1、高三化学试题高三化学第二学期质检试题 最新高三化学第二学期质检试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、通常听说的“白色污染”是指（ ） A冶炼厂的白色烟尘 B石灰窑的白色粉尘C聚乙烯等白色塑料垃圾 D白色建筑废料2、“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是 ( ) 所得物质一定是溶液 能全部透过半透膜 有丁达尔现象 所得液体可以全部透过滤纸A、 B、 C、 D、3、最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类
2、似Si02的原子晶体结构，下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是 ( ) A晶体中C、O原子个数比为1：2 B该晶体的熔点、沸点高，硬度大 C晶体中C-O-C键角为180。D晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构4、2001年9月北京世界大学生运动会结束时，数万只小气球腾空而起，若从安全角度考虑，气球中不应充H2，而适宜用下列气体中的（ ）A.Ne B.He C.CH4 D.空气5、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是( )A、稀盐酸，Na2CO3溶液 B、Cu，FeCl3溶液C、稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 D、铁与稀硝酸溶液6、X、Y为短周
3、期元素，X原子所具有的电子层数是最外层电子数的，Y原子次外层电子数是最外层电子数的，X与Y能形成多种原子团，其中一定不存在的是 （ ）A.X2Y B.XY C.XY D.X2Y7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。A.次氯酸 B.四氯化碳C.二氟化氙 D.三氟化硼8、一定量的质量分数为6%的NaOH溶液（密度为d1gcm-3），物质的量浓度为a molL-1，加热溶液使其质量分数的和为30%（密度为d2gcm-3），此时溶液的浓度为b molL-1，则a与b的关系是 （ ）A b=5a B.b5a C.b5a D.无法判断9、欲使100 mL纯水的pH由7变为4，所需0.1
4、 mol/ L的盐酸溶液的体积（mL）约为（ ） A10.0 B1.0 C0.1 D0.1810、在体积aL的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）B（气） nC（气）2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的12，混合气体的平均相对分子质量增大了18倍，则反应式中的n值为（）A、1 B、2 C、3 D、411、在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H= 566 kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ；H= 890 kJ/mol由1mol CO和3mol CH4组成的混合
5、气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 ( )kJ A 2912 B2953 C 3236 D 382712、金属X的原子量是金属Y的23倍，等质量的X和Y在相同条件下跟过量的稀硫酸反应，所产生氢气的体积VX是VY的一半。则X、Y两元素的化合价分别 为（ ）A、3、1 B、3、2 C、2、3 D、1、313、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重 ag 时，在阳极上同时产生 b L 氧气（标准状况），从而可知 M 的相对原子质量为（ ）14、下列关于Na2O2的说法中,正确的是（ ） A、H2O2 、Na2O2 、MnO2都是过氧化物B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O
6、2该反应中转移的电子总数为4e-C、能使澄清的石灰水变浑浊D、阴阳离子个数比为1:1 15、将Na2SO410H2O、Na2CO310H2O、NaCl、Na2O各10g分别投入100g水的四只烧杯中，所得溶液质量分数最小的是（ ）A. Na2SO410H2O B. Na2CO310H2O C. NaCl D. Na2O16、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是高沸点能溶于水水溶液能导电低熔点熔融状态不导电（ ） A. B. C. D.17、世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。则二氧化氯 A.是强氧化剂 B.是
7、强还原剂 C.是离子化合物 D.分子中氯显1价18、近年查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法中错误的是（ ） A.结构简式是 O=C=C=C=O B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C.C3O2与CO都可以燃烧生成CO2 D. C3O2与CO2都是碳酸的酸酐19、三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到：下列有关NF3的叙述正确的是（ ） A、NF3的氧化性比F2强 B、NF3是离子化合物C、NF3中N呈3价 D、NF3分子呈三角锥形20、利用厨房用过的废食用油，加入强碱共煮后可制得下列物质中的（ ） A、蜡烛 B、机油 C、
8、肥皂 D、面霜21、现代的防晒霜中含有能吸收紫外线的防晒剂，例如：对氨基苯甲酸丁酯，它能吸收到达皮肤上99的紫外线，具有十分理想的防晒效果。下列关于对氨基苯甲酸丁酯的说法正确的是（ ） A、从有机物分类角度看，它属于氨基酸类、酯类、芳香烃类B、它能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应C、甲酸丁酯基（COOC4H9）有3种不同结构D、它的分子式为C11H15NO222、下列过程中，不涉及化学变化的是（ ） A、向燃料煤中添加生石灰以减少二氧化硫的排放B、鸡蛋清的水溶液中加入饱和Na2SO4溶液后，有白色沉淀生成C、用SO2漂白过的草帽日久变黄D、NO2气体经过加压变成无色液体23、按如图甲装置进
9、行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是 （ ） AE表示生成铜的物质的量 BE表示反应消耗水的物质的量 CF表示生成硫酸的物质的量 DF表示反应生成氧气的物质的量二、填空题24、250C时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va Vb和a0.5b请填写下列空白：1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是。2 ）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是一一一。3 ）a 的取值范围是 25、用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在100C和500C时，FeSO4在 100 g水中的溶解度分别为20.5
