1、 R D . 次氯酸的电子式： 3. （3分） （2018高二上嘉兴期中） 下列说法正确的是（ ） A . 在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性B . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C . 只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D . 糖类是热值最高的营养物质4. （3分） （2018高二下武威期中） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目
2、为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA5. （3分） 化学反应伴随着能量的变化下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ）A . 天然气燃烧B . 中和反应C . 冰的融化D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应6. （3分） （2016高三上河北期中） 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性下列有关说法正确的是（ ） A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O4eO2+4H+B . H3PO
3、2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OHPO23+3H2OC . 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+H2PO27. （3分） （2016高一上宜春期中） 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） 物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升
4、降测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体C（金刚石，s）C（石墨，s）H=1.5kJmol1所以通常石墨比金刚石稳定A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处8. （3分） 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中含有少量Na2O杂质C . 容量瓶使用前未干燥D . 定容时仰视容量瓶刻度线9. （3分） （2017高一上遵义期末） 在钠和水的反应实验中，你观察不到的现象是（ ） A . 酚酞试液从无色变为红色B . 钠安静地浮在水面上C . 钠熔化成光亮的小球D . 钠在水
5、面上到处游动10. （3分） （2017高一下惠州期中） 同主族常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4HYO4HZO4 ， 下列判断不正确的是（ ） A . Y 单质可以在海水中提取B . 单质氧化性：YZC . 气态氢化物稳定性：HXHZD . 离子半径：XY11. （3分） （2016高一下乐清期中） 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）N2O4（g），H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=534.0kJ/mol；下列表示肼
6、跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（ ）A . 2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=542.7 kJ/molB . 2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3 kJ/molC . N2H4（g）+ N2O4（g） N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7 kJ/molD . 2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；12. （3分） （2017湛江模拟） 下列实验能达到目的是（ ） A . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体C . 用
7、品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D . 将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯13. （3分） （2016大庆模拟） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVcB . 图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C . 图3表示25用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线D . 图
8、4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点14. （3分） （2018高一上北京期末） 下列实验能达到目的的是（ ） A 实验室制取氨气B. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色C. 制备纯净的Fe（OH）2D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体A . AB . BC . CD . D二、 本部分共 5 题，共 58 分。 （共5题；共58分）15. （9分） （2018高一上朝阳期末） N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3 ， 如下图所示。（1） 过程 _ 属于“氮的固定”。（2） 过程，NH3和O2在
9、催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（3） 过程，为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入_。（4） NH4HCO3常用作铵态氮肥，但不宜在碱性较强的土壤中施用，原因是_。16. （9.0分） （2017高一上株洲期中） 如图为原电池装置示意图：（1） 若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式_（2） 若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为_极（填正或负），写出该电极反应式：_（3） 若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的_极（填正或负），该电池的负极反应式为：17
10、. （15.0分） 苯的同系物中，有的侧链能被KMnO4酸性溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：（1） 现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被KMnO4酸性溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是_；乙能被KMnO4酸性溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有_种。（2） 有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种，试写出丙所有可能的结构简式：_。18. （11.0分） 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1） 为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化
11、为沉淀，加入试剂的量应_。（2） 加入试剂后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_。（3） 试剂选用_；其反应的离子方程式为_。（4） 无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_。19. （14.0分） （2015高二下乐山期中） 已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1） 两溶液中c（H+）c（OH）=_ （2） 各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是_溶液 （3） 各取5mL上述溶液，分别加热到90，pH较小的是_溶液 （4） 两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液_；NH4Cl溶液_
12、 （5） 取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL， _（填“增大”、“减小”或“不变”） （6） 在0.10molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL1（KspCu（OH）2=2.21020）若在0.1molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL1 参考答案1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、
