1、人教版第一章原子结构与性质测试题第一章原子结构与性质测试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列离子中外层d轨道达全充满状态的是ACu+ BFe3+ CCo3+ DCr3+2下列说法错误的是Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量表示为209.0，下列说法正确的是ABi元素的质量数是209BBi
2、元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3CBi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强DBi元素位于元素周期表第六周期第A族4如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子轨道表示式为5不能说明X的电负性比Y的大的是A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来6下列有关说法正确的是A最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似B在所有
3、的元素中，氟的电负性最大C前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种D次氯酸分子的电子式：7下列有关说法正确的是A原子最外层电子数为2的元素一定是A元素B第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小C第A族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱D第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数8某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：周期表的形成是由原子的结构决定的；元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；每一周期的元素原子外围电子排布均是从nsl开始至ns2np6结束；元素周期表的每一周期元素的种类均相等；基态原子核外电子排布为ls22s22p3和l
4、s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是A B C D9以下电子排布式是基态原子的电子排布的是1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1A B C D10钡的核外电子排布为Xe6s2，下列关于钡的说法不正确的是A其电负性比Cs大 B位于第六周期第A族C能与冷水反应放出氢气 D第一电离能比Cs小11钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
5、A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第四周期B族C钛原子的外围电子排布为3d24s2D钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素12若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d)CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)13科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构14如果n为第A
6、族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于AA或B族 BA族 CB族 DA族15X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是YZMWA原子半径：WYZMXBN的一种氧化物可用作油漆和涂料C氢化物的沸点：Z小于MD工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物16下列说法正确的是A电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱B在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有
7、2种C核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子二、非选择题（共52分）17按要求填些对应的化学符号(1)质量数为37的氯原子符号为_。(2)S2的结构示意图_。(3)N2的电子式_。(4)磷原子的核外电子排布式_铬原子价电子排布图_。(5)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(6)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为_。(7)O、N、F 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(8)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成
8、对电子均只有1个，并且A和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中，D元素在周期表中的位置_第一电离能最小的是_(填元素符号，下同)，电负性最大的是_。18如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。（1）s电子云轮廓图呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子云轮廓图呈_状，每个p能级有_个原子轨道，其能量关系为_(填“相同”或“不相同”)。（2）元素X的原子最外层的电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是_电子；元素X的名称是_，它的氢化物的电子式是_。（3）若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn1
9、npn+1，那么Y的元素符号应为_，原子的电子排布图为_。19(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。Si位于元素周期表第_周期第_族。C的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。(2)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4In/(kJmol1)5781817274511578则该元素是_(填写元素符号)。基态锗(Ge)原子的电子排布式是_。Ge的最高价氯化物的分子式是_。Ge元素可能的性质或应用有_。A是一种活泼的金属元素 B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料 D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点20(1)以
10、下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。 (2)用符号“”“”或“”表示下列各项关系。第一电离能：Na_Mg，Mg_Ca。电负性：O_F，F_Cl。能量高低：ns_(n+1)s，ns_np。主族序数_价电子数_元素最高正化合价。21有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在常温下是气体，性质很
