1、A苯B浓硫酸C乙醇D食醋15纸是传承人类文明的载体之一，纸的主要化学成分是（ ）。A纤维素 B蛋白质 C塑料 D淀粉16下列措施能加快化学反应速率的是A降低温度 B升高温度 C降低反应物浓度 D减小压强17下列物质是电解质的是A硅单质 B酒精 C硝酸钾 D二氧化硫18下列气体中，可用固体NaOH干燥的是ACO2 BCl2 CHCl DNH319下列有机物能使溴水因发生加成反应而褪色的是（ ）ACH2=CH2 BCH4 CCH3 CH2OH DCH3 COOH20下列化学用语表述正确的是（ ）A硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SOB乙烯的结构简式：C2H4C硅的原子结构示意图：D氢氧化钠俗称
2、小苏打21标准状况下，0.5molCl2的体积约为（ ）A22.4L/mol B22.4L C11.2L D5.6L22下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）ANH3 + HC1 = NH4C1 BC12 + H2O = HC1 + HC1OCCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 DH2CO3 = CO2 + H2O23设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molH2O所含有的原子数为NAB32gO2含有的氧原子数为2NAC常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NAD1L0.1molL-1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA24某化学活动小组
3、欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是ACu和稀硝酸反应 BZn和稀盐酸反应 CFe和稀硫酸反应 DA1和稀盐酸反应25如图装置所示，下列说法正确的是A锌为正极B负极电极反应：Zn2+2e=ZnC正极电极反应：2H+2e=H2D电子沿导线由铜流向锌26下列各组离子可以在溶液中大量共存的是ANa+、Ba2+、NO、SO BH+、K+、CI、OHCK+、H+、NO、HCO DK+、Cu2+、Cl、SO27用4.0g的NaOH固体配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L28下列离子方程式正确的是（ ）A
4、铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2+H2OD硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2+SO=BaSO429下列实验方法能达到实验目的的是A用排水集气法收集氨气B用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质D用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液30工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（ ）A热分解法 B电解法 C结晶法 D热还原法二、有机推断题31下表列出了5种元素在周期表中的位置。A1AAAAAA23（1）的元素符号是_，的原子结构示意图是_；（2）以上元素中，金属性最强的是_
5、（填元素符号）；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物呈_性（填“酸”或“碱”或“两”）；（4）三种元素按原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）；（5）元素与元素形成的化合物的名称是_；（6）少量元素的单质通常保存在_中（填“煤油”或“水”）；（7）元素与元素的单质氧化性较强的是_（填化学式）。三、填空题32现有4种物质：碳酸氢钠、硫酸钡、烧碱、苯。（以下必须填写化学式）（1）属于碱的是_；（2）属于硫酸盐的是_；（3）属于酸式盐的是_；（4）属于有机物的是_。33现有下列4种物质：a. C2H4、b. CCl4、c. CH3CH2OH、 d. CH3COOH。回答下列问题。（1）可用作酒精灯
6、燃料的是_（填选项字母，下同）；（2）食醋中含有的有机物是_；（3）可用于判断一个国家的石油化工水平的是_；（4）能将碘水中的碘萃取出来的是_。34现有下列4种物质：a. NO、b. FeSO4、 c. Na2SO4、d. NH3。（1）与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀、迅速变成灰绿色、最终变为红褐色的是_（填选项字母，下同）；（2）焰色反应呈黄色的是_；（3）与水反应得到的水溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色的是_；（4）在空气中，由无色变为红棕色的是_；（5）其溶液在空气中放置，时间久了会由浅绿色变成棕黄色的是_；（6）因与人体血液中的血红蛋白作用而使人中毒的是_。四、实验题35如下图所示的装置中，
