1、第三讲 氧化还原反应第三讲 氧化还原反应考点一：氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应 (1)概念： 。 氧化剂： 、还原剂 、 被氧化： 、被还原 、 氧化产物： 、还原产物 。 (2)氧化还原反应的本质是 氧化还原反应的特征是 （也是判断氧化还原反应的方法） 2.规律： + = + (1)氧化剂：化合价 电子发生 反应被 (2)还原剂：化合价 电子发生 反应被 记忆口诀：升、失、氧；降、得、还，若说剂两相反。 如： K2Cr2O7 +14HCl =2KCl +2CrCl3 +3Cl2+7H2O 元素被氧化， 是氧化剂 是氧化产物， 发生氧化反应 失去电子， 化合价升高 注意点：同一种元素
2、同时作氧化剂和还原剂，如： （歧化反应） 氧化产物和还原产物都是同已知物质，如： （归中反应） 多种物质可同时做还原剂，如： 一种物质的部分参加了氧化还原反应，如： 对于任何氧化还原反应，同一种元素的化合价在反应前后不可以交叉。 3.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系： （1）是化合反应还是氧化还原反应： （2）是化合反应不是氧化还原反应： （3）是分解反应还是氧化还原反应： （4）是分解反应不是氧化还原反应： （5）写出满足下列条件的置换反应： 金属置换金属： 金属置换非金属： 非金属置换金属： 非金属置换非金属： 4.常见的氧化剂与还原剂 （1）常见的氧化剂： 具有较高价态的含氧化合物：
3、 具有高价态的金属阳离子： 非金属单质： 过氧化物： （2）常见的还原剂： 活泼的金属单质： 具有底价态的金属阳离子： 非金属离子及低价态的原子团： 含有低价元素的化合物： 金属的氢化物： 常考的氧化还原反应离子方程式： Fe粉投入到FeCl3溶液中： Na2I投入到FeCl3溶液中： SO2通入到酸性KMnO4溶液中： 过量的Fe粉投入到稀HNO3中： Cl2与SO2同时通入到水： SO2通入到NaClO溶液中： 例1：已知反应：10AgF5Cl25H2O9AgClAgClO310HFO2，试回答： (1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_； (2) 当转移1 mol电子时，被氧化的C
4、l2的物质的量是_； (3) 每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是_； (4)反应消耗的水是（ ） A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原 例2：根据3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反应，可推知每3 molBrF3中被水所还原的BrF3的物 质的量是 ( ) 例3：在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 例4：下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A. COH2OCO2H2 B. 3NO2H2O = 2HNO3NO C. 2Na2O22H
5、2O = 4NaOHO2 D. 2F22H2O = 4HFO2 例5：ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 例6：有些电影、电视剧中的仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是放于温热石棉网上的NH4NO3 和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。已知反应方程式为：NH4NO3ZnZnON22H2O， 下列有关说法中
6、正确的是（ ） A该反应中NH4NO3只作氧化剂 BZnO是还原产物 C水在反应中可能起催化剂作用 D80g NH4NO3能氧化65g Zn 例7：赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生： Cu2S2Cu2O 6CuSO2，请填写下列空白： 在该反应中，氧化剂是 。 还原剂是 。 氧化产物与还原产物的质量比 考点二：氧化性与还原性的强弱判断 1.根据金属活动性顺序： （1）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 从左到右， 性减弱 （2）K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2
7、+ Sn2+ Pb2+ （H+） Cu2+ Ag+ 从左到右， 性增强 2.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 如： 氧化性： 还原性： 3.根据元素周期表 （1）同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外）， （2）同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。 注意点：单质的氧化性越强，离子的还原性就越 单质的还原性越强，离子的氧化性就越 例如：氧化性：F2Cl2Br2I2， 离子的还原性：F-Cl-Br-I- 还原性：NaKRbK+Rb+Cs+ 4.根据反应条件的难以程度 如： 以上三个反应中氧化剂的氧化能力由
8、强到弱的顺序是_ _ 5.根据产物的价态高低 （1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强 Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化剂的氧化性： （2）同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原程度越大，还原剂的还原性越强 HCl+H2SO4（浓）不反应 HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+H2O HI+H2SO4（浓）I2+H2S+H2O 还化剂的还化性： 6.根据反应速率的大小 如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），(很慢) 还化剂的还化性： 7.根据电极反应确定（此部分等到电化学会详细讲解）
9、 （1）原电池：负极金属的还原性一般强于正极的金属（也用例外）。 （2）电解池：阴极（氧化性）：先析出后析出 阳极（还原性）：先反应后反应 8.根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性 （1）酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3，可判断元素的氧化性： （2）碱性：NaOHCa(OH)2Al(OH)3，可判断元素的还原性： 注意点：外界条件对氧化性或还原性强弱的影响（同一物质在不同条件下的氧化性或还原性） 物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。如：氧化性：HNO3（浓）HNO3（稀） 温度越高，氧化性或还原性越强。 如：Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；氧化性：浓H2SO4（热）
10、浓H2SO4（冷） 酸性越强，氧化性越强； 如：KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。 例1：已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( ) A.还原性:Ni2+ Cu2+ Ag+ B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ 例2：已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是（ ） A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3
11、I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性 例3：已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应 在水溶液中不可能发生的是（ ） A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2 CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I 2Fe2+I2 例4：常温下，在下列溶液中发生如下反应 16H10Z2XO4-=2X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z 由此判断下列说法错误的是（ ） A. 反应
12、Z22A2=2A32Z可以进行 B. Z元素在反应中均被还原 C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3 D. 还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2 例5：在2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2中，KMnO4所起的作用是：（ ） A氧化剂 B既不是氧化剂又不是还原剂 C还原剂 D既是氧化剂又是还原剂 例6：X、Y、Z、W、Q是含不同价态氮元素的化合物，已知它们在一定条件下有如下转化关系： XWO2；ZYNaOHH2OW；YSO2ZSO3；QYZH2O； XCuH2SO4（浓）Cu2YSO42，则五种化合物中氮元素化合价由高到低的顺序为（ ） AXYZWQ BYX
13、WZQ CXYWZQ DWXZQY 例7：下列变化，需加入还原剂才能实现的是 （ ） AH2SO4SO2 BH2SSO2 C. SSO2 DSO32+SO2考点三：利用氧化还原反应配平方程式 1.配平原则：电子转移守恒 化合价升降守恒 原子个数守恒 左右电荷数守恒 2.配平步骤：（以Cu与稀HNO3反应为例） （1）一标：标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价 数（可用单线桥表示）。 （2）二等：保证化合价升降总数相等（得失电子总数相等），即为两个互质(非互质的应约分)的 数交叉相乘。 （3）三定：确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。 （4）四平：指的是通
14、过观察法配平其它各物质化学式前的系数。 （5） “五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进 行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“” 改为“=”，同时要注意气体符号和沉淀符号是否书写。 例1：配平下列方程式： KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O Mn2+ S2O82-+ H2O = MnO4-+ SO42-+ H+ H2C2O4+ KMnO4+ = CO2+ K2SO4+ MnSO4 + H2O Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+