11、稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的主族元素（1）A的名称是_，B位于周期表中第_周期_族，C的原子结构示意图是_。（2）E的单质颜色是_。（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_。（4）G的单质与水反应的化学方程式是_。（5）F的元素符号是_。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式，下同），酸性最强的是_，气态氢化物最稳定的是_。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。解析1【答案】A【解析】ACu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，故A正确；BFe3+的价电子排布式为3d5，d轨道达半
12、充满状态，故B错误；CCo3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是全充满状态，故C错误；DCr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是全充满状态，故D错误；故答案为A。2【答案】A【解析】A电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，故A错误；B根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；C根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，故C正确；D根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D正确；故答案为A。3【答案】D【解析】A项，元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称，没有质量数这一说法，故A错误；B项，Bi元素位
13、于第六周期VA族，最高价氧化物应为Bi2O5，故B项错误；C项，同主族元素原子序数越大非金属性越弱，最高价氧化物的水化物酸性越弱，故C项错误；D项，83号Bi位于第六周期VA族，故D项正确。综上，选D。4【答案】C【解析】由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。A由分析：非金属性：YMZ，元素的电负性关系为YMZ，故A错误；BS2和Cl2种离子具有相同的电子层结构，F-离子少一个电子层，离子半径关系为S2ClF，故B错误；CZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，Cl元素化合价为-1价，原子最外层电子数+化合价绝对值=8，满足8电子稳定结构，SCl2的电子式为，
14、故C正确；D不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则，S元素基态原子最外层电子轨道表示式为，故D错误。故选C。5【答案】C【解析】A项，与H2化合时X单质比Y单质容易，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；B项，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；C项，X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的电负性比Y大，如Si的电负性比H小；D项，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比
15、Y大；答案选C。6【答案】B【解析】A项，最外层只有2个电子的原子X、Y可能是IIA族元素、He和大多数过渡元素，He结构稳定不活泼，IIA族元素和大多数过渡元素具有还原性，但还原性强弱不同，最外层只有2个电子的X、Y原子化学性质不一定相似，A项错误；B项，在所有元素中F的非金属性最强，F的电负性最大，B项正确；C项，前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有H、C、O、P、Fe，共5种，C项错误；D项，HClO的电子式为，D项错误；答案选B。7【答案】D【解析】A氦最外层电子数为2，处于零族，一些过渡元素的原子最外层电子数为2，A项错误；B第三周期，Na+、Mg2+和Al
16、3+的核外有2层电子，而P3、S2、Cl的核外有三层电子，对于电子层结构相同的离子，质子数越多，半径越小，则半径大小顺序为P3S2ClNa+Mg2+Al3+，B项错误；C第A族元素从上到下，HF是弱酸，HCl是强酸，HBr酸性比HCl酸性强，则其氢化物的酸性逐渐增强，C项错误；D第三周期的主族元素的最高正价=最外层电子数=其所在主族序数，D项正确；答案选D。8【答案】A【解析】周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族序数，所以周期表的形成是由原子的结构决定的，故正确；元素周期表中IA族元素除氢外称为碱金属元素，故错误；除第一周期以外的每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns
17、2np6结束，故错误；元素周期表从第一周期到第六周期元素种类为2、8、8、18、18、32，所以各周期元素种类各不相等，故错误；基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3处第三周期，所以不在同一周期，故错误；由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多，故正确；所以选A。9【答案】D【解析】基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故错误；基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故错误；基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故正确；基
18、态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合基态原子电子排布规律，故正确；答案选D。10【答案】D【解析】根据钡的核外电子排布Xe6s2可知，该元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是Cs，根据元素周期律进行分析。A同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故Ba电负性比Cs大，A正确；BBa位于第六周期第A族，B正确；C同周期元素从上到下金属性逐渐增强，已知与钡同周期的镁能与冷水反应生成氢气，故钡也能与冷水反应放出氢气，C正确；D同周期元素的第一电离能从左到右呈递增趋势，但是第IIA元素的最外层s轨道是全充满状态，其第一电离能比同周期相邻的两种元素高，故Ba的第一电
19、离能比Cs大，D不正确。综上所述，本题选不正确的，故选D。11【答案】B【解析】A钛为22号元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28，中子数不可能为22，A正确；B钛原子的外围电子层排布为3d24s2，钛元素在周期表中处于第四周期B族，B错误；C根据构造原理知钛原子的外围电子层排布为3d24s2，C正确；Dd区元素原子的价电子排布为（n-1）d1-9ns1-2，根据钛原子的价电子排布可知钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素，D正确。选B。12【答案】A【解析】根据构造原理可知各能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6
20、s、4f，则A符合构造原理，故A正确；B应为E(3s)E(3p)E(3d)，故B错误；C应为E(4f)E(3d)E(4s)，故C错误；D应为E(4f)E(5s)E(4s)，故D错误。答案选A。13【答案】C【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为-3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为ClSP，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强
