1、7.某班的同学在实验室发现了一瓶去年用剩的过氧化氢溶液,为测定该过氧化氢溶液的溶质质量分数,同学们取68 g该过氧化氢溶液放入烧杯中,并加入5 g二氧化锰,充分反应后,称得剩余物质的总质量为69.8 g。此过氧化氢溶液的溶质质量分数。8.工厂烟气脱硫工艺,不仅能消除二氧化硫,还能将其转化为硫酸钙（CaSO4）等产品,实现“变废为宝”,反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。现用1.25 t石灰石样品可吸收烟气中的0.64 t二氧化硫。（1）CaSO4中硫元素的质量分数。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。9.学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋
2、酸（CH3COOH）。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30 g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100 g （其他成分不参加反应）。（反应的化学反应方程式为CH3COOHKOH=CH3COOKH2O）请计算：（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为_g。（2）白醋中醋酸的质量分数为多少。10.将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8 g碳酸钠溶液。（1）参加反应的二氧化碳的质量为_g。（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。11.某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3），若不经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实
3、验方案。试计算：（1）反应后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_g。（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。（温馨提示：Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应）12.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验：取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 g；向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下表：实验一实验二实验三反应前稀盐酸烧杯质量/g150反应前固体样品
4、质量/g4812反应后烧杯内物质烧杯质量/gm155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。（1） 分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由:_。（2）表中的m值为_。（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。13.某校实验室开放日时，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60 g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g20生成氢气的质量/g0.080.04（1）共制得氢气_g。（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量
5、分数。（写出计算过程）14.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的阳离子有_（用化学符号表示）。（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出解题过程）15.向133.4 g稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图Z78所示。求：（1）此过程中产生气体的最大质量是_g。（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少。（请写出计算过程）16.在一定温度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入101
6、 g水，溶解后，再向其中加入100 g CaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211 g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m。（1）m_g。（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少。参考答案1.解:设生成35.2 g二氧化碳需要的甲烷的质量为x。CH4+2O2CO2+2H2O16 44x 35.2 g=x=12.8 g该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为100%13.4%。答:该天然气水合物样品中甲烷的质量分数约为13.4%。2.（1）9.6（2）解:设参加反应的氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2245 96x 9.6 gx=24.5 g分解的氯酸钾的质量为2
7、4.5 g。3.（1）1.6 g设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O268 32x 1.6 gx=3.4 g参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g4.解:设生成的二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 73 44 50 g18.25% xx=5.5 g可制得二氧化碳5.5 g。5.解:（1）根据化合物中元素的质量分数=100%,可得叠氮化钠中钠元素的质量分数为100%35.4%。（2）设需要叠氮化钠的质量为x。2NaN32Na+3N2130 84x 33.6 kgx=52 kg（1）叠氮化钠中钠元素的质量分数为35.4%;（2）所需叠氮化钠的质量为5
8、2 kg。6.（1）40%20 g 4%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为20 g4%=0.8 g。设98 g废水中含硫酸的质量为x。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80x 0.8 gx=0.98 g废水中硫酸的质量分数为100%=1%。废水中硫酸的质量分数为1%。7.解:根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为68 g+5 g-69.8 g=3.2 g。设68 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O+O2 68 32x 3.2 gx=6.8 g过氧化氢溶液的溶质质量分数为100%=10%。此过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。8.解:（1）CaSO4中硫元素的质量分数为100%2
9、3.5%。（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x。2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2200 128x 0.64 tx=1 t石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%=80%。（1）CaSO4中硫元素的质量分数为23.5%;（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。【解析】 （1）利用CaSO4的化学式可求出硫元素的质量分数。（2）将0.64 t二氧化硫带入题给的化学方程式计算出石灰石样品中碳酸钙的质量,即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。9.（1）5.6（2）解：设30 g白醋中醋酸的质量为x。CH3COOHKOH=CH3COOKH2O60 56x 5.6 gx6 g白醋中醋酸的
10、质量分数为100%20%。答：白醋中醋酸的质量分数为20%。10.（1）8.8设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。2NaOHCO2=Na2CO3H2O80 44100 gx 8.8 gx16%氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。11.解：（1）设生成硫酸亚铁的质量为x，100 t废液中硫酸的质量为y。FeH2SO4=FeSO4H256 98 15256 t y xx15.2 ty9.8 t（2）废液中硫酸的质量分数为100%9.8%。（1）可生成硫酸亚铁15.2 t；（2）所用废液中硫酸的质量分数为9.8%。12.（1）因为实验三产生的气体质量为150 g12 g158.7 g3.3 g，实验
11、二产生的气体质量为150 g8 g155.8 g2.2 g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8 g样品已完全反应（其他合理答案也可）（2）152.9（3）解：设碳酸钠的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 2.2 gx5.3 g样品中Na2CO3的质量分数为100%66.25%。样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。13（1）0.2设20 g稀硫酸中所含溶质的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.08 gx3.92 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为100%19.6%。实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
12、14（1）Na、H设10 g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2Ox 16 g5%x0.98 g稀硫酸中溶质的质量分数为稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。15（1）0.4设原稀盐酸中溶质的质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 2 x 0.4 gx14.6 g原稀盐酸中溶质的质量分数为100%10.9%。原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。16.（1）10设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106 100 117x 10 g yx10.6 gy11.7 g所得溶液中溶质的质量分数为100%10%。当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