15、 H2SO4+ NO+ 例2：Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO 的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A17 B19 C15 D29 例3：锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质 的量为（ ） A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol 例4：已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn10HNO3=a Zn(NO3)2b NH4NO3c H2O则a、b、 c分别是（ ） A4、1、5 B4、2、4 C4、1、3 D4、3、5 考点
16、四：氧化还原反应的计算1、计算化合价和转移电子数 例1：已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧 化剂在反应中得到的电子为( ) A、10 mol B、11 mol C、12 mol D、13 mol 例2：用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.410-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液， 则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ） A、+1 B、+2 C、+4 D、+5 例3：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝 酸的物
17、质的量之比为2：1时，还原产物是（ ） A、NO2 B、NO C、N2O D、N2 例4：某金属与稀硝酸恰好完全反应生成 NO ，消耗金属和硝酸的物质的量之比为 1：3 ，则该金属可 能是（ ） A、Cu B、Ag C、Al D、Fe2、计算氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量之比 例5：已知：3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为 （ ） A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：2 例6：硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的 物质的量之比是（ ） A、1：3 B、2：3 C、1：1 D、4：3 例
18、7：物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余， 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A. 1：4 B. 1：5 C. 2：3 D. 2：53、计算质量、体积、质量、物质的量等 例9：在3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质 量是( ) A168g B42g C126g D60g例10：标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50% 的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ） A、0.224
19、L B、0.336L C、0.448L D、0.672L 例11：在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别 ：0.4mol.L-1,0.1mol.L-1,向该混合液中 加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(mol.L-1)是（ ） A、0.15 B、 0.225 C、 0.35 D、0.45例12：某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0m
20、ol/L4、利用电子得失守恒（化合价升降守恒）计算例13：足量的浓H2SO4与 m g铜完全反应，得到的SO2气体在标准状况下的体积为 n L，则被还原的硫 酸是（ ） A、m/64 mol B、64n/22.4 mol C、98n/22.4 g D、64n/22.4 g 例14：14gCu、Ag合金与足量某浓度的HNO3反应，放出气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中恰好 全部吸收，则合金中铜的质量（ ） A. 9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g 课后强化训练1已知：CaH2与水反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，其中水是（ ）A还原剂 B既是氧化剂
21、，又是还原剂C氧化剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂2黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2， 其中被还原的元素是 ( )AN BC CN和S DN和C3、下列叙述中正确的是（ ） A化合反应不一定都属于非氧化还原反应 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能4、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应： ABXC，X是一种单质，由此可知X元素（ ） A一定是金属元素 B一定是非金属元素 C可能是金属元素，也可能是非金属元素 D无法确定5、人体
22、血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+ 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维 生素C具有（ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性6、根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NO C.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-7、一
23、定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原 的氮原子数之比为 A53 B54 C11 D358、下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 ( ) A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 D氧化还原反应的本质是电子的转移9、氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧
24、化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g 10、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应： Tl32AgTl2Ag 。下列推断正确的是 ATl的最外层有1个电子 BTl3的氧化性比Al3弱 CTl 能形成+3价和+1价的化合物 DTl的还原性比Ag强11、在反应11P+15CuSO4 +24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4氧化P的物质的量是（ ） A. 2/5mol B. 1/5mol C. 11/5mol D. 1/3mol
25、12、在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是 （ ） A. m=4 R2+是还原剂 B. m=y R3+是氧化产物 C. m=2 R2+是氧化剂 D. m=y R3+是还原产物13、浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ） ACu CuSO4 C CO2 CuO CuSO4 Fe2O3 Fe2(SO4)314、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体体积比为（ ）A、5：7 B、7：5 C、7：11 D、11：715、从矿物学资料查
26、得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是（ ） ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂16、常温下，在下列溶液中发生如下反应16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是（ ）A.反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行。 B.Z元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还
27、原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+17、金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反应TiCl42MgTi2MgCl2 反应 关于反应、的分析不正确的是（ ）TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；a1，bc2；每生成19.2gTi，反应、中共转移4.8mole-。 A B C D18、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（
28、 ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:119、高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ） A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌20、某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉 淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O72 的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y21、下列反
