1、山东省济南市莱芜区新高三化学学年一轮复习测试专题学校：_ 姓名：_ 班级：_ 评卷人得分一、选择题1有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是可以使酸性KMnO4溶液褪色可以和NaHCO3溶液反应一定条件下能与H2发生加成反应在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应A. B. C. D. 2下列实验装置能达到其实验目的的是( )A.用图甲所示装置制取少量H2B.用图乙所示装置验证Na和水反应放热C.用图丙所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D.用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体3下列离子方程式书写不正确的是A.
2、 用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+H2 + Cu2+B. NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+ 2OH-+ Ca2+=CaCO3+ 2H2OC. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl-D. 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O4元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中RuII*表示激发态。下列说法正确的是（ ）A. 电池工作时，直接将太阳能转化为电能B. 镀铂导电玻璃的作用
3、是传递IC. 电池的电解质溶液中I 和I3的浓度不断减小D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3+ + 3I= 2Ru2+ + I35甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是A. 甲、乙的化学式均为C8H14B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色6ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是()A. 该装置可以在高温下工作B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7HD. 该装置工作时，
4、电能转化化学能72019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是( )A. 大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B. 妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C. 传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题【答案】D8液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均
5、保持不变。某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 该电池放电过程中钠电极发生氧化反应B. 该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+C. 该电池的缺点是需要较高的工作温度D. 该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极【答案】B【解析】【详解】A、钠的金属性强于锌，因此钠电极为负极，锌电极为正极，充放电过程中熔融盐组成保持不变，因此放电时钠电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，锌电极发生还原反应，电极反应为Na+e-=Na，选项A正确；B、充电时钠电极发生还原反应，电极反应为Na+e-=Na，锌电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，选项B
6、错误；C、该电池工作条件为熔融状态，缺点是需要较高的工作温度，选项C正确；D、该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写。9用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()选项乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液Br2的CCl4溶液A
7、. A B. B C. C D. D10短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。 Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中一定正确的是()A. X的简单气态氢化物稳定性比Z的强B. 原子半径大小顺序：WXYZC. W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性D. 工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质11三氧化铬(CrO3)又叫铬酸酐，是一种暗红色固体，溶于水会生成铬酸(H2CrO4)，200以上会部分分解生成氧化铬（Cr2O3)。I.下图是用铬铁矿（主要成分是Fe
8、Cr2O4，含A12O3、SiO2等杂质）生产CrO3的传统工艺流程，请回答相关问题。（1）操作1的名称是_，沉淀X的成分是_(填化学式)。（2）高温煅烧时FeCr2O4参与反应的化学方程式是_。II.某工厂采用了一种新的生产CrO3的工艺流程，与传统工艺流程主要区别如下图所示（中间过程省略）。（3）液相转化过程发生反应的化学方程式是_。（4）新工艺与传统工艺相比有多种优点：可得到价值更高的副产品KNO3；_；从绿色化学角度考虑新工艺也存在某种缺点，该缺点是_。【答案】 (1). 溶解、过滤 (2). Al(OH)3、H2SiO3 (3). 4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3
9、+8Na2CrO4+8CO2 (4). K2Cr2O7+2HNO32KNO3+2CrO3+H2O (5). 能耗较低、产品纯度更高 (6). 硝酸挥发或分解会产生污染评卷人得分二、单选题12（16分）实验：下图1为实验室制取氨的实验装置。（1）写出A中所发生反应的化学方程式_。（2）在收集氨时试管口棉花的作用是_。（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是_ACaCO3粉末和浓盐酸 BNH4HCO3溶液与稀NaOH溶液CHCl和AgNO3溶液 DHCl和酚酞溶液（4）该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量
10、的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是_A硝酸铵 B食盐 C浓硫酸 实验：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。当B中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是_（2）B中溶液发生反应的离子方程式是_（3）过程的目的为_（4）D中出现的现象为_（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。13A、B两种
