1、广东省茂名市届高三第一次模拟考试理科综合试题茂名市2014届高三第一次高考模拟考试生物部分一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分。共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。）1下列对细胞知识的叙述，正确的是A所有生物膜的结构由外到内依次由糖被、蛋白质、磷脂双分子层组成B叶绿体是所有生物进行光合作用的场所，含有DNA、RNA、蛋白质、磷脂等成分C核糖体是蛋白质的装配机器，由蛋白质和mRNA组成D抗体在核糖体合成后，依次进入内质网和高尔基体2细胞的有丝分裂和减数分裂都可能产生可遗传变异，其中仅发生在减数分裂过程中的变异是A染色体不分离或不
2、能移向两极，导致染色体数目变异B染色体复制时受诱变因素影响，导致基因突变C非同源染色体自由组合，导致基因重组D非同源染色体某片段移接，导致染色体结构变异3下列哪组概念之间的关系，可用右图准确表示？ 供选项123 4 供选项A原核生物细菌酵母菌大肠杆菌B细胞核染色体DNARNAC现代生物进化理论生存斗争用进废退共同进化D生物多样性基因多样性物种多样性生态系统多样性4、下列关于生命活动的调节叙述不正确的是A寒冷环境下动物通过神经体液调节实现体温恒定B胰岛素和胰高血糖素共同调节血糖平衡，它们之间表现为协同作用C植物茎的背重力性和向光生长均没有体现生长素作用的两重性D给动物注射甲状腺激素，反馈调节使下
3、丘脑和垂体分泌的激素会减少5、右图表示生态系统中碳循环的部分过程，以下分析错误的是 A甲主要是绿色植物，丙是肉食动物 B图中箭头可以表示碳元素的流动方向C丙、丁可利用总能量大于乙可利用总能量D该生态系统中贮存的能量主要以有机物中稳定的化学能的形式存在。 6下列为减少实验误差而采取的措施，错误的是： 选项 实验内容减少实验误差采取的措施 A对培养液中酵母菌数量进行计数多次计数取平均值B探索2,4-D促进插条生根的最适浓度 预实验确定浓度范围C调查人群中红绿色盲发生率 调查足够大的群体，随机取样并统计D比较有丝分裂细胞周期不同时期的时间长短观察多个装片，多个视野的细胞并统计二、双项选择题（本大题共
4、9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分）。24下列有关生物工程的说法，正确的是A植物细胞培养和动物细胞培养都需要脱分化B用胰蛋白酶处理幼嫩动物组织不会消化其细胞C体细胞核移植的受体细胞是MII期的卵母细胞D胚胎移植实质上是早期胚胎空间位置的转移25将一株高秆（D）抗病（R）水稻植株（甲）与另一株高秆易感病的植株（乙）杂交，结果如下图所示。下面有关叙述，正确的有：A如只研究茎高度的遗传，图示表现型为高秆的个体中，纯合子的概率为1/3B对甲植株进行测交，可得到能稳定遗传的矮秆抗病个体C以乙植株为材
5、料，通过单倍体育种可得到符合生产要求的植株的占1/2D甲乙两植株杂交产生的子代有6种基因型，4种表现型第卷三、非选择题（本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）。26(16分)某科研小组对植物的光合作用和呼吸作用作了如下研究。请据图回答。容器植物部位光质温度（）O2增加（mL/8小时）1天竺葵叶红221202天竺葵叶黄22153天竺葵根红2210(1) 上表为探究影响植物光合作用因素所做的实验。据图表可知，探究的影响因素有 。(2) 下表为在不同温度和不同的氧含量条件
6、下，测得一定大小的新鲜天竺葵叶的二氧化碳释放量(表中数据为相对值)，实验结果如下所示。 O2CO2温度0.11310204036.23.61.24.45.45.31031.253.75.921.533.632.62046.435.26.438.965.567.23059.821.48.856.61001024048.217.37.142.474.273.5为了使实验数据真实地反映呼吸强度的变化，还应采取的措施是 ，原因是 。仔细分析表中的数据，你认为在 条件下的数据可能是错误的。图中数据反映出在相同温度条件下，当氧含量从20上升到40时，植物的呼吸强度 。其限制因素可能是 。图中数据分析，如果
7、用此表的条件贮藏蔬菜，则最佳环境条件组合是 ，此条件下植物细胞内二氧化碳的产生场所有 。27(16分)如下左图为信息传递过程的某个阶段，右图为某家族的遗传图谱。据图回答：(1)左图中，由到表示的遗传信息传递过程是 ；如用PCR扩增此段DNA序列，需加入引物。引物的作用是 。(2)若中尿嘧啶和腺嘌呤之和占42%，则相应的分子片断中胞嘧啶占 。 (3)若有一亲代DNA上某个碱基对发生改变，则其子代的性状不一定发生改变。请根据所学知识作出两种合理的解释： ； 。 (4)右图为某家系遗传病图谱（甲病基因用A、a，乙病基因B、b表示），其中一种是伴性遗传病。据图回答:甲病是 遗传病。 -2的基因型是 ，
