1、高中化学氧化还原反应教案29 新人教版必修12019-2020年高中化学氧化还原反应教案29 新人教版必修1一教学目标:1、知识与技能： 从化合价的变化和电子的转移的角度逐步去分析、理解氧化还原反应的本质是电子转移；学会用“双线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 2 过程与方法 通过分析一些典型的化学反应，引导学生自习学习氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断方法及四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，培养学生比较、分类、类比、归纳和演绎等整理科学事实的方法；通过探究化合价升降与电子转移的关系来认识、体会科学探究的基本方法，培养学生探
2、究科学知识的能力。3 情感态度与价值观 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。二教材分析：氧化还原反应是高中化学重要基础内容之一,研究氧化还原反应实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化还有反应的基本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。 从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解，氧化还
3、原反应安排在高中化学第二章里讲述是由于后面几章金属及其化合物和非金属及其化合物的内容涉及的氧化反应较多，并能加深其它元素化合物性质的理解。 氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。三教学对象分析：初三的学生先后在不同单元从得失氧的角度学习了氧化反应和还原反应。与初中相比，高一的学生在认知、个性等方面有了进一步的发展，分析问题的能力明显增强，业已获得了比较丰富的学习策略，具有自主学习的需求和自律能力。而且通过“物质的分类”的学习，具
4、有了一定的分类思想。因此，学生具备了自主学习氧化还原反应的主客观条件。四教学重点及解决措施：从化合价升降角度认识氧化还原反应；以化合价为线索，分解知识难点，循序渐进，自主建构.五教学难点及解决措施：氧化还原反应的本质；以氯化钠的形成为例引导学生探究氧化还原反应的本质。六教学思路设计：尊重学生已有的知识结构和认知规律，以化合价为线索，分解知识难点，循序渐进，自主建构。首先，营造问题情境，引导学生自主学习氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断方法和化学反应的分类方法，然后以氯化钠的形成为例引导学生探究氧化还原反应的本质。为协助学生理顺化合价升降、电子得失及氧化剂、还原剂之间的相互关系，加强学法指导，用
5、学生熟悉的氢气还原氧化铜来小结，并归纳其判断技巧。七信息技术应用分析知识点学习水平媒体内容与形式使用方式使用效果根据得氧和失氧判断氧化还原反应对氧化还原反应有一个初步认识多媒体教学课件穿插视频使用多媒体教学平台展示演示文稿和视频使学生对所见事物进行分析与综合根据化合价的升降判断氧化还原反应在反应得氧和失氧的基础上进一步理解氧化还原Flash动画使用多媒体教学平台播放Flash动画使学生对微观变化有深刻认识根据电子的得失判断氧化还原反应从本质上认识氧化还原反应多媒体教学课件使用多媒体教学平台展示演示文稿使学生进行认真的观察、分析，使其掌握氧化还原反应本质八教学过程：教学环节教学内容教师活动学生活
6、动设计意图从初中得氧和失氧角度分析氧化还原反应从化合价升降分析氧化还原反应以旧知识的回顾分析导入新课。投影视频：熊熊燃烧的祥云火炬、飞腾的神七无时不刻都在发生着化学反应。是什么反应呢？氧化反应？多媒体展示1. H2燃烧的图象；2. H2还原氧化铜反应图象提问：请同学们写出上述反应的化学方程式。学生回答并演板：2H2+O2=2H2OCuO+H2H2O+Cu结合本章的物质分类，以学生熟悉的还原剂切入。以化合价的表观现象分析氧化还原反应【讨论】氧化反应和还原反应是分别独立进行，还是同时发生？【思考、回顾】碳、一氧化碳还原氧化铜的实验现象使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识。使学
7、生对化学反应的分类有了新的认识，即化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。【设疑】下列反应是否为氧化还原反应？思考、交流【练习与思考】标出上述5条反应中各种元素的化合价，观察同种元素化合价前后变化情况，试归纳氧化还原反应及非氧化还原反应与元素化合价前后变化有何种关系？练习、思考、交流学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及氧化剂、还原剂与化合价升降的关系，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。【追问】元素化合价的升降与氧化剂、还原剂有何种关系？练习一：下列反应属于氧化还原反应的是（ ）ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高温
8、CaO+CO2CNa2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2思考、讨论知识运用课堂训练练习、相互交流、互听互评加深及巩固化合价升降与氧化还原反应、氧化剂、还原剂之间关系的认识和理解。自主学习判断氧化还原反应与四种基本类型的关系【练习与思考】写出四大基本反应类型的方程式（每一类型写2条），试分析元素化合价前后变化情况，归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系。并尝试画出交叉分类示意图。书写、思考、交流、讨论以交叉分类示意图引导学生直观建构四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。营造情境根据化合价的升降关系进一步探究氧
9、化还原反应的本质【过渡】氧化还原反应中元素化合价升降的根本原因是什么？思考增加学生对钠和氯气反应的感性认识，为钠原子和氯原子得失电子的分析作铺垫。【播放】播放钠在氯气中燃烧的实验录像观看探究学习根据Na+Cl2的电子得失分析氧化还原反应本质【探究与思考】（1）分析Na+Cl2反应中各元素的前后变化情况（2）氯化钠中钠元素、氯元素的化合价与钠离子、氯离子的电荷数有何关系？（3）钠离子、氯离子是怎样形成的？其电荷数又是如何确定的？收集、处理信息、交流、讨论引导学生从“化合价 电荷数 得失电子”思考氧化还原反应的本质。探究学习通过视频使学生对氧化还原反应有一个感性认识【Flash动画】播放钠离子和氯
10、离子形成过程的动画观看进一步完善氧化还原反应的本质即电子转移（得失或偏移）。【探究与思考】氯化氢分子是如何形成的？查阅资料、讨论创设情境“双线桥法”的应用【讲解】以Na+Cl2反应为例，用“双线桥法”构建化合价升降、电子得失与氧化剂、还原剂之间的相互关系。倾听、思考、领悟掌握判断氧化还原反应的方法知识运用课堂训练练习二：下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）2练习、相互交流、互听互评加深对氧化还原反应实质的理解和应用，培养学生分析问
