1、高二化学选修5第三章烃的含氧衍生物章末复习教案第三章烃的含氧衍生物第 二 节 醛第 1 课 时教学目标【知识与技能】 1、掌握醛类的概念及结构特征2、了解醛类的分类标准及类型3、掌握乙醛与银氨溶液的反应4、了银氨溶液的配制方法。【过程与方法】 通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系，然后通过适当的练习题将其性质加以强化训练。【情感、态度与价值观】 培养实验能力，利用醛类的物理化学性质的介绍使学生知道醛类对人体和环境的危害，树立学生的环保意识。教学重点 醛的氧化反应和还原反应教学难点 醛的氧化反应课时安排 4课时教学过程：【引入】 前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成了醛
2、，其反应的化学方程式为：今天我们将学习乙醛的结构与性质。一醛 类1概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。分子中的官能团是是醛基 可以简写为 -CHO. 思考与讨论:醛基的书写和分类1 醛基不能写成 -COH2 醛一定含有醛基，但含有醛基的不一定是醛类物质，如葡萄糖，但他们都具有醛的化学性质。2.醛的分类 分 类 标 准物 质 类 别举 例根据分子中醛基所连烃基的不同分类脂肪醛芳香醛乙醛（脂肪醛）苯甲醛（芳香醛）根据分子中醛基数目的多少一元醛二元醛多元醛乙醛（一元醛）乙二醛（二元醛）根据烃基是否饱和饱和醛不饱和醛乙醛（饱和醛）丙烯醛（不饱和醛）【过渡】 认识和了解了醛的分类以及三
3、种不同的分类标准，我们接下来了解一下醛的通式及表示方法3.醛的通式饱和一元醛的结构式通式为：或简写为RCHO。分子式通式可表示为CnH2nO4、醛类的主要性质：醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反应。【过渡】 刚才我们学习了醛类的有关知识，对醛类有了一个较全面的认识，接下来我们一起来讨论乙醛的有关性质。二、乙醛1乙醛的结构分子式：C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO官能团：CHO或 （醛 基）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？引导学生分析比较：因为在乙醛的分子结构中，
4、不含有羟基。2乙醛的物理性质密度比水小，沸点20.8，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？3乙醛的化学性质 各种醛的化学性质都是由醛基决定的。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得羰基双键的电子云，向氧原子偏移，C-H键电子云向碳原子偏移，在化学反应中两种键都有可能断裂。 乙醛被银氨溶液氧化【演示实验3-5】（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。） 实验原理：乙醛中的醛基不稳定，还原性很强，很容易被氧化。银氨溶液是一种弱氧化剂
5、，也可以将其氧化。 实验步骤：在洁净的试管中加入1ml 2% 的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。再滴入三滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。实验注意事项：1试管内壁应洁净。2必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3加热时不能振荡试管和摇动试管。4配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。 实验现象：在试管内壁上会附着一层光亮的银 实验结论：银氨溶液中的Ag(NH3)2OH能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金银。 反应方程式：AgNO3 + NH3H2O = AgOH+ NH4NO3AgOH + 2NH3H2O =
6、 Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制） CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 银镜反应的应用： 实验室用银镜反应检验醛基工业上利用葡萄糖（含醛基）发生银镜反应制镜和保温瓶胆上镀银。小结：作业布置：作业批改记录：教学反思：第 二 课 时教学目标【知识与技能】 1、掌握乙醛与新制氧化铜的反应 2、掌握乙醛与氧气的反应3、掌握乙醛的加成反应【过程与方法】 通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系，然后通过适当的练习题将其性质加以强化训练。【情感、态度与价值观】 培养实验能力，利用醛类的物理化学性质的介绍使学生知道醛类对人体和环境的危害，树立
7、学生的环保意识。教学重点 醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应教学过程： 引入：上节课我们学习了乙醛与银氨溶液的反应，今天我们接着来学习乙醛的还原，氧化反应。 乙醛被另一弱氧化剂新制的Cu（OH）2氧化【演示实验3-6】（此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。） 实验原理 ：乙醛中的醛基不稳定，还原性很强，很容易被氧化。新制的Cu(OH)2是一种弱氧化剂，也可以将其氧化。 实验步骤：在试管中加入2%的氢氧化钠溶液2ml，滴入2%的硫酸铜溶液46滴，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热，观察并记录实验现象。 【注意】1 反应中氢氧化钠是过量的，
