1、精选5份合集天津市西青区学年高二化学下学期期末质量跟踪监视试题2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法正确的是（ ）A酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上 B酚酞的分子式为C20H14O4C1mol酞最多与2molNaOH发生反应 D酚酞分子与苯酞互为同系物2四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是AZ元素位于周期表的第3周期第VA族BX、W元素的最高价氧化物对应
2、水化物的酸性：W强于XCY元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低DX与W可形成共价化合物XW23下列叙述中，错误的是( )A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离4物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是A洗气 B萃取 C升华 D过滤5下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是AClCl2 BFeOFe CSO2SO32- DFe2+Fe3+6扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是A分子式为C9H8O3BrB不能与浓溴水反应生成沉淀C与HCHO一定条
3、件下可以发生缩聚反应D1mol此衍生物最多与2mol NaOH发生反应7下列有关概念和原理的说法正确的是A酸和碱反应只能生成盐和水B由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化: 14N+1n 12C+ 3HC金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化DNa2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质8有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是（）AM、N、W 均能发生加成反应、取代反应BN、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物CW 属于酯类，酸性水解和碱性水解产物相同D1mol N可与4mol H2发生加成反应9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
4、是( )A标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数约为NA个B标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NAC盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molD1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA10常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是AH2A在水中的电离方程式是:H2A=H+HA-， HA-H+A2-B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CY点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=
5、c(OH-)+3c(HA-)DX点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L11二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构有（ ）A4种 B3种 C2种 D1种12由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 B混合物中一定不含Na2CO3、NaClC无法确定混合物中
6、是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含Na2O2、NaCl13某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)（ ）A11种 B8种 C12种 D13种14下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4A B C D15常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是A原合金质量为 0.92 gB图中V2为
7、 60C整个加入盐酸过程中 Na的浓度保持不变DQ点m1为1.5616有关晶格能的叙述正确的是A晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B晶格能通常取正值，但是有时也取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小17下列指定反应的离子方程式正确的是ACl2与H2O的反应：Cl2H2O2HClClOB铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+C向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br+Cl2=Br2+2ClD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO318瑞典 公司设计的用于驱动潜艇
8、的液氨-液氧燃料电池如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A电池工作时，电极2上发生氧化反应B电池工作一段时间后停止，溶液 pH比开始时明显增大C电极1发生的电极反应为2NH3 + 6OH6e N2 + 6H2OD用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消0.2molNH3的同时阳极会得到 19.2g纯铜19（6分）广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BBrCl水解的产物是HClO和HBrCMg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4DAl2S3水
9、解的产物是Al(OH)3和H2S20（6分）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（）A404.4 nm B553.5 nm C589.2 nm D670.8 nm二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL0.25molL-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使硫
10、酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似地认为0.55molL-1NaOH溶液和0.25molL-1硫酸溶液的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1。则中和热H=_(取小数点后一位)。三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
11、22（8分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质M的晶体类型为_，其中M原子的配位数为_。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素符号)。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为_。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23（8分）在元素周期表
