1、北京市东城区届高三二模理综化学试题 Word版含答案2015东城高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 6化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A维生素C可用于治疗胃酸过多B加入Na2S可消除污水中Hg2+的污染C利用太阳能等清洁能源有利于保护环境D开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤7下列叙述正确的是A硅酸、氯化铁均为胶体B醋酸、蔗糖均属于电解质C水玻璃、氯水均为混合物D氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物8下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是A银氨溶液中：Na+、H+、NO3-B碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42
2、-C偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-D氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-9下列说法正确的是A以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小C由反应2C + SiO2 Si + 2CO可得出C的非金属性强于SiDpH9的醋酸钠溶液和pH9的氨水中水的电离程度相同10关于下图中各装置的叙述不正确的是A装置可用于制备乙酸乙酯B装置可用于模拟海水蒸馏C装置可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D装置为配制溶液过程中的定容操作11室温下进行的下列实验，不能达到预期目的的是序号实验内容实验目的A测定相同浓度的NaClO溶液、CH3COON
3、a溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1 mol/L FeCl3溶液比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响D向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mL同浓度的CuSO4、FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 12原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-。下列说法不正确的是A. 工业上常采用电解法冶炼Y单质B.气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC. 离子半径由大到小：Z2- X+ Y3+ W2
4、-D. W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:225（16分）PX是一种重要的化工原料。PX属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E和P的路线如下：回答下列问题：（1）B中官能团名称是 。（2）F的结构简式是 。（3）MN的反应类型是 。（4）PXG的化学方程式是 。（5）D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是 。（6）M的同分异构体中，苯环上一氯代物只有一种的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。26（14分）氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。（1）工业上以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷 氢气 氨气过程中，有关化学反应的能量变化如下图所示。反应为_反应（填“吸热”或“放
5、热”）。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式是_。CO可降低过程所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜()溶液吸收CO，其反应原理为：Cu(NH3)2CH3COO (aq)+CO(g)+NH3(g)Cu(NH3)3 CH3COOCO(l) H0。所得溶液经处理后又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是 （选填字母）。 a高温、高压 b高温、低压 c低温、低压 d低温、高压下表是过程中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数。.根据表中数据，得出的结论是_。.恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n(N2)=
6、0.1mol、n(H2)=0.3mol。下列图像能正确表示该过程中相关量的变化的是 （选填字母）。（2）直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化效率达85%，其结构示意图如下：负极的电极反应式是_。用该电池电解300mL饱和食盐水。一段时间后，溶液pH为13（忽略溶液体积的变化），则消耗NH3的体积是_L（标准状况）。27（14分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4可用做净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：硫酸硫酸NaNO2、硫酸NaHCO3碱式硫酸铁过量废铁屑调pH反应过滤反应反应滤渣已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
7、沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）反应中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。（2）反应中加入NaHCO3调节体系的pH在 范围内。（3）反应中生成的气体遇空气变红棕色，则反应中发生反应的离子方程式是 。（4）反应中通入氧气可减少NaNO2的用量。若消耗1mol氧气可节约n(NaNO2)= mol。（5）用硫酸控制体系的pH。若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是 。（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解
8、反应的离子方程式是 。28（14分） 某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。（1）漂白性甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：中红色褪去、中无变化。1 甲同学作对照实验的目的是 。2 足量碱石灰的作用是 。甲同学由此得出的实验结论是 。（2）还原性乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是 。实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色。则中红棕色变为浅绿色的原因是 。乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。化学参考答案
