1、5.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的 两种分子的下列说法正确的是 （ ）A 它们都是极性键构成的极性分子B 它们之间以氢键结合在一起C 它们的成键电子的原子轨道都是 sp3sD 它们的立体结构都相同A 良好的导电性B 反应中易失去电子C 良好的延展性D 良好的导热性7.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是 （ ）A 熔点： Li NaKB 导电性： AgCuAl FeC 密度： NaMg AlD 空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积8.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是 （ ）A Na、K、 RbB F、Cl、 B
2、rC Mg 2、 Al 3、 Zn2D Cl 、Br、I9.下列分子中，属于易溶于水的一组是 （ ）A CH4、 CCl4、 CO2B NH 3、 HCl 、 HBrC Cl 2、H2、N2D H2S、 NO、SO210.下列叙述中，正确的是 （ ）A 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C 如果某一基态原子 3p轨道上仅有 2 个电子，它们自旋方向必然相反D 在一个基态多电子的原子中， M 层上的电子能量肯定比 L 层上的电子能量高二、双选题 （共 4小题 ,每小题 5.0 分,共 20分）11.（多选）下列配
3、合物的配位数不是 6 的是（ ）A Cu（NH 3）4Cl 2B Na2SiF6C Na3AlF 6D K 2Co（SCN） 412.（多选）普鲁士蓝晶体结构如下图所示（每两个立方体中，一个 K+在其中一个立方体中心，另A 化学式可以表示为 KFe2（ CN）6B 一个立方体中含有 12个 键C 普鲁士蓝中含有配位键D Fe3+周围有 12 个 Fe2+离子13.（多选）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分为 2价如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（ ）A 超氧化钾的化学式为 KO 2，每个晶胞含有 4个 K+和 4 个
4、 O2-B 晶体中每个 K+周围有 8个 O2-，每个 O2-周围有 8个 K+C 晶体中与每个 K +距离最近的 K+有 8 个D 晶体中， 0 价氧原子与 2 价氧原子的数目比为 3： 114.（多选）下列有关范德华力的叙述正确的是（ ）A 范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C 稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力D 范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少分卷 II三、综合题 （共 4小题 ,每小题 10.0分,共 40 分）15.A ，B ， C， D 是四种短周期元素， E是过渡元素。 A，B，C 同周期， C，
5、D 同主族， A 的原子结外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号： A ，B ，C ， D 。（2） 用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是（3）用元 素符号 表示 D 所 在周期第 一电离 能最大 的元素是 ，电 负性最大 的元素 是（4）E 元素原子的核电荷数是 ，E 元素在周期表的第 周期第 族，已知元素周期表可按电子排布分为 s区、p 区等，则 E元素在 区。（5）写出 D 元素原子构成单质的电子式 ，该分子中有 个 键， 个 键。16.（ 1）配位化学创始人维尔纳发现，取 COCl3?6NH3（黄色）、 CoCl
6、3?5NH 3（紫红色）、COCl 3?4NH3（绿色）和 COCl 3?4NH3（紫色）四种化合物各 1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为 3mol 、 2mol 、 1mol 和 1mol 1请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式6NH3 ，COCl 3?5NH3 ，COCl 3?4NH3（绿色和紫色） 2后两种物质组成相同而颜色不同的原因是 3上述配合物中，中心离子的配位数都是 （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 KSCN 溶液，溶液变成血红色该反应在有的教材中用方程式 FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl 表示经研究表明， Fe
7、（SCN）3 是配合物， Fe3+与 SCN 不仅能以 1：3 的个数比配合，还可以其他个数比配合请按要求填空：1Fe3+与 SCN 反应时， Fe3+提供 ，SCN 提供 ，二者通过配位键结合2所得 Fe3+与 SCN的配合物中，主要是 Fe3+与 SCN 以个数比 1：1 配合所得离子显血红色含该 离子的配合物的化学式是 3若 Fe3+与 SCN 以个数比 1： 5配合，则 FeCl3与 KSCN 在水溶液中发生反应的化学方程式可以表 示为：17.A ，B ， C， D 四种短周期元素的原子半径依次减小， D 能分别与 A，B，C 形成电子总数相等的分子 X 、Y 、Z 。 C原子的最外层