12、中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。(1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有_种。(2)红磷是巨型共价分子、无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是_。A质谱 B原子发射光谱 C核磁共振谱 DX射线衍射(3)成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如右图。其分子中S原子的杂化方式为_。雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式_。(4)已知pKa=-lgKa。有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性:BrCH2COOHCH3COOH。据此推测，pKa:ClCH2CO
13、OH_FCH2COOH(填“”、“”、“=”)。硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出H+所致，而是H3BO3与水电离出的OH-结合生成一个酸根离子，请写出该酸根离子的结构简式: _(若存在配位键，请用箭头标出)。(5)磷化硼的晶胞模型如右图所示，晶胞参数为apm，已知B、P的原子半径分别表示为rBpm、rPpm。该晶胞中磷原子的配位数为_，晶体中原子的空间利用率为_。24（10分）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示：(1)A的分子式是_；B中的含氧官能团名称是_。(2)AB的反应类型是_；AD中互为同分异构体的是_（填代号
14、）。(3)D在酸性条件下水解的化学方程式是_。(4)检验B中醛基的方法_。(5)符合下列条件的A的同分异构体有_种。官能团种类不变且与苯环直接相连；苯环上只有三个取代基。参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1B【解析】分析：根据乙烯、苯的共平面结构来确定有机物中的原子共面情况；由结构可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC，结合酚及酯的性质来解答详解：A、在该有机物质中饱和碳原子和其他原子一定不能共平面，故A错误；由结构可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故B正确；C、2个酚-OH、-COOC均与NaOH反应，则1mol酚酞最多与3molN
15、aOH发生反应，故C错误；D、羟基连接在苯环上，属于酚，也含有酯基，与苯酚结构不相似，酚酞分子与苯酞不互为同系物，故D错误。故选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系为解答的关键，难点C，侧重酚、酯的性质考查，2个酚-OH、-COOC均与NaOH反应，则1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应。2C【解析】【详解】根据元素周期表的结构，Z位于第三周期，Z的最外层电子数是内层电子总数的1/2，则Z为P，根据在周期表的位置，X为C，Y为N，W为S，则A、Z为P，位于第3周期VA族，故A说法正确；B、C的最高价氧化物对应水化物H2CO3为弱酸，S的最高价氧化物对应水
16、化物为H2SO4，属于强酸，即H2SO4的酸性强于H2CO3，故B说法正确；C、Y的氢化物为NH3，Z的氢化物为PH3，N的非金属性强于P，则NH3的稳定性高于PH3，故C说法错误；D、X与W可形成共价化合物CS2，故D说法正确。答案选C。3D【解析】【分析】【详解】A.NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化钠是电解质，选项A正确；B.升温促进纯水电离，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，选项B正确；C.加入的氢氧化钠能电离出氢氧根离子，则溶液中c（OH-）增大，选项C正确；D.硫酸铵水解促进水的电离，选项D错误。答案选D。4A【解析】A. 洗气操作中，可能含有化学变化
17、，例如利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢，A正确；B. 萃取利用的是溶解性的不同，属于物理变化，B错误；C. 升华是固态直接变为气态，属于物理变化，C错误；D. 过滤是物理变化，D错误，答案选A。5B【解析】【分析】【详解】AClCl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A不符合题意；BFeOFe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B符合题意；CSO2SO32- 中不存在化合价变化，不需要加入氧化剂，故C不符合题意；DFe2+Fe3+中，Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D不符合题意；故答案：B。【点睛】根据氧化还原反应特征分析，需要加入还原剂才能实现，则选项
18、本身为氧化剂，发生的是还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低。6C【解析】【详解】A. 分子式为C9H9O3Br，A错误；B. 酚能与浓溴水反应生成沉淀，且苯环上相应的位置没有全部被取代，所以该物质可以和浓溴水发生取代反应，B错误；C. 酚能与甲醛发生缩聚反应，所以扁桃酸衍生物能与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应，C正确；D. 酚羟基、溴原子、酯基都能与氢氧化钠反应，所以1mol此衍生物最多与3mol NaOH发生反应，故D错误；故合理选项为C。7C【解析】分析：A硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；B有新物质生成的变化为化学变化；C金属腐蚀的实质是金属失去电子生成金属阳离子，金属与
19、金属中的杂质能在空气中能形成原电池，易发生吸氧腐蚀；D过氧化钠能够与水反应生成电解质氢氧化钠。详解：A硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，选项A错误；B此过程为原子核的裂变过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项B错误；C金属与金属中的杂质能在空气中能形成原电池，铁为负极发生氧化反应，氧气在正极反应，所以金属在空气中易发生吸氧腐蚀，选项C正确；DNa2O2的水溶液能导电，过氧化钠能够与水反应生成电解质氢氧化钠，不能据此判断过氧化钠是电解质，过氧化钠是电解质是因为其熔融状态下能够导电，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查了物理变化与化学变化的判断、电解质的判断、金属腐蚀的实质及类型、酸
20、碱中和反应的实质，侧重考查学生对基本概念和基础知识掌握熟练程度，题目难度不大，注意对相关知识的积累。8A【解析】【分析】由合成流程可知，M发生氧化反应生成N，N与甲醇发生酯化反应生成W，结合三者的结构分析解答。【详解】AM、N、W均含苯环，均可与氢气发生加成反应，在催化剂条件下苯环上H可发生取代反应，故A正确；BN属于羧酸，W属于酯，为不同类别的有机物，结构不相似，不属于同系物，故B错误；CW 属于酯类，酸性条件下水解生成酸和醇，碱性条件下水解生成盐和醇，产物不同，故C错误；DN中只有苯环能够与氢气发生加成反应，1molN中含有1mol苯环，最多能够与3mol氢气发生加成反应，故D错误；答案选