10、 g和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO47H2O。现取 200 ml 0.500 molL H2SO4溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80经蒸发、浓缩，冷却至10后析出FeSO47H2O晶体。 （1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是 。 A会降低反应速率 B会减少绿矾产量 C需要加热才反应 D将增大反应体系的PH值 （2）反应 15 min后过滤，其目的是 。 （3）滤液中除 FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的，其检测的方法是 。 （4）设 H2S
11、O4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 500C时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（500C时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36 gcm3） （5）若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至100C时，所得到的FeSO4 7H2O的质量，你认为 （填编号），并简述所选之理由。答： . A前面提供的数据已经足够 B还需要提供 100C时饱和溶液的密度： 1.42 gcm3 C还需要提供 800C时溶液的密度：1.30 gcm3 D还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml (6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如
12、选B、C或D则可选用其数据）计算从100C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO47H2O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）26、有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。已知X是由a和b元素按原子个数比为1：1组成的化合物。（一）若Y是由c和b元素按原子个数比为1：1组成的化合物。，又知X分子含18个电子，化合物Y含38个电子，请填空：元素b在第 周期。化合物X的分子式是 。化合物Y的电子式是 （二）若a、b、c三种元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物间反应关系式如下(未配平)： bcY acZXYm XZcnYZcn回答下列各题：（1）
13、最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是 （填序号），其充分理由是 。（2）如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则Y、Z分别是 ；写出下列反应方程式 。27、（1）某温度下，向某容积固定的密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若保持温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，令X、Y、Z分别代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量。请填写下列空白： 若X=0，Y=0，则Z= 。 若X=0.75，Y= ，Z=- 。 X、Y、Z应满足的一般条件是 。（请用两个方程式表示，其中一个只含X和Z，另一个只含Y和
14、Z）（2）若维持温度和压强不变，在一个可变容积的容器中发生上述反应。请填写下列空白： 若X=0、Y=0，则Z= 。 若X=0.75,则Y= ，Z= 。 X、Y、Z应满足的一般条件是 28、已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应。A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl,A有如下转化关系：其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu(OH)2反应，但反应条件、实验现象不同，H是一种果香味的液体。回答下列问题；（1）A的同分异构体共有 种，符合条件的A的结构简式为 （2）与、反应类型相同的反应是 （填序号），若A中混有C，对生成B的纯度是否有影响 （填“是”或“否”）
15、，理由是 （3）写出下列反应的化学方程式： 29、有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），如图示通过洗气瓶，发现气体体积减小一部分；通过干燥管后气体呈红棕色，再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体。由此判断：原气体中一定有 、一定没有 。30、右图所示的A、B两支大试管中各盛有等质量的同一种液体，试管口各系有一个小气球，气球内分别装有等质量的不同固体（纯净物），实验时将两气球抬起，将其中固体同时倾入试管内，固体全部溶解，同时看到两气球都鼓气胀大，但A试管气球胀大的速度及最终胀
16、大的体积都明显大于B。若两试管产生同一种气体，试推测A、B中盛放的液体和固体的可能组合，将各组合填入下表，要求各组分产生的气体不能相同。（可以不填满）组合编号A、B中的液体A中的固体B中的固体产生的气体31、50ml 0.5molL1的盐酸与50ml0.55molL1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题： （l）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验
17、中改用 60 mL 0.50 mol L1的盐酸跟 50mL 0.55 mol L1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 ；用50mL 0.50 molL1的 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。32、在下图中，当容器A中的反应开始后，再进行下列操作：（1） 若弹簧止水夹c打开, B容器中有什么现象发生 . （2）若止水夹C关闭一段时间后，而容器A中的反应仍在进行时，B中有什
18、么现象发生 ,写出B中有关反应的化学方程式 . （3）若先打开止水夹 C一段时间，让 A中的反应进行，然后再关闭止水夹 C一会儿，B 中所发生的现象是 。其原因是 . 参考答案1、C 2、C 3、C 4、 B 5、B 6、B 7、B 8、B 9、C 10、A 11、B 12、D 13、C 14、C 15、B 16、A 17、A 18、D 19、D 20、C 21、D 22、B 23、C 24、解答(1)否; b=6 溶液显酸性 (2)否; a=5, Va/Vb = 10 1 不可能 (3) 7/2 a 0 。 Y= 2.25mol ，Z= .=0 。 . Y=3X, Z=028、（1）4 （2
19、） 否 29、NH3、CO2、NO；O2、HCl、NO2、H2、N2 30、稀盐酸（或稀硫酸）、镁粉、铁粉、H2 稀盐酸（或稀硫酸）、NaHCO3、Na2CO3、CO2 稀盐酸（或稀硫酸）、Na3S、FeS、H2S 稀硝酸、铁粉、铜粉、NO 31、（l）环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不等；相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。与酸、碱的用量无关 （5）偏小；偏小 32、（l）产生氢气气泡 （2）A中产生FeSO4溶液被压入B中，产生白色沉淀，沉淀迅速变成浅绿色，再变成深绿色，再后变成红褐色 FeSO4 2NaOH = Fe（OH）2 十Na2SO4 4Fe（OH）2 十O2十2H2O=4Fe（OH）3 产生白色沉淀，并保持较长一段时间，NaOH溶液中溶解的O2被H2驱除，容器B内充满了H2，阻止了空气的进入。
