1、B、酒精是有机物，不是氧化物，故错误；C、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，故是氧化物，故正确；D、氢氧化钠有三种元素组成，故不是氧化物，故错误。故选C。5. 下列客现事实对应的微观解释正确的是A. 把液化气压缩进钢瓶分子体积变小B. 公园里闻到花的香味分子不断运动C. 电解水得到氢气和氧气水由氢分子和氧分子构成D. 金刚石和石墨的物理性质差异大碳原子结构不同【解析】A. 把液化气压缩进钢瓶，分子之间的间隙变小，分子的体积不变，故错误；B. 公园里闻到花的香味是由于分子不断运动，正确；C. 电解水得到氢气和氧气只能说明水是由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，故错误；D. 金刚石和石墨的物理性质
2、差异大是由于碳原子排列方式不同，故错误。6. 长途运输活鱼，常用过氧化钙增氧。CaO2中Ca是+2价，则O的化合价为A. +2 B. 0 C. -2 D. -1【答案】D【解析】CaO2中Ca是+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0，+2+2x=0，解得x=-1价，故选D。7. 下列实验操作正确的是A. 给液体加热 B. 读取液体体积C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性【解析】A、用试管给液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故错误；B、读取液体的体积时，视线要与凹液面的最低处相平，错误；C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，故错误；D、检查装置气
3、密性的方法是将玻璃导管放入水中，用手握住试管，观察水中是否有气泡冒出，故正确。故选D。8. 下列实验现象描述错误的是A. 硝酸铵溶于水，溶液温度开高 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C. 浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D. 点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味【解析】A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故错误；B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；C. 浓硫酸具有脱水性，故浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑，正确；D. 点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味，正确。9. 人剧烈运动后，血液中产生较多乳酸（化学式为C3H6O3）。下则有关乳酸说法正确的是A. 乳酸不属于有机化合物B. 一个乳酸分子中含有12个原
4、子C. 乳酸的相对分子质量为90gD. 乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1:2:1【解析】A、乳酸是含碳的化合物，属于有机化合物，故错误；B、1个乳酸分子中含有3个碳原子，6个氢原子，3个氧原子，故共有12个原子，故正确；C、相对分子质量的单位为“1”，常省略不写，不能带g，故错误；D、乳酸中C、H、O三种元素的原子个数比1:1，故元素质量比不可能是1:1，故错误。10. 下列各组离子在水中能大量共存的是A. K+、CO32-、H+ B. Ca2+、NO3-、Na+C. Fe3+、OH-Cl- D. Ba2+、SO42-、K+【解析】A、氢离子和碳酸根离子不能共存，故错误；B、三种离子可以共
5、存，故正确；C、铁离子和氢氧根离子不能共存，故错误；D、钡离子和硫酸根离子不能共存，故错误。11. 分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是A. YXZ B. XYZ C. XZY D. ZX【解析】A、把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，说明Z最不活泼，Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出，说明Y比X活泼，故选A。12. 甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A. t1时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等B. t2时，将50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液C. 甲中含有少
6、量乙时，可用降温结晶法提纯甲D. t1时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2时，所得溶液的溶质质量分数甲乙【解析】A、t1时，甲、乙的溶液中所含溶质质量与溶液的质量和是否是饱和溶液有关，故错误；B、t2时，甲的溶解度是80g，故50g水中最多能溶解甲物质40g，故可得到90g的溶液，故错误；C、甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，正确；学,科,网.学,科,网.学,科,网.学,科,网.学,科,网.学,科,网.学,科,网.13. 下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后原子数目没有增减C. 生成物的分子个数比为1:1 D. 该反应能减少有害
7、气体排放【解析】A、任何化学反应前后元素的种类不变，故正确；B、任何化学反应前后原子的数目不变，正确；C、该反应的方程式为2NO+2CO=N2+2CO2,故生成物的分子个数比为1：2，故错误；D、该反应将有害气体CO、NO转化为空气的重要成分，能减少有害气体排放，正确。14. 除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是选项物质所含杂质方案AH2H2O（气）混合气体通过浓硫酸BKClMnO2加水溶解、过滤、蒸发CCuO在氧气流中加热DNaOH溶液Ca（OH）2加入过量K2CO3溶液，过滤A. A B. B C. C D. D【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水分，且不与氢气反应，
8、故正确；C、碳可以与氧气反应生成二氧化碳除去，而氧化铜不能与氧气反应，故可以除去碳，正确；D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质，故错误。15. 有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是A. 样品中定只含有Mg B. 样品中一定不含有Ag，可能含有FeC. 无色溶液中溶质总质量量为12g D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6%【解析】A、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，样品中等质量的金属与稀硫酸反应生
9、成的氢气的量铝比镁多，锌比镁生成的氢气少，故可能是锌与铝的混合物，故A错误；B、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，故错误；C、参加反应的金属的质量为2.4g，金属可能是只有镁，铝铁混合物，铝锌混合物三种情况，硫酸的质量相等，放出氢气的质量为0.2g，故无色溶液中溶质的质量都与生成硫酸镁的质量相等， 故溶质的总质量都是12g，故正确；D、生成氢气的质量为0.2g ，含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g=9.8g，故硫酸的质量分数为=9.8%，故错误。二、非选择题：本大题共4小题，共40分。16. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空，并
