1、A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH）增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离6下列说法不正确的是A根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离B根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法C根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行D根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度7判断下列化学基本概念的依据不正确的是A溶液的酸碱性：溶液中c（H+）和c（OH）的相对大小B强弱电解质：溶液的导电能力大小C离子化合物：化合物中是否含离子键D氧化还原反应：元素化合价是否变化8下列叙述中正确的是A钠呈银白色、
2、质软、熔点相对较低、密度比水小,灼烧时火焰呈紫色B在铝和氢氧化钠溶液的反应中，氧化剂是H2O和NaOHC食盐溶解在酒精中形成的分散系是悬浊液D在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L9下列叙述正确的是A乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因不相同B液化气和天然气的主要成分都是甲烷C 和互为同分异构体D汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 104g某种铁的氧化物，用足量的一氧化碳在高温下将其还原，再把生成的二氧化碳全部通入足量澄清的石灰水，得到7.5g沉淀物,该铁的氧化物是AFe3O4 BFeO CFe2O3 DFeO和Fe3O4二、不定项选择题（每个题只有一至二个选项是正确的，每题2
3、分，共30分）11在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是Ac（Fe3） = 0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCNB无色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3C甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+D的溶液：Na+、K+、SiO32、NO312下列离子方程式表达正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2H2OCNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 +H2O 2Na+ + 2OH+O2D向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2
4、CaSO3+2HClO13下列解释实验事实的方程式不准确的是A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COO+H+B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） N2O4（g） H0C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32+H2O HCO3+OH14下列各组物质中，能发生不同化学反应的是C与O2 P与Cl2 Fe与Cl2 Na与O2 CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸H2S与O2AlCl3溶液与氨水A除外 B除外 C除外D除外15在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理
5、量:混合气体的压强 气体的总物质的量 混合气体的密度B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达平衡的是 A B C D只有 16下列叙述正确的是ASO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B雾属于胶体，在大雾及沙尘天气要注意出行安全C金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备DCl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色17已知H2 （g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1,则由C2H4（g）和H2O（I）反应生成C2H5OH（I）的H为 A.-44
6、.2kJmol-1 B.+44.2kJC.-330kJ D.+330kJmol-118已知Cl2、Al2S3、CaC2、C2H5Br、CH3COOCH3等物质的均能与水发生反应，反应可视为各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。下列化学反应符合这一特点的是：ICl+H2OHIO+HCl；CH3COCl+H2OCH3COOH+HCl；CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2 ；Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3；SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl。A只有 B只有 C只有 D全部19将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是A平
7、衡常数与转化率关系：B分散系的分类与分散质粒直径大小关系：CAlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式与反应物中n（OH）/n（Al3+）的关系：DNa与O2反应的产物与反应物n（Na）/n（O2） 的关系：20短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W 、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性21下列溶液中微粒的物质的量浓
8、度关系正确的是A室温下,向001 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）B01 molL1NaHCO3溶液：c（Na+）c（OH）c（HCO3）c（H+）CNa2CO3溶液：c（OH）c（H+）=c（HCO3）+ 2c（H2CO3）D 25时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO）+c（OH） H2S SiH4 （2分）（3）3SiCl4 + 4NH3= Si3N4 + 12HCl （2分） SiO2 （1分）Cu+4HNO3= Cu（NO3）2+2
9、NO2+2H2O （2分）2NO2 + 2OH= NO2+ NO3+ H2O （2分）27、（12分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2分）（2）3.6121024或6NA （1分）（3）酸， c（NH4+）c（NH3H2O） （各1分）（4）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （2分）O2+H2O+4e=4OH； （2分）4Al+3O2+6H2O=4Al（OH） 3 （2分）28、（10分）（1）黄绿色 （1分）（2）2NaCl +2 H2OH2+ Cl2 + 2 NaOH （2分）（3）3Cl2 + I+ 3 H2O = 6 Cl- + IO3+ 6 H+ （2分）（1
10、）3 Fe + 4 H2O（g） Fe3O4 + 4 H2 （2分）（2）b c a （1分）在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶 （1分）（3）97.5 （1分）29、（7分） （1） 乙醇 （1分）（2） B E （各1分）（3）nCH2=CH2 （2分）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O （2分）30、（9分）（1）六 A （各1分）（2）不变 （1分）（3）Cr2O726I14H2Cr33I27H2O （2分）（4）Na2S2O3标准溶液浓度和滴定溶液体积 （2分）（5）FeOFe2O3 Fe（FeO2）2 （各1分）大庆实验中学实验三部开学检测化学试卷答题卡一、二选择题（每空2分，总计50分）：三、填空题（共4个题，总计50分）26（1）。（2）（3）（4）27 （1） （2） （4） ； 28 （1） （1）（2） （3） 29 （1）_。（2）_ _ _。 （3）：_ _：_ _30 （1） _ （5）
