1、C.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少6.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（ ）A. NH4ClNH3+ HCl B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D. CuSO4+Fe=Cu+FeSO47.化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与下图相符的是（ ）A. 高温煅烧石灰石B. 氧化钙与水反应C. 氢气还原氧化铜D. Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl固体的反应8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数
2、目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA9.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ）Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn2eZn2溶液中H向Zn棒迁移A. B. C. D. 10.有机物 的正确命名为（ ）A.3,3,4-三甲基己烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷D.2,3,3-三甲基己烷11.
3、关于铅蓄电池的说法正确的是（）A、在放电时，正极发生的反应是 Pb（s） + 2e + SO42（aq）PbSO4（s） B、在放电时，该电池的负极材料是铅板C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D、在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s） + 2e Pb（s） + SO42（aq）12.把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（ ）A硫酸铜溶液 B硝酸钠溶液 C醋酸钠溶液 D氢氧化钠溶液13.下列反应中，属于取代反应的是（ ）A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
4、C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D. 乙烯使KMnO4溶液褪色14.下列化学用语书写正确的是（ ）A氯离子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素： CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：15.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 1 L 0.1 molL1盐酸和1 L 0.1 molL1硫酸分别与1 L 2 molL1 NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 molL1s1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 molL1C. 0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来
5、说，反应速率越大，反应现象就越明显16.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B由“母液无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D反应和均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应17.下列对有机化合物的说法错误的是（ ）A煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素 C油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯D可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖18.下列过程中所发生的化学
6、反应不属于取代反应的是（ ）A光照射甲烷与氯气的混合气体B在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D苯与液溴混合后撒入铁粉19.在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是（ ）A .10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/（Ls）B当反应达到平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol C档SO2和O2的生成速率之比为2:1时，达到该反应限度D向容器内充入SO2，可以提高反应速率20.取一支大试管，通
7、过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 （ ）A试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应B试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴二、综合题（本大题共4小题，满分60分。21. （本小题满分12分）（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应下面的制取装置图中，方法一应选用装置_（填“A”或“B”，下同），方法二应选用装置_。写出
8、加热NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3的反应方程式：_。在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_，收集氨气的方法是 A浓硫酸 B碱石灰 C五氧化二磷 D向上排空气法 E排水法 F向下排空气法检验是否收集满氨气的方法是_ （2）请观察如图装置，回答下列问题：负极是 ，发生 反应（填氧化或还原） 正极的电极反应式： 该装置是一种把 的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为 22. （本小题满分18分）为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O
9、2所需的时间。序号反应温度/c（H2O2）/molL1V（H2O2）/mLm（MnO2）/gt/min120210t10.1t234t340t4（1）设计实验2和实验3的目的是研究_对化学反应速率的影响。（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_和实验_（填序号）作对比。（3）将实验1和实验2作对比，t1_t2（填“”、“”或“”）。.以KI和FeCl3反应为例（2Fe32I=2Fe2I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：0.1 molL1 KI溶液 0.1 molL1 FeCl3溶液0.1 molL1 FeCl2溶液 0.1 molL1 盐酸0.1 molL1 KSCN
10、溶液 CCl4实验步骤：（1）取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol（2）充分反应后，将溶液分成三份（3）取其中一份，加试剂，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘（4）另取一份，加试剂_（填序号），现象_，说明此反应存在一定的限度。.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）。c（NO2）随时间变化的数据记录如下图所示。（1）反应容器中最后剩余的物质有_，其中N2O4的物质的量为_mol。（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的
11、平均反应速率为_。23. （本小题满分14分）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是_, W的阴离子符号是_。（2） Z的单质的结构式为_。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的
12、最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_。 （5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392gmol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。 甲的化学式为_。 已知100 mL 1 molL-1的甲溶液能与20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：24. （本小题满分16
13、分）A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：（1）A制备B的方程式为:_ _（2）B与钠反应的化学放出式为:_，利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要B_mol。（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的方程式为_。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。写出加入的试剂（a）是_，（b）是_。写出有关的操作分离方法:是_，是_。参考答案解析1.A【解析】A、中子不带电，故四中子不显电性，故正确；B、该微粒的质量数为4，故错误；C、根据微粒中