21、酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为-3价，满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。14【答案】A【解析】在元素周期表中，第2、3周期中第A族与第A族元素原子序数相差1，在第4、5、6、7周期中，第A族与第B族相邻，故原子序数为(n+1)的元素位于第A或B族。答案选A。15【答案】D【解析】X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，X为H元素，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M为O元素，最外层电子数为6，W为Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。A同周
22、期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径MgCNOH，故A正确；BFe的一种氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正确；CNH3的沸点小于H2O，故C正确；DMg常用电解氯化镁的方法冶炼，故D错误；故选D。16【答案】C【解析】A电子在激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，故A错误；B该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1，该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为K元素，情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63
23、s23p63d54s1、1s22s22p63s23p6 3d104s1，为24Cr和29Cu，位于d区只有1种Cr，所以只有1种符合，故B错误；CFe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，即原子核外价电子排布图为，故C正确；D每个原子轨道最多容纳2个电子，核外电子数为奇数的基态原子，原子轨道中一定有未成对电子，故D错误；答案选C。17【答案】（1）Cl （2） （3） （4）1s22s22p63s23p3 （5）C或O （6）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 （7）FNO （8）第四周期第VIII族 K F 【解析】（1）Cl的质子
24、数为17，质量数为37，则质量数为37的氯原子符号为Cl；（2）硫离子最外层得到两个电子达到8电子稳定结构，所以其结构示意图为：；（3）氮气分子中氮原子之间以氮氮三键形成氮分子，其电子式为；（4）磷元素核外有15个电子，根据书写规则知有3层，s轨道最多容纳两个电子，p轨道最多容纳6个电子，所以磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3；铬是24号元素，其原子核外有24个电子，3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s电子为其价电子，所以其价电子排布图为；（5）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，原子只能有2个电子层，核外电子排布式
25、为1s22s22p2或1s22s22p4，为C或O；（6）某元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，该三价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；（7）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，F、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能FNO；（8）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于
26、第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，价电子排布式分别为3d64s2、3d84s2，则C是Fe元素，D是Ni元素。D为Ni元素，在周期表中的位置第四周期第VIII族；四种元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，故第一电离最小的是K，电负性最大的是F。18【答案】（1）球 1 哑铃 3 相同 （2）2p 氮 HH （3）S 【解析】(1)根据图示，s电子云轮廓图呈球形，含有1个原子轨道；p电子云轮廓图呈哑铃型，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，能量
27、相同；(2)因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnpn+1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n=2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向，其氢化物为氨气，电子式是HH；(3)当元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1时，有n-1=2，则n=3，所以Y元素的原子核外电子排布式为1s22s2p63s2p4，是S元素，原子的电子排布图为。19【答案】（1）三 A 1s22s22p2 1 （2）Al 1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 CD 【解析】(1)Si
28、的原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，故Si处于第三周期第IVA族，故答案为：三；A；C的原子序数为6，其核外电子排布式为：1s22s22p2；Cu为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故其最外层电子数为1，故答案为：1s22s22p2；1；(2)根据元素的电离能知，第三电离能和第四电离能相差较大，说明该元素原子失去3个电子时变为稳定结构，则该主族元素原子最外层有3个电子，N、Al、Si和Zn四种元素的原子中只有Al原子最外层有3个电子，则该元素是Al，故答案为：Al；锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗(Ge)原子
29、原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，与C元素同主族，Ge的最高价为+4价，Ge的最高价氯化物分子式是GeCl4，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；GeCl4；AGe是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，性质不太活泼，故A错误；B硫的电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误；C锗位于周期表中金属与非金属的分界线附近，是一种常见的半导体材料，故C正确；D氯化锗和溴化锗都是分子晶体，氯化锗的相对分子质量小于溴化锗，所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点，故D正确；故答案为：CD。20【答案】（1） （2） = = 【解析】（1）同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，违反了洪特规则，故答案为：；（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而
