1、1.下列叙述中正确的是（ ）A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2.下列物质中，不含有化学键的是（ ）A.H2O B.CaCl2C.NeD.Cl23.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（ ）A.6和8 B.8和11C.12和9D.11和174.下列说法中不正确的是（ ）A.金属和非金属原子之间一定形成离子键B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C.含有离子键的物质不可能是单质D.含有离子键的化合物一定是离子化合物5.下列说法正确的是（ ）A.离子键就是使阴
2、、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了6.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A.10与12B.8与17C.11与17D.6与147.下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键（ ）A.b和eB.a和fC.d和gD.a和g8.下列不是离子化合物的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO39.下列化合物电子式书写正确的是（ ）10.X元素的1个原子失去2个电子转
3、移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ）A.Z可以电离B.Z可以表示为XY2C.X形成+2价阳离子D.Z的电子式为： 二、非选择题11.有下列化合物：NaCl、CaCl2、KOH、HCl、H2O、NH3,请你判断属于离子化合物的是 。12.X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是 ，它是通过 键结合的，它的电子式为 。13.已知氮化钠（Na3N）在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题：（1）氮化钠属于 化合物。（2）比较Na3N中离子的半径：
4、。（3）Na3N与水反应的方程式为 ，该反应属于 反应。（填四种基本反应类型）资料卡片w.w.w.k.s.5.u.c.o.m决定离子键强弱的主要因素使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键。可见，离子键的强弱取决于静电作用的大小，而静电作用的大小与阴、阳离子所带的电荷多少及阴、阳离子半径的大小有关。根据公式F=k可知，阴、阳离子所带的电荷越多，半径越小，相互作用就越强。离子键的强弱决定着该离子化合物的熔沸点高低。 轻松一题： 下列离子化合物的熔点最高的是（ C ）A.NaCl B.KCl C.MgO D.Na2O 自我反馈 导学园地 第二课时 共价键、分子间作用力2.用电子式、结构式
5、表示下列共价分子HCl：电子式：3 ,结构式：4 ；H2O：5 ,结构式：6 ；NH3：7 ,8 ；CH4：9 ,10 。 3.化学键、分子间作用力w.w.w.k.s.5.u.c.o.m巩固练习w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.下列电子式书写正确的是（ ）2.下列物质中，只含有共价键的化合物是（ ）A.碘化氢B.烧碱C.液溴D.食盐3.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.NaCl溶于水D.HCl气体溶于水B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键D.单质中不一定含有共价键w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作
6、用力的是（ ）A.食盐溶解B.干冰升华C.氯化铵受热，固体消失D.石墨熔化6.分子间作用力为a,化学键为b,则a、b的大小关系是（ ）A. abB.abC.a=bD.无法确定7.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘8.当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（ ）A.分子内的化学键 B.物质的化学性质C.分子的空间构型D.分子间作用力9.在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）A.N2 B.PCl3 C.HCl D.CO210.根据化学反应的实质是旧键断裂、
7、新键生成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（ ）A.石墨转化为金刚石B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2OC.NaCl熔化D.Na2O溶于水11.下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（ ）A.Na2OB.SiO2C.KOHD.H2SO412.下列各项表达正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m13.下列说法正确的是（ ）A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的物质就是共价化合物C.共价化合物可能含有离子键D.离子化合物中一定含有共价键14.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（ ）A.HF、HCl、HBr、
8、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D.H2S稳定性小于H2O的稳定性15.下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：CaCl2属于离子化合物 SiCl4是共价化合物 1 500 时，NaCl可形成气态分子 MgCl2水溶液不能导电 与表中数据一致的说法有（ ）A.仅 B.仅C.和 D.、和二、非选择题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m16.将H2S、HCl、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物质按以下要求填空：（1）微粒间只存在共价键的是 ，只存在
9、离子键的是 ，既存在离子键，又存在共价键的是 。（2）属于离子化合物的是 ，其中只有离子键的化合物的电子式为 。（3）含共价键的分子是 ，属于共价化合物的是 。17.如图所示结构，图中“”代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键（示例：F2 ）。根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：A ；B ； C ；D 。资料卡片氢键对物质性质的影响 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的
10、熔点、沸点也相应升高。但是，有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如NH3、H2O和HF的沸点就反常（如图）。一些氢化物的沸点 为什么NH3、H2O、HF的沸点反常？ 答案： 受氢键影响。 导学园地 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.k.s.5.u.c.o.m参考答案第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键1.C2.C3.A4.A5.D6.C7.D8.A9.D10.D11.NaCl、CaCl2、KOH12.MgF2离子13.（1）离子（2）N3-Na+ （3）Na3N+3H2O=3NaOH+NH3复分解第二课时共价键、分子间作用力1.C2.A3.D4.A5.B6.B7.B8.D9.C10.C11.D12.A13.A14.C15.D16.（1）H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，SiO2，CO2MgO，NaClNaOH，NaHCO3（2）MgO，NaCl，NaOH，NaHCO3（3）H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，CO2H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，SiO2，CO217.NH3HCNCH4BF3