8、若一4与一5结婚，生育一患两种病孩子的概率是 。28(16分)在营养丰富的水体中，有些蓝藻常于夏季大量繁殖，在水面形成“水华”；大规模的蓝藻爆发，则被称为“绿潮”， “绿潮严重时耗尽水中氧气，而造成鱼类的死亡”。回答下列问题：(1)图甲表示温带湖泊浮游藻类生长的季节性变化，从中可看出，影响藻类大量繁殖的最主要因素是 。(2)图乙表示对受到轻度污染的湖泊的调查结果。结果表明，湿地生态系统具有相当高的 性。(3)试解释“绿潮严重时耗尽水中氧气”的主要原因 。(4)严重的水华往往会引起沉水植物的死亡，这主要是因为 。(5)当蓝藻爆发时，湖面漂浮一层绿膜，有人认为这是绿藻而不是蓝藻。则可以通过显微镜观
9、察细胞是否具有 来判断。(6)在某人工湿地生态系统的水域内种植了挺水、浮水、沉水等植物，这一现象体现了群落具有 结构；芦苇等挺水植物能净化水体污染，体现了保护生物多样性具有_价值；芦苇等挺水植物除了能吸收污染物外，还可以分泌次生代谢物抑制藻类生长，这反映了生态系统中的信息传递能_。29(16分)土壤中生活着种类和数量繁多的微生物，其中绝大多数以土壤中的有机物为营养物质。某生物兴趣小组以带有落叶的表层土壤为实验材料，研究土壤微生物的分解作用，进行了如下实验：实验组合材料处理土壤湿度控制温度()实验现象甲灭菌湿润20落叶不分解乙不灭菌湿润20落叶分解较快丙不灭菌湿润5落叶分解较慢丁不灭菌较干燥20
10、X(1)该实验对照组是 ；上表中X是 。(2)通过本实验可得出的结论是: ； 。(3)为了进一步研究土壤微生物对淀粉的分解作用,请利用下列实验材料和用具,设计实验并预期实验结果。作出假设: 。实验材料和用具:土壤浸出液、蒸馏水、淀粉糊、恒温箱、烧杯若干、试管若干、碘液、斐林试剂等主要的实验步骤:a. 取两个大小相同的烧杯,编号为A、B,放入 。在A烧杯中加入适量的土壤浸出液,B烧杯中加入 。b. 在恒温箱(20左右)下放置几天后,分别取A、B烧杯中的溶液20mL,各加入两支试管中,分别编号A1、A2、B1、B2。c. 在A1、B1试管中加入碘液，在A2、B2试管中加入斐林试剂，并进行沸水浴。d
11、. 观察试管中溶液的颜色变化,记录实验结果。实验现象:如果假设成立,则实验现象是 。一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，共16题，每题4分，共64分）题号123456答案DCDBCB 二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。）题号171819202122232425答案CDAD三、非选择题（本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确
12、写出数值和单位。）26（1）光质和进行光合作用的部位 (2) 遮光(黑暗状态) 防止叶片进行光合作用干扰呼吸强度的测定 10、1.0保持相对稳定 酶的数量限制(或线粒体数量限制)温度为3、氧含量为3 细胞质基质和线粒体27(1) 转录 与模板链结合，引导新链合成的开始 (2) 29% (3)体细胞中某基因发生改变，生殖细胞中不一定出现该基因；DNA上某个碱基对发生改变，它不一定位于基因的中能编码氨基酸的部位；若该亲代DNA上某个碱基对发生改变产生的是一个隐性基因，并将该隐性基因传给子代，而子代为杂合子，则隐性性状不会表现出来；根据密码子的简并性，有可能翻译出相同的氨基酸；(任选两项，答案合理即
13、可)(4)常染色体显性 aaXBXb 5/1228(1)无机盐浓度 (2)抵抗力稳定(3)一方面阻挡了空气与水的接触，另一方面大量的蓝藻死亡后，会被微生物分解，微生物的分解过程消耗大量的氧气(答案合理即可)(4)沉水植物缺乏光照和氧气（一项1分）(5)成型的细胞核(答案合理即可)(6)垂直 间接 调节生物的种间关系，维持生态系统的稳定29(1)乙 落叶分解较慢(2) 落叶是在土壤微生物的作用下分解的 温度和土壤湿度会影响微生物的分解速率 (3) 土壤中微生物对淀粉有分解作用 a等量的淀粉糊 等量的蒸馏水a A1无蓝色出现, B1呈现蓝色；A2出现砖红色沉淀,B2没有出现砖红色沉淀（各1分,共2
14、分，如果假设为土壤中微生物对淀粉没有分解作用,则实验现象对调）茂名市2014届高三第一次高考模拟考试化学试题相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Ca-40，I-127 7.下列关于常见有机物的说法正确的是 A、乙炔的化学性质与乙烯相似，也能形成高分子化合物 B、甲烷是水煤气的主要成分 C、不粘锅的原料为烃类化合物 D、葡萄糖、鸡蛋清均能与NaOH溶液反应 8.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 ANa2S水溶液在空气中变浑浊 B生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒 C溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂 D漂白粉漂白有色布条 9. 下列陈述、都正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述A非金