10、将字母序号填写在横线上。A.维生素 B.氧气（或空气） C.尿素CO（NH2）2D.一氧化碳（CO） E.氮气（N2） F.小苏打（NaHCO3）（1）空气中含量最多的气体是_；（2）油锅着火用锅盖盖火的原理是_；（3）黄瓜富含的营养素是_；（4）与血红蛋白结合使人中毒的气体是_；（5）植物叶色发黄可施用的化肥是_；焙制糕点用的发酵粉主要成分之是_。【答案】 （1）. E； （2）. B； （3）. A； （4）. D； （5）. C； （6）. F【解析】（1）空气中含量最多的气体是氮气，故选E；（2）油锅着火用锅盖盖火的原理是隔绝氧气，故选B；（3）黄瓜富含的营养素是维生素，故选A；（4）
11、与血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳，故选D；（5）植物叶色发黄可施用的化肥是氮肥，故选C；（6）焙制糕点用的发酵粉主要成分之是小苏打碳酸氢钠，故选F。17. 请根据下列实验装置图回答问题：（1）仪器a的名称是_，仪器b的名称是_。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为_，用装置C收集氧气，证明集满的方法是_。（3）实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为_，装置F是小亮制取CO2的气体发生装置，用它代替B装置的优点是_（答出一点即可）。（4）加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3，可选用的发生装置是_ （填字母序号）。已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某同
12、学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3，试纸变蓝，原因是_。【答案】 （1）. 酒精灯， （2）. 铁架台； （3）. 2H2O22H2O+O2； （4）. 将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满。 （5）. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （6）. 可以控制反应的发生和停止 （7）. A， （8）. 氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水（1）仪器a的名称是酒精灯；仪器b的名称是铁架台；（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，反应方程式为. 2H2O2C装置是向上排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满；（3
13、）实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；F装置与B装置比较的优点是通过调整铜丝的高度来控制反应的发生和停止；（4）该反应的反应物的状态是固体，反应条件是加热，故选固固加热型装置A; 试纸变蓝，原因是氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水。18. 化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。（1）我们把pH_（填“”、“”或“=”）5.6的降雨称为酸雨。（2）为改善生存环境，倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的
14、清洁能源_。【探测资源】近期，我国向月球背面成功发射一颗中继通信卫星，助力探测月球资源。（1）月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为_（填字每序号）。（2）月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_。【研发材料】中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。（1）硅元素在元素周期表中的信息如图所示，据图可得到的信息是_（填字母序号）。A.硅元素是非金属元素 B.硅元素的元素符号为SiC.硅元素在地壳里的含量排第二位（2）下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。反应I的化学方程式: 2Mg+Si
15、O2Si+2MgO，该反应属于_ （填基本反应类型）。反应II要在无氧气环境中进行，原因是_（答出一种即可）。操作I的名称是过滤。过滤时液面应_（填“高于”或“低于”） 滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、_ （填化学式）。简要叙述检验盐酸已过量的方法_。上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_（填化学式）。【答案】 （1）. ； （2）. 太阳能 （3）. B； （4）. 月球上缺少氧气和水 （5）. AB； （6）. 置换， （7）. 防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）； （8）. 低于， （9）. MgCl2； （10）. 取上层清液，加入少量NaHCO3溶液观察能否
16、产生气体，若产生气体则盐酸已过量 （11）. HCl（1）pH小于5.6的雨水叫酸雨；（2）太阳能、风能、水能等是清洁的能源；【探测资源】（1）氦是2号元素，故质子数是2，故原子结构示意图是B；（2）月球上缺少氧气和水，故铁不易生锈；【研发材料】（1）A.硅元素是非金属元素，正确；B.硅元素的元素符号为Si，正确；C.硅元素在地壳里的含量排第二位，但根据图中不能得出，故错误。故选AB.（2）该反应是由单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，故是置换反应；为了防止爆炸（或防止生成的硅被氧化），故反应2要在无氧环境中进行；过滤时液面应低于滤纸边缘；所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和
17、MgCl2；检验盐酸已过量的方法取上层清液，加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量；该生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。19. 盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。配制50g质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_（填“偏大”、偏小”或“无影响“）。探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。【提出问题】Na与CuSO4溶
18、液反应，是否有Cu生成？【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计右图装置进行实验。I.向大试管中加入一定体积煤油。II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。【实验现象】（1）Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。（2）溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。（3）打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。【查阅资料】Na通常存放在煤油中；煤油不溶于水且不与水反应；2Na+2H2O=2NaOH+H2；Cu（OH）2 CuO+H2O。【实验
