1、（5）1 mol Cl2通入足量水中，转移的电子数是NA。（6）强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应。答案 （1）（2）（3）（4）（5）（6）2根据反应式：（1）2Fe32I=2Fe2I2，（2）Br22Fe2=2Fe32Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br答案 B解析反应2Fe32I=2Fe2I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：IFe2，反应Br22Fe2=2Fe32Br中，Fe元素的化合价升高，则还原性：Fe2Br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为IFe2
2、Br，故选B。考点1氧化还原反应的基本规律典例1（2017吉林通榆县一中检测）四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。请回答下列问题。（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_。（2）反应的化学方程式中x_。（3）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_mol，被Fe2还原的O2的物质的量为_mol。解析（2）根据电荷守恒得：x22322，解得x4。（3）根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当生成1
3、mol Fe3O4时，转移的电子数即是1 mol O2得电子总数，为4 mol。每生成1 mol Fe3O4时，有2 mol Fe2被氧化，设被Fe2还原的O2的物质的量为x，根据电子守恒得：4x1 mol2，解得x0.5 mol。答案 （1）Fe2、S2O（2）4（3）40.5名师精讲1规律的应用（1）判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。（2）根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HClNaClO3=NaCl3Cl23H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。2强者优先规
4、律（1）同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2Br，所以Cl2先与Fe2反应。（2）同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。在含有Fe3、Cu2、H 的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后依次为Cu2、H。1氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKY（未配平），KX在一定条件下能自身反应：KXKYKZ（未配平，KY与KZ关系比为13），以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是（）A1 B3 C5 D7答案 C解析反应Cl2
5、KOHKXKY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和1价；由于KX也发生歧化反应：KXKYKZ，可断定KY为KCl，化合价高低是Z中ClX中Cl（均为正价）。假设KX中Cl为a价，KZ中Cl的化合价为b价，依据化合价守恒原理及KXKY3KZ，有a13（ba），把a1、a3、a5代入上式讨论，可知a5时，b7符合题意。则KX中Cl的化合价为5。2已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一
6、定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A BC D解析由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe3I2、Br2Fe3，故正确；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色说明溶液中含有Fe3，则说明溶液中无I存在，又氧化性Cl2Br2Fe3I2，氯气的量不确定，则Br不一定被氧化，故错误，正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3，但不能确定是否所有的Fe2均被氧化为Fe3，故正确；上层
7、溶液中若含Br，则产生淡黄色沉淀，若含I，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含Cl，即溶液中的Fe2、Br均被完全氧化，故正确。考点2氧化性、还原性强弱的比较典例2（高考改编题）某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。（1）写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式：_。（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_。ABr2I2 BFe3B
8、r2CBr2Fe3 DIBr（3）已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。（提示：请写出实验步骤、现象及结论）_。FeCl3溶液碘水KI溶液稀硫酸淀粉溶液解析实验下层溶液呈紫色，说明有I2生成，说明Br2的氧化性强于I2；实验滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明有Fe3生成，也说明Br2的氧化性强于Fe3。（1）实验中Fe2被氧化成Fe3的离子方程式为2Fe2Br2=2Fe32Br。（2）根据实验可知氧化性Br2I2，根据实验可知氧化性Br2Fe3，所以A、C正确。（3）要证明Fe3的氧化性强于I2，可用FeCl3氧化KI生成I2加以判断，具体操作为：取少
9、量FeCl3溶液于洁净的试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，淀粉变蓝则证明Fe3的氧化性强于I2。答案 （1）2Fe2Br2=2Fe32Br（2）AC（3）取少量FeCl3溶液于试管中，分别加入KI溶液和淀粉溶液，充分振荡，若溶液变蓝，说明有I2生成，进而证明Fe3的氧化性强于I21物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法（1）根据化学方程式（2）依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难发生（即氧化剂得电子越困难），则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：Cu4HNO3（浓）=C
10、u（NO3）22NO22H2OCu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O浓硝酸浓硫酸。（3）根据元素周期表判断（4）根据金属活动性顺序表判断2根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法（1）浓度：同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，浓HCl稀HCl。（2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。（3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。如KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取Cl2。拓展为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，
11、所加入的酸为稀H2SO4。3根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKClO3浓盐酸KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O答案 A解析A项中，物质的氧化性是Cl2Br2Fe3，故Cl2先氧化Fe2，如有多余的Cl2再氧化Br，故组的反应可能有一种或两种元素被氧化，正确；B项中，氧化性KClO3Cl2Br2Fe3，不正确；C项中
