1、生活中常见的盐解析版课题1 生活中常见的盐知识点一、盐的概念、分类、命名【中考解读】该考点主要考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力，经常将其与固体溶解度随温度的变化、氯离子的检验、常见金属的冶炼方法、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、混合物的分离方法、物质的溶解、过滤、蒸发结晶、有关实验基本操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查。题型有选择题、填空题、实验探究题。对氯化钠的溶解度随温度的变化、氯化钠用作调味品（或防腐剂、融雪剂、农业选种的试剂、配制生理盐水的原料）、氯化钠与硝酸银溶液的反应及其化学方程式的书写、过滤和
2、蒸发的操作及其注意事项的考查，以及对误差分析的能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点。【知识梳理】 1.概念：盐是有_（或铵根离子）和_组成的一类化合物。2.分类：(1)按金属阳离子分类为：钠盐、钾盐、钙盐等(2)按酸根离子分类为：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等3.命名：一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行无氧酸盐读作“某化某”，如_，含氧酸盐读作“某酸某”，如_。4.几种生活中常见盐的组成及主要用途名称化学式说明主要用途氯化钠_的主要成分作_，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制_，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。碳酸钠_俗称
3、_用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠_的主要成分，治疗_过多的药剂。碳酸钙_的主要成分可用作_。石灰石、大理石用作_材料，也用于实验室制取_。5.正确认识“盐”误区1：盐和食盐盐是一类物质，食盐是一种物质，专指_。食盐是盐的一种，二者不是一个概念。误区2：盐中一定有金属元素大多数盐中含有金属元素，但铵盐中的阳离子是NH4+，没有金属元素。误区3：纯碱属于碱纯碱是_的俗名，属于盐，不属于碱。它的俗名是源于其水溶液显碱性。误区4：苏打和小苏打指的是同一种物质。苏打是_（Na2CO3）的俗名，小苏打是_（NaHCO3）的俗名，不是同一种物质。另外还有大苏打是指硫代硫酸钠（Na2S2O3），和
4、苏打、小苏打都不是同一种物质，但它们都是_。6. 粗盐难溶性杂质的去除(1)实验仪器：铁架台(带铁圈)、_、量筒、玻璃棒、石棉网、_、_、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯。(2)实验操作及注意事项步骤实验仪器注意事项其中玻璃棒的作用_烧杯、玻璃棒水要足量，保证固体能全部溶解_铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒一贴、二低、三靠_蒸发铁架台（带铁圈）_、酒精灯、玻璃棒当蒸发皿中有_出现时便停止加热，以防止造成液体飞溅。使液体受热均匀，防止_(3)误差分析误差或错误原 因产率偏低溶解粗盐时未用_充分搅拌；蒸发滤液时液体可能被溅出；从蒸发皿中转移固体时固体洒落；过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过
5、滤；食盐没有全部溶解即过滤产率偏高过滤时液面高于滤纸边缘；蒸发时未充分蒸干等过滤后的液体仍浑浊漏斗内的液面高于滤纸的边缘；滤纸_答案：1.金属离子 酸根离子3.氯化钠 硫酸钠4. 氯化钠：NaCl 食盐 调味品 生理盐水碳酸钠：Na2CO3 纯碱、苏打碳酸氢钠：NaHCO3 小苏打 发酵粉 胃酸碳酸钙：CaCO3 石灰石、大理石 补钙剂 建筑 二氧化碳5.误区1：氯化钠误区3：碳酸钠误区4： 碳酸钠 碳酸氢钠 盐6. (1)烧杯 蒸发皿 漏斗(2) 溶解 加速溶解 过滤 引流 蒸发皿 较多固体 液体飞溅(3) 玻璃棒 破损【中考示例】1（2019上海）有关CuSO4说法正确的是（）A俗称胆矾
6、B可检验水的存在 C摩尔质量为160 D不含原子团【答案】B【解析】A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，故选项说法错误。B、无水硫酸铜遇水变蓝色，可检验水的存在，故选项说法正确。C、CuSO4的摩尔质量为160g/mol，故选项说法错误。D、硫酸铜中含有硫酸根，故选项说法错误。故选：B。2（2019福建）十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）ANaHCO3 BNa2CO3 CNaCl DNaOH【答案】C【解析】A、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，不是NaHCO3，故选项错误。B、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，不是Na2CO3，故选项错误。C、食
7、盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，故选项正确。D、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，不是NaOH，故选项错误。故选：C。3（2019济宁）波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 ，配制过程中不能用铁制容器，原因是 （用化学方程式表示）；（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性喊），蓝色斑点的成分是 （填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 浸泡除去。【答案】（1）Ca（OH）2+CuSO4Cu（OH）2+CaSO4；Fe+CuS
8、O4FeSO4+Cu。（2）Cu（OH）2；食醋；【解析】（1）氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CuSO4Cu（OH）2+CaSO4；铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（2）波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶于水，形成蓝色斑点，厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜反应置中和反应从而把氢氧化铜除去；【方法总结】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识，然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及