11、题和解决问题的能力方法指导教师归纳总结【小结】以氢气还原氧化铜为例，归纳化合价升降、电子得失与氧化剂、还原剂之间的关系，并掌握其相互关系的判断技巧。倾听、记忆以熟悉的反应作为案例，学生更容易掌握化合价升降、电子得失与氧化剂、还原剂相互关系。九课堂教学流程图十。教学反思由于学生对原子结构知识认识不深，要求从微观角度认识氧化还原反应是教学的难点。在课堂教学中，利用教材插图、“思考与交流”栏目、表格、图示、视频、Flash动画等形式，帮助学生理解氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，从而能形象、深刻地掌握化学基本概念。在课堂教学中，经常地进行学生与学生之间、学生与教师之间的讨论、交流活动，有利于改变
12、学生的学习方式，变“被动学习”为“主动学习”，使学生学会合作学习，学会探究和创新，全面地体现“知识与技能、过程与方法以及情感态度、价值观”三维课程目标，促进学生全面发展。氧化还原反应教学实施计划 附录1：教学实施前的准备具体内容课程名称氧化还原反应上课时间2008年10月28日 星期二 下午第二节 2.50：00上课地点高一教学楼高一（7）班教室学生人数52人教学环境多媒体教室技术设备教学平台教师手提电脑一台话筒一个、各色粉笔等120寸屏幕一张软件环境WindowsXP操作系统教学课件教学视频学生技能要求能积极参与课堂的讨论及回答问题从化合价的变化和电子的转移的角度逐步去分析、理解氧化还原反应
13、的本质。学会用“双线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 在课堂小测中95以上能得到优秀教学管理设计小组竞赛评价表，对学习效果进行评估，对学习习过程评价教学实施准备提前一天与班主任及电脑老师联系，确认多媒体的运作是否正常（检查手提电脑是否正常及教室的连接设备是否正常）检查课件是否符合教学需要及运行是否正常通知学生按要求做好课前预习讲学稿10准备相关的教学图片附录2：氧化还原反应课堂学习评价表评价内容A(10分)B(7分)C(5分)认真预习课堂演板积极回答问题正确积极参加小组交流解题具有创新精神遵守课堂纪律与小组合作2019-2020年高中
14、化学氧化还原反应教案3 新人教版必修1【教学目标】一、知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、能正确认识氧化还原反应的价值。二、过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。三、情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。【教学重点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原
15、反应的本质【教学难点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质【教学方法】探究式教学【教学用品】幻灯片【教学课时】2课时【教学过程】第一课时教师活动学生活动重要知识（提问）根据什么可以把化学反应分为哪几个基本类型？反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少四个基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（提问）氧化反应和还原反应的概念？答：思考与交流11、硫、铁、铝与氧气的反应，氢气还原氧化铜，木炭还原氧化铜等。这类反应的分类标准为得氧即氧化反应，失氧即还原反应。2、氧化反应和还原反应是同时发生的。一、氧化还原反应的概念：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
16、 （设问）氧化还原反应是否一定要有氧的得失呢？（讲述）从化学反应中是否有元素化合价的改变，把反应分成两类：一类是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。HCl+NaOH =NaCl +H2O思考与交流21、Fe 的化合价升高，Cu的化合价降；Mg 的化合价升高，H的化合价降低；S 的化合价升高，O的化合价降低；H 的化合价升高，Cu的化合价降低2、不是，只要反应前后化合价有升降的反应都是氧化还原反应。二、氧化还原反应的特征：元素化合价的变化。（判断是否是氧化还原反应的依据）1、元素化合价升高的反应为氧化反应；元素化合价降低的反应为还原反应；2、根据是否有元素化合价的改变，化学反应分为两类：
17、氧化还原反应非氧化还原反应例题1下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高温CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2判断依据：是否有元素化合价的升降。（过渡）氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？（讲解）NaCl 和HCl 的形成过程（阅读）教材P31P32：从电子转移角度认识氧化还原反应。2Na+Cl2=2NaClNa：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；Cl：化合价降低，得到电子，被还原，发生还
18、原反应；在这个反应中，钠是还原剂，氯气是氧化剂。H2+Cl2=2HClH：化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应；Cl：化合价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应；在这个反应中，氢气是还原剂，氯气是氧化剂。三、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）四、氧化剂 还原剂发生还原反应 发生氧化反应 被还原 被氧化例题2指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂： 判断氧化剂和还原剂的依据：化合价的升降【课堂小结】：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性，在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展；2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）；3、电子转移是氧化还原反应的本质。【作业设计】P33 1、2、3、4【板书设计】2、3 氧化还原反应一、氧化还原反应的概念：二、氧化还原反应的特征：元素化合价的变化。三、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）四、氧化剂和还原剂：例题1例题2【教学感悟】
