1、高考一轮复习吉林省白城市毓才实验学校高三上第二次月2015-2016学年吉林省白城市毓才实验学校高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1下列说法都正确的是（）江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D2NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移
2、的电子数目为0.2NAB1mo1的Fe在1mo1Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NAC7.2g CaO2中的阴离子含有的电子数为1.0NAD标准状况下，22.4L盐酸含有2NA个离子3下列各组物质中前一种是混合物，后两种是纯净物的是（）A蓝矾 玻璃 无色的刚玉 B汽油 液氯 醋酸C石蜡 纯盐酸 王水 D干冰 铝热剂 铁触媒4下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是（）A往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42B加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32或SO32C通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有ID
3、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+5广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A B C D6有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL1为（）A B C D7实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防
4、止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢8下列实验操作中不正确的是（）A滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度9下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸苯酚钠溶液与CO2 硝酸银溶液与氨水氯化铝溶液与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A B C仅
5、有 D10有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）A8 g B15.5 g C11.7 g D无法计算11用如图所示装置不能达到有关实验目的是（）A用甲图装置证明（煤油）（钠）（水）B用乙图装置制备Fe（OH）2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性12某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH4+IFe2+AlO2Cl，其中不必检验就能排除的离子是（）A B C D13“纳米材料”是粒子直径为几纳
6、米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A B C D14如表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（）选项陈述陈述判断A铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应对，对，有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用对，对，有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性对，错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸
7、或浓硝酸反应错，对，无AA BB CC DD15将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系下列判断正确的是（）A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molBn（Na+）：n（Cl）可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：116下列说法正确的是（）A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B食盐溶液能导电，所以它是电解质CSO3的水溶液可以导电，但它不是电解质DNaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态
8、下都可以电离出Na+、H+和SO17在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线C溶解搅拌时有液体飞溅D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线18已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO219将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O
9、+2Fe2+4H+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O下列有关说法不正确的是（）A氧化性Fe3+SO2B能将Na2SO3氧化成Na2SO4C若33.6L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5molD反应中Fe2（SO4）3 既是氧化剂，又是还原剂20下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OB向40 mL 8 mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OC用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H
10、2ODFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl二、填空题（总计4小题）21为验证氧化性Cl2Fe3+SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程：I打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子（1）过程的目的是（2）棉花中浸润的溶液为（3
11、）A中发生反应的化学方程式（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）过程B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+22某无色溶液中可能含有H+、OH、K+、NO3，加入铝粉后，只产生H2试回答：（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有（填“氧化性”或“还原性”）（2）甲同学分析：若H+大量存在，则NO3就不能大量存在设计实验证实如表： 装
12、置现 象实验初始，未见明显现象过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色试管变热，溶液沸腾盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是根据现象，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验： 实 验 内 容 现 象 实验1将湿润KI淀粉试纸置于空气中 未变蓝 实验2用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体 试纸变蓝a浅棕色气体是b实验1、2说明反应生成了NO，写出该反应的离子方程式：（3）再假设：若OH大量存在，NO3也可能不能大量存在重新设计实验证实如表：装置现象实验初始，未见明显现象过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验
13、，试纸变蓝 则：刺激性气味的气体是产生该气体的离子方程是（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成实验结果证实：NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物因此无色溶液一定能大量存在的是23草酸镍晶体（NiC2O42H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：Ksp（CaF2）=1.461010，Ksp（CaC2O4）=2.34109相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1molL1计算）金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+
14、1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5（1）“粉碎”的目的是（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图“酸浸”的适宜温度与时间分别为（填字母）a.30、30min b.90、150min c.70、120min d.90、120min（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是，将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110下烘干，得草酸镍晶体（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为，第2步中加入适量NH4F溶液的作用是（5）将得到的草酸镍晶体
15、在真空中加热至320分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：24将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到0.58g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：（1）混合物中AlCl3mol；（2）P点时加入HCl的体积mL2015-2016学年吉林省白城市毓才实验学校高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1下列说法都正确的是（）江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是
