1、4下列鉴别方法可行的是 A用NH3H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl、SO24和CO23 C用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 D用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯5叠氮化钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是 ANaN3中含有离子键 B1 mol NaN3完全分解最多可以产生33.6L N2 C当有4.2g N2生成时，转移电子数约为6.021022 D常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项6现有四种溶液，下列离子组在对应的溶液
2、中能大量共存的是 ANaOH溶液：Fe3+、SO24、HCO3 BNa2SiO3溶液：S2、SO23、Cl C乙酸溶液：NH+4、NO3、CO23 D酸性高锰酸钾溶液：Al3+、I、SO247完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是8下列有关物质的性质和该性质的应用叙述不正确的是 A所有酸中，二氧化硅只与氢氟酸反应，可用石英制造耐酸容器 B工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的 C二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D若铁制品表面的钢镀层有破损，会加快铁制品腐蚀9下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
3、10下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是 A将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大 B用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质 C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。11在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO（g）和H2O（g），一定条件下使反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由
4、图可得出的正确结论是 A反应物浓度：a点小于c点 Bc点时反应进行的程度最大 C该反应的正反应为吸热反应 Dt1=t2时，生成H2的物质的量：ab段小于bc段12镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。下图是镁一空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是 A该电池Mg作负极，发生还原反应 B该电池的正极反应式为： C电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极 D当电路中通过0.2mol电子时，消耗的O2体积为1.12L13前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。下列说法正确的是 A元素X和元素W最高正价代数和一定为8 B若元素X的原子序
5、数为a，则Z的原子序数一定为a+9 C常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物 D原子半径的大小顺序为：rWrZrXrY14二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。 A电解时发生反应的化学方程式为： B由NaClO3溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3 C将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3 D溶液X的成分为NaClO3和NaOH15下列对于25时pH为12的氨水，叙述正确
6、的是 A由水电离的c（OH）=1.010-2molL-1 B C与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中： D加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：16贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。 A分子式为C17H14O5N B在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐 C1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2 D贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类17氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：下列说法不正确的是 A当反应中v（CH4）正=v（CO）逆时，表明该反应达平衡状态 B其他条件不变时，增大体系压强，反应、
7、中甲烷的转化率均减小 C使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率 D同一容器内同时发生反应与时，容器内温度可能保持不变18某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验： 下列有关说法正确的是 A步骤I中减少的3g固体一定是混合物 B步骤II中质量减少的物质一定是Cu C根据上述步骤II可以得出 D根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O2、Cu、SiO2（二）1检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是 （）A.溶于水，加Ca（OH）2溶液B.溶于水，加稀CaCl2溶液C.加稀盐酸D.溶于水，加入NaOH溶液2p能级最多可容纳
8、的电子数为 （ ）A10 B6 C3 D13加热时必须隔着石棉网的是（ ） A试管 B坩埚 C烧杯 D蒸发皿4下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）A C D5用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正确）中会造成测定结果偏低的是A酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失B滴定终点读数时俯视读数C用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定D锥形瓶水洗后未干燥6下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A氯化镁晶体 B氯化钠溶液C液态氯化氢 D熔融氢氧化钾7从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应非
9、金属性：PNBCO2的水溶液可导电CO2是电解质CSO2通入溴水溶液，溶液褪色SO2有漂白性DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀同浓度溶液的pH：NaAlO2 NaHCO38镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 A1.5 mol/L B1 mol/L C2.5 mol/L D2 mol/L9检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是（ ）A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液D先加足量Ba（OH）
10、2 溶液，再加AgNO3溶液10在AB+C的反应中，温度每升高10，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由1 2升高到42，则反应速率增加到原来的 （ ）A12倍 B24倍 C64倍 D256倍11“铝热剂”能冶炼金属、焊接铁轨等，但没有“镁热剂”，其原因可能是（ ） A、Mg与金属氧化物难以反应 B、Mg与金属氧化物反应所需温度太高 C、Mg与金属氧化物反应放热少 D、Mg与金属氧化物反应过于剧烈 12若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 14 g氮气中含有7 NA个电子B. 在0 、101 kPa时，22.4 L CCl4中含有NA个碳原子C. 2 L浓度为0.5 m
11、ol/L 硫酸溶液中含有NA个氢离子D. 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等，均为10 NA13如下图,容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时A、B的体积都等于aL。在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下,使两容器各自发生反应:X（g）Y（g）Z（g）2W（g）。达平衡时,A的体积为1.2aL。A.反应速率:V（B）V（A） B.A容器中X转化率为20% C.平衡时的压强:P（B）2P（A） D.若打开K,则达到新的化学平衡时,A的体积为2.6aL14可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+
12、S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A. 反应容器内的压强不随时间改变 B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1C. P的生成速率和S的生成速率相等 D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化15不可能使溴水褪色的是A 乙烯 B 氢氧化钾溶液 C 二氧化硫 D 稀硫酸参考答案1B【解析】因NaHCO3、Na2CO3都能与Ca（OH）2和稀盐酸反应，A、C两项错。Na2CO3与CaCl2反应，生成CaCO3沉淀，而NaHCO3与CaCl2不反应，因此B项正确。 2B3C【解析】试管、坩埚、蒸发皿均耐高温，可以之间加热。烧杯需隔着石棉网加热。4D【解析】要加入氧化剂才能实现，说明该
13、微粒是还原剂，失去电子，化合价升高，所以D正确，二氧化硅和氢氧化钠反应即可生成硅酸钠，过氧化钠溶于水即生成氢氧化钠，其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。C中化合价降低，需要还原剂，答案选D。5B6D7D8A9C【解析】A中加BaCl2溶液会引入Cl-，故A错误。B先加AgNO3溶液，会生成Ag2SO4沉淀，干扰Cl-的检验，故B错误。D中先加Ba（OH）2 溶液，再加AgNO3溶液，会生成AgOH，干扰Cl-的检验，故D错误。C中先加足量的Ba（NO3）2溶液，生成BaSO4沉淀，过滤除去，从而排除SO42-对Cl-检验的干扰，再加AgNO3溶液，检验出Cl-，故C正确。10C11C【解析】从“铝热剂”用途上可以看出，反应进行符合活泼金属置换不活泼金属（还原性）的原则，同时要求反应放出大量的热，因为常用于冶炼难熔金属，故答案为C。12A13D14C【解析】试题分析：判断平衡的依据：同种物质的正逆反应速率相同。A项反应前后体积没有变化，所以不能用压强的变化来判断是否达到平衡状态；B项不能用浓度比值判断平衡状态；C正确；D项总物质的量不变不能判断达到平衡状态。故选C。考点：平衡状态的标志点评：同种物质的正逆反应速率相同，各组分浓度不变、体积分数不变。15D【解析】乙烯和溴水发生加成反应，氢氧化钾、二氧化硫都和溴水发生化学反应，使溴水褪色。但稀硫酸和溴水不反应，所以正确但答案是D。