12、，组反应中还原产物是Cl2，电子转移数目是5e，不正确；D项中，组反应中H2O2为还原剂，其中的O原子全部变成O2，应为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，不正确。4已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是（）A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H解析A项，还原性SO2Fe2，反应能发生；B项，还原性SO2I，反应能发生；C项，还原性H2O2SO2，与已知矛盾，反应不能发生；D项，还
13、原性H2O2Fe2，反应能发生。考点3氧化还原反应方程式的配平典例3配平下列化学方程式（1）（2016天津高考）配平下列反应的化学方程式：（）MnO（OH）2（）I（）H（）Mn2（）I2（）H2O（2）（2015浙江高考）完成以下氧化还原反应的离子方程式：（）MnO（）C2O_=（）Mn2（）CO2_。解析（1）（2）答案 （1）MnO（OH）22I4H=Mn2I23H2O（2）2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O1氧化还原反应方程式配平原则（1）“一般”配平原则（2）“缺项”配平原则对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水，补项的两原则条件补项原则酸性条件下缺H（氢）或多
14、O（氧）补H，少O（氧）补H2O（水）碱性条件下缺H（氢）或多O（氧）补H2O（水），少O（氧）补OH2.氧化还原反应方程式配平流程（1）直接型氧化还原反应方程式的配平（2）缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸（H）或碱（OH），其配平流程为：5正向配平（1）_Cu_HNO3（稀）=_Cu（NO3）2_NO_H2O（2）_H2S_SO2=_S_H2O答案 （1）38324（2）21326逆向配平（1）_S_NaOH2Na2S_Na2SO3_H2O（2）_Cl2_Ca（OH）2_CaCl2_Ca（ClO）2_H2O答案 （1）3613（2
15、）221127缺项配平（1）_ClO_Fe（OH）3_=_Cl_FeO_H2O（2）_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O答案 （1）324OH325（2）256H2588整体标价（1）_FeS2_O2_Fe2O3_SO2（2）_NH4NO3_HNO3_N2_H2O答案 （1）41128（2）5249考点4有关氧化还原反应的计算典例424 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A2 B3 C4 D5解析题目中指出被还原
16、的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从46，而Cr元素的化合价将从6n（设化合价为n）。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L（64）0.02 mol0.020 L2（6n），解得n3。守恒法解题的“3步流程”说明多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。9足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被
17、水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL解析由题意可知：HNO3，由关系图分析可知：Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n（Cu）2n（O2）20.15 mol。根据NaOH和Cu（NO3）2的反应可得关系式：n（NaOH）2nCu（NO3）22n（Cu）0.3 mol，则V（NaOH）0.06 L60 mL。10某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中
18、得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_，试写出该反应的化学方程式：答案 Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O解析设1 mol KBrO3中Br原子转移的电子数为x mol，根据电子守恒得：0.2（5x）1，x0，所以KBrO3被还原成Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。（建议用时：40分钟）一、选择题（每题6分，共54分）1已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=
19、2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3解析由方程式知还原性Fe2Ce3；由方程式知还原性Sn2Fe2；故还原性Sn2Fe2Ce3，所以选A。2（2017延安质检）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl（浓）=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2
20、3（2017西安一中模拟）将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2）c（Fe3）32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A11 B516 C23 D32解析设反应中生成3 mol Fe2、2 mol Fe3，则转移电子的物质的量为3 mol22 mol312 mol，根据得失电子守恒，由4HNO3e=NO2H2O可知，反应中被还原的HNO3是4 mol，与Fe2、Fe3结合的NO的物质的量为3 mol312 mol，所以参加反应的n（Fe）5 mol，参加反应的n（HNO3）16 mol，故本题选B。4已知在热的碱性溶液中，NaClO发
21、生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4解析已知反应中氯元素的化合价：1变为5和1，符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。5已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O；MnO24HClMnCl
22、2Cl22H2O。其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（浓度大于6 molL1）反应，MnO2需和浓盐酸（浓度大于8 molL1）在加热条件下反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（）A上述反应都属于氧化还原反应B生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D盐酸的浓度越大，Cl的还原性越强解析仔细观察题给化学方程式，发现三个反应中均有HCl参与，且都有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2。以上三个反应均为氧化还原反应，A正确；三个反应
23、中，生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA，B正确。6（2017江西南昌一模）向硫酸酸化的Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是（）S22NO4H=2NO2S2H2O2Fe3H2S=2Fe2S2HFe33NO5H2S2H=3NO5SFe26H2OFe37NO10H2S8H=7NO10SFe214H2OFe35NO8H2S4H=5NO8SFe210H2OA B C D解析在酸性条件下，NO、Fe3都具有氧化性，都可以氧化H2S，式正确，式中H2S不能拆写成离子形式，错误，式得失电子不守恒、离子方程式两边电荷不守恒，错误。7（2017陕西西安八校联考）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.50 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反应。已知（未配平）：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2（SO4）3K2SO4MnSO4H2O，则羟胺的氧化产物是（）AN2 BN2O CNO DNO2解析根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.