16、合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D【考点】胶体的重要性质；极性键和非极性键；生活中常见合金的组成；常用合成高分子材料的化学成分及其性能【分析】本题根据胶体的性质，带不同电荷的胶粒相遇时会形成沉淀；钢材是铁和碳的合金，比例不同所得材料性状不同；硫酸钡是一种沉淀，但哎溶液中的硫酸钡只要溶解就会完全电离，为强电解质；硅元素在元素周期表中的位置；氯气的化学键为非极性键；橡胶、淀粉等都为高分子化合物，因为分子量比较大等知识点来解
17、题【解答】解：根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故正确；钢材是铁和碳的合金，正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的 错；硅元素位于周期表第三周期第A主族，是处于金属与非金属的交界处，正确；氯气是由非极性键组成的单质，错；橡胶是高分子化合物，正确故选B2NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAB1mo1的Fe在1mo1Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NAC7.2g CaO2中的阴离
18、子含有的电子数为1.0NAD标准状况下，22.4L盐酸含有2NA个离子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子来分析；B、1mol铁在1mol氯气中燃烧时，铁过量，根据氯气反应后变为1价来分析；C、求出过氧化钙的物质的量，然后根据1mol过氧化钙中含1mol过氧根，而1mol过氧根中含18mol电子来分析；D、标况下盐酸为液态【解答】解：A、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2NA个电子，故A正确；B、1mol铁在1mol氯气中燃烧时，铁过
19、量，而氯气反应后变为1价，故1mol氯气反应转移2NA个电子，故B错误；C、7.2g过氧化钙的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钙中含1mol过氧根，而1mol过氧根中含18mol电子，故含1.8NA个电子，故C错误；D、标况下盐酸为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的离子个数，故D错误故选A3下列各组物质中前一种是混合物，后两种是纯净物的是（）A蓝矾 玻璃 无色的刚玉 B汽油 液氯 醋酸C石蜡 纯盐酸 王水 D干冰 铝热剂 铁触媒【考点】混合物和纯净物【分析】A、蓝帆是五水硫酸铜晶体，属于纯净物；B、汽油含有多种烃，属于混合物；液氯 醋酸都是化合物；C、纯盐酸含有HCl
20、和H2O，王水含有HCl、HNO3、H2O；D、干冰是固态CO2，属于纯净物【解答】解：A、蓝帆是五水硫酸铜晶体，属于纯净物；玻璃含有多种成分，属于混合物，故A错误；B、汽油含有多种烃，属于混合物；液氯 醋酸都是化合物，属于纯净物，故B正确；C、纯盐酸含有HCl和H2O，王水含有HCl、HNO3、H2O，都属于混合物，故C错误；D、干冰是固态CO2，属于纯净物；铝热剂 铁触媒含有多种成分，都是混合物，故D错误；故选B4下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是（）A往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42B加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中
21、一定有CO32或SO32C通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有ID加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见离子的检验方法【分析】A沉淀可能为AgCl；B气体可能为二氧化碳或二氧化硫；C氯气氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝；D沉淀可能为碳酸钙或碳酸钡等【解答】解：A往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，则溶液中可能有SO42、SO32，或可能有Ag+，故A错误；B加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有CO32或SO32，HCO
22、3或HSO3，故B错误；C通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，生成碘单质，则说明有I，故C正确；D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，沉淀可能为碳酸钙或碳酸钡等，说明有Ca2+或Ba2+等，故D错误；故选C5广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A B C D【考点】尾气处理装置【分析】A该装置是排液量气装置； B该装置可作为安全瓶；C该装置混气装置；D该装置是洗气装置【解答】解：A该装置是排液量气装置，故A错误； B该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）
23、若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B 瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；C该装置是混气装置，进入C 瓶中两气体在C 瓶中充分混合，故C错误；D该装置是洗气装置，故D错误故选B6有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL1为（）A B C D【考点】有关混合物反应的计算【分析】由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl离子的物质的量，由混
24、合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na+）来解答即可【解答】解：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl离子的物质的量为n，由Ba2+SO42BaSO4， 1 1 m xmol则：m=xmol，Cl+Ag+AgCl，1 1n ymol则：n=ymol，设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，则x2+z=y，整理可得：z=（y2x）mol，则原溶液中的钠离子的物质的量为：（y2x）mol2=（2y4x）mol，原溶液中钠离子浓度为：c（Na+）=mol/L，故选D7实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（
25、）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【考点】连接仪器装置；物质的分离、提纯和除杂【分析】根据蒸馏用来分离沸点不同的液体混合物的方法；吸收易溶于水的气体时，应防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机溶剂等方法；是一种多功能瓶，可用作洗气瓶、集气瓶等，当作集气瓶时，根据气体的密度大小可从不同的导气管进气；收集氯化氢气体应用酸性干燥剂【解答】解：A、装置常用于分离沸点不同的液体混合物，故A错；B、装置导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的
26、作用，故B错；C、当用装置收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，故C正确；D、因碱石灰能与HCl反应，则装置不可用来干燥HCl，故D错故选C8下列实验操作中不正确的是（）A滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度【考点】化学实验方案的评价【分析】A眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；B蒸馏时，温度计用于测
27、量馏分的温度；C分液时，应避免液体重新混合而污染；D配制氯化铁溶液时应防止氯化铁水解【解答】解：A滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故A错误；B蒸馏操作时，温度计用于测量馏分的温度，水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒，故C正确；D氯化铁是强酸弱碱盐所以在水溶液中能水解，为抑制氯化铁水解，应向氯化铁溶液中加盐酸，所以配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度，故D正确故选A9下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同
28、一个离子方程式表示的是（）碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸苯酚钠溶液与CO2 硝酸银溶液与氨水氯化铝溶液与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A B C仅有 D【考点】离子方程式的书写【分析】碳酸钠溶液与盐酸，前者过量生成碳酸氢钠和氯化钠，后者过量生成氯化钠、水和二氧化碳；偏铝酸钠溶液与盐酸，根据氢氧化铝的两性分析，生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；酸性H2CO3C6H5OHHCO3；硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀；Al（OH）3不溶于过量的氨水；酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量【解答】解：碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：CO32+H+=HCO3；后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：CO32+2H+=CO2+H2O，所以量不同，反应不同，故错误；偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：AlO2+H+H2OAl（OH）3产生白色沉淀，后者过量发生AlO2+H+H2OAl（OH）3，Al（OH）3+3H
