1、 D胰液7.58.09下列有关农药的叙述中不正确的是（ ）A施用农药是最重要的作物保护手段B农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移C农药本身有毒，应该禁止使用农药D为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药10在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为78，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（ ）A9.6g B8.8g C6.8g D4.4g二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有12个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个
2、有一个不符合题意则不得分）11下列对事实的解释不正确的是选项事实解释A用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油渍形成溶液B盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸中都含有氢离子C金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异它们的碳原子排列方式不同D6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中加压时氧气分子变小12芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：Si+O2SiO2 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+2CSi+2CO Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2下列说法不正确的是（ ）A反应属于置换反应 B上述
3、反应中共生成三种可燃性气体CNa2SiO3中Si为+4价 DSi和SiO2在一定条件下可以相互转化13下列有关实验方案设计正确的是（ ）实验目的实验方案检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入过量的稀盐酸，观察现象鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色除去KNO3溶液中的少量Ba（NO3）2加入适量的Na2SO4溶液，过滤除去CO2中含有的少量CO点燃l4下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（ ）A一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应B相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液15某
4、固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法中正确的是A溶液N中只含一种溶质B原固体粉末中可能含有碳酸钙C白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气D原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙第卷H-1 C-12 N-l4 O-l6 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 Zn-65 Ag-108三、填空题（本大题共3小题，共19分）16（6分）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有二氧化碳活性炭氮气熟石灰硝酸钾不锈钢，选择适
5、当的物质填空（填序号）。（1）可用于冰箱除味剂的是 ;（2）绿色植物进行光合作用吸收的是 ；（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ；（4）可充入食品包装袋中以防腐的是 ；（5）可用于制造炊具的是 ；（6）属于复合肥科的是 。17（5分）生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。（1）组成：右图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成的。（2）结构：每个水分子是由 构成的。（3）性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式 。18（8分）化学是在分子、原子层次上研兖物质的科学。（1）构成物质的粒子有分子、原子和 。（2）下
6、图为三种元素的原子结构示意图。氧原子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式 。硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：A硒原子的核电荷数为 。B硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同。C写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 。四、简答题（本大题共3小题，共18分）19（6分）写出下列反应的化学方程式。（l）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 ；（2）氢氧化钠溶液与稀盐
7、酸混合 ；（3）镁与稀硫酸反应 。20（5分）（1）下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中是 池（填“蒸发”或“冷却”）。（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液;蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：称量和
8、量取溶解计算装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 （填序号）。21（7分）溶液与人们的生产生活密切相关。（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （填字母）。A高锰酸钾 B汽油 C面粉 D白糖（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 （填字母）。A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠 D浓硫酸（3）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）。某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 （填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复
9、到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液中溶质的质量分数甲 乙（填“”）。五、实验题（本大题共3小题，共23分）22（7分）根据下列装置图回答问题：（1）写出仪器a和b的名称：a ，b 。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是 。（3）实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为 。（4）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用 mL。23（9分）金属材料广泛应用于生产生活
10、中。（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 。（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为 。（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 （写化学式）。（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是 t（结果精确到0.1）。（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的
11、混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为 g。24（7分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可辩物）：实验A+BA+CA+DB+C现象产生气体产生沉淀写出溶液B、C中溶质的化学式：B ，C 。写出溶液A与D反应的化学方程式 。（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
12、等。X的化学式为 。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 （写最简比）。六、计算题（本大题共2小题，共10分）23（4分）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：（1）丙氨酸由 种元素组成（写数值）;（2）一个丙氨酸分子中含有 个原子;（3）丙氨酸的相对分子质量为 ；（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 （写最简比）。26（6分）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混台物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色
13、沉淀28.7g。计算：（1）原混合物中氯化钠的质量;（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。一、选择题（每小题2分，共20分）1-5 BADBC 6-10 CDACB二、选择题（每小题2分，共10分。1lAD 12B l3A l4CD 15BC三、填空题（19分）16（6分）（1） （2） （3） （4） （5） （6）17（5分）（1）21 氢元素和氧元素（2）两个氢原子和一个氧原子（3）CaO+H2O=Ca（OH）218（8分）（1）离子（2）得到 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OA34 B最外层电子数 CSe+O2SeO2四、简答题（18分）19（6分）C+O2C
14、O2NaOH+HCl=NaCl+H2OMg+H2SO4=MgSO4+H220（5（1）蒸发 （2）过滤 Na2CO3 蒸发皿（3）21（7分）（3）甲 B 28.6%五、实验题（23分）22（7分）（l）试管 集气瓶 （2）BD 浓硫酸（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（4）1223（9分）（l）汞Al2O3 ZnCl2和FeCl2（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO21714.3（5）0.524（7分）（1）H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（2）NH4Cl421六、计算题（10分）25（4分）（1）4（2）13（3）89（4）2126（6分）解：设混合物中氯化钠的质量为x，氯化钠中钠元素的质量为y,混合物中硝酸钠的质量为z。AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO358.5 143.5x 28.7g58.5143.5=x28.7g x=ll.7gNaClNa58.5 23ll.7g y58.523=11.7gy y=4.6g硝酸钠中钠元素的质量为：9.2g-4.6g=4.6gNaNO3Na85 23z 4.6g8523=z4.0g z=17g混合物质量为：17g+11.7g=28.7g混合物中硝酸钠的质量分数为：100%=59.2%答：原混合物中氯化钠的质量为11.7g，硝酸钠的质量分数为59.2%。
