1、B、装置气密性检查方法：先连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，烧杯中应该提前盛好水，故B不正确；C、氧气验满方法：将带火星木条放在集气瓶口，如果复燃，说明满了，故C不正确；D、二氧化碳的检验方法加入澄清石灰水，看是否变浑浊，故D正确。故选D。3.下列物质的用途中正确的是（ ）钛合金制人造骨 B. PVC制作塑料大棚石灰石改良酸性土壤 D. 氮气填充飞艇【答案】A【详解】A、钛合金硬度大，耐腐蚀，和骨骼具有相容性，可以用来制人造骨，故A正确；B、PVC通常指PVC管是硬质材料，不能制作塑料大棚,塑料大棚通常用氯乙烯塑料，故B不正确；C、石灰石主要
2、成分是碳酸钙，属于盐，不能改良酸性土壤，故C不正确；D、氮气的密度与空气大致相同,不能产生浮力，不能用氮气填充飞艇，故D不正确。故选A。4.下列过程中不发生化学变化的是（ ）胆矾的研碎B. 过氧化氢分解燃烧前后质量的测定D. 电解水【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。【详解】胆矾的研碎过程中没有新的物质生成，是物理变化；过氧化氢分解、燃烧前后质量的测定 、电解水过程中都有新的物质生成，是化学变化。5.下列叙述正确的是（ ）A. 将煤砸成小块可以使煤充分的燃烧减少一氧化碳跟二氧化硫的产生B. 汽油跟洗涤剂都可以去除衣服上
3、的油污，原理都是溶解油污形成溶液C. 食品添加剂是用于改善食品品质，延长食品保存期的一类化学合成的物质，并且不能增加营养成分D. 呼吸道、消化道和皮肤是铅进入人体的主要途径。【详解】A、煤炭加工成小块，能促进煤炭充分燃烧减少一氧化碳的排放，但并不能减少二氧化硫的排放，故A不正确；B、汽油是溶解油污，洗涤剂是乳化油污，原理不同，故B不正确；C、食品添加剂是指用于改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，故C不正确；D、呼吸道、消化道和皮肤是铅进入人体的主要途径，故D正确。6.下列实验现象描述错误的是（ ）A. 红磷在空气中燃烧：产生大量白烟及黄色火焰，
4、放热B. 铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为无色C. 氯化铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味的气体D. 将高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出黄色火焰，放热，故A正确；B、铝丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸铝和铜，银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，故B正确；C、氯化铵与熟石灰混合研磨生成氨气，则白色固体中产生刺激性气味的气体，故C正确；D、高锰酸钾在汽油中的溶解能力不大，放入汽油中不能很快溶解形成紫色溶液，故D不正确。7.下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）A
5、. 拉瓦锡研究质量守恒定律： 2HgOHg+O2 分解反应B. 甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应C. 实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置换反应D. 钟乳石的形成 CaHCO3=CaCO3+H2O+CO2 分解反应【答案】C【详解】A、化学方程式未配平，正确的化学方程式为，故A不正确；B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应不属于任意一种基本反应类型，氧化反应不属于基本反应类型，故B不正确；C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故C正确；D、碳酸氢钙的化学式书写错误,正确的化学
6、方程式为Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2，属于分解反应，故D不正确。故选C。8.“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是（ ）A. 健康人的血浆用pH试纸测试范围在7.35-7.45B. 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良C. 瘦肉、豆类、肝脏中都含有微量元素铁和锌D. 人体含钠80-120g，其中一半以Na+的形式存在于细胞外液中，人体中的钾主要以K+的形式存在于细胞内液中【详解】A、健康人的血浆用pH计测试，故A不正确；B、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，故B正确；C、瘦肉、豆类、肝脏中都含有微量元素铁和锌，故C正确；D、人体含钠80-120