8、电子排布为 nsnnp2n。E 的原子序数为 29。（1）A ， B， C 的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示 ）。（2）X 是含有 键（填“非极性 ”或“极性 ”，下同 ）的 分子。（3）A 的一种氢化物的相对分子质量为 26，其分子中的 键与 键的键数之比为 。（4）Y 分子的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化。（5）一种由 B，C 组成的化合物与 AC 2互为等电子体，其化学式为（7） 写出 E2的电子排布式 ，并写出 E2在 Z 中通入足量 Y 得到深蓝色溶液的离子反应方程式 。18.某钙钛型复合氧化物如图所示，以 A 原子为晶胞的顶点， A 位可以是 Ca、 Sr、 Ba
9、 或 Pb，当 B位是 V 、Cr、Mn 、Fe时，这种化合物具有 CMR 效应。（1）用 A，B，O 表示这类特殊晶体的化学式： 。（2）已知 La 为 3 价，当被钙等二价元素 A 替代时，可形成复合钙钛矿化合物 La1xAxMnO3（x0.1），此时一部分锰转变为 4 价。导致材料在某一温度附近有反铁磁 铁磁、铁磁 顺磁及金属 半导体的转变，则 La 1xA xMnO 3中三价锰与四价锰的物质的量之比为 。（3）Mn 的外围电子排布式为 。（4）下列有关说法正确的是 。A 镧、锰、氧分别位于周期表 f、d、p 区B氧的第一电离能比氮的第一电离能大C锰的电负性为 1.59， Cr 的电负性
10、为 1.66，说明锰的金属性比铬强D铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示答案解析1.【答案】 C【解析】由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以 sp2 杂化轨道的类型形成的 3 个共价键是平面三角形构型，而硼酸 B（OH） 3 分子中， B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结 构，因此 B 原子杂化轨道的类型为 sp2，且羟基之间作用力为氢键。2.【答案】 C【解析】 A 、B 两项中四种物质虽都含有离子键，但 NaOH 中含极性共价键， Na2O2 中含非极性共价键，故 A、B错；D项中 HCl只含共价键； C项中两种物质都只含共价键，故只有 C正确。3.【答案】
11、B【解析】变价金属的中间价态离子（如 Fe2+）既有还原性又有氧化性，所以 A 项不符合题意；金属元素在化合物中一般显正价，所以 B 项符合题意；同种金属元素在不同化合物中的化合价可以 相同，也可以不同，所以 C 项不符合题意；汞在常温下为液体，此时不属于晶体所以 D 不符合题 意。4.【答案】 C【解析】第一周期有 ；第二周期有 ，第三周期有 ，第四周期有 ，共 5 种。5.【答案】 C【解析】甲烷水合物中包含 CH4、H2O 两种分子。二者中心原子均以 sp3 杂化， CH4中形成 4 个sp3 s键， H2O中形成 2个 sp3 s键； CH 4是正四面体形， H2O是 V 形，所以 C
12、H4是极性键构 成的非极性分子， H2O 是极性键构成的极性分子。在可燃冰中， CH4 和 H 2O 分子之间以分子间作用力结合。6.【答案】 B【解析】 A ，C，D 三项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体结构决定的。 B 项，金属易失电子是由金属原子的结构决定的，与晶体结构无关。7.【答案】 B【解析】 同主族的金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电 子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，所以 A 选项正确；常用的金属导体中，导电 性最好的是银，其次是铜，再次是铝、铁，所以 B 选项正确。 Na、Mg 、Al 是同周期的金属单质， 密度逐渐增大，故 C 项
13、正确；不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是：简单立方堆积 52%，体心立方最密堆积 68%，六方最密堆积和面心立方最密堆积均为 74%，因此 D 项错误。8.【答案】 C【解析】同主族元素，从上到下原子半径 （离子半径 ）逐渐增大，故 A 、B、D 三项中的各微粒的半径逐渐增大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小， Mg2、Al 3电子层数相同但铝的核电荷数大，所以 Al 3的半径小，故 C 项不符合。9.【答案】 B 【解析】水是极性分子溶剂，根据相似相溶原理，只有极性分子的溶质才易溶于水。所以只有 B 项符合。10.【答案】 D【解析】 A 项，在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能
14、层又分不同的能级，同一能级又有 不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中， 不可能有两个运动状态完全相同的电子，错误； B 项，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋 相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相 同的电子，错误； C 项，某一基态原子 3p 轨道上仅有 2个电子，这 2 个电子分别占据不同的轨道， 且自旋方向相同，错误； D 项， L 层只有 2s、2p 能级， 2s、2p 能级能量比 3s、3p 能级低，故 M 层上的电子能量肯定比 L 层上的电子能量高。11.【答案】 AD【解析】 ACu（N