9、自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答。【知识延伸】1、食盐若摄入过量会损害人体健康，成人每天摄取35 g食盐即可。2、粗盐提纯时要注意：溶解时粗盐要逐渐加入，不能一次性倒入烧杯中；过滤时，如果滤液浑浊应重新过滤一次；蒸发时要不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热造成液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使液体蒸干。知识点二、盐的性质【中考解读】该考点的命题主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。经常将其与
10、金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查。题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题。特别是对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点。【知识梳理】 1.常见盐的溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐均_溶于水。盐酸盐不溶银和汞（_和_），硫酸盐不溶钡和铅（_和_）碳酸盐易溶钾、钠、铵
11、，溶碱钾、钠、钡、钙、铵（氨水）除Cu(OH)2、Fe(OH)3。其他都是白色沉淀【方法总结】AgCl 和BaSO4不溶与水，也不与酸反应；而难溶性的碱和难溶性的碳酸盐能与酸反应。2.盐的化学性质性质规律举例和金属反应金属（前）+盐（溶液）金属（后）+盐铁与硫酸铜_ 铜和硝酸银_和酸反应盐+酸新盐+新酸（碳酸盐和酸、盐酸和硝酸银、硫酸和钡盐）盐酸和硝酸银_硫酸和氯化钡_碳酸钙和盐酸_和碱反应碱+盐新碱+新盐（反应物溶，生成物有沉淀）氢氧化钙和碳酸钠_氢氧化钠和硫酸铜_氢氧化钠和氯化铁_和盐反应盐1+盐2两种盐（反应物溶，生成物有沉淀）氯化钙和碳酸钠_氯化钡和硫酸钠_硝酸银和氯化钠_答案： 1.
12、AgCl HgCl BaSO4 PbSO42. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClCaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + Na2SO43NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaClNa2CO3+CaCl2 = BaCO3 + 2NaClNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +
13、2NaClNaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3【中考示例】1（2019重庆）下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（）ANa2CO3溶液 BMgCl2溶液 CBa（NO3）2溶液 D酚酞溶液【答案】A【解析】A、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸反应生成二氧化碳气体、与硫酸钠溶液不反应，会出现三种不同现象，故选项正确。B、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硫酸不反应，与硫酸钠溶液不反应，不能出现三种不同现象，故选项错误。C、Ba（NO3）2溶液与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫
14、酸钡白色沉淀，不能出现三种不同现象，故选项错误。D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4分别显碱性、酸性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种不同现象，故选项错误。故选：A。2（2019海南）用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际不相符的是（） 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钙产生气泡B浓硫酸氧化铁产生气泡C氯化钡溶液硫酸钾溶液产生白色沉淀D氢氧化钠溶液硫酸铜溶液产生蓝色沉淀AA BB CC DD【答案】B【解析】A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙/水和二氧化碳，有气泡产生，故正确；B、浓硫酸和
15、氧化铁反应生成硫酸铁和水，没有产生气泡，故错误；C、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，有白色沉淀生成，故正确D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故正确；故选：B。3（2019福建）用如图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验、步骤如下：往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液。至沉淀完全；通过盛装有活性炭的水槽后。调节溶液的pH7，存在指定容器中。（1）测得原废液pH5，显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）甲是 （写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是 ；活性炭的作
16、用是 。（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为 （写一个）。【答案】（1）酸性；（2）明矾；过滤；吸附；（3）CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4（或MgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO4）。【解析】（1）pH7溶液呈酸性；pH7溶液呈中性；pH7溶液呈碱性。测得原废液pH5，显酸性；（2）甲是一种常用的絮凝剂，加速沉降，常用的絮凝剂是明矾；操作X可使固体与液体分离，操作X是过滤；活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭的作用是吸附；（3）在反应槽中生成沉淀的反应有两个：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO
17、4；硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为：MgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO4。【方法总结】盐+ 金属新金属+ 新盐中的盐必须是可溶性的；盐 + 碱 新盐+ 新碱中，盐和碱必须是可溶性的；盐 + 盐 两种新盐中的盐必须都是可溶性的。【知识延伸】1、金属与盐反应的前提条件为金属和盐溶液中的金属活泼。2、反应进行的判断运用复分解反应的条件。知识点三、复分解反应【中考解读】该考点的命题主要考查学生对复分解反应及其发生的条件的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力，并且经常将其与化学反应的类型判定、溶解现象与原理（或电离）、酸碱盐的溶解性、酸（或碱）
