1、Cu2+2e = CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解D、无论a和b是否连接，铁片上发生的反应都是：Fe 3e =Fe3+7. 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是A.a是正极，发生还原反应B.b是阳极，发生氧化反应C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红12月31日夜，上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是A.a处通入氧气B.b处为电池正极，发生了还原反应C.该装置中只涉及两种形式的能量转化D.P型半导体连接的是电池负极普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（
2、OH）2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势（E）法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法不正确的是A. 工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B. 测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2OD. 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化10.下列关于化学电源的说法正确的是A.普通干电池放电之后还能再充电 B.充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C.充电电池可以无限制地反复放电、充电 D.氢氧燃料电池是一种
3、环境友好电池声器发出声音的电池，装置如右图所示。下列说法正确的是 （ ）A.电流方向为：铝质易拉罐导线扬声器导线炭棒B.铝质易拉罐将逐渐被腐蚀C.电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）2D.炭棒上发生的主要反应为：2H+2e-=H212.图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是A.a电极是负极B.b电极上发生氧化反应C.该电池工作时化学能转化为电能D.该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O为将反应2Al+6H+=2Al3+3H2的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是（铝条均已除去了氧化膜）（ ）。14.下列有关判断正确的是A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原
4、电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：D.用原电池和电解池装置都能实现2HCl + CuCuCl2 + H2 反应16.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是（ ）A.放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-B.放电时，Mo3S4发生氧化反应C.充电时，Mg2+向阴极迁移D.充电时，阴极反应式：xMg2+2xe-=xMg17.由A、B、C
5、、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表：现象 金属A断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 正极反应式 四种金属活动性有强到弱的顺序：18.现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填能或不能）（A） （B） 。（2）如果（A或B）不能，说明其原因 。（3）如果（A或B）可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液负极： ; 。正极：电解质溶液：某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并
6、进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：（1）实验、中Al电极的作用是否相同 （填是或否（2）请在方框内画出实验的原电池装置图，标出正、负极。（3）实验中电流计指针偏向 电极（填Al或Cu），Cu电极反应式为 ;（4）实验中铝为 极（填正或负）， 其电极反应式为 。（8分）对下图中电极加以必要的连接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫_。电极反应式：锌板：_;铜板：_。（2）在B图中，使a极析出铜，则b极析出_。加以必要的连接后，该装置叫_。电极反应式，a极：_;b极：_。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH_（填升高、降低或不变）。（3）将A、B
7、图中Cu板与a极、Zn板与b极用导线连接，则连接后的A装置叫_，B装置叫_。Zn板为_极，a极为_极。A图发生的总反应的化学方程式为_，B图发生的总反应的离子方程式为_。21.X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素 相关信息 X 地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料 Y 单质在常温常压下为黄绿色气体 Z 常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 U 常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30 V 属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5请回答下列问题：（1）元素X位于周期表中第 周期第 族，其离子结构示意图
8、为 。（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2-反应制备一种可用于净水的盐UO42-，该反应的离子方程式是 。（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X（OH）3。该电池正极反应为 。（5）已知25时，KspU（OH）3=2.6310-39，则该温度下反应U（OH）3+3H+U3+3H2O的平衡常数K= 。22.A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们
9、之间的关系如下：.原子半径：A B D.原子的最外层电子数：A = D C= E A + B = C.原子的核外电子层数：B = C = 2A.B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2请回答：（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式 ;（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。单质F发生 （填电化学腐蚀类型）（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为 ,已知该盐溶液常温下呈酸性，则
10、0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为 。（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象 。参考答案1.BB错，形成原子电池的条件为：1、要有活动不同的两个电极;2、要有电解质溶液;3、要形成闭合回路;4、能自发进行氧化还原反应;2.B解决本题学生应熟记电解时阴阳极离子放电顺序，并理解电解就是氧化还原反应，抓住氧化还原反应实质就是电子转移，其特征是：电子得失相等。阴极反应：Cu2+ + 2e- = Cu生成0.01 mol Cu 转移电子共：0.012 = 0.