14、的质子数确定位置，故不能和氢元素在同一位置，故错误；D、与普通中子不是同位素的关系，故错误。2.A【解析】A的质子数为94，质量数为238，中子数为238-94=144，核外电子数为94，故A错误；B的质子数为94，故B正确；C与具有相同的质子数，属于同种元素，化学性质基本相同，故C正确；D的质子数均为94，中子数不等，互为同位素，故D正确；故答案为A。3.C【解析】A元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；B原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B正确；C元素周期表中，
15、总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个族，共16个族，故C错误；D第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D正确；故选C4.B【解析】A、锌片与稀硫酸的反应是氧化还原反应和放热反应，A错误；B、灼热的碳与水蒸气的反应是氧化还原反应和吸热反应，B正确；C、甲烷在空气中的燃烧反应是氧化还原反应和放热反应，C错误；D、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是复分解反应和吸热反应，D错误。5.B【解析】A由周期从左向右原子半径减小、非金属性增强，则非金属性ZYX，故A错误； B非金属性ZYX，则氢化物的热
16、稳定性按X、Y、Z的顺序增强，故B正确；C非金属性ZYX，则X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强，且Z为O、F时不存在最高价含氧酸，故C错误；D同周期从左向右原子半径减小、最外层电子数增多，但电子层数相同，则X、Y、Z的最外层电子数依次增多，故D不正确；故选B6.C【解析】A、NH4Cl中含有离子键和共价键，但生成物中没有离子键的形成，A错误；B、NH3、CO2、H2O中只含有共价键，则反应物中只有共价键的断裂，B错误；C、溴化钠、氯化钠为含有离子键的离子化合物，Cl2和Br2中含有共价键，则反应物中离子键、共价键的断裂，生成物中有离子键和共价键的形成，C正确；D该反应是铁置换铜，没有
17、共价键的断裂和形成，D错误；答案选C。7.B【解析】根据图像，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应。A. 高温煅烧石灰石，是一个分解反应，属于吸热反应，故A错误；B. 氧化钙与水反应是一个化合反应，属于放热反应，故B正确；C. 氢气还原氧化铜，属于吸热反应，故C错误；8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是一个吸热反应，故D错误；故选B。8.B【解析】A、氟化氢在标准状况下呈液态，A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子为0.5 mol21 mol，即NA个，B正确；C、结合化学方程式Cu+2H2SO4（浓） =CuSO4+S
18、O2+2H2O，50 mL 18.4 mol/L（即0.92 mol）浓硫酸理论上生成SO2 0.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C错误；D、N2与H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D错误。9.B【解析】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池来说，Zn是负极，正确； 电子由Zn经外电路流向Cu，正确；在负极发生反应：Zn2eZn2，错误。溶液中H又锌棒Zn棒迁移向Cu棒。错误。因此正确的说法是，选项是B。10.A【解析】寻找最长碳链为主链6个碳原子，如图 ，离端基最近甲基为定位基（在3号位），系统命名为：3,3,4-三
19、甲基己烷，故A正确；B、C属于主链错误，D属于定位错误。故答案为：A11.B【解析】A、铅蓄电池放电时，负极反应式为Pb（s） + 2e + SO42（aq）PbSO4（s），A错误；B、在放电时，该电池的负极材料是铅板，B正确；C、充电时，电池反应式为2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，该反应中有硫酸生成，所以硫酸的浓度增大，C错误；D充电时，阳极反应式为正极反应式的逆反应，所以阳极反应式为PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+，D错误；答案选B。12.C【解析】A、加入硫酸铜，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和铜和硫酸形成原电池，能加快反应速率，故错误；B
20、、加入硝酸钠，有硝酸，与锌反应不产生氢气，故错误；C、硫酸和醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠，醋酸是弱酸，电离程度小，故反应速率减慢，但最后醋酸和过量的锌都反应，产生的氢气的量不变，故正确；D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，减慢反应速率，氢气的量也减少，故错误。13.B【解析】A、属于加成反应，故错误；B、属于取代反应，故正确；C、属于萃取，故错误；D、属于氧化反应，故错误。14.C【解析】A氯离子的核内有17个质子，Cl-的结构示意图：，错误；B在国际上以含有6个质子、6个中子的C原子作为相对原子质量的标准，表示为C氯化镁是离子化合物，用电子式表示为：，正确；DHCl是共价化合物，用电子式表示
21、氯化氢分子的形成过程：，错误。15.C【解析】A.1L0.1molL-1盐酸和1L0.1molL-1硫酸分别与1L2molL-1NaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；B反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；C盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确D由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；故选C。16.C【解析】A根据粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质，所以过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作除去杂质，故A正确；B由“母液无水M
22、gCl2”一系列变化中元素的化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B正确；C工业制取单质Mg采用电解无水MgCl2，而不是用金属钠置换无水MgCl2中Mg，故C错误；2Br-+Cl2Br2+2Cl-，该反应属于置换反应，故D正确；17.B【解析】A、煤的干馏是隔绝空气加强热使之发生分解反应，属于化学变化，石油的分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，故说法正确；B、棉花的成分是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故说法错误；C、油脂是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应产生，故说法正确；D、葡萄糖中含有醛基，醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，产生砖红色沉淀，故说法正确。18.B【解析】A、甲烷和氯气的反应
23、是取代反应，不选A；B、苯和氢气的反应是加成反应，选B；C、乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应，不选C；D、苯和溴反应是取代反应，不选D。19.D【解析】依据化学平衡三段式列式计算； 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），起始量（mol） 0.4 0.2 0变化量（mol） 0.2 0.1 0.210时的量（mol） 0.2 0.1 0.2A用O2表示该反应的平均反应速率=v（O2）=ct，容器的体积不知，不能计算变化的浓度，错误；B假设生成三氧化硫0.4mol，依据化学方程式计算可知需要二氧化硫全部转化，但反应是可逆反应不能进行彻底，错误；C当SO2和O2的生成速率之比为2：1时
24、说明平衡逆向进行，但不能说明反应达到平衡，错误；D加入二氧化硫增大反应物的浓度，增大反应速率，正确。20.B【解析】A甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，A项误；B该反应有氯化氢生成，氯化氢与水蒸气结合，形成氯化氢的小液滴，而成白雾，B正确；C内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，C错误；D一氯甲烷是气体，内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，D错误；21.（1）A ；B2NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2OB； F 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，变蓝
25、则收集满（正确都得分） （2） Zn；氧化 2H+ +2e-= H2 化学能转变为电能；0.1mol 22.（1）H2O2的浓度（2）2 4 （3）. 溶液显血红色.（1）N2O4和NO2 0.004 （2）0.1mol/（L23. 第二周期IVA族 S2- NN 0.045mol/L（或1/22.4mol/L） HNO3（或HNO2）、NH3H2O、NH4NO3（或NH4NO2） C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O （NH4）2Fe（SO4）26H2O 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O24. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 饱和碳酸钠溶液 H2SO4 分液 蒸馏
