1、11. 下列各式中哪一个不受理想气体条件的限制 AAH = U+PV BCP,m - CV,m=RCPVT = 常数 DW = nRTln（V2V1）12.对于内能是体系的状态的单值函数概念的错误理解是：CA体系处于一定的状态,具有一定的内能B对应于某一状态,内能只能有一数值,不能有两个以上的数值C状态发生变化,内能也一定跟着变化D对应于一个内能值,可以有多个状态13.真实气体在_ D _的条件下，其行为与理想气体相近。A高温高压 B低温低压C低温高压 D高温低压14.封闭体系中的1mol理想气体由T1、P1和V1可逆地变化至P2，过程的 此过程为 BA等容过程 B等温过程 C绝热过程第二章
2、流体的PVT关系一、选择题（共17小题，17分）1、（1分）纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（ ）。A饱和蒸汽 B.饱和液体 C过冷液体 D.过热蒸汽2、（1分）超临界流体是下列 条件下存在的物质。A.高于Tc和高于Pc B.临界温度和临界压力下C.低于Tc和高于Pc D.高于Tc和低于Pc3、（1分）对单原子气体和甲烷，其偏心因子，近似等于 。A. 0 B. 1 C. 2 D. 34、（1分）0.1Mpa ,400K的1kmol体积约为_ A 3326L B 332.6L C 3.326L D 33.265、（1分）下列气体通用常数R的数值和单位，正确的是
3、_ A B 1.987cal/kmol K C 82.05 D 8.3146、（1分）超临界流体是下列 条件下存在的物质。A 高于TC 和高于PC B高于TC 和低于PC C低于TC 和高于PC DTC 和PC 7、（1分）理想气体从同一初态V1作等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀到达相同的终态压力，则等温可逆膨胀后体积V2与绝热可逆膨胀后体积V2相比 。A. V2 V2 B. V2 = V2 C. V2 V2 D.不确定1 8、（1分）纯物质 PV图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于 _。9、（1分） 当压力趋于零时，1mol气体的压力与体积乘积（PV）趋于：A. 零 B 无限大 C. 某一常数
4、 D. RT 10、（1分）0.1Mpa,400K的2kmol体积为 。A. 3326L B. 332.6L C. 3.326L D. 33.26m3 11、（1分）不经冷凝，能否将气体通过其他途径变成液体？A.能 B.不可能 C.还缺条件12、（1分）混合气体的第二维里系数 A . 仅为T的系数 B. T和P的函数 C . T和组成的函数 D . P和组成的函数 13、（1分） Pitzer提出的由偏心因子计算第二维里系数的普遍化关系式是 ,式中B0，B1可由Tr计算出。 A. B=B0B1 B. B=B0+B1 C. BPc/RTc=B0+B1 D. B=B0+B1 14、（1分）纯物质临
5、界点时，其对比温度Tr（ ）。A = 0 B 0 D=1 15、（1分）当压力趋于零时，1mol气体的压力与体积乘积（PV）趋于:a. 零 b. 无限大 c. 某一常数 d. RT 16、（1分）混合气体的第二维里系数 二、填空题（共6小题，7分）1、（1分）在PT图上纯物质三种聚集态互相共存处称 。2、（2分）纯物质 P-V图临界等温线在临界点处的斜率 _， 曲率为 _。3、（1分）纯物质 PV图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于 _。4、（1分）用状态方程EOS可以计算压缩因子z 、 等性质。5、（1分）描述流体PVT关系的立方型状态方程是 _三次方的物态方程。三、判断题（共2小题，2
6、分）1、（1分）一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。（ ）2、（1分）在TS图上, 空气和水蒸气一样,在两相区内,等压线和等温线是重合的。 （ ） 四、名词解释（共2小题，8分）1、（5分）偏心因子2、（3分）R-K方程（Redlich-Kwong 方程）五、简答题（共2小题，9分）1 1、（5分）简述纯物质体系P-T图上特征点、线和区的含义。2、（4分）甲烷、乙烷具有较高的燃烧值，己烷的临界压力较低，易于液化，但液化石油气的主要成分既不是甲烷、乙烷也不是己烷，而是丙烷、丁烷和少量的戊烷。试用下表分析液化气成分选择的依据。（4分）物质临界温度临界压力正常沸点燃烧值Tc，
