1、高中化学第3章第2节弱电解质的电离第1课时教案鲁科版选修4课 题：第3章 第2节 弱电解质的电离 第1课时教学模式：问题探究式、讲练结合教学教学手段：学案导学、多媒体辅助教学教学目标：1了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，能正确书写强弱电解质的电离方程式。 3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数及能进行有关常数的简单计算。 内容分析：本节内容涉及的主要知识点：弱电解质的电离平衡及其影响因素、关于电离平衡常数的计算是历年高考考查的重要内容之一，重现率很高。考查的形式主要为选择题、简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力
2、型转变，同时常与其它部分知识如溶液的酸碱性、pH、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起考查，具有一定的综合性，复习中充分应用化学平衡的勒夏特列原理来指导弱电解质的电离平衡的学习。教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图考纲解读常见的考查形式：考点一：强弱电解质的比较及判断方法考点二：弱电解质的电离平衡及其影响因素考点三：电离平衡常数的计算阅读明确高考方向自我诊 断【讨论与思考】请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号），并说出你的判断依据。(1)H2SO4 (2)Fe（OH）3 (3)Ba(OH)2 (4)石墨 (5
3、)NH3H2O (6)H2O (7)CH3COONH4 (8)C2H5OH (9)CaCO3 (10)氨水 (11)CH3COOH (12)Na2O (13)CO2 (14)NH3 （15）氯化氢【展示答案】电解质：（1）（2）（3）（5）（6）（7）（9）（11）（12）(15) 非电解质：(8) (13) (14) 强电解质：（1）（3）（7）（9（12）(15) 弱电解质：（2）（5）（6）（11）学生小组讨论、思考解答回归教材复习基本概念教材回归要点精讲考点一、电解质与非电解质1电解质与非电解质电解质：是在 中或 下能够 的 ，非电解质：是在 中或 下能够 的 。电解质与非电解质的相同
4、点是研究对象都是 ，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电。2强电解质与弱电解质强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点物质类别强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水、少数盐电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆可逆表示方法=溶液中存在的微粒水合离子分子、水合离子离子方程式中表示形式离子符号或化学式化学式阅读课本P74-75学生完成学案填空深度理解概念当堂反馈1下列有关强、弱电解质的叙述正确的是 ()A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质
5、都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同枣庄资料总复习71页第1题:2.下列叙述正确的是：A能导电的物质是电解质B在水溶液中和熔融状态下，能导电的化合物一定是电解质C水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化D电解质溶液导电能力强弱与离子浓度和离子所带电荷有关，强电解质的导电能力不一定强E.SO2、NH3溶于水能导电，因此为电解质FNa2O溶于水能导电，所以为电解质结合以上【讨论与思考】的习题对点分析、总结归纳。BDBCD思考辨析应用自我诊断3完成下列四组电解质电离方程式的书写，总结书写方法。1、H2SO4、H2CO3、CH3COOH2、Ba(OH)2、 Fe(OH)3
6、、NH3H2O 3、CH3COONa、NaHCO3 4、NaHSO4水溶液 NaHSO4熔融状态 爬黑板深度理解概念交流研讨3分钟【突破重点】3电解质电离方程式书写要注意：（1）强电解质完全电离，用“”。弱电解质部分电离，用“”。（2）多元弱酸的电离是分步的，且第一步电离程度远远大于第二步，如：H2CO3HHCO3；HCO3HCO32。多元弱碱的电离是一步进行的。如Fe(OH)3Fe33OH。（3）多元强酸的酸式盐的电离：熔融状态下：NaHSO4NaHSO4 水溶液中：NaHSO4NaH+ +SO42 HSO4完全电离（4）多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO3NaHCO3 如：SO3- 、HCO
7、3- 、HS- 、 H2PO4- 等由书写的电离方程式归纳总结会写电离方程式承上启下结合常见的电离平衡分析：CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH-思考如何定量描述弱电解质电离平衡的能力引入电离平衡知识梳理交流研讨问题探究典型例题变式训练知识梳理再现高考题变式训练考点二、弱电解质的电离平衡CH3COOH CH3COO+H1、定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子 成离子的速率和离子重新 生成分子的速率 时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。如下图所示：2、电离平衡的特点(1) 逆-弱电解质的电离是可逆的(2) 等-v电离=v结合 0(3) 动-
8、电离平衡是一种动态平衡 (4) 定-条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5) 变-条件改变时，电离平衡发生移动(6) 小电离程度很小3外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。电解质越弱越容易电离 (2)外因：温度：升高温度，电离平衡向 电离方向移动，电离程度 增大 ，原因是电离过程 吸热 。浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度 增大。同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO) 增大，CH3COOH的电离平衡向 左 (“左”或“右”)移动，电离程度 减小 ，c(H)
9、减小，pH值 增大 。加入与离子能反应的物质，将 促进 电离 【思维点拨】电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。以CH3COOH CH3COOHH0为例平衡移动H+数目c（H+）c（CH3COO-）电离平衡常数电离程度溶液的导电能力NaOH(s) HCl(g)NaAc(s)Na2CO3(s)加热冰醋酸水1、电离平衡右移，电离程度一定增大吗？电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？2稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？【例题1】已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液