7、A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是_；B中盛装的药品是_；（2）将实验室制氯气的化学方程式补充完整：MnO2+4HCl（浓）_ + Cl2+ 2H2O；（3）C装置的作用是_；D装置的作用是_；（4）E中发生化学反应的方程式为_；（5）烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_；其发生反应的化学方程式为：_。参考答案1C【解析】国际单位制中，长度的单位为米，质量的单位为千克，物质的量的单位为摩尔，电流的单位为安培，答案选C。2A【详解】雾霾天气是固体小颗
8、粒形成的，化合燃料燃烧不充分，产生烟尘，形成雾霾，故正确；太阳能、氢能、地热能都是新能源，无污染，故错误，因此选项A正确。3C烃是只含碳、氢两种元素的化合物，故选：C。4CA豆浆属于液溶胶，能产生丁达尔效应，故A不符合题意；B雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应，故B不符合题意；CNaCl溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C符合题意；D氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故D不符合题意；答案选C。5BA干冰是固体的二氧化碳，冰是水，是不同的物质，A错误；B白磷和红磷都是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C 甲烷和乙烷分子结构相似，相差1个CH2，互为同系物，C错误；D丁烷属于烷烃，
9、丁烯属于烯烃，是不同的物质，D错误；故选B。6AAN2是一种无色无味的气体，是空气主要成分之一，对人体和环境无害，故A不会造成空气污染；BSO2无色，有强烈刺激性的有毒气体，是造成酸雨的主要气体之一，是大气污染物之一，故B会造成空气污染；CCO是一种无色、无臭、无刺激性的有毒气体，若局部污染严重，对人群健康有一定危害，属于空气污染物，故C会造成空气污染；DNO2是红棕色的刺激性气味的气体，是造成酸雨的气体之一，吸入二氧化氮气体会对人体呼吸道造成损害，属于空气污染物，故D会造成空气污染；答案选A。7A氯气，化学式为Cl，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压
10、缩，可液化为金黄色液态氯，答案选A。8BA复分解反应中元素的化合价一定没有发生变化，一定不属于氧化还原反应，故A不选；B置换反应中元素的化合价一定发生变化，一定属于氧化还原反应，故B选；C化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化合反应，但是没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D分解反应不一定是氧化还原反应，如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；9AA. 钠与水的反应放出能量，属于放热反应，故选A； B. 碳酸钙分解反应，吸收能量，属于吸热反应，故不选B；C. 炭和水蒸气反应，吸收能量，属于吸热反应，故
11、不选C；D. 水结冰放出能量，但不属于化学反应，故不选D。10BAH2中只有H-H共价键，故A不符合题意；BMgCl2中只有氯离子和镁离子之间的离子键，故B符合题意；CHCl中只有H-Cl共价键，故C不符合题意；DCO2中只有C、O之间的共价键，故D不合题意；答案选B。11B浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，浓硫酸密度比水大得多，浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液，浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水，硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发
12、性，酸性，吸水性等，综上所述，故答案为：B。12CACO2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故A不符合题意；BNH3没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故B不符合题意；CSO2有漂白性，能使品红溶液褪色，故C符合题意；DH2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D不符合题意；【点睛】二氧化硫能与有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性，但这种漂白是不稳定，加热会再恢复到用来的颜色，这与次氯酸、过氧化钠等强氧化性物质的漂白原理截然不同，注意他们的区别。13AA. 大力发展小型火力发电厂会加剧温室效应，加剧酸雨的形成，不符合环保要求，A项正确；B. 进行垃圾分类并进行无害化处理，符合环保要求，B项错误；
13、C. 使用无毒、可降解的食品包装材料，符合环保要求，C项错误；D. 改进生产工艺和设备，减少“三废”排放，符合环保要求，D项错误；14B该标志为腐蚀品标志，说明容器内的物质具有强烈的腐蚀性，选项中，苯、乙醇可燃烧，属于易燃液体；食醋是酸性物质，没有强烈的腐蚀性，只有浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，答案选B。15A植物的秸秆主要是纤维素，纸的主要化学成分纤维素，故答案为A。16BA降低温度，活化分子数减小，反应速率减慢，故A不符合题意；B升高温度，活化分子数增大，反应速率加快，故B符合题意；C降低反应物浓度，反应速率减慢，故C不符合题意；D减小压强，体积增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，故