8、这可以消耗生成的乙酸，防止其将氢氧化铜和氧化亚铜溶解，且在碱性条件下乙醛和Cu(OH)2反应较快。2 要使用新制的Cu(OH)2实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。 实验结论： 新制的Cu(OH)2是一种弱氧化剂，他能把乙醛氧化成乙酸，而Cu(OH)2被乙醛还原成红色的Cu2O。 反应方程式：CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O应用： 医院利用此反应检验病人的尿液里是否含有葡萄糖（葡萄糖中含醛基），进而判断人是否患有糖尿病。【过渡】乙醛除了能够被银氨溶液和新制的氢氧化铜氧化外，它还可以在催化条件下被氧气氧化。 乙醛与氧气反应 乙醛在一
9、定温度和催化剂存在的条件下，能被被空气中的氧气氧化成乙酸。其反应方程式为：2CH3CHO + O2 2CH3COOH 【过渡】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。当乙醛和氢气发生加成反应时应如何 进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。 加成反应（还原反应） 乙醛分子结构中的羰基含有碳氧双建，可与氢气在催化剂存在的条件下发生加成反应，与氢气的加成反应是分子中的加氢反应，反应方程式为： CH3CHO + H2 CH3CH2OH CH3CHO +O2 CO2+H
10、2O【小结】乙醛的主要化学性质：乙醛能和氢气发生加成反应。乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。作业布置：作业批改记录：教学反思：第 三 课 时教学目标【知识与技能】 1、掌握甲醛的结构特征 2、掌握甲醛的化学性质3、了解甲醛的用途【过程与方法】 通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系，然后通过适当的练习题将其性质加以强化训练。【情感、态度与价值观】 培养实验能力，利用醛类的物理化学性质的介绍使学生知道醛类对人体和环境的危害，树立学生的环保意识。教学重点 甲醛的结构特征和化学
11、性质教学难点甲醛的化学性质教学过程：三甲醛1甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO 结构式： 【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。2. 物理性质甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。3540的甲醛水溶液称为福尔马林。【提示】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。【提问】谁能用化学方程式来表示？3化学性质能与H2发生加成反应： HCHO+H2 CH3OH具有还原性。 a.被银氨溶液还原AgNO3 + NH3H2O = AgOH+ NH4NO3AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H
12、2O HCHO + 4Ag(NH3)2OH (NH4) 2CO3 4Ag6NH32H2Ob.被氧化铜还原 CuSO4 +2 NaOHCu(OH)2 +Na2SO4 HCHO2Cu(OH)2 CO2 + 2Cu2O + 5H2O c.被氧气氧化 2HCHO + O2 2HCOOH 2HCHO +3O2 2CO2 + 2H2O （4）用途甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。【小结】以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。【补充】丙酮的官能团是羰基，主要化学性质：可催化加氢生成醇，但不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。【总结】指导学生对这节的知识
13、进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何？启发学生的思维。 思考、整理、归纳得出三者之间的转化关系：课堂练习：1. 某学生做乙醛的还原性实验时，取1摩/升CuSO4溶液和0.5摩/升NaOH溶液各1毫升，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5毫升40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是A.未充分加热 B.加入乙醛太少C.加入NaOH溶液的量不够 D.加入CuSO4溶液的量不够2. 有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是 A.酯化 B.加成 C.消去 D.水解3. 用铜作催化剂，使1-丙醇氧化为某有机物，下列物质中，与该有机物互为同分异构体的是A. CH