7、Pc，atmTB，kJ/g甲烷-82.6245.36-161.4555.6乙烷32.1848.08-88.6552.0丙烷96.5941.98-42.1550.5正丁烷151.937.43-0.549.6正戊烷196.4633.3236.0549.1正己烷234.429.8068.7548.4第三章 流体的热力学性质一、选择题（共7小题，7分）1、（1分）对理想气体有（ ）。 2、（1分）对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有（ ）。A dH = TdS + Vdp BdH = SdT + Vdp C dH = -SdT + Vdp D. dH = -TdS -Vdp3、（1分）对
8、1mol符合状态方程的气体，应是（ ）A.R/V； B.R ；C. -R/P ；D.R/T。4、（1分）对1molVan der Waals气体，有 。A. （S/V）T=R/（v-b） B. （S/V）T=-R/（v-b）C. （S/V）T=R/（v+b） D. （S/V）T=P/（b-v）5、（1分）对理想气体有 A. （H/P）T0 C. （H/P）T=06、（1分）对1mol理想气体等于_ B C D 二、填空题（共3小题，3分）1、（1分）常用的 8个热力学变量 P、V、T、S、h、U、A、G可求出一阶偏导数336个，其中独立的偏导数共112个，但只有6个可通过实验直接测定，因此需要
9、用 将不易测定的状态性质偏导数与可测状态性质偏导数联系起来。2、（1分）麦克斯韦关系式的主要作用是 。3、（1分）纯物质T-S图的拱形曲线下部称 区。三、名词解释（共2小题，8分）1、（5分）剩余性质：2、（3分）广度性质四、简答题（共1小题，5分）1、（5分）简述剩余性质的定义和作用。（5分）五、计算题（共1小题，12分）1、（12分）（12分）在T-S图上画出下列各过程所经历的途径（注明起点和箭头方向），并说明过程特点：如G=0 （1）饱和液体节流膨胀；（3分） （2）饱和蒸汽可逆绝热膨胀； （3）从临界点开始的等温压缩； （4）过热蒸汽经冷却冷凝为过冷液体（压力变化可忽略）。第四章 溶液
10、的热力学性质一、选择题（共21小题，21分）1、（1分）下列各式中，化学位的定义式是 （ ）2、（1分）关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是 （ ）（A）纯物质无偏摩尔量 。 （B）T，P一定，偏摩尔性质就一定。（C）偏摩尔性质是强度性质。（D）强度性质无偏摩尔量 。3、（1分）关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是 （ ）A纯物质无偏摩尔量 。 BT，P一定，偏摩尔性质就一定。C偏摩尔性质是强度性质。 D.偏摩尔自由焓等于化学位。4、（1分）在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是（ ）。5、（1分）等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随A浓度的减小而减小，则B的偏摩尔
11、体积将随A浓度的减小而（ ）A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定6、（1分）对无热溶液，下列各式能成立的是 （ ）.A. SE=0，VE=0 B. SE=0，AE=0C. GE=0，AE=0 D. HE=0，GE= -TSE7、（1分）苯（1）和环己烷（2）在303K，0.1013Mpa下形成X1=0.9溶液。此条件下V1=89.96cm3/mol，V2=109.4cm3/mol， =89.99cm3/mol， =111.54cm3/mol，则过量体积VE= cm3/mol。A. 0.24 B.0 C. -0.24 D.0.558、（1分）下列偏摩尔自由焓表达式中，错误的为 。 B
12、. 9、（1分）下列偏摩尔性质与溶液性质关系式中，正确的是n mol溶液性质，nM= 。10、（1分）在373.15K和2atm下水的化学位与水蒸气化学位的关系为（ ） （A） （水）（汽） （B） （汽）（水） （C） （水）（汽） （D） 无法确定11、（1分）关于理想溶液，以下说法不正确的是（ ）。A.理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。B.符合Lewis-Randall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液。C.理想溶液中各组分的活度系数均为1。D.理想溶液所有的超额性质均为0。12、（1分）混合物中组分i的逸度的完整定义式是（ ）.A.C. D. 13、
13、（1分）二元非理想极稀溶液, 其溶质和溶剂分别遵守 A. Henry定律和Lewis-Randll规则. B. Lewis-Randll规则和Henry定律. C. 拉乌尔规则和Lewis-Randll规则. D. Lewis-Randll规则和拉乌尔规则.14、（1分）下列化学位i和偏摩尔性质关系式正确的是（ ）Ai= i B. i= i C. i=i D. i= i 15、（1分）Wilson方程是工程设计中应用最广泛的方程。以下说法不正确的是（ ）。A. 引入了局部组成的概念以及温度对i的影响，因此精度高。 B.适用于极性以及缔合体系。C用二元体系的参数可以推算多元系。 D.适用于液液部