21、A。【点睛】本题的易错点为D，要注意羧基和酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应。9C【解析】【详解】A. 标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L CCl4所含分子数，A错误；B. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L乙醇中含有的氧原子数目，B错误；C. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为1mol20.5 mol，C正确；D. 碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的，1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为NA，D错误。答案选C。10C【解析】【分析】【详解】A.从图像分析溶液中含有H2A分子，说明H2A为弱酸，则电
22、离方程式为：H2AH+HA-， HA-H+A2-，故A错误；B.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与H2A溶液混合后，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性，溶液中的氢离子会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，故B错误；C.电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，从图像分析，c(HA-)= c(A2-)，从而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故C正确；D.100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，到X点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)0
23、.1mol/L，故D错误；故选C。11D【解析】【详解】由于甲烷是正四面体结构，所以其中的任何两个H原子被F原子取代，产物的结构都是相同的。因此二氟甲烷的结构简式只有一种。选项为D。12A【解析】【详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳中的至少一种；将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，则一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能确定；答案选A。13D【解析】【详解】某烃的含氧衍生物的相对分子质量为1
24、02，所含氧元素的质量分数为31.4%，则分子中N（O）=10231.4%/16=2，分子中碳、氢元素的原子量之和为102-162=70，利用余商法可知70/14=50，所以分子式为C5H10O2。则分子式为C5H10O2的有机物能与NaOH溶液反应，可能是酸，属于饱和一元酸，其同分异构体等于丁基的种类，共有4种；分子式为C5H10O2的有机物能与NaOH溶液反应，可能是酯，属于饱和一元酯，则若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯；所以能与NaOH溶液
25、反应的C5H10O2的同分异构体有4种羧酸，9种酯，共13种；答案选D。【点睛】本题考查有机物分子式的确定、同分异构体书写、官能团的性质等，计算确定有机物的分子式、确定酯的种类是解题的关键，注意掌握官能团的性质，题目难度较大。14A【解析】【分析】根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=键数+孤对电子对数，可用sp2杂化轨道来解释说明中心原子含有3个价层电子对，据此判断杂化类型。【详解】BF3分子中硼原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；CH2=CH2分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；CHCH分子中每
26、个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；NH3分子中氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故错误；CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故错误；答案选A。【点睛】本题考查原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=键数+孤对电子对数”来解答即可。15D【解析】分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，加盐酸时发生NaOH+HClNaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3、Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成
27、的沉淀最多来计算。详解：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HClNaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，最后发生Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.2L0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HClNaCl+H2O，则V1为=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为0.02L1mol/L=0.02mol，由 NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3， 0.02mol 0.02mol 0.02molA、由钠元素及铝元素守恒可
28、知，合金的质量为0.04mol23g/mol+0.02mol27g/mol=1.46g，选项A错误；B、由Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，选项B错误；C、由2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，加盐酸后，先发生NaOH+HClNaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，最后发生Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，随着盐酸的量的加入，体积增大，钠离子的量不变，所以浓度减小，选项C错误；D、由上述计
29、算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol78g/mol=1.56g，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，难度较大。16A【解析】【分析】晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。【详解】A.晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，注意必须是气态离子，所以A选项是正确的；B.晶格能通常为正值，故B错误；C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，故C错误；D.晶格能越大，物质的硬度越大，故D错误。答案选A。【点睛】该题主要是考查学生对晶格能概念的了解以及应用的掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。解题的关键是明确晶格能的概念和含义，然后灵活运用即可。17D【解析】【详解】ACl2与H2O的反应生成的HClO酸是弱酸，发生反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，故A错误；B铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为Cu +2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+，故B错误；C向FeBr2溶液中通入过
