1、科学九上第一章知识点电子教案科学九上第一章知识点科学九上第一章知识点第一章物质及其变化第1节物质的变化(一)物质是在不断变化着的物理化学变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变有新物质的产生实质分子间的发生改变。如：标准大气压下，无色氧气在-183时变化为淡蓝色的液体，是物理变化构成物质分子的重新组合，形成新的分子性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色、气味、软硬、；物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质。如酸碱性、可燃性、毒性等(二)探究物质变化的方法1.通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化
2、、发光发热、PH变化、状态变化等。2.物质变化规律的应用根据物质的变化规律，我们可以推测物质的和用途。如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清发生。我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。因此，能用这个性质，检验蛋白质的存在。寻找未知物质、探索物质变化规律等。第2节 物质的酸碱性(一)酸性物质和碱性物质1.酸性物质（具有酸性的物质）强酸性物质：、和弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2.一些物质溶于水或而离解成自由移动离子的过程叫电离；（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH）3.碱性物质（具有碱性的物质）强碱性物质：氢
3、氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等注：某些碱性物质有一定的去污能力(二)酸碱指示剂1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.2.常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和试液.3.作用：可以地测量溶液的酸碱性.4.常见的酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液（pH7）碱性溶液（pH7）石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色红色石蕊试纸不变色蓝色(三)溶液酸碱性的强弱程度1.pH：反应物质酸碱性强弱的指标。范围在014之间2.pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与对照，从最接近的颜色
4、来确定被测溶液的pH注：pH试纸能显示酸性的，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的。酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。第3节常见的酸酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H+(一) 盐酸A.重要的物理性质1.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。2.易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的小液滴）。B.化学性质1.能使酸碱指示剂变色2.盐酸和碱反应NaOH + HCl = NaCl + H2O归纳：盐酸碱盐水3.盐酸和盐反
5、应活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中。现象： 会写方程 CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+CO2归纳：盐酸某些盐新盐新酸注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是CO32-的检验方法即CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+ CO2CaCO3 H2O4.盐酸和金属氧化物反应活动： 盐酸和铁锈反应。现象：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O活动：盐酸和氧化铜反应。现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色CuO + 2HCl = CuCl2+H2O归纳：盐酸某些金属氧化物盐水5.盐酸和金属反应归纳
6、：盐酸某些金属盐氢气(二)硫酸A.物理性质：无色、油状、粘稠液体、。B.化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质）1.能使酸碱指示剂变色2.稀硫酸与碱反应稀硫酸碱盐水3.稀硫酸与某些盐反应稀硫酸某些盐新盐新酸如：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+ 2HNO3注：继续加入，沉淀不溶解，证明有SO42-存在即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解4.稀硫酸与金属氧化物反应稀硫酸某些金属氧化物盐水5.稀硫酸与金属反应稀硫酸某些金属盐氢气C浓H2SO4的特性1.吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO
7、2等2.脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。3.：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。4.浓H2SO4稀释要放出大量的热。（注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速。切不可把水倒进浓H2SO4里）D酸的共性(通性)1.酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色2.酸金属盐氢气3.酸金属氧化物盐水4.酸碱盐水5.酸盐新盐新酸E.三种阴离子的检验1.CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O2.S
8、O42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。3.Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。注：检验Cl和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。溶液有可能同时存在Cl和SO42时，应该先检验SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因
9、为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42浓度较大，先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检验。F.硝酸HNO3物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。第4节常见的碱一、碱的涵义定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。碱的通性：1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2Na
10、OH=Na2CO3+H2O4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH以上碱的化学性质要注意：1)只有才能满足以上四条性质，只能满足第2条2)第4条参加反应的盐和碱必需都是的。二、中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的应用：农业上用降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油工业上用 中和过量的硫酸H2SO4；医学上用中和过多的胃酸。中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水三、碱的个性1氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名：烧碱、火碱和苛性钠aOH是一种白色固体，aOH暴露在空气中易。极易溶于水、溶解时 。具有
11、强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。2氢氧化钙：（化学式：Ca(OH)2）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称. Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2具有碱的共性四、几种重要的盐（一）什么是盐盐是电离时能产生金属阳离子（或）和酸根阴离子的化合物。盐是酸跟碱中和的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。（二）几种盐的性质1碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）（1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3
12、），俗名为纯碱或苏打。含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。（2）CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。2碳酸钙(CaCO3)碳酸钙是重要的建筑材料。（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。（3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。3食盐（NaCl）白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解过滤蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 3、制生理盐水（0.9%） 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度
13、跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。4盐的性质：（1）酸盐新酸新盐（2）碱盐新碱新盐（3）盐盐新盐新盐(4）某些盐加热能分解（三）制取盐的可能途径金属盐氢气： 2Na+2HCl=2NaCl+H2酸金属氧化物盐水： 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O酸碱盐水： NaOH+HCl=NaCl+H2O碱非金属氧化物盐水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金属盐新金属新盐： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 酸盐新酸新盐： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2碱盐新碱新盐： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2盐盐新盐新盐： AgNO3+NaC
14、l=NaNO3+AgCl（四）复分解反应定义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。复分解反应发生的条件是：1生成物中有沉淀、水三者之一生成。2没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）（五）溶解性口诀:钾钠铵硝溶，氯化银不溶;再说硫酸盐，不溶硫酸钡。碳酸磷酸盐，只溶;最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。（六）盐与化肥1化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。2化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。磷肥:含有磷元素的称磷肥。钾肥:含有钾元素的称钾肥。3复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。4氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿
15、素。能促使农作物的，含有组成叶绿素的重要元素。磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。5铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根离子。浙教版科学九上第一章知识点案中案第1节物质的变化（一） 距离 原子（二）性质 硫酸铜 凝固第2节 物质的酸碱性（一）盐酸硫酸 硝酸 受热熔化（二）无色酚酞定性不变色（三）标准比色卡 强弱 酸碱性第3节常见的酸（一）Fe3+盐酸 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后熄灭 铁锈消失，溶液变成黄色（二）不易挥发 稀硝酸 硫酸钡BaSO4氧化性 扩散第4节常见的碱一、可溶性碱 难溶性碱 可溶性二、熟石灰Ca(OH)2 氢氧化钠NaOH 氢氧化铝Al(OH)3三、潮解 放出大量的热 石灰水四、 （一）铵根离子（二）结晶水（三）酸 （四）气体（五）钾钠铵（六）茎叶生长茂盛