15、属性：ClS酸性：HClO H2SO3BSO2有氧化性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色C NH3.H2O为一元弱碱含有NH4+的水溶液均显弱碱性D锌的金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 10.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A、NH4+、NO3、Na+、SO42 B、H、Fe2+、Na+、NO3 C、 Ba2+、K+、Al3、HCO3 D、NH4+、Li+、OH、SO42 11.下列实验方法正确且能达到目的的是 A、用装置I除去CO2中的SO2 B、实验室用装置II制备NH3 C、用装置III制备乙烯 D、装置IV比较酸性H2CO3苯酚 12.设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
16、的是 A.22.4L O2与O3混合物含有3nA个氧原子 B. 0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1nA C.标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2nA D. 17g H2O2 含有 O-H键数目为nA 22.常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是 A、该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH)+c(CH3COO) B、加入酚酞后加热，溶液颜色变浅 C、若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)c(CH3COO) c(H+) D、若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在
17、： c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3COOH) 23.已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X Y W位置如右图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是 XYWA、元素Z处于周期表的阴影位置 B、非金属性：XW C、X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物 D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应 30. （16分）芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物III是医药中间体，其合成方法如下： 反应： 化合物也可以由化合物IV（C3H6C
18、l2）经以下途经合成： (1) 化合物II的分子式为 ,1mol化合物III最多与 mol H2发生加成反应。 (2) 化合物IV转化为化合物V的反应类型是 ，化合物V和化合物VII能形成一种高分子聚合物，写出该聚酯的结构简式 （3）由化合物VI转变成化合物VII分两步进行，其中第一步是由化合物VI与足量的银氨溶液共热反应，写出其化学反应方程式 (4) E是化合物II的同分异构体，且E是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol E能与2 molNaHCO3反应，写出化合物E的结构简式 。(任写一种；不考虑顺反异构。) （5）化合物I与化合物 （ ）在催化剂条件下也能发生类似反应的 反
19、应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式 31. (16分)甲醇是一种重要的化工原料。 (1)甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。 时间物质0 min10 min30 min60 min70 minCO2(mol/L)00.20.60.80.8CH3OH(mol/L)1.00.80.40.20.2已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2
20、(g) + 2H2 (g) H1= 192.9kJ/mol H2(g)+ O2 (g) H2 O(g) H2= 120.9kJ/mol 则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变H3=_ 。 1030 min内，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。 该反应的平衡常数表达式为K=_。 下列措施中能使平衡时n(CH3OH)n(CO2)减小的是(双选)_。 A加入催化剂 B恒容充入He(g)，使体系压强增大 C将H2(g)从体系中分离 D再充入1molH2O （2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。 在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 m