11、02 mol阳极反应：若只有 2Cl- - 2e- = Cl2 则转移电子只有：0.01 mol对应得氯气为：0.012 = 0.005 mol因此：阳极反应还有：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 并且此反应中转移电子为：0.01mol对应得氧气为：0.014 = 0.0025 mol4.D原电池中负极失去电子，所以肼在负极通入，A正确。肼中氮元素的化合价是-2价，氧化产物是氮气，所以每释放1mol N2转移的电子数为4NA，B正确。氧气在正极通入，C正确。由于总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，所以氢氧化钾的浓度会降低，pH减小，D不正确。答案选D。5.试题分析：AK与N连
12、接时为原电池硫酸与，溶液的pH增大正确B中，K与N连接时为原电池，X为氯化钠，是吸氧腐蚀石墨正极：2H2O+4e=4OHC中，K与M连接时为电解池，石墨为阳极硫酸溶液，是电解水溶液的pHD中，K与M连接时为电解池，石墨为阳极氯化钠，石墨电极反应：-2e=Cl2。考点：和电解池的反应原理。6.Ca和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子而析出铜单质，A、B不正确。a和b不连接，则铁直接和硫酸铜发生置换反应，所以C正确，D不正确，应该是Fe 2e =Fe2+，答案选C。7.C根据题目所给图示可知左侧装置为原电池，右侧装置为电解池。A、a与铜电极相连，为阳极，错
13、误;B、b与锌电极相连，为阴极，发生还原反应，错误;C、SO42未参与原电池反应，物质的量不变，正确;D、a极发生：2Cl2，不会变红，错误。本题考查原电池、电解池原理。由于电子从在LED发光二极管的N极向P极移动，所以N极与电源的负极连接，P极与电源的正极连接。所以在燃料电池中a处通入的气体为氢气，该处为负极，发生氧化反应;在b处通入的气体为氧气，该处为正极，发生还原反应。在该装置中涉及的能量转化形式有化学能转化为电能，以及电能转化为光能及热能。所以正确选项为B。考查氢氧燃料电池在城市照明LED发光的装置的应用的知识。原电池中相对活泼的电极为负极，失电子，发生氧化反应，所以本电池中铜极发生氧
14、化反应：2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2OAg2O/Ag极10.A、普通电池为一次电池，不能充电;B、充电是电能转化为化学能，放电为化学能转化为电能;C、充电电池在使用过程中电极材料有一定的消耗，不可能无限制使用。11.BC12.BA、氢气发生氧化反应，负极发生氧化反应，所以a电极是负极，正确;B、b电极为正极，发生还原反应，错误;C、原电池是把化学能转化为电能的装置，正确;D、该电池的工作原理实质是氢气的燃烧反应，所以总反应为2H2 + O2 = 2H2O，正确，答案选B。考查原电池的工作原理，正负极的判断，发生的反应类型，能量的转化，电池反应方程式13.BA、B、C三项中的装置均能将
15、化学能转化为电能,A中反应为2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2,A项错误;B项符合题目的要求,正确;C项中反应为Al和硝酸反应生成NO,故C项达不到目的;D项中两电极全是Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。14.略A、充电，为电解池，阳极发生氧化反应，为失电子，错误;B、充电为电解池，阳离子向阴极移动，错误;C、放电是负极发生氧化反应，失电子，错误;D、原电池中阳离子向正极移动，正确。考查电化学基础知识，涉及原电池和电解池电极判断、电极反应书写、离子流向等。16.B放电时，正极为还原反应， A正确;放电时Mo3S4中Mo的化合价降低，所以发生还原反应，B错误;充电时阳离
16、子向阴极移动，C正确;充电时阴极发生还原反应，D正确。答案选B。17.在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据装置1可知A的金属性强于B的，其中正极反应式为2H+2e-=H2根据装置2可知D的金属性强于C的，其中正极反应式为Cu2+2e-=Cu;根据装置3可知D的金属性强于A的，其中正极反应式为2H+2e-=H2。又因为C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解，所以四种金属的活泼性是DBC。18.（1）（A）不能（1分） （B）能 （1分）（2）A反应是非氧化还原反应 （2分
17、）（3）负极：Cu（2分）：Cu-2e-=Cu2+ （2分）石墨（2分，其它合理答案亦可）：2Fe3+2e-=2Fe2+ （3分）氯化铁溶液 （2分）（1）由于电子的定向运动形成电流，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是中和反应，表示氧化还原反应，不能设计成有点像。B是氧化还原反应，可以。（3）根据B的总反应式可知，铜失去电子，作还原剂，所以作原电池的负极。正极材料只用金属性弱于铜即可。氯化铁得到电子，因此电解质溶液是氯化铁。（10分）（1）是（1分）（2）（3分）（3）Cu（1分）;2H+2e-=H2（2分）（4）负（1分）;Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）20.（
