1、高中化学必修一第一第二单元第一章 从实验学化学单元测试(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分)1下列名词中，哪个名词不属于物理量( )A长度 B质量 C摩尔 D时间2在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列哪个警示标记( )3下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A分液漏斗 B普通漏斗C蒸馏烧瓶 D容量瓶4某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C
2、倾倒液体时液面高于滤纸边缘D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边5选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小6除去NaCl溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )ANaCl溶液(Na2SO4)加入过量BaCl2溶液后，过滤BNaCl溶液(MgCl2)加入适量NaOH溶液后，过滤CNaCl溶液(CaCl2)加入适量Na2CO3溶液后，过滤DNaCl溶液(碘)加入四氯化碳后，分液7下列关于摩尔质量的叙述正确的是( )A氢气的摩尔质量是2
3、gB氢气的摩尔质量就是其相对分子质量C氢的摩尔质量是2 g/molD氢气的摩尔质量是2 g/mol8下列操作有错误的是( )A过滤时，玻璃棒要轻靠在滤纸三层处B萃取，分液前应检查分液漏斗是否漏水C进行分液时，应先使下层液体从分液漏斗下口流出D蒸馏时温度计水银球位于被蒸馏的液体中9分子数目为6.021022的CO2是( )A1 mol B4.4 g C44 g/mol D2.24 L100.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是( )A32 g/mol B64 g/mol C32 D6411在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数是( )A6.021023 B3.011023
4、C0.5 D112在0.5 mol H2O中( )A含0.5 mol H B含1个水分子C约含6.021023个氧原子 D约含3.011023个水分子13在下列物质中，其物质的量内0.2 mol的是( )A2.2 g CO2 B3.6 g H2OC3.2 g O2 D49 g H2SO414下列物质中所含分子物质的量最多的是( )A56 g N2 B3.36 L O2C6 g H2 D3.011023个H2SO4分子15相同质量的镁和铝所含的原子个数比为( )A11 B89 C98 D2316在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是( )A体积均为22.4 L B具有相同的体积C
5、具有相同的质量 D具有相同的原子数目17甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为( )A14 B12 C11 D2118将30 mL，5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为( )A0.3 mol B3 mol C0.15 mol D1.5 mol19下列说法中，正确的是( )A1 mol任何气体的体积都是22.4 LB2 mol氯化钠固体溶解于1 L水所得盐酸物质的量为2 mol/LC含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LD32 g O2中含有氧原子数为1.204102420若m g氢气含n个氢分子，则阿伏加
6、德罗常数为( )A2n mol1 Bn/m mol1 C2n/m mol1 Dn mol1二、填空题(共30分，每空2分)21(4分)0.1 mol某气体的质量为4.4 g，该气体的摩尔质量为_；在标准状况下，该气体的体积是_。22(8分)2 mol O3和3 mol O2的质量比为_；分子数之比为_；含有氧原子的数目之比为_；在相同条件下气体的体积比为_。23(8分)将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_；取出10 mL此溶液，其溶液中NaOH的物质的量浓度为_；将此10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_，N
7、aOH的物质的量为_。24(10分)某白色粉末A在农业上用作制波尔多液，进行杀菌。现进行下列实验。有关溶解性表如图所示。OHH溶、挥溶K溶溶溶Cu2不溶溶把白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；往得到的蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和有色溶液；往得到的有色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。(1)根据上述现象推断A、B、C的化学式：A_；B_；C_；(2)写出下列反应的化学方程式：_；_。三、实验题(共30分)25(6分)(1)实验室通过_方法除去自来水中的Cl等杂质，制取蒸馏水。(2)在分液漏斗中用四氯化碳萃取碘水中的碘实验中
8、，如何用实验方法知道那一层是水层。试设计一种简便的判断方法。_。26(24分)把18.0 mol/L的浓硫酸稀释成2.00 mol/L的稀硫酸100 ml，实验操作如下。(1)请把正确操作步骤(用1、2、3表示)的序号填入括号内，并回答有关问题。( )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签( )盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀( )用量筒量取_ml的18.0 mol/L的浓硫酸( )将_沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中( )用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中( )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_ml的容量瓶中( )改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度