21、ol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)_(填“”或“”或“”) 20. 00 mL。 在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在右图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL) 32. (16分)工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其生产流程如下： 已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.110-12, Ksp(Cu2S)=2.510-48；氧化性: HNO3IO3H2O2 （1）“还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na2S2O3I2 = 2NaI。 （2）在还原过程还伴随
22、有CuI生成，写出加入Na2S的离子反应方程式 . （3）在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是 . （4）加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca(IO3)2，则要调节pH至 （填“酸性” 或“中性”或“碱性”），原因是 （5）Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式 ,用该方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为 _kg（计算结果保留3位有效数字）。 33. (16分)某同学利用右图装置制NO并进行
23、相关实验探究。 (1)写出制备NO的反应方程式 (2)收集的气体与空气混合后变红色，这说明NO具有_性。 (3) 制备NO的步骤如下： 1按图所示连接好装置； 2取下注射器，通过U型长管加入稀硝酸至接近U型短管的铜丝 3在针头上安装好注射器，抽出U型短管中的所有空气；然后拔出注射器，并排尽注射器中的空气。 4待硝酸与铜丝分离后，用已排除空气的注射器抽出生成NO，将注射器针头插入橡皮塞中以封口。 在上述操作中遗漏的一个步骤是 ，在步骤3中可以观察到的现象为 (4) 在铜丝上绑上石墨的作用是 (5)若将稀硝酸换成浓硝酸，则可制取NO2气体。请你用注射器收集NO2气体并完成“外界因素对化学平衡移动影
24、响”实验探究，相关内容填在下面表格。（只完成一个影响因素的探究，其他实验用品自选）已知：2NO2(g) N2O4(g) H 0；N2O4为无色气体。 实验步骤实验现象实验结论分别用两支注射器收集NO2，并将注射器针头插入橡皮塞中以封口。_ 化学答案题号 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 A B D A C D AD BD 30.（16分） （1）C6H8O4 ; 4 (方程式3分，其余每空2分) 31.(16分) （1）72.0kJ/mol (3分) 0.06 (3分) CD (3分，全对才给分) （2） (2分) (起点1(1分)；20.00mL对应7(1分)；两个突跃点(1分
25、)(3分) 32. (16分) (1) Na2S4O6 （2分） (2) 2CuI(s)+S2=Cu2S(s)+2I （3分） (3) 减少氧化过程中生成的氮的氧化物的污染 (2分) (4) 中性 （2分）Ca(IO3)2在硝酸溶液中溶解，故要中和过量的酸；在碱性溶液中，会混有微溶的Ca(OH)2 造成产品不纯。 (2分) (5) 3H2O+I -6e=IO3+6H+ (3分) ； 1.20（2分） 33. (16分) (1) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(2分) (2) 还原 (2分) (3) 检查装置的气密性(2分)；u型管短管中溶液与铜丝接触反应；有气泡
26、产生，溶液变蓝色，铜丝减少(2分) (4)形成原电池，加快反应速率(2分) (5)方案一： 实验步骤 实验现象 实验结论 将二支注射器分别插入装有热水、冰水的烧杯中（1分）；几分钟后拿出作对比。（1分） 浸入热水的注射器中的气体颜色变深；（1分） 浸入冰水的注射器中的气体颜色变浅。（1分） 在其他条件不变的情况下（1分），温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低会使化学平衡向放热反应的方向移动（1分）（只答一方面也给1分） 或： 方案二： 实验步骤 实验现象 实验结论 将一支注射器的活塞迅速往里推到一定位置，然后与另一支注射器的气体作对比（1分）；回复原状后再将注射器的活塞迅速往外拉到一定位置，然后与另一支注射器的气体作对比