18、的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、二氧化碳的实验室制取原理、化学方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等，对复分解反应的特点、发生的条件及其判定方法的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点。【知识梳理】 1概念：两种化合物_成分，生成另外两种_的反应。2特点：价不变，两交换。3反应表示为：ABCDADCB。4发生的条件：生成物中有_、_或_；反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶。5. 常见的复分解反应：反应物生成物复分解反应的实例发生的条件盐酸新盐新酸_1、有_、有_、有_；2、盐碱、盐盐反应，
19、反应物必须是溶于水。盐碱新盐新碱_盐盐新盐新盐_酸碱盐水_酸金属氧化物盐水_答案：1互相交换 化合物4沉淀 气体 水5. HCl + AgNO3 =AgCl + HNO32NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + Na2SO4NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3HCl + NaOH =NaCl +H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O沉淀 气体 水【中考示例】1（2019黑龙江）下列物质混合后能发生化学反应，并且溶液总质量不会发生变化的是（）ANa2CO3溶液和稀盐酸 BKOH溶液和稀硫酸 CAgNO3溶液和NaC1溶液 D铁和CuSO4溶液【答案
20、】B【解析】A、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于有气体生成，溶液总质量会减少，故选项错误。B、氢氧化钾溶液和硫酸溶液反应生成硫酸钾和水，没有沉淀或气体生成，反应前后溶液总质量不会发生变化，故选项正确。C、AgNO3溶液和NaC1溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，由于有沉淀生成，溶液总质量会减少，故选项错误。D、铁和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项错误。故选：B。2（2019苏州）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。【
21、第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。实验现象及结论解释 试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生。/（1）试管C中产生 （填实验现象）。复分解反应已发生。（2）试管C中减少的微粒是 （填微粒符号）试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生。（3）反应的化学方程式为 【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释 试管E中，滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生。（4）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是 。试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生。 【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究
22、，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管G中溶液变红（5）该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在 （填微粒符号）。（6）向试管H中滴加 （填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生。溶液中有SO42存在。结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。【答案】（1）气泡；（2）CO32；（3）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；（4）氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子（写离子化学式也可）；（5）H+；（6）BaCl2。【解析】（1）由于稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，所以3号试管中的实验现象是：有气泡产生；（2）试管C中反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以
23、试管C中减少的是碳酸根离子，符号为CO32；（3）试管D中发生复分解反应是稀硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；（4）从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是：氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子；（5）由于稀硫酸电离出的氢离子能使石蕊试液变成红色，所以该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在H+；（6）钡离子与硫酸根离子会产生白色的硫酸钡沉淀，故向H试管中滴加BaCl2溶液检验溶液中是否有SO42存在；【方法总结】1对于复分解反应的概念及其特点来说，可以联系着化学反应的实质和溶解原理，来理解和识记。并且，要抓住概念中的“化合物
24、”和“互相交换成分”这两个关键词。2为了正确书写复分解反应的化学方程式，还要求必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表和正确地运用物质的溶解性。3酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。【知识延伸】酸、碱、盐的溶解性规律：酸：初中阶段接触到的酸都是溶于水的酸。碱：常见的碱类只溶“钾、钠、钡、钙、铵”，即KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca(OH)2、NH3H2O都可溶于水。盐：钾盐、钠盐、铵盐与硝酸盐都可溶于水；碳酸盐中可溶的只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵；AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。口诀：钾钠铵盐硝酸盐 ，完全溶解不困难 。氯化亚汞氯化银， 硫酸钡和硫酸铅 ，生成沉淀记心间 。碱类、碳酸盐和磷酸盐，可溶只有钾钠铵。