19、分析】根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_（答出一点即可）。（2）实验中长颈漏斗的作用_（填数字序号）。便于添加CuSO4溶液 收集气体 防止压强过大冲开活塞（3）对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是_。经过进一步实验，确认气体是H2.（4）将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式_（写出一个即可）。【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_。【定量分析】另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶
20、液的溶质质量分数_。（写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。）【答案】 （1）. 玻璃棒 （2）. 3 （3）. 偏小 （4）. 硬度小（密度比水小，比煤油大） （5）. （6）. SO2不可燃 （7）. Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O） （8）. 钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH （9）. 2.84%【解析】在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；50g质量分数为6%的NaC1溶液中氯化钠的质量为50g6%=3g；若用粗盐配制上述溶液，则所配溶液中NaCl的质量分数会偏小；根据金属钠
21、能用小刀切割，说明金属钠硬度小；根据钠在煤油和溶液交界处上下来回振动，可知其密度比水小，比煤油大；（2）实验中长颈漏斗的作用是便于添加CuSO4溶液,防止压强过大冲开活塞，故选;二氧化硫不可以燃烧，故不可能是二氧化硫，是氢气；滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）；Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH，故不能与硫酸铜发生置换反应；【定量分析】设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为x 2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O
22、 98 142 10g x=，解得x=1.42g最终生成6.4g的铜，则含6.4g的铜的氢氧化铜的质量为6.4g=0.98g，设生成0.98g的氢氧化铜的同时生成硫酸钠的质量为y2 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2 142 98 y 0.98g，解得y=1.42g，故100g 溶液中硫酸钠的质量为1.42g+1.42g=2.84g无色溶液的溶质质量分数为2.84g=2.84%二、中考化学推断题2图中A、B、C、X表示初中化学常见的不同物质。图中“”表示物质转化，反应条件及部分生成物省略，其中每步转化均一步且通过同一基本反应类型实现。请回答下列问题：（1）若A为锌，B为无色
23、无味的气体，X含有两种元素，则：B的化学式_，X物质的名称为_。该转化属于_反应（填基本反应类型）。（2）若A、B、C均为气体，且A、B组成元素相同，且两个转化均属于化合反应;图中X和纯净的C转化成A的实验现象为_；写出自然界产生C的化学方程式_。（3）若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液；C的俗名_；B气体的检验方法_。【答案】H2 盐酸 置换 发出白光，放出热量 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 熟石灰 湿润的红色石蕊试纸放在气体中，变蓝 【详解】X是盐酸，B是氢气，盐酸和锌反应生成氢气和氯化锌，属于置换反应；故填：H2；盐酸；置换。（2）若A、B、C均为气体
24、，且A、B组成元素相同，且两个转化均属于化合反应，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧气，X是碳，碳在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出热量，植物通过光合作用产生氧气，反应的方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，故填：发出白光，放出热量；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。（3）若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液，则A是氢氧化钠，B是氨气，C是氢氧化钙，X是铵盐，故填：熟石灰；湿润的红色石蕊试纸放在气体中，变蓝。3A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。C为单质；生活中B和D都可用来灭火；E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的一部分关系如图
25、所示。（图中“”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）。（1）写出B和C的化学式：B_，C_。（2）EA的化学方程式：_。（3）AB的反应类型_。【答案】H2O O2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 复分解反应 【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，根据“生活中B和D都可用来灭火”，推测B、D可能为二氧化碳、水；结合“C为单质”和图框，可推测C为氧气，B、D分别为水、二氧化碳； 根据“E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产”，推测E为碳酸钠，A为碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。（1）B为水，
26、C为氧气；H2O、O2（2）碳酸钠与氢氧化钙，生成碳酸钙和氢氧化钠；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（3）碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，属于复分解反应；复分解反应4A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“”表示转化关系，“一”表示相互能反应）。人体缺乏A元素会引起贫血，B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，B和D含有相同的阴离子。（1）C应是化合物中的_类；E的化学式是_。（2）A与B溶液反应后，溶液的质量_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）CD反应的化学方程式可能是_。【答案】碱 H2O 减小 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 根据题目给出的流程图和信息：A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，人体缺乏A元素会引起贫血，因此A是铁；B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，因此B是硫酸铜；B和D含有相同的阴离子，因此D是硫酸；硫酸铜和氢氧