11、元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ）x2 x8 x18 x32A. B. C. D. 【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除评卷人得分一、选择题1D解析：D【解析】【详解】该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；含有羧基，可以和NaHCO3溶液反应，故正确；含有碳碳双键，一定条件下能与H2发生加成反应，故正确；含有羟基，在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应，故正确；故选D。2B解析：B解析：装置甲中长颈漏斗的末端应该浸没在液面下,A错误;装置乙中Na和水反应放出的热量使大试管中的空气膨胀,气体压强增大,
12、U形管左侧液面下降,右侧液面上升,可以验证钠与水反应放热,B正确;Na2CO3在水中的溶解度远大于CH3COOC2H5在水中的溶解度,应该用分液的方法分离,C错误;NH4Cl受热易分解,应该用冷却NH4Cl热饱和溶液的方法得到其晶体,D错误。3B解析：B【解析】试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2+Cu2+，故A正确；B、NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3+H2O，故B错误；C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2+2Br-
13、+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，故C正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故D正确；故选B。【考点定位】考查离子方程式的书写【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，选项C中等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化。4D解析：D【解析】【分析】由图中电流移动方向可知，镀Pt导电玻璃为正极，I3-在正极上放电发生还原反应生成I-，电极反应式为I3-+2e-=3I-，透明导电玻璃为
14、负极，钌（RuII）的配合物获得太阳能转化为激发态RuII*，激发态RuII*在负极上放电发生氧化反应生成RuIII，I-在电池电解质溶液中部与RuIII反应生成I3-和RuII，电解质溶液中发生反应为2Ru3+3I-=2Ru2+I3-。【详解】A 项、由图可知，透明导电玻璃上钌（RuII）的配合物获得太阳能转化为激发态RuII*，激发态RuII*在负极上放电发生氧化反应生成RuIII，能量转化形式是太阳能先转化为化学能，化学能再转化为电能，故A错误；B项、镀Pt导电玻璃为正极，I3-在正极上放电发生还原反应生成I-，电极反应式为I3-+2e-=3I-，故B错误；C项、由电池工作原理可知，I3
15、-在正极上放电发生还原反应生成I-，I-在电池电解质溶液中部与RuIII反应生成I3-和RuII，电池的电解质溶液中I和I3的浓度不变，故C错误；D项、I3-在正极上放电发生还原反应生成I-，激发态RuII*在负极上放电发生氧化反应生成RuIII，I-在电池电解质溶液中部与RuIII反应生成I3-和RuII，电解质溶液中发生反应为2Ru3+3I-=2Ru2+I3-，故D正确。故选D。【点睛】本题考查原电池的工作原理，注意通过电流移动方向判断电池的电极，明确电池工作时能量的转化形式，两极的电极反应式和溶液中发生的化学反应是解答的关键。5D解析：D【解析】【分析】A根据结构简式判断；B乙的二氯代物
16、中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；C苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；D乙与高锰酸钾不反应。【详解】A由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH原子上，共有7种，故B正确；C苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。6C解析：C【解析】【详解】A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；B.原电池内电路
17、中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，B错误；C.由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+，C正确；D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误；故合理选项是C。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。7A解析：【详解】A. 太阳能电池是将太
18、阳能转化为电能，不是原电池原理，故A错误；B. 第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯是同素异形体，而非同分异构体，故B错误；C. 烟花的使用需要从环保、安全等多方面考虑，但禁止使用是错误的，故C错误；D. 植物纤维的成分为糖类，无污染，可再生，可用作食品干燥剂，符合大会主题，故D正确，故选D。8无9B解析：BA发生消去反应生成乙烯，水吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要加水除杂，否则干扰乙烯的检验，故A不选；B发生消去反应生成乙烯，乙醇与Br2的CCl4溶液不反应，乙烯与Br2的CCl4溶液反应，则不需要除杂，不影响乙烯检验，故B选；C发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，乙醇能被
19、高锰酸钾氧化，则需要NaOH溶液除杂，否则干扰乙烯的检验，故C不选；D发生消去反应生成乙烯，乙醇与溴水不反应，但可能混有二氧化硫，二氧化硫、乙烯均与溴水发生反应，则需要除杂，否则可干扰乙烯检验，故D不选；故选B。10A11H解析：【详解】（1）铬铁矿与纯碱、空气高温煅烧后的固体通过操作1后得到固体和溶液，故操作1的名称是溶解、过滤；通过调节pH，使溶液中的偏铝酸根离子和硅酸根离子转化成沉淀，故沉淀X的成分是Al(OH)3、H2SiO3；（2）高温煅烧时FeCr2O4与纯碱、空气反应生成氧化铁、Na2CrO4和二氧化碳，反应的化学方程式是4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8N
20、a2CrO4+8CO2；（3）液相转化过程K2Cr2O7与硝酸反应生成硝酸钾、CrO3和水，发生反应的化学方程式是K2Cr2O7+2HNO32KNO3+2CrO3+H2O；（4）新工艺最后一步需要温度是90，传统工艺是高温，因此新工艺能耗较低；CrO3 200以上会部分分解生成Cr2O3，因此新工艺所得CrO3纯度更高；从绿色化学角度考虑新工艺也存在某种缺点，该缺点是硝酸挥发或分解会产生污染。评卷人得分二、单选题12无13C解析：C【解析】【详解】同一族第三周期和第四周期元素，原子序数相差可能为8（如19号元素钾与11号元素钠），也可能为18（如31号镓元素与13号铝元素），所以若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为x8或x18。故选C。