7、g，其中一半以Na+的形式存在于细胞外液中，人体中的钾主要以K+的形式存在于细胞内液中，故D正确。9. 生物体中含有多种氨基酸下列有关甘氨酸的叙述正确的是（ ）A. 甘氨酸是有机高分子化合物B. 甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5C. 甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的D. 一个甘氨酸分子中含有10个原子A高分子化合物又称高分子（聚合物），高分子是由分子量很大的长链分子所组成，高分子的分子量从几千到几十万甚至几百万。B由图可知，甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为2:5；C甘氨酸的分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的；甘氨酸是由甘氨酸分子构成；D由图可知一个甘氨酸分子中含有10个原子；选
8、D10.下列有关资源、能源的叙述正确的是（ ）A. 农业和园林为了节约用水，把大水漫灌改为喷灌，可节约用水70%以上B. 塑料是由石油炼制的产品制成的，而石油资源是有限的C. 海水中含量最多的元素是钠元素D. 人们经常利用能源有化石能源、水能、太阳能和核能等【详解】A、农业和园林为了节约用水，把大水漫灌改为喷灌，可节约用水30%以上，故A不正确；B、塑料是由石油炼制的产品制成的，而石油资源是有限的，故B正确；C、海水中含量最多的物质是水，则含量最多的的元素是氧元素，故C不正确；D、人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能等，故D不正确。11.甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图
9、所示，下列说法错误的是（ ）A. t2时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1，所得溶液都是饱和溶液B. t1时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC. 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D. t2时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数【详解】A、t2时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；B、t1时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确，因为该温度下50
10、g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题意，故选项错误；C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；D、t2时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确；12.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是选项物质杂质（少量）试剂操作方法AN2O2碳粉将混合气体通过灼热的碳粉BNaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发
11、结晶DKC1溶液K2SO4溶液Ba（NO3）2溶液加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤A. A B. B C. C D. D碳和氧气反应产生二氧化碳或一氧化碳气体，不会和氮气反应，但是用碳粉去除去氧气容易引入新的杂质，A选项错误；氢氧化钙和碳酸钠反应产生难溶于水的碳酸钙和易溶于水氢氧化钠，故在通过过滤就可以将二者分开达到实验的目的，B选项正确；加水，氯化钠溶解，但是泥沙难溶于水，若不过滤除去就蒸发结晶，样品中的泥沙依然存在；硫酸钾和硝酸钡反应会产生硫酸钡沉淀和溶于水的硝酸钾，故加入硝酸钡会引入新的杂质，D选择错误。点睛：除杂考虑原则：不能引入新的杂质；容易将杂质和物质分开；不能减少非杂质物质的质
12、量等。13.下列事实的微观解释正确的是（ ）事 实解 释金刚石的硬度远大于石墨碳原子结构不同氯化钠固体不导电，溶液导电固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动水和过氧化氢性质不同分子中原子的种类不同一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。【详解】A、金刚石的硬度远大于石墨，碳原子排列方式不同，故A不正确；B、氯化钠固体不导电，溶液导电，固体中离子不能定向移动，溶液中离子能自由移动，故B不正确；C、水和过氧化氢性质不同，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，则构成物质的分子不同，故C不正
13、确；D、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子，分子构成不同，故D正确。【点睛】同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。14.区分下列各组物质的两个方案都正确的是（ ）区分物质硬水和软水硝铵和磷矿粉18K黄金和黄铜稀盐酸和氢氧化钠溶液方案一滴加等量肥皂水闻气味加入稀盐酸观察取样，滴加无色酚酞观察方案二看外观溶于水在空气中加热，观察现象取样，加入小苏打粉末观察【详解】A、硬水和软水均是无色透明的，看外观不能鉴别，故A不正确；B、硝铵和磷矿粉均没有气味，闻气味，不能鉴别，取样品，加水溶解后，能溶于水的是硝酸铵，不能溶于水的是磷矿粉，现象不同，可以鉴别， 故B
