Ca2ClO-H2O=CaSO42HCl3.【2019年安徽省名校试题】【难度系数：0.4682】某混合溶液中,可能大量含有的离子如下表：将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.上述混合溶液中一定大量含有H、NH4、Al3、Mg2、SO42-B.图中a=4C.b=7,c=9D.此溶液还需要用焰色反应继续检验,才能确定溶液准确组成4.【2019年江西省名校试题】【难度系数：0.5262】NA表示阿伏加德罗常数
4、的值,下列说法不正确的是（ ）A.Zn与某浓度HNO3溶液反应,生成的还原产物为N2O与NH4NO3,共1 mol,则反应过程中转移电子总数为8 NAB.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NAC.标准状况下,2.24 L甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数小于0.1 NAD.1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应,整个过程转移电子数目为NA5.【2019年湖北省名校试题】【难度系数：0.6285】实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液,可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是（ ） A B C DA.制
5、取Cl2 B.使Br-转化为Br2C.分液,先放出水层,再倒出溴的苯溶液 D.将分液后的水层蒸干获得无水FeCl36.【2019年安徽省名校试题】【难度系数：0.5972】硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示),下列说法错误的是（ ）A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C.检验(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2,可将少量固体溶于水,滴入几滴KSCN溶液,无明显变化,再加入少量氯水,溶液变红D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大7.【2019年山西省名校试题
6、】【难度系数：0.6049】已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。右图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法,其中正确的是（ ）A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素,所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物B.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C.工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉,漂白粉的主要成分是CaCl2D.往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化8.【2019年广东省名校试题】【难度系数：0.5317】将一定量的氯气通入50 mL 10.00 mol/L的氢氧化
7、钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是（ ）A.若反应中转移的电子为n mol,则0.25n0.5B.溶液中n(NaCl) : n(NaClO) : n(NaClO3)可能为3 : 2 : 1C.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 moln(Cl2)0.75 molD.当溶液中n(NaClO) : n(NaClO3)=5 : 1时,反应的离子方程式为：8Cl216OH-=10Cl-5ClO-ClO3-8H2O9.【2019年河南省名校试题】【难度系数：0.4925】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物,他们的转化关
8、系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是（ ）A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应可能都属于氧化还原反应B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙是铜和稀硝酸C.若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊可用于干燥甲D.若甲为浓盐酸,乙为MnO2,则戊可能使品红褪色10.【2019年湖南省名校试题】【难度系数：0.4845】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下。下列说法正确的是（ ）A.物质X是Br2,物质a转化为b属于取代反应B.1 mol物质a能与3 mol H2反应,且能在浓硫酸中发生消去反应C.物质b具有多种能与NaHCO3反
9、应的同分异构体D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰11.【2019年江西省名校试题】【难度系数：0.4263】化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物,电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中只有一种为金属元素,X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是（ ）A.Z是短周期元素中金属性最强的元素B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性C.X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物D.化合物ZYX4有强还原性12.【2019年广东省名校试题】【难度系数：0.6082】Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意如图。下列说法不正确的是（ ）A.H-H的断裂需要
10、吸收能量B.,CO2发生加成反应C.中,CO被氧化为CH4D.生成CH4的总反应方程式是CO24H2CH42H2O13.【2019年福建省名校试题】【难度系数：0.4688】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）A.乙烯气相直接水合反应的Hp2p3C.图中a点对应的平衡常数KD.达到平衡状态a、b所需要的时间：ab14.【2019年广东省名校试题】【难度系数：0.4375】全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工
11、作原理如图,电解液含硫酸）。该电池负载工作时,左罐颜色由黄色变为蓝色。下列说法错误的是（ ）A.该电池工作原理为VO2V22HVO2V3H2OB.a和b接用电器时,左罐电动势小于右罐,电解液中的H通过离子交换膜向左罐移动C.电池储能时,电池负极溶液颜色变为紫色D.电池无论是负载还是储能,每转移1 mol电子,均消耗1 mol氧化剂15.【2019年湖南省名校试题】【难度系数：0.3052】25时,向0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体,恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是（ ）A.CH3COOH的Ka=1.010-4.7B.C点
12、的溶液中：c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H)C.B点的溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COOH)c(OH-)D.A点的溶液中：c(CH3COO-)c(H)c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol/L16.【2019年福建省名校试题】【难度系数：0.2422】电解质的电导率越大,导电能力越强。用0.100 molL-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 molL-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）A.曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B.在相同温度下,P点水电离程度大于
