1、体积不变，充入氩气，H2、H2O（g）的浓度不变，反应速率不变，C项正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H2、H2O（g）的浓度减小，反应速率减慢，D项正确。4在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）Hv（逆）B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡常数0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是A恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大B容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率D恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小【
2、解析】恒温恒容时，充入CO气体，由于反应物中只有CO为气体，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时减小，故A错误；正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，CO2和SO2的相对分子质量均比CO大，因此混合气体的平均相对分子质量增大，故B错误；分离出SO2，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，MgSO4消耗量增大，即转化率增大，故C正确；化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故D错误。6反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B保持体积不变，
3、充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C反应达平衡状态时：v（CO）正=v（H2O）逆D其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大【解析】A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，物质的浓度增大，反应速率加快，A错误； B.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，由于反应体系的物质浓度不变，所以反应速率不变，B错误；C.反应达平衡状态时任何物质的浓度不变，用同一物质表示的反应速率相同，v（H2O）正=v（CO）正=v（H2O）逆，则v（H2O）正=v（H2O）逆，C正确；D.其他条件不变，适当增加C（s）的质量，由于C是固体，物质的浓度不变，所以反应速率不变，D错误；故
4、合理选项是C。7下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是A1mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O（s）SH2O（g）B放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C2KClO3（s）2KCl（s）+3CO2（g） H0能否自发进行与温度有关D常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0【答案】B【解析】A物质聚集状态不同熵值不同，气体S液体S固体S，1mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O（s）SH2O（g），故A说法正确；B反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当GHTS0时反应能自发进行，G0时反应不能自发进行。焓变小于零的反应为放热反应，H0，若S
5、0，高温下可以使G0，反应不能自发进行；焓变大于零的反应为吸热反应，H0，若S0，高温下可以使G0，反应可自发进行，故B说法错误；CH0、S0，则在高温下HTS0可以成立，反应可自发进行，故反应能否自发进行与温度有关，故C说法正确；D常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）反应不能自发进行，则HTS0，因为S0的反应，则H0，故D说法正确。8一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），其中容器中反应在5min时达到平衡状态。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl25001.00.8a0.56000
6、.7下列说法中正确的是A容器中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16molL-1min-1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55molD若起始时向容器加入CO 0.8mol、Cl2 0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%【解析】A容器I中前5min的平均反应速率v（COCl2）= =0.32mol（Lmin）1，依据速率之比等于计量系数之比，则V（CO）=V（COCl2）=0.32molmin）1，故A错误；B依据图中数据可知：和为等效平衡，升高温度，COCl2物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；C依据方程式：C
7、O（g）+Cl2（g）COCl2（g），可知： CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）起始浓度（mol/L） 2 0转化浓度（mol/L） 1.6 1.6 1.6平衡浓度（mol/L） 0.4 0.4反应平衡常数K=10，平衡时CO转化率：100%=80%；依据中数据，结合方程式可知： 2 2a 0转化浓度（mol/L） 1 1 1平衡浓度 2a-1和温度相同则平衡常数相同则：K=10，解得：a=0.55mol，故C正确； DCO（g）+Cl2（g）COCl2（g）为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入CO 0.8mol，Cl2 0.8mol，相当于给体现减压，减压平衡向系数大的方向移动
8、，平衡转化率降低，小于80%，故D错误；故答案为C。9某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB（g） cC（g），12s时生成C的物质的量为0.8mol（过程如图）。A2s时，A的反应速率为0.15mols-1B图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C化学计量数之比bc=14D12s时容器内的压强为起始的9/13倍【解析】A从反应开始到2s时，A的浓度变化量c=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，时间为2s，故v（A）=c/t=0.15mol/（Ls），选项A正确；B图中交点时A反应末达平衡状态，反应还在向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应