14、不正确；C、黄铜中含有铜和锌，18K黄金中含有铜和金，锌能够和盐酸反应，能够产生气泡的是黄金，无明显现象的是18K黄金，可以鉴别；铜加热会变成氧化铜，二者加热都变成黑色，现象相同，不能鉴别，故C不正确；D、稀盐酸和氢氧化钠溶液，取样，滴加无色酚酞观察，变红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是稀盐酸；取样，加入小苏打粉末观察，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，碳酸氢钠和氢氧化钠不反应，无现象，可以鉴别，故D正确。15.有一瓶暴露在空气中的氢氧化钠固体部分变质了，现取21.9g固体，加入到225g7.3%的稀盐酸中恰好完全反应，求变质的氢氧化钠固体与未变质的氢氧化钠固体的质量比（
15、）A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】225g7.3%的稀盐酸中溶质的质量为 设未变质的氢氧化钠的质量为x，与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为y，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为由和得，则碳酸钠的质量为设变质的氢氧化钠的质量为a变质的氢氧化钠固体与未变质的氢氧化钠固体的质量比为，故选B。二、非选择题（共40分）16.（1）为了适应北方春季低温气候，在种植叶类蔬菜的时候适宜施加一种复合肥是_（填化学式）氮肥有_，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。（2）牛奶可为
16、人提供蛋白质，蛋白质是构成细胞的基本物质，是_及修补受损组织的主要原料，通过食物获得的蛋白质和_（填化学式）等进入人体内都会先与水发生反应。（3）若牛奶包装是一种塑料制品，它应该具有_性（填“热塑”或“热固”）【答案】 （1）. （2）. 促进植物茎、叶生长茂盛 （3）. 机体生长 （4）. （5）. 热塑【详解】（1）为了增强抗寒能力,需要施用钾肥,含有钾元素的复合肥是硝酸钾,故在种植叶类蔬菜的时候适宜施加一种复合肥是，化学式为，氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿,提高植物蛋白质含量的作用。（2）牛奶可为人提供蛋白质，蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，通过食
17、物获得的蛋白质和淀粉，化学式为等进入人体内都会先与水发生反应。（3）热塑性是指物质在加热时能发生流动变形，冷却后可以保持一定形状的性质，热固性指加热时不能软化和反复塑制，也不在溶剂中溶解的性能，体型聚合物具有这种性能，若牛奶包装是一种塑料制品，它应该具有热塑性。17.太阳能电池已经广泛应用于交通、通讯、气象等领域，太阳能汽车是其中个重要应用。请回答下列问题：（1）为了使太阳能汽车车身更为轻便，应大量使用下列_材料来制造。A 铝合金 B 锰钢 C 黄铜 D 焊锡（2）太阳能汽车车身表面需要搭载太阳能电池板，太阳能电池板吸收能量，让汽车行驶，电池板在以上过程中的能量转化从最初的_能最终转化为_。（
18、3）太阳能汽车电池一般为硅电池，工业上在高温下用焦炭还原石英砂（主要成分是二氧化硅），得到粗的单质硅，反应的同时生成一种大气污染物，该反应的方程式为_，反应前后硅元素的化合价分别为_。（4）太阳能发电安全可靠，可以部分解决 _面临耗尽的问题，并在一定程度上减少对空气的污染。还有一些能源，如潮汐能、地热能、风能、_ 、_、也是人们正在开发和利用的其它能源。【答案】 （1）. A （2）. 太阳能 （3）. 机械能 （4）. （5）. +4、0 （6）. 化石燃料的不足 （7）. 生物质能 （8）. 氢能碳和二氧化硅在高温下生成硅和一氧化碳。（1）铝合金是一种质轻且强度和硬度好的合金，抗腐蚀性好，
19、散热好的性能，适用于制造业，为了使太阳能汽车车身更为轻便，应大量使用铝合金材料来制造，故选A。（2）太阳能电池板吸收能量，太阳能转化成电能，让汽车行驶，电能转化为机械能，故电池板在以上过程中的能量转化从最初的太阳能最终转化为机械能。（3）工业上在高温下用焦炭还原石英砂（主要成分是二氧化硅），得到粗的单质硅，反应的同时生成一种大气污染物为一氧化碳，该反应的方程式为，反应前硅元素二氧化硅中，氧元素的化合价为-2价，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，设硅元素的化合价为x，则硅元素的化合价+4价，反应后硅元素的以单质形式存在，硅元素的化合价为0，故反应前后硅元素的化合价分别为+4、0。（4）煤、石
20、油和天然气是重要的化石燃料，属于不可再生资源，源太阳能发电安全可靠，可以部分解决化石燃料的不足面临耗尽的问题，并在一定程度上减少对空气的污染。还有一些能源，如潮汐能、地热能、风能、生物质能、氢能也是人们正在开发和利用的其它能源。【点睛】化合物中各元素的正负化合价代数和为零。18.下图是在一定条件下，某物质发生化学反应的微观模拟图，请从微观角度回答下列问题：（1）请在B图中补充相关粒子图形，使其表示正确_；（2）此反应前后，反应物分子与各生成物分子的最简个数比为_；（3）C图是由两种单质组成的混合物的微观理由是_；（4）画出比氧元素多一个周期且能与氧元素形成“AB”型化合物的元素离子结构示意图_