14、分互溶体系。16、（1分）对液相是理想溶液，汽相是理想气体体系，汽液平衡关系式可简化为（ ）。 17、（1分）下列关于GE 关系式正确的是（ ）。A. GE = RT Xiln Xi B. GE = RT Xiln a iC. GE = RT Xiln i D. GE = R Xiln Xi 18、（1分）对二元溶液 T或 P 一定时，下列各式中，Gibbs-Duhem 方程正确的形式是（ ）。AX1dln1+ X2dln2= 0 B. X1dln1- X2dln2= 0CX1dln1/dX1 - X2dln2/dX1 = 0 D. X1dln1/dX1 + X2dln2/dX2 = 0二、填
15、空题（共11小题，27分）1、（1分）理想溶液的过量性质ME等于 。2、（3分）由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近，因此它们混合时会形成_溶液，它们的H=_，V=_。3、（4分）逸度和活度的标准态有两类，1）以 定则为标准态，2）以 定则为标准态。如计算雪碧中CO2这种溶解度很小的溶质逸度时应采用 定则为标准态；如计算乙醇-水中乙醇的逸度时应采用 定则为标准态。4、（4分）理想溶液的H=_；V=_；S= ；G =_。6、（1分）二元混合物容积表达式为V=X1V1+X2V2+X1X2，如选同温同压下符合Lewis-Randll规则的标准态就有 V= 。7、（1分）当T, P一定时，
16、非理想溶液混合性质变化 G= 。8、（2分）等温等压下二元溶液组分的活度系数与组成之间关系，按Gibbs-Duhem方程 X1dln1+_ = _ 。10、（1分）溶液中组分i的活度系数的定义是 i =_。11、（1分）Wilson方程是在 溶液模型和 概念基础上建立的关于活度系数与组分组成的关系式。三、判断题（共3小题，3分）1、（1分）由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近，因此它们混合时会形成理想溶液。2、（1分）理想溶液各组分的活度系数和活度为1。3、（1分）逸度也是一种热力学性质, 溶液中组分i的分逸度与溶液逸度的关系四、名词解释（共4小题，14分）1、（3分）偏摩尔性质2
17、、（4分）过量性质（超额性质）3、（4分）理想溶液4、（3分）活度五、简答题（共3小题，16分）1、（6分）在表格空格处填入合理的性质和关系 Mf i2、（5分）简述活度的定义和物理意义。3、（5分）偏摩尔性质定义及物理意义六、计算题（共8小题，109分）1、（15分）25，0.1MPa下，组分1和2形成二元溶液，其溶液的摩尔焓为H =600180X1 20X13 （J /mol） . 式中X1 为组分1的摩尔分数, 标 准 态 按Lewis-Randall定 则计算，求（15分）2、（14分）（14分）25，0.1MPa下组分1和2形成溶液，其体积可由下式表示：V = 80 24X1 20X
18、12 （cm3 /mol） . 式中X1 为组分1的摩尔分数, V为溶液的摩尔体积. 求，（1） （6分） （2）（2分） （3）V1 , V2（2分） （4）V（2分） ；（5）VE. （2分） 标 准 态 按Lewis-Randall定则3、（12分）（12分） .等温条件下，二元溶液组分活度系数 与组成关系（1）1=aX2，ln2=bX1, （2） 1=aX1, 2=bX2设a,b为温度的函数，i以与体系同温同压条件下的纯态为标准态, 问上述两组方程是否成立？4、（15分）（15分） 在298K和0.1MPa下二元系焓变 已知 x为摩尔分数。 以T，p 下纯组分焓为基准求：，（5分） （
19、2）无限稀释偏摩尔值（5分） （3）第五章 相平衡一、选择题（共10小题，12分）1、（1分）对无热溶液，下列各式能成立的是 。A. SE=0，VE=0 B. SE=0，AE=0 C. GE=0，AE=0 D. HE=0，GE= -TSE2、（1分）下列方程式中以正规溶液模型为基础的是 。A. NRTL方程 B. Wilson方程 C. Margules方程 D .Flory-Huggins方程3、（1分）戊醇和水形成的二元三相气液液平衡状态，其自由度F= 。4、（1分） 在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是（ ）。5、（1分）对液相是理想溶液，汽相是理想气体体系，汽液平衡关系式可简