18、1）原电池 Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2（2）O2 电解池 2Cu2+4e-=2Cu4OH-4e-=2H2O+O2降低 装置连接如图：（3）原电池 电解池 负 阳Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+自发的氧化还原反应可设计成原电池，非自发的氧化还原反应可设计成电解池。（1）A池为自发反应，将两极用导线连接即可构成原电池，锌为负极，铜为正极。（2）B中使a极析出铜，则需电解，将a极连接电源负极，则b极为阳极，可析出O2，反应后溶液中生成H2SO4，pH降低。（3）按题意将两池连接，则A池为原电池，B池为电解池，a极为阳极，b极为阴极。21.（16分
19、）（1）三、A （3分，每空1分）（2）HClO4 SiH4 （4分，每空2分）（3）2FeO2-+ 3Cl2 + 8OH- = 2FeO42-+ 6Cl-+ 4H2O （3分）（4）O2+4e-+2H2O=4OH-或3O2+12e-+6H2O=12OH- （3分）（5）2.63103 （3分，带单位计算也给分）（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，则X是Al，铝原子具有283的电子层结构，位于第三周期第IIIA族;1个氯原子失去3个电子变为铝离子，则Al3+的核电荷数为13，具有28电子层结构;（2）氯气在常温常压下是黄绿色气体，则Y是氯元素，其最高价氧化物对应水化物是高氯酸，HClO4是已知
20、酸中酸性最强的酸;硫磺在常温常压下是淡黄色固体，则Z为硫元素;由于质子数=质量数中子数=5630=26，则U为铁元素;短周期元素原子的内层电子数可能是2或10，最外层电子数是内层电子数的2/5，说明电子层结构为284，则V是硅元素;根据元素周期律可知，非金属性：SiH2S（3）Cl2是强氧化剂，能将FeO2-氧化为FeO42-，氯由0降为-1价，铁由+3价升为+6价，根据化合价升降总数相等、电荷守恒、原子守恒可得：2FeO2-+ 3Cl2 + 8OH-= 2FeO42-+ 6Cl-+ 4H2O;（4）4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，铝由0升为+3价，失去电子，发生氧化反应，说明铝作
21、负极;氧由0降为2价，得到电子，发生还原反应，说明氧气是正极反应物，根据电子、电荷、原子守恒可知，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-或3O2+12e-+6H2O=12OH-;（5）25时，KspFe（OH）3=2.6310-39，Kw=1.010-14，Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O，固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，则该反应的平衡常数K=c（Fe3+）/c3（H+）=c（Fe3+）c3（OH-）/c3（H+）c3（OH-）= KspFe（OH）3/Kw3=2.6310-39/（1.010-14） 3=2.63103。考点考查物质结构、元素周期律、氧化还原反应方程式的配平、
22、书写正极反应式、根据溶度积和水的离子积计算化学平衡常数等。（共14分）（1）（1分）（2） Fe3O4+8H+2Fe3+ Fe2+4H2O （2分）O2+2H2O+4e-=4OH- （2分） 吸氧腐蚀（1分）（） NH4NO2 + AgNO3=AgNO2+NH4NO3 ;c（NO2-c（NH4+）c（H+）c（OH-）（各2分）（4）（NH4）2Fe（SO4）2、取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色）（各2分）（1）A为H元素，B为N元素，甲为由A、B两种元素组
23、成的常见气体，应为NH3。氨气是含有极性键的共价化合物，其电子式为。（2）黑色含F的磁性氧化物E最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式Fe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O;根据装置1的构成可知，该装置是原电池，其中铁是负极，碳棒是正极。由于溶液是食盐水，所以发生的是钢铁的吸氧腐蚀，其中正极是氧气得到电子，其电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。（3）A、B、C三种元素组成的盐为NH4NO2或NH4NO3，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，应为AgNO2沉淀，因为AgNO3溶于水，所以反应的化学方程式是NH4NO2 + AgNO3=AgNO2+NH4NO3;NH4NO2为
24、强酸弱碱盐，水解呈酸性，所以溶液中离子浓度大小顺序为c（NO2-c（NH4+）c（H+）c（OH-）。（4）复盐中三种离子的个数比为2：1：2，常见为（NH4）2Fe（SO4）2。其中有色离子是亚铁离子，亚铁离子具有还原性，其检验方法是取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色3Fe（CN）6】，立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现，反应式为：2Fe（CN）63-+Fe2+=Fe3Fe（CN）62，证明有Fe2+。考查元素周期表的结构;电子式、方程式以及电极反应式的书写;溶液中离子浓度大小比较以及离子的检验等高考化学复习原电池专题提升训练及答案的全部内容就是这些，更多精彩内容请考生持续关注。