21、。 （2）. 2:2:1 （3）. 由两种分子构成,且每一种分子都只含有一种的原子 （4）. 由物质发生化学反应的微观模拟图中可知，反应是水一定条件下生成氢气和氧气。（1）由质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知,在B图中应补充两个氢原子、一个氧原子和一个氢分子，故粒子图形为。（2）反应的化学方程式为，故此反应前后，反应物分子与各生成物分子的最简个数比为2:1。（3）C图是氢气和氧气，氢气分子是由氢原子构成的，氧气分子是由氧原子构成的，故由两种单质组成的混合物的微观理由是由两种分子构成,且每一种分子都只含有一种的原子。（4）比氧元素多一个周期且能与氧元素形成“AB”型化合物的元素是镁
22、元素，易失去最外层2个电子形成镁离子，故镁离子结构示意图【点睛】化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。19.（1）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与_（填“B”或“C”）归为一类，理由是_。（2）物质或离子的名称往往与所含元素的化合价关系密切：如ClO3-（氯酸根）、ClO4-（高氯酸根）；过氧化钾（K2O2）、氧化钾（K2O）等；由此推测:MnO42-的名称为_，过氧化钡的化学式为_。【答案】 （1）. C （2）. 都从有新物质生成的角度证明化学反应发生 （3）. 锰酸根离子 （4）. 二氧化碳与水
23、反应生成碳酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。（1）A实验是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，是从有新物质生成的角度证明化学反应发生；B实验是氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液呈中性，盐酸过量时溶液呈酸性，酸性和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，是从反应物消失的角度证明化学反应发生；C实验是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，是从有新物质生成的角度证明化学反应发生。故从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与C，理由是都从有新物质生成的角度证明化学反应发生。（2）Cl
24、O3-（氯酸根中氯元素显+5价）、ClO4-（高氯酸根中氯元素显+7）；MnO42-的名称为锰酸根离子，过氧化钡中钡显+2价，过氧根离子显-1价，故化学式为【点睛】碳酸能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，酸性和中性溶液都不能使酚酞溶液变色。20.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器:（1）若补充一种仪器_（填仪器名称），利用上述仪器组装一套制取并收集氧气的装置，你选择的仪器是_ （填序号）。（2）选择以上合适的药品制取CO2，反应的化学方程式为_；长颈漏斗在此实验中的作用是 _。（3）实验室制取二氧化碳的发生装置，检查气密性的方法是：向长
25、颈漏斗内注水使液体没过长颈漏斗下端，然后夹紧弹簧夹，用手握住锥形瓶的外壁，观察到长颈漏斗内_，即可证明该装置气密性良好。这是因为用手握住锥形瓶外壁，使瓶内_，大于_ ，在 _的作用下出现此现象。（4）欲收集满一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是_。【答案】 （1）. 试管 （2）. （3）. （4）. 添加稀盐酸 （5）. 形成一段水柱，产生高度差，在一段时间内水柱不回落 （6）. 压强增大 （7）. 外界大气压 （8）. 压强差 （9）. 取出导管盖上毛玻璃片氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，碳酸钙和稀盐酸
26、反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（1）药品中有氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，反应需要加热，实验需要试管装药品，故补充的一种仪器是试管，利用上述仪器组装一套制取并收集氧气的装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，用排水法或向上排空气法收集，故选择的仪器是。（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，选择以上合适的药品制取CO2，反应的化学方程式为；实验通过长颈漏斗滴加稀盐酸，故长颈漏斗在此实验中的作用是添加稀盐酸。（3）实验室制取二氧化碳发生装置，检查气密性的方法是：向长颈漏斗内注水使液体没过长颈漏斗下端，然后夹紧弹簧夹，用手握住锥形瓶的外壁，观察到长颈漏斗内形成一段水柱，产生高度差，在一段时间内水柱不回落，即可证明该装置气密性良好。这是因为用手握住锥形瓶外壁，使瓶内压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下出现此现象。（4）欲收集满一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是取出导管盖上毛玻璃