20、化为（ ）。A yi f = xi piS B. yi p =i xi piS C yi p = xi piS D. yi p = xi piS 6、（1分）二相（相和相）二元（组分1和2）体系，一定T，P下，达到平衡时，下列关系式中能成立的是 。A.1a=2, 1=2 B. 1a=2, 2a=1C.1a=1, 2a=2 D. 1a=1,1=27、（1分）等温汽液平衡数据如符合热力学一致性，应满足下列条件中（ ）。A. 足够多的实验数据 B. 1 ln（1/2）dX10 C. （ln1）/ PT，X0 D. （ln1）/ TP，X 0二、判断题（共2小题，2分）1、（1分）二元共沸物的自由度为
21、2。三、简答题（共5小题，25分）1、（5分）工程上常见的汽液平衡问题有哪些类型？2、（5分）相平衡准则。3、（5分）简述汽液平衡计算的两种处理方法。4、（5分）相平衡的热力学一致性检验5、（5分）各相的温度、压力相同外，各相中各组分i的分逸度（化学位）必须相等四、计算题（共8小题，132分）1、（15分）乙醇（1）-甲苯（2）溶液达汽液平衡，测得P=183mmHg,t=45C,X1=0.300,Y1=0.634, 45C下蒸汽压 P1s=173mmHg,P2s=75.4mmHg,汽相可视为理想气体 求: （1）活度系数1, 2 （2）GE （3）与理想溶液比是正偏差还是负偏差？为什么？2、（
22、12分）已知某含组分 1 和 2的二元溶液，可用 ln1=AX22 , ln2=A X12 关联，A可视为常数，60 下达汽液平衡时能形成共沸物，现测得60下 1 = 14.7, P1S = 0.0174MPa, P2S = 0.0667MPa，设汽相可视为理想气体。试求：1 GE表达式；2 A值；60C下恒沸点组成和平衡蒸汽压。（12分）3、（18分）4、 由文献乙腈（1）- 水（2）体系能形成共沸物。60 ，414.10mmHg下达汽液平衡时，x1 = 0.4843，y1 = 0.6792 试计算：1） 此条件下活度系数1和2 （2分）；2） Maugules方程的常数 A和 B （2分）
23、；3） 60下无限稀释活度系数1 和2（2分）；4） 60下共沸点组成（4分） ；60下共沸点处平衡蒸汽总压。设此体系汽相可视为理想气体。已知Antoine方程形式为 log PiS = Ai - Bi/（Ci + t） t-，PiS- 饱和蒸汽压，mmHg。Antoine 常数 乙腈： A1 = 7.33986 B1 = 1482.290 C1 =250.523 水： A2 = 8.07131 B2 = 1730.63 C2 =233.426 Margules 方程形式 ln1 = x22 A + 2（B - A）x1 ln2 = x12 B + 2（A - B）x2 Margules常数
24、A = （x2 -x1 ）ln1/ x22 + 2 ln2 / x1 B = （x1 -x2 ）ln2/ x12 + 2 ln1 / x24、（18分）已知某含组分 1 和 2的二元溶液的 GE/RT =B X1 X2，B可视为常数，50 下达汽液平衡时能形成共沸物，现测得50下 1 = 14.7,P1S = 0.0174MPa, P2S = 0.0667MPa，设汽相可视为理想气体。（1）ln1 和 ln2表达式（以Xi为变量）（4分）（2）常数B值（3分）；（3）50C下恒沸点组成和平衡蒸汽总压（即平衡压力）（7分）；（4）G表达式（以Xi为变量）（4分）。5、（18分）乙醇（1）-苯（2
25、）体系45C下达汽液平衡时，P=302mmHg，x1=0.616，45C下蒸汽压Ps1=172mmHg，Ps2=222mmHg。气相可视为理想气体，此体系可用GE/RT=Cx1x2式关联,C为常数,求1） ln1和ln2表达式；（6分）2） 45C下此体系是否存在共沸物？如存在，试计算恒沸点组成和恒沸点处平衡蒸汽总压。（8分） 设C=1.74 。6、（18分）已知某含组分 1 和 2的二元溶液，可用 ln1=B X22 , ln2=B X12 关联，B可视为常数，50 下达汽液平衡时能形成共沸物，现测得50下 1 = 14.7,P1S = 0.0174MPa, P2S = 0.0667MPa，
26、设汽相可视为理想气体。2 B值；50第六章 化工过程能量分析1. 气体经过稳流绝热过程，对外作功，如忽略动能和位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值 （ ）.A. 增加 B 减少 C不变 D. 不能确定2. 要加热50的水，从热力学角度，用以下哪一种热源，损失功最小（ ）A.60的热水 B.80的热水 C.100的饱和蒸汽， D. 120的过热蒸汽3. 不可逆过程中孤立体系的（ ）A.总熵总是增加的，有效能也是增加的。B.总熵总是减少的，有效能也是减少的。C.总熵是减少的， 但有效能是增加的。 D. 总熵是增加的，但有效能是减少的。4. 一封闭体系经过一变化，体系从25恒温水浴吸收热量8000kJ，体系熵增25kJ/K，则此过程是（ ）。 A. 可逆的 B.不可逆的 C. 不可能的 5. 在4