14、D不符合题意；17CA硅单质属于单质，不是化合物，因此不是电解质，故A不符合题意；B酒精属于化合物，酒精在水中以及在熔融状态下均不会发生电离，因此属于非电解质，故B不符合题意；C硝酸钾属于化合物，硝酸钾在水中或熔融状态下均能发生电离，因此属于电解质，故C符合题意；D二氧化硫属于化合物，二氧化硫在水中以及在熔融状态下均不会发生电离，因此属于非电解质，故D不符合题意；综上所述，属于电解质的为C项，故答案为：电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。另外强弱电解质区分在于判断其溶于水
15、或熔融态的部分是否发生完全电离，与溶解性无关。18D【分析】能用氢氧化钠干燥的气体，应与氢氧化钠不反应，常见酸性氧化物、氯化氢、氯气等气体都不能用氢氧化钠干燥。ACO2可与NaOH反应生成Na2CO3，不能用氢氧化钠干燥，A错误；BCl2可与NaOH反应生成NaCl和NaClO，不能用氢氧化钠干燥，B错误；CHCl可与NaOH反应生成NaCl，不能用氢氧化钠干燥，C错误；DNH3与氢氧化钠不反应，可用氢氧化钠干燥，D正确。答案选D。19AA、CH2=CH2与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故选A；B、CH4与溴水不反应，不能使溴水褪色，故不选B；C、CH3 CH2OH与溴水不反应，不能使
16、溴水褪色，故不选C；D、CH3 COOH与溴水不反应，不能使溴水褪色，故不选D。20CA硫酸是强酸，全部电离，电离方程式：H2SO4=2H+SO，A错误；B乙烯是烯烃，含有碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，B错误；C硅是14号元素，核外电子有3层，分别有2、8、4个电子，原子结构示意图：，C正确；D氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，D错误；故选C。21C标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，0.5molCl2的体积约为0.5mol22.4L/mol=11.2L，故选C。22B氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断
17、。A. NH3 + HC1 = NH4C1为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B. C12 + H2O = HC1 + HC1O反应中存在Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，所以B选项是正确的；C. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2为复分解反应,不存在化合价变化，不属于氧化还原反应,故C错误；D. H2CO3 = CO2 + H2O为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力和氧化还原反应判断、放热反应判断的考查。23BA.
18、1molH2O含有3mol原子，所含有的原子数为3NA，故A错误；B.32gO2含有的氧原子数为2NA=2NA，故B正确；C常温常压，Vm22.4L/mol，无法计算氯气的物质的量和分子数，故C错误；D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为1L0.1mol/LNA=0.1NA，故D错误；故答案为B。24AA、金属和硝酸反应生成氮的氧化物，不产生氢气，故A选；B、Zn和稀盐酸发生Zn2H=Zn2H2，能产生氢气，故B不选；C、Fe和稀硫酸发生Fe2H=Fe2H2，能产生氢气，故C不选；D、A1和稀盐酸反应发生2Al6H=2Al33H2，能产生氢气，故D不选；25C根据图示，该装置为
19、铜锌原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，负极电极反应为：Zn-2e=Zn2+，正极的电极反应为：2H+2e=H2，据此分析解答。A根据分析，锌为原电池的负极，故A错误；B根据分析，负极电极反应为：Zn-2e= Zn2+，故B错误；C根据分析，正极电极反应为：2H+ 2e= H2，故C正确；D原电池中，电子由负极经导线流向正极，则电子沿导线由锌流向铜，故D错误；26DABa2+和SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；BH+和OH反应生成水，不能大量共存，故B不符合题意；CH+和HCO反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C不符合题意；DK+、 Cu2+、Cl、SO之间不发生任