9、线相切( )继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线_cm处(2)下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请用“偏高”“偏低”或“无影响”表示：未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯_；使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸_；加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出_；配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥_；定容时俯视刻度_；倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。_单元检测参考答案第一章 从实验学化学一、选择题1C 2D 3D 4C 5B 6A 7D 8D 9B 10D 11A 11C 12D13B 14C 15C 16B 17B 18C 19D 20C二、填空题2144 g/mol
10、 224 L2211 23 11 23230.4 mol/L 0.4 mol/L 0.04 mol/L 0.004 mol24(1)A：CuSO4 B：Ba(NO3)2 C：KOH(2)CuSO4Ba(NO3)2BaSO4Cu(NO3)2Cu(NO3)22KOHCu(OH)22KNO3三、实验题25(1)蒸馏 (2)可向分液漏斗中加适量的水，振荡、静置后体积增大的一层是水层。26(1)8 7 1 2 4 3 6 5 (1)11.1 (2)浓硫酸 水 (3)100 (5)12偏低 无影响 偏低 无影响 偏高 偏低第一章 从实验学化学知识点总结一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通
11、风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二混合物的分离和提纯
12、分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端
13、倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 ClAgAgCl SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
14、2.摩尔（mol）: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol 2.物质的量=气体
15、的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移
16、.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 第二章 化学物质及其变化单元测试(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分)1下列A、B、C、D四种实验仪器，从其构成材料来看，有一种与其它三种不同。这种仪器是( )A蒸发皿 B试管 C烧杯 D烧瓶
17、2下列A、B、C、D四种分离物质的方法，从其分离原理看，有一种与其它三种不同。这种方法是( )A用蒸发水分的方法使海水中的盐析出B用加热蒸馏的方法，从发酵后的料中把酒精分离出来C用加热升华的方法把单质碘从它和碘化钾固体形成的混合物中分离出来D用加热的方法，把掺杂在NaCl固体中的少量NH4HCO3固体除去3下列A、B、C、D四个化学反应，有一个反应在某些方面与其它三个有明显不同的特征，该反应是( )ANH4HCO3NH3H2OCO2B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCu2(OH)2CO32CuOH2OCO2D2NH4NO32N2O24H2O4下列关于分散系的叙述，不正确的是( )A分散
18、系一定属于混合物B分散系都是均一、稳定、透明的C空气也是分散系的一种D黄河水里既有浊液粒子，也有胶体粒子，还有溶质微粒，属于较为复杂的分散系5关于氧化物的下列说法中，正确的是( )A酸性氧化物都是非金属氧化物 B碱性氧化物都是金属氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物 D非金属氧化物都是酸性氧化物6关于酸、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是( )A酸、碱、盐都属于电解质B电解质都是易溶解于水的物质C氧化物都属于非电解质D酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子7关于胶体的下列说法中，正确的是( )A无色透明的液体，也可能属于胶体B胶体一定是液体，固态和气态物质不可能是胶体C向胶体中加入蔗糖溶液，可
19、使胶体发生聚沉D不管什么形态的胶体，都可发生丁达尔效应8根据不同的标准，可把同一物质分别归入不同的类别。0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8.9。则，NaHCO3属于下列的：酸性化合物；碱性化合物；盐类；电解质；酸类( )A B C D9在物质的分类中，前者包含后者的是( )A强酸 二元酸 B酸式盐 碱式盐C氧化物 硫化物 D含氧酸盐 硫酸盐10大多数元素在自然界中是以化合态存在的。而我们在生产、生活和研究中常常需要元素的游离态(即单质状态)，如铁、硅、氯气等。要把某元素由化合态转化为游离态，该元素( )A被氧化 B被还原C可能被氧化，也可能被还原 D化合价由高到低11Cl2是一种
