1、2.气体摩尔体积（Vm）=22.4L/mol的使用条件：标准状况下（0101KPa）气体（注：水在标准状况下为液体）3.物质的量的计算的四个公式：4.溶液稀释的公式：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）5.配制一定物质的量浓度的溶液（1）所需仪器：Xml容量瓶（50，100，250，500，1000）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、称量的托盘天平固体、量筒液体。容量瓶标记：温度、容量、刻度线。（2）步骤：计算：m=nM其数值为相对分子质量=Cmol/LVLM称量：固体用托盘天平称量，如果由浓溶液配制稀溶液则用量筒量液体。如果称量易潮解、腐蚀的如氢氧化钠固体，一定要用小烧杯或表面皿称量。其他固体称量时要
2、垫一张质量相同的纸。溶解：将固体或液体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌。【作用：加速溶解】转移：等冷却至室温时，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也转移到玻璃棒中。定容：继续加水至离刻度线12cm处时，改用胶头滴管加水至与刻度线相平。摇匀：将滴定管反复颠倒23次，摇匀。装瓶贴标签。（3）误差分析：A容量瓶中有水，对结果无影响。B.俯视刻度线，结果偏大。仰视刻度线，结果偏小。C.定容时超过刻度线，或摇匀后再加水，结果偏小。D.未将洗涤液注入容量瓶或引流时洒落，结果偏小。（如果配置溶液时不小心加水超过了刻度线只能重新配置）第2章 化学物质及其变化1、物质的分类1.
3、树状分类法混合物（如空气、溶液、胶体、浊液）单质物质 氧化物（只有两种元素） 如：H2O、CO2、CaO 纯净物 酸（如化合物碱盐2.交叉分类法如：NaHCO3从阳离子分属于钠盐，从阴离子分属于碳酸氢盐，从性质分属于酸式盐Na2CO3从阳离子分属于钠盐，从阴离子分属于碳酸盐，从性质分属于正盐3.分散的分类分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm泥水溶液小于1nmNaCl溶液胶体1100nm有Fe（OH）3胶体Fe（OH）3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；区分胶体与溶液的宏观方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）常见的胶体:云、烟、雾、豆浆、
4、牛奶、蛋白质溶液、淀粉溶液、氢氧化铝胶体等区别胶体与其它分散系的根本依据：分散质粒子直径在1100nm之间而不是丁达尔效应。2、离子反应1.常见的电解质有：酸、碱、盐等化合物，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质，单质也不是电解质。2.电离方程式：如H2SO4=2H+SO42Ba（OH）2=Ba2+2OHNa2CO3=2Na+CO323.在离子反应中必须拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、可溶性盐4.离子方程式典型错误：a） 电荷、原子不守恒如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H2b） 拆分错
5、误如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+=CO2+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2Oc） 不符合客观事实如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2；（注意：铜不与稀HCl、稀H2SO4反应；金属与浓硫酸反应生成SO2、与浓硝酸反应生成NO2、与稀硝酸反应生成NO）5.离子反应发生的条件和离子共存复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀或气体或水等弱电解质。（离子要能共存则不能反应，即不能生成沉淀气体水）不能与H+共存的离子有：OH、CO32、HCO3不能与OH共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所
6、有阳离子、HCO3不能与CO32共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子Cl不能与Ag+共存。SO42不能与Ba2+共存。有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫红色）6、离子方程式的意义：既代表一个具体反应，又代表同一类型的反应。如H+OH-=H2O可代表强酸与强碱反应生成易溶盐的反应。三、氧化还原反应1.本质：有电子转移2.氧化还原反应的判定依据：有化合价升降所有置换反应都是氧化还原反应，所有复分解反应都不是氧化还原反应，有单质的化合反应和分解反应属于氧化还原反应。3.氧化还原的口决：升失氧还原剂（性）；降得还氧化剂（性）化合价升高的元
7、素失电子，含该元素的反应物被氧化，发生氧化反应，该反应物是还原剂，具有还原性可能要写的离子方程式：强酸与强碱除Ba（OH）2与H2SO4均为H+OH-=H2O碳酸钠与强酸：CO32-+H+=H2O+CO2碳酸氢钠与强酸：HCO3-+H+=H2O+CO2碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2氢氧化铝与强酸：Al（OH）3+3H+=Al3+H2O铁与硫酸、盐酸：Fe+2H+=Fe2+H2铁与Fe3+反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+Cl2与Fe2+的反应：第三章金属及其化合物1.常见物质的主要用途：淡黄色粉末，做供氧剂的是过氧化钠Na2O2做耐火材料的、具有两性的氧化物是氧化铝A
8、l2O3作发酵剂、中和胃酸过多的是碳酸氢钠NaHCO3常做农业上氮肥的是铵盐【如（NH4）2CO3】能用于净水的是明矾KAl（SO4）2.12H2O用作红色油漆和涂料的是三氧化二铁Fe2O3用作半导体材料，太阳能电池，计算机芯片的是硅Si;光导纤维的主要成分是SiO2用作制取硅胶和木材防火剂的是硅酸钠Na2SiO3的水溶液【俗名水玻璃】用来中和胃酸过多的、具有两性的氢氧化物是氢氧化铝Al（OH）3可用作环境消毒的是漂白粉【主要成分Ca（ClO）2漂白液【主要成分NaClO】2.离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+ClAgClSO42稀HCl和BaCl2
9、加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClNH4+NaOH溶液，加热，湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝NH4+OHNH3+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解Al3+3OH=Al（OH）3Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O3.（1）钠是质软、密度小、熔点低、少量Na保存在煤油中。（2）钠与水反应生成NaOH和H2，现象：浮在水面上，熔成小球，四处
10、游动，发出响声，滴酚酞后溶液变红。遇盐溶液先和水反应.钠与乙醇反应反应生成乙醇钠和氢气,钠沉在试管底部，反应缓慢。（3）钠在空气中点燃生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）（4）焰色反应为黄色则含有钠元素，焰色反应为紫色则含有钾元素。（5）能与水或二氧化碳反应生成使带火星木条复燃的气体（O2）的淡黄色的固体为（Na2O2）4.碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3热稳定性Na2CO3与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3Mg）金属性：左下方强（NaAl）非金属性：右上方强3.判断金属性强弱的四
11、条依据：a、与酸或水反应越剧烈，越容易释放出H2金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性越强金属性越强c、金属单质间的相互置换（如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金属性FeCu）d、原电池的正负极（金属性：负极正极）（例：金属性NaAl，则碱性NaOHAl（OH）34.判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2越易结合,生成气态氢化物的稳定性非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性越强非金属性越强c、非金属单质间的相互置换（如：Cl2+2HBr=2HCl+Br2非金属性：Cl2Br2）非金属性SCl,则稳定性H2SHCl酸性H2SO4生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量12.乙酸乙酯的制备（反应类型：酯化反应或取代反应）（1）原理：（2）A试管盛装，B试管装（3）如A中加入碎瓷片，目的是防暴沸（4）浓硫酸的作用:作催