20、何反应，能大量共存，故D符合题意；27A4.0gNaOH固体的物质的量为，将0.1molNaOH溶于水配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度，故答案为：A。28DA铜和硝酸银溶液发生置换反应，反应的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故A错误；B铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C碳酸钙难溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故C错误；D硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：=BaSO4，故D正确；故选D。29CA氨气极易溶于水，并能和水反应生成一水合氨，
21、不能用排水集气法收集氨气，故A不能达到实验目的；B水与乙醇可任意比互溶，不能用分液的方法分离，故B不能达到实验目的；C淀粉遇碘单质可变蓝，可以用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质，故C能达到实验目的；D氯化钡溶液与碳酸钠溶液或硫酸钠溶液都可发生反应，生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，用氯化钡溶液无法鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，故D不能达到实验目的；30B活泼性不同的金属用不同的冶炼方法如图：，Na为活泼金属，应用电解法冶炼，故答案为B。电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的活泼金属（如钠、钙、钾、镁等）和需要提纯精炼的金属（如精炼铝、镀铜等）。31C Na 两性 NaAlCl 氯化钠 煤油 F
22、2 由元素在元素周期表中的位置可知：是C元素、是O元素、是Na元素、是Al元素、是Cl元素，据此分析结合元素性质解答。（1）的元素符号是C，是Cl元素，原子序数是17，其原子结构示意图是：；（2）同周期从左到右，随着原子序数增大，金属性减弱；同主族从上到下，金属性增强，则以上元素中，金属性最强的是Na；（3）是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，既可与酸反应，又能与碱反应，呈两性；（4）分别是Na、Al、Cl，同周期从左到右，随着原子序数增大，原子半径减小，则三种元素的原子半径由大到小的顺序是：NaAlCl；（5）是Na元素，是Cl元素，二者形成的化合物为NaCl，名称是氯化钠；（
23、6）是Na元素，单质钠化学性质活泼，易与水或氧气反应，则少量元素钠的单质通常保存在煤油中；（7）元素的单质是C，与元素的单质是F2，元素的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强，非金属性：FC，则氧化性较强的是F2。32NaOH BaSO4 NaHCO3 C6H6 （1）碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，烧碱化学式为NaOH，电离产生的阴离子全部为氢氧根离子，因此烧碱属于碱；（2）硫酸盐是由硫酸根离子（）与其他金属离子（或铵根）组成的化合物，硫酸钡化学式为BaSO4，是由和Ba2+组成的化合物，则属于硫酸盐的是硫酸钡；（3）酸式盐定义为:电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢
24、离子，阴离子为酸根离子的盐，碳酸氢钠化学式为NaHCO3，在溶液中电离时可生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子又可以电离产生氢离子和碳酸根离子，属于酸式盐的是碳酸氢钠；（4）有机物是含碳化合物（碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等除外）或碳氢化合物及其常见衍生物的总称，苯化学式为C6H6，是由碳元素和氢元素构成的有机化合物，则属于有机物的是苯。33c d a b （1）可用作酒精灯燃料是乙醇，化学式为CH3CH2OH，答案选c；（2）食醋中含有的主要成分是醋酸，属于有机物，化学式为CH3COOH，答案选d
25、；（3）乙烯的产量可用于判断一个国家的石油化工水平，乙烯的分子式为C2H4，答案选a；（4）碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，能将碘水中的碘萃取出来，四氯化碳的化学式为CCl4，答案选b。34b c d a b a （1）FeSO4的名称为硫酸亚铁，由亚铁离子与硫酸离子组成，亚铁离子和氢氧化钠反应，生成白色的氢氧化亚铁，在空气中逐渐被氧化，颜色变为灰绿色，最后变为红褐色的氢氧化铁，答案选b；（2）钠元素的焰色反应是黄色，Na2SO4中含有金属钠元素，答案选c；（3）氨气与水反应生成一水合氨，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液呈蓝色，答案选d；（4）一氧化氮在空气中易和氧气发生反应生成二氧化氮，气体颜色由无色变为红棕色，答案选a；（5）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，FeSO4由亚铁离子与硫酸离子组成，其水溶液为浅绿色，其溶液若长时间放置在空气中，由于溶液中的亚铁离子具有还原性，
