1、中考化学总复习六二零一三年中考化学总复习（六）考前最后梳理山西怀仁四中 吴兴文中考在即，同学们都掌握了大量的化学知识，为了大家在考场上有更大胜算，本文总结了平时老师、同学们很少复习但不可或缺的内容，助大家中考获胜！第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质1. 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。2. 蛋白质功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需6070g。存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸
2、等）构成。人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）血红蛋白：由血红素（含亚铁离子）和蛋白质构成作用：运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白+O2氧合血红蛋白）一氧化碳中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强200倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息而死亡。香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有
3、毒物质。酶：酶是生物催化剂。特点：高效性、选择性、专一性蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。引起蛋白质变质的因素：物理：高温、加热、紫外线等化学：强酸、强碱、重金属盐（银离子、铜离子、汞离子、钡离子）、有机物（甲醛、酒精）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。蛋白质的检验：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。3. 糖类作用：是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中60%70%来自糖类）。组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物。常见的糖淀粉：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最
4、终变成葡萄糖。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体组织提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。葡萄糖（人体可直接吸收的糖）呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉素）。只有温度达到280以上才能破坏黄曲霉素，所以霉变食物绝对不能食用。4. 油脂分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。功能：提供大量能量。在正常情况下，每日需摄入5060g油脂。作用：维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质；促进脂溶性维生
5、素的吸收；保护内脏。5. 维生素存在：水果、蔬菜、鱼类等。作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺维生素A会引发夜盲症；缺维生素C会引发坏血症。多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。6. 糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪蛋白质糖类7. 人体内含量最多的物质是水。课题2 化学元素与人体健康组成人体的元素共50多种。人体中含量较多的元素有11种。在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。人体中的常量元素钙来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类钙摄入量过多的表现：结石、骨骼变粗缺钙的表现：（
6、青少年）佝偻病、发育不良；（老年人）骨质疏松99%存在于骨骼和牙齿中。成人体内约含钙1.2kg，主要以羟基磷酸钙的形式存在。钠和钾Na+：存在于细胞外液，人体内含钠80120g。K+：存在于细胞内液，成人每千克含钾约2g。作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。人体中的微量元素必需元素（20多种）铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素。即使是必需元素，也要合理摄入。元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响铁血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血锌影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良硒有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄
7、入量过高，会使人中毒碘甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大氟能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题3 有机合成材料有机化合物化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。生活中常见的有机物甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。在有机物中，碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合，而且碳原子之间可以互相连接起来，形成碳链或碳
8、环。根据相对分子质量大小，有机物可分为小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和有机高分子化合物（如蛋白质、淀粉等）含碳、氢（含碳、氢、氧）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。有机合成材料有机高分子材料有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。棉花点燃后产生烧纸气味。塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料网状结构热固性如：酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉）具有热塑性的塑料可以进行热修补。鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点
9、燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品。鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。“白色污染”及环境保护危害：1 破坏土壤，污染地下水； 危害海洋生物的生存； 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。解决途径：1 减少使用不必要的塑料制品；2 重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；3 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各种废弃塑料。塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。我们要控制使用保鲜
10、膜。常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO310H2O固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO45H2O氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中
11、燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl上面两个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2分解过氧化氢制取氧气（实验室
12、制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2
13、碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2XCl+H2（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=XCl2+H2（X是+2价的金属，包括Ca、Mg
14、、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(
15、NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，
16、包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意没有气体生成符号）复分解
17、反应NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀盐酸与氧化铜反应：CuO+
18、2HCl=CuCl2+H2O稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=
19、NaCl+H2O+CO2硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨
20、，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（生成物只能是弱碱）生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4（硫酸盐与氢氧化钡反应）生成蓝白沉淀的
21、反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4其他常见的反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（BaCl2可以换成Ba(NO3
22、)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）证明NaOH变质的三种方法：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+Ca
23、CO3证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3（还可以用酚酞检验）证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2N
24、H3非基本类型一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO2 一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeOFe+CO2一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不充分燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O 乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O22CO+3H2O 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2
25、O用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O常见反应的现象化学方程式反应现象备注C+O2CO2木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+O2SO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热生成有刺激
26、性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5产生大量白烟放热由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪2H2+O22H2O发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；放热；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射放热生成一种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火
27、点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。4Al+3O22Al2O3发出耀眼的白光放热生成白色固体铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。2Mg+O22MgO发出耀眼的白光放热生成白色固体点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜应用：信号
28、弹2Cu+O22CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O22HgO银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2CO+O22CO2发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO有毒！点燃前要验纯应用：煤气2HgO2Hg+O2红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气二氧化碳+水火焰发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2CO2+2H2O发出明亮的蓝色火焰；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃前要验纯应用：天然气Ca(OH)2+CO2=C
29、aCO3+H2O澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2+O2通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。2H2O22H2O+O2产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体应用：实验室制取氧气Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2绿色固体逐渐变成黑色；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体H2+CuOCu+H2O黑色粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”H2O+CO2=H2CO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁钉表面附着一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律C+2C