15、H3）4Cl2中配合物的配位数为 4，配体为 NH3，故 A 错误；BNa2SiF6中配体为 F，配合物的配位数为 6，故 B 正确；CNa3AlF 6中配体为 F，配合物的配位数为 6，故 C正确；DK2Co（SCN）4中配合物的配位数为 4，配体为 SCN，故 D 错误12.【答案】 AC【解析】 A ，每隔一个立方体中心有一个钾离子，所以一个晶胞中钾离子个数 =12=0.5 ，该立方体中铁原子个数 = =1， CN 位于每条棱中点，该立方体中含有 CN个数 = =3，所以平均化学式是 K0.5Fe（CN）3，化学式可以表示为 KFe2（CN）6，故 A 正确；B，每个 CN含有 2个 键
16、，每个立方体中含有 CN个数为 3，所以一个立方体中含有 6个 键， 故 B 错误；C，普鲁士蓝中 Fe3+含有空轨道， CN中 N 原子提供孤电子对，形成配位键，故 C 正确； D，普鲁士蓝中 Fe3+周围 Fe2+离子个数为 =3 个，故 D 错误故选： AC 13.【答案】 AD【解析】 A，由晶胞图可知， K+的个数为 81/8+6?=4 ，O2的个数为 12 +1=4 ，化学式为 KO2， 故 A 正确；B，由晶胞图可知，晶体中每个 K+周围有 6个 O2 ，每个 O2 周围有 6个 K+，故 B 错误； C，由晶胞图可知，晶体中与每个 K+距离最近的 K+有 12 个，故 C错误；
17、D，晶胞中 K+与 O2个数分别为 4、4，所以晶胞中共有 8个氧原子，根据电荷守恒 2价 O 原子数 目为 2，所以 0 价氧原子数目为 82=6，所以晶体中， 0 价氧原子与 2 价氧原子的数目比为 3：1， 故 D 正确； 故选 AD 。14.【答案】 BD【解析】化学键必须是强烈的相互作用（ 120-800kJmol -1），范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；范德华力非常微弱，破坏它时消耗的能量较少；稀有气体形成的分子晶体中存在范德华力。15.【答案】（1）Si Na PN（2）HNO 3NaOH（3）Ne F（4）26 4d（5）1 2【解析】 由 A 的原子结构
18、示意图可知， x 2，原子序数为 14，A 是硅元素，则 B 是钠元素， C 的最外层电子的排布式为 3s23p3，是磷元素，则短周期元素 D 是氮元素， E 的电子排布式为Ar3d 64s2，核电荷数为 18 8 26 ，是铁元素，位于 d区的第 4周期第 族。五种元素中非金属性 最强的是 N 元素，对应的 HNO 3酸性最强，金属性最强的是 Na 元素，对应的 NaOH 碱性最强。 D所在周期第一电离能最大的元素是稀有气体氖，电负性最大的元素是非金属性最强的氟。16.【答案】（ 1 ） Co （ NH 3） 6Cl 3 ， Co （ NH 3） 5（ Cl ） Cl 2， Co （ NH
19、3） 4（ Cl ） 2Cl ，Co （NH 3） 4（Cl ） 2Cl ； 空间构型不同； 6；（ 2） 空轨道，孤对电子； Fe（ SCN） Cl 2； FeCl3+5KSCN=K 2Fe（SCN ）5+3KCl【解析】（ 1）1molCoCl 3?6NH3只生成 3molAgCl ，则 1molCoCl 3?6NH3中有 3molCl 为外界离子， 钴的配位数为 6，则配体为 NH3和 Cl，所以其化学式为 Co（ NH 3） 6Cl 3；1molCoCl 3?5NH3只生成 2molAgCl ，则 1molCoCl 3?5NH3中有 2molCl 为外界离子，钴的配位数为 6， 则配体
20、为 NH 3和 Cl，所以其化学式为 Co（NH3）5（Cl）Cl2；1molCOCl 3?4NH3 （绿色）和 CoCl3?4NH3（紫色）只生成 1molAgCl ，则 1molCoCl 3?4NH3 中有1molCl 为外界离子，钴的配位数为 6，则配体为 NH 3和 Cl ，所以其化学式为 Co（ NH 3） 4（ Cl ） 2Cl，CoCl 3?4NH3（绿色）和 CoCl 3?4NH3 （紫色）的化学式都是 Co（NH3）4（Cl）2Cl ，但因其空间 构型不同导致颜色不同这几种配合物的化学式分别是 Co（NH3）6Cl3、Co（NH3）5（Cl）Cl 2、 Co （ NH 3）
21、4（ Cl ） 2Cl ，其配位数都是 6，（2） Fe3+与 SCN 反应生成的配合物中， Fe3+提供空轨道， SCN提供孤对电子；Fe3+与 SCN以个数比 1：1 配合所得离子为 Fe（SCN）2+，故 FeCl3与 KSCN 在水溶液中反应生 成Fe（ SCN） Cl 2与 KCl ，Fe3+与 SCN以个数比 1：5配合所得离子为 Fe（SCN）52，故 FeCl3与 KSCN 在水溶液中反应 生成 K2Fe（SCN）52与 KCl ，所以反应方程式为： FeCl3+5KSCN=K 2Fe（SCN） 5+3KCl ，17.【答案】 （1）C【解析】 由题意可知 A，B，C，D分别为 C，N，O，H，E为 Cu。18.【答案】 （1）ABO 3 （2）（1 x）x （3）3d54s2 （4）AC【解析】 （1）晶胞中有一个 A，一个 B,3 个 O，化学式为 ABO 3。（2）根据化合价代数和等于 0的原则可以确定 Mn 元素的平均化合价为 3x，令 3价 Mn 有 a，4 价的 Mn 有 b，则 3a4b3x，又 a b1，计算得 ab（1x）x。（4） 氮原子的外围电子排布为 2s22p3，为半充满的较稳定状态，其第一电离能大于氧原子，选项 B错，金属钾属于体心立方，是非密置层堆积，而图中给出的是密置层堆积，选项 D 错误。