13、M点C.M点溶液中：c(CH3COO-)c(OH-)-c(H)=0.1 molL-1D.N点溶液中：c(K)c(OH-)c(CH3COO-)c(H)第II卷（非选择题）二、非选择题（共52分。1719题为必考题,每个试题考生都必须作答；20、21题为选考题,考生根据要求作答。）（一）必考题：共37分17.【2019年江西省名校试题】【难度系数：0.3258】三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。实验I.探究Na2CS3的性质：步骤操作及现象取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中,配制成溶
14、液并分成两等份向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂,溶液变成红色向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液,紫色褪去（1）H2CS3是_(填“强”或“弱”)酸。（2）已知步骤中反应的氧化产物是SO42-,则该反应的离子方程式为_。（3）某同学取步骤反应后所得溶液于试管中,滴加足量盐酸和氯化钡溶液,他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点并说明理由：_。实验.测定Na2CS3溶液的浓度：按如图所示装置进行实验：将50.0 mL Na2CS3溶液置于三颈烧瓶中,打开仪器M的活塞,滴入足量2.0 molL-1的稀H2SO4,关闭活塞。已知：CS32-2
15、H=CS2H2S,CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水,沸点为46,与CO2的某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O)（4）仪器M的名称是_。反应开始前需要先通入一段时间N2,其作用为_。（5）B中发生反应的离子方程式为_。（6）反应结束后打开活塞K,再缓慢通入一段时间的热N2,其目的是_。（7）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度,可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是_。若B中生成沉淀的质量为8.4g,则Na2CS3溶液的物质的量浓度是_。18.【2019年安徽省名校试题】【难度系数：0.3467】铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某
16、矿渣成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等中回收NiSO4的工艺流程如下：已知(NH4)2SO4在350分解生成NH3和H2SO4,回答下列问题：（1）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,还含有_(写化学式)。（2）矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_。（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2(浓度为1.010-3molL-1),当溶液中c(F-)=2.010-3molL-1时,除钙率为_Ksp(CaF2)=4.010-11。（4）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2(水相)2R
17、H(有机相)FeR(有机相)2H(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2、Fe2的萃取率影响如图所示,V0/VA的最佳取值为_。在_(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。（5）以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后,在铁电极附近生成紫红色的FeO42-,若pH过高,铁电极区会产生红褐色物质。电解时阳极的电极反应式为_,离子交换膜(b)为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解。该反应的离子方程式为_。19.【2019年湖北省名校试题】【难度系数：0.2825】H
18、2O2在Fe2、Cu2的存在下生成具有强氧化性的OH(羟基自由基),OH可将有机物氧化降解。（1）Cu2-H2O2体系中存在下列反应：Cu2(aq)H2O2(aq)=CuOOH(aq)H(aq)H1=a kJmol-1CuOOH(aq)=Cu(aq)OH(aq)1/2O2(g)H2=b kJmol-12CuOOH(aq)=2Cu(aq)H2O2(aq)O2(g)H3=c kJmol-1则H2O2(aq)=2OH(aq)H_kJmol-1。 （2）为探究温度对Cu2-H2O2甲基橙去除率的影响,某研究小组在不同温度下进行实验(其他条件相同),实验结果如图所示。相同条件下,温度升高,甲基橙去除速率
19、增大,其原因是_。（3）为探究Fe2-Cu2-H2O2能够协同催化氧化降解甲基橙,某研究小组的实验结果如图所示。得出“Fe2-Cu2-H2O2催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe2或Cu2”结论的证据为_。（4）EF-H2O2-FeOx法可用于水体中有机污染物降解,其反应机理如下图所示。阳极的电极反应式为_,X微粒的化学式为_,阴极附近Fe2参与反应的离子方程式为_。（5）SCOD是指溶解性化学需氧量,是衡量水中有机物质含量多少的指标。水体SCOD越大,说明其有机物含量越高。用Fe2-H2O2法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物,释放出有机物和氮等。测得不同初始pH下污泥经氧化破解后上层清液中的
20、SCOD及总氮浓度如上图所示。当pH2.5时,总氮浓度、SCOD均降低,其原因可能是_。（二）选考题：共15分20.【2019年广东省名校试题】【难度系数：0.4264】化学-选修3：物质结构与性质 镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料,应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：（1）硒常用作光敏材料,基态硒原子的核外电子排布式为Ar_；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_种；SeO3的空间构型是_。（2）根据元素周期律,原子半径Ga_As,第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”)（3）水晶的主要成分是
21、二氧化硅,在水晶中硅原子的配位数是_,硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等,与氯、溴结合能形成SiCl4 、SiBr4,上述四种物质的沸点由高到低的顺序为_,丁硅烯(Si4H8)中键与键个数之比为_。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料,晶体类型与晶体硅类似,熔点如下表所示,分析其变化原因_。（5）GaN晶体结构如图所示。已知六棱柱底边边长为a cm,阿伏加德罗常数的值为NA。晶体中Ga原子采用六方最密堆积方式,每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_。从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图所示。若该平行六面体的体积为cm3,GaN晶体的密度为_g/cm3
22、(用a、NA表示)。21.【2019年福建省名校试题】【难度系数：0.4463】化学-选修5：有机化学基础 有机物A是一种重要的化工原料,以A为主要起始原料,通过下列途径可以合成高分子材料PA及PC。试回答下列问题（1）B的化学名称为_,B到C的反应条件是_。（2）E到F的反应类型为_,高分子材料PA的结构简式为_。（3）由A生成H的化学方程式为_。（4）实验室检验有机物A,可选择下列试剂中的_。a.盐酸 b.FeCl3溶液 C.NaHCO3溶液 D.浓溴水（5）E的同分异构中,既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有_种。其中核磁共振氢谐图有5组峰,且峰面积之比为6 : 1 : 1 : 1 : 1的物质的结构简式为_。（6）由B通过三步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为_。