20、十分活泼的非金属单质，除了具有极强的氧化性外，还可以在一定条件下与NaOH等碱溶液反应，如3Cl26NaOH(浓)5NaClNaClO33H2O。在该反应中，氯元素发生的变化是( )A只是被氧化 B只是被还原C有的被氧化，有的被还原 D既未被氧化，也未被还原12下列关于含硫元素的物质的转化过程中，硫元素未被氧化的是( )AH2SSO2 BSO2SO3 CSO2H DS13下列离子方程式中，正确的是( )A铁与稀硝酸反应 2Fe6H2Fe33H2B铜和硝酸银溶液反应 Cu2Ag2AgCu2C碳酸钙与稀盐酸反应 2HH2OCO2D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2BaSO414正长石被认为是SiO
21、2晶体中有25的硅原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。则正长石的化学式是( )AKAlSiO4 BKAlSiO8 CKAlSi2O6 DKAlSi3O815血液可看做一种胶体。某些严重肾病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中积累过多的和尿素分子，同时向血液中补充人体需要的化学成分。血液透析仪器中，最为关键的器件是透析膜，你认为透析膜的孔径大约应该为( )A0.1 nm左右 B50 nm左右C0.01 mm左右 D0.1 mm左右16很多日常用品里蕴涵着大量的化学知识，火柴中的化学知识就是丰富多彩的。在火柴头里的药物中，含有单质硫、氯酸钾、二氧化锰等；火柴杆靠近火柴头的一段，是用石蜡浸
22、制过的；而火柴皮侧面的暗红色物质里，含有红磷、三硫化二锑(Sb2S3)等比硫更易燃烧(即着火点比硫低)的物质；另外，为增大摩擦力，往往还在火柴皮及火柴头的物质里均掺入一定比例的玻璃粉。上述制造火柴的物质中，不含有下列哪一类A金属氧化物 B非金属单质C金属元素 D酸17下列同组中的四种离子，可以大量共存于同一溶液中的是( )AH Ca2 K BMg2 Na Cl CK Cu2 OH DAg Na Cl已知钙元素在化合物中的化合价都是2。则对于下列四种物质ASO2 BSiO2 CP2O5 DCaO218从组成元素的类别来看，有一种与其它三种有明显的不同，它是 ( )19从其中氧元素的化合价来看，有
23、一种与其它三种有明显的不同，它是 ( )20从四种物质在常温下的存在状态看，有一种与其它三种有明显的不同，它是 ( )二、填空题(共20分)21硅元素的单质和化合物在现代社会中具有广泛的应用。(1)SiO2是石英沙(即河边的黄沙)的主要成分，SiO2在物质分类体系里属于_，SiO2是硅酸(H2SiO3)和原硅酸(H4SiO4)的酸酐，但SiO2并不溶于水，请你设法利用石英沙通过两步反应制取原硅酸。用化学方程式表示：_、_。(2)电脑芯片是用高纯度的单质硅制造的，而硅则是由SiO2与焦炭(主要成分为碳的单质)在高温下作用生成的，产物为单质硅和一氧化碳，写出这一反应的化学方程式_。22列举具有下列
24、特征的物质各一种，用化学式表示：(1)属于含氧酸，但性质不稳定，常温下易分解为水和酸酐：_；(2)属于非金属氧化物，但既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物：_；(3)属于盐，但既能与盐酸反应，也能与NaOH稀溶液反应：_；(4)难溶性碱，本身为蓝色，而受热分解产生黑色固体：_。23重铬酸钾(K2Cr2O7)，俗称红矾，有剧毒。将重铬酸钾和浓硫酸混合，会发生如下反应：K2Cr2O7H2SO4K2SO42CrO3H2O得到橙红色的三氧化铬晶体，其水溶液可用于处理铜件表面。回答下列问题：(1)上述反应是不是氧化还原反应?说出你判断的理由。(2)将三氧化铬与NaOH溶液反应，可得到一种类似硫酸钠组成的盐，
25、该盐的化学式为_。由此判断，三氧化铬应属于_(酸性/碱性)氧化物。24氯酸是一种强酸，在氯酸溶液中，当其质量分数超过40时，它就会迅速发生分解，产生更强的酸，同时生成A、B两种单质气体，它们的分子数之比为158，实验证明，A能使余烬木条复燃，B能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，写出氯酸分解的化学方程式_。25今有分开盛放的A、B两种溶液，共含有较多的H、K、Na、Mg2、Fe3、Cl、OH、S2、十种离子，两溶液中所含的离子各不相同，其中A溶液含有H及另外两种阳离子和两种阴离子，其余离子均在B溶液中。分析得知，A溶液中的离子为_，B溶液中的离子为_。26某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中，
26、共含有较大量的六种离子：K、Fe3、Ag、Cl、OH、。(1)甲厂的废水明显呈碱性，其中含有的三种离子是_，_，_。(2)乙厂的废水含有另外三种离子，如果加入一定量的_(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收金属_。(3)另一种设想是将甲乙两厂的废水按一定的比例混合，可以使废水中的_(写离子符号)离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有_，成为一种复合肥，可用来灌溉农田。三、实验题(20分)27如下图所示，烧杯中盛有A溶液，滴定管内盛有B溶液，B溶液不断滴下的过程中，始终开启电源，使导电线路处于通电状态，并用电磁搅拌器不断搅拌烧杯中的溶液，使之混合均匀。整个实验过程中，观察到的现象是灯泡经历“亮暗亮”的变化过程。(1)A、B两份溶液的可能组合是下列的_(序号)。组合A溶液NaOH溶液熟石灰的悬浊液Ba(OH)2溶液NaCl溶液B溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸AgNO3溶液(2)请用离子方程式表示B溶液滴下过程中，烧杯里发生的化学反应：_。28除去下列主体物质中的杂质，请选用合适的试剂，写出主要反应的离子方程式。(1)除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠试剂_；离子方程式_。(2)除去HNO3溶液中的少量HCl试剂_；离子方程式_。(3)除去CuCl2溶液中的少量CuSO4试剂_；离子方程式_。29某钾肥溶液中的阴离子为、Cl、中的一种或几种，现在进行如下检验实验：通过以