14、3OCH2CH3 B. CH3CH(OH)CH3C. CH3COCH3 D. CH3COOCH34.甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为 A. 37% B. 16% C. 6.6% D.无法确定%参考答案1 AC 2 D 3 C 4 A 作业布置：作业批改记录：教学反思：第 四 课 时（习题课）教学目标【知识与技能】 1、巩固甲醛和乙醛的结构特征 2、强化并运用甲醛和乙醛的化学性质3、掌握甲醛和乙的甲醛的用途【过程与方法】 通过知识点的回顾加强甲醛和乙醛的结构与性质的关系，然后通过适当的练习题将其性质加以强化训练。【情感、态度与价值观】
15、培养实验能力，利用醛类的物理化学性质的介绍使学生知道醛类对人体和环境的危害，树立学生的环保意识。教学重点 甲醛和乙醛的结构特征和化学性质教学难点甲醛、乙醛的化学性质教学过程：一、选择题1、下列物质中不存在氢键的是 （ ）A水 B甲醇 C乙醇 D乙烷2、某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为11，则该醇可能是（ ） A甲醇 B乙醇 C乙二醇 D丙三醇3、下列物质属于酚类的是 （ ）ACH3CH2OH BHOC6H4CH3 CC6H5CH2OH DC6H5OCH3 4、关于甲醛的下列说法中错误的是 （ ）A甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水B甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体 C甲醛
16、的水溶液被称之为福尔马林（formalin）D福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等5、洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是 （ ）A氨水 BNaOH溶液 C稀硝酸 D酒精6、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 （ ）A乙醛的银镜反应 B乙醛制乙醇 C乙醛与新制氢氧化铜的反应 D乙醛的燃烧反应7下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是A. 苯酚溶液 B. 乙醇溶液 C. 乙酸溶液 D. 乙酸乙酯溶液8将转变为的方法为：A与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B溶液加热，通入足量的HClC与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D与稀H2SO4共热后，加入足量的
17、NaOH9. 已知A物质的分子结构简式如下： ， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（ ）A6mol B7mol C8mo1 D9mo1 10. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是：A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸11分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：AHCOOCH2CH2CH3 BCH3COOCH2CH3 CCH3CH2COOCH3 DHCOOCH（CH3）212能与Na反应放出H
18、2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是ACH2CHCOOH BCH2CHCH2OHCCH2CHCHO DCH2CHCOOCH313某饱和一元醇与浓硫酸共热得一种无同分异构体的烯烃，该醇分子中的碳原子数为Al B2 C3 D414天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。 关于维生素P的叙述错误的是 A可以和溴水反应 B可溶于有机溶剂C分子中有三个苯环D1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应二填空题15、鉴别下列各物质，写出所用试剂、反应现象及化学方程式：鉴别物试剂现象化学方程式乙醛与己烯甲醇与乙醚福尔马林与丙醇乙烷与乙烯16、由乙烯和其它无机原料合成环状化
19、合物E，请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式。其中乙烯与Br2是指的是溴的四氯化碳溶液，B、D生成E的反应是酯化反应。 （1）推断A、B、C、D、E的结构简式。A ；B ；C ；D ；E 。（2）写出A和E的水解反应的化学方程式。A水解反应方程式： ；E的水解反程式： 。17、取9.20g只含羟基，不含其它官能团的饱和多元醇，置于足量的氧气中，经点燃，醇完全燃烧，燃烧后的气体经过浓硫酸时，浓硫酸增重7.20g，剩余气体经CaO吸收后，体积减少6.72L（标准状况下测定）。 （1）9.20g醇中C、H、O的物质的量分别为：C mol、H mol、O mol； 该醇中C、H、O的原子个数之比为 。 （2）由以上比值能否确定该醇的分子式 ；其原因是 。 （3）这种多元醇是无色、粘稠、有甜味的液体，易溶解于水和乙醇，是重要的化工原料，可以由于制备、配制化妆品，试写出该饱和多元醇的结构简式 ，其俗名是 。18、经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54:1，求此有机物的分子式。若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的结构简式。作业布置：作业批改记录：教学反思：