10、中值增大，可以采取的措施是 ()加少量烧碱溶液降低温度加少量冰醋酸加水通入HCl气体加入NaAc固体A BC D【变式训练1】【2011山东理综14】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【解析】B由于醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COOH平衡，加水稀释后，该平衡右移，醋酸的电离程度增大，导电粒子(CH3COO和H)数目增多，A错误；由于溶液稀释，c(H)变小，C错误；B项中分子、分母分别乘以c(H)后，分式
11、为c(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)c(OH)c(H)=K(CH3COOH)/Kw，由于温度不变，醋酸的平衡常数、水的离子积不变，所以分式的值不变，B正确；当加入等体积，pH=11氢氧化钠溶液，形成醋酸钠和醋酸的混合溶液，pH7，D错误。考点三、电离平衡常数对一元弱酸HA：HA HAKa 对一元弱碱BOH：BOH BOHKb 1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。2、表示方法：AB A+B- 3特点(1)电离平衡常数只与 有关，升温，K值 。(2)多元弱酸的
12、各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。(3)意义（同温度下）【例题2】【2008山东理综28】碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-H+的平衡常数K1= 4.210-7molL-1 。（已知：10-5.60=2.510-6）【解析】根据电离平衡常数公式可知：K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-5.6010-5.60/l.510-5=4.210-7mol. L
13、-1。【变式训练2】【2009山东理综29】在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中NHCl则溶液显 中 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb10-9/( (a-0.01)molL-1。【解析】由溶液的电荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-)，则有c(H*)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kb= c(NH4*)c(OH-)/c(NH3H2O)= (0.01 molL-110-7molL-1)/(am
14、olL-1-0.01 molL-1)= 10-9/( (a-0.01)molL-1.将化学平衡的理论应用到电离平衡的复习中阅读填写学案学生讨论回答-深化对勒夏特列原理的理解讨论完成高考题、整理思路阅读课P79-80，书写电离平衡常数的表达式-深化对概念理解完成高考题聆听、整合解题思路培养学生思维的迁移能力及时巩固基础知 识思维的迁移深度理解明确高考走向、及时巩固由K推导Ka.Kb及时反馈突破重点、掌握Ka、Kb的计算、交流研讨考点四 强酸与弱酸的比较及判断方法1强酸与弱酸的比较同c的盐酸a）与醋酸(b)同pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度(c)abab溶液的导电性aba=bc(H+
15、)ab a =b等体积溶液中和NaOH的量a=bab与Zn反应开始的速率aba=b等体积与Zn反应产生H2体积a=bab加对应酸的钠盐固体后pHabab 当堂反馈提高学生对知识的综合理解归纳能力典型例 题2判断电解质溶液强弱的方法【例题3】【枣庄资料总复习76页6】1下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH0.1 molL1
16、的CH3COOH溶液稀释100倍，pHpH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)3【2012山东理综29】NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是： NH4+H2ONH3H2O+H+（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填”正向”“不
17、”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为a/200bmolL-1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 molL-1）4.【浙江高考】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测 量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液 中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab5. 【2009海南，6】已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大
18、C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍6【2011福建高考10】常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度7【2009山东理综】某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度思考、完成高考题目紧扣考纲高考
19、题，体现本节内容的重要性，当堂反馈课堂小结结合学习目标，从基本知识和基本能力两个方面总结本节课的收获。学生总结归纳回答提高对知识的概括能力作业枣庄资料总复习P75例3变式训练3 P76：8 P77：11、15整理本节内容、完成作业二次过关巩固本节内容板书设计考点一、电解质与非电解质1电解质与非电解质2强电解质与弱电解质3电解质电离方程式书写考点二、弱电解质的电离平衡1定义：2电离平衡的特点：3影响因素：考点三、电离平衡常数1定义：2表示方法：AB A+B 3特点：考点四 强酸与弱酸的比较及判断方法1强酸与弱酸的比较2判断电解质溶液强弱的方法教学反 思：本节主要教学知识点：弱电解质的电离平衡及其影响因素、关于电离平衡常数的计算，是历年高考考查的重要内容之一，重现率很高。根据高考考查的形式主要为选择题、简答题，常与其它部分知识如溶液的酸碱性、pH、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起考查，具有一定的综合性，这也体现了高考命题由知识型向能力型转变的一种趋势。我的课堂主要设计思路：考纲解读、知识梳理、典例解析、变式训练、课堂检测、课堂小结，在复习中我运用勒夏特列原理来指导对弱电解质的电离平衡的学习，讲解中承上启下，让学生体会到本节内容在高考中的重要性和实用性，借助于多媒体、学案导学，课堂效果很不错。