9、速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，选项B错误；C根据化学反应速率之比等于计量数之比，12s时B减少了0.2mol/L，C增大了0.4mol/L，故化学计量数之比bc=0.20.4=12，选项C错误；D12s时A的浓度变化为0.6mol/L，B减少了0.2mol/L，C增大了0.4mol/L，故b=1，c=2，反应中气体体积不变，容器内的压强保持不变，选项D错误。答案选A。10对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，B若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积
10、，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：【解析】A. 4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，A项正确；B. 若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是11，不能说明到达平衡，B项错误；C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，C项错误；D.不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v正（NH3）=2v逆（H2O），D项错误；11已知反应CO（g）2H2（g）CH3OH（g）HQ kJm
11、ol1，在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。序号容器体积CO转化率平衡压强/Pa200V150%p1V270%p2350V3p3A反应速率：B平衡时体系压强：p1p254C若容器体积V1V3，则QD若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率，则可看作在的基础上加压，即V1V2，因此反应速率：，A错误；与比较，到达平衡时，平衡混合物的物质的量之比为54，但V1与V2不等，因此平衡时体系压强：p1p2不等于54，B错误；若容器体积V1V3，温度相同，则与比较，CO的转化率，而现在CO的转化率相同，则可看作在这个基础上平衡逆向移动，而
12、升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向是吸热反应，C正确；若实验中CO和H2用量均加倍，则可看作在的基础上压缩，CO转化率增大，D错误。12乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n（H2O）n（C2H4）1mol，容器体积为1L）。下列分析不正确的是A乙烯气相直接水合反应的H0B图中压强的大小关系为：p1p2p3C图中a点对应的平衡常数KD达到平衡状态a、b所需要的时间：ab【解析】A. 根据上述分析可知，乙烯气相直接水合反应为放热反应，即H0，A项正确；B. 由方程式C2H4（g）H2O（g）C2H5OH
13、（g）可知该反应的正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是：p1p2p3，B项错误；C. 根据图示可知，起始时，n（H2O）n（C2H4）1mol，容器体积为1L，a点乙烯的平衡转化率为20%，则转化的乙烯的物质的量浓度为0.2mol/L，则：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）开始（mol/L） 1 1 0转化（mol/L） 0.2 0.2 0.2平衡（mol/L） 0.8 0.8 0.2所以K=，C项正确；D. 增大压强，化学反应速率会加快，则反应达到平衡的时间会缩短，由上述分析可知，p20，平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n
14、（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A温度：T1T2B平衡常数：K（a）K（b）v（a）D当30gmol1时，n（HF）n（HF）221【解析】平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比即为混合气体的平均摩尔质量，压强一定时，升高温度，（HF）2（g）2HF（g）正向移动，n（总）增大，由于m（总）不变，则减小，由图可知，温度：T1T2，A错误；平衡常数K随温度变化而发生变化，与压强大小无关，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，故平衡常数关系为K（a）K（c）T2，温度升高，反应速率加快，故反应速率：v（a），C正确； n（HF）n（HF）221时，混合气
15、体中26.7 gmol1，D错误。14羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）H2S（g）COS（g）H2（g）K0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%【解析】升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，故A错误；通入CO后，正反应速率瞬间增大，之后平衡发生移动，正反应速率逐渐
16、减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故B错误；设反应前H2S的物质的量为a mol，容器的容积为1L，列“三段式”进行解题：CO（g）H2S（g）COS（g）H2（g） 10 a 0 0 2 2 2 2 8 a2 2 2平衡常数K0.1，解得a7，故C正确；CO的平衡转化率为100%20%，故D错误。15在容积为2.0L的密闭容器内，物质在时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图，下列叙述不正确的是A若在第7分钟时增加的物质的量，则表示的物质的量变化正确的是a曲线B该反应的化学方程式为2D（s）2A（g）B（g），该反应的平衡常
17、数表达式为C已知反应的，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D从反应开始到第一次达到平衡时，物质的平均反应速率为【解析】A.因为D是固体，D的物质的量的改变不影响化学平衡，所以A的物质的量不变，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线，故A错误；B.根据图在第一次达到平衡时A的物质的量增加了0.4mol，B的物质的量增加了0.2mol，所以A、B为生成物，D的物质的量减少了0.4mol，所以D为反应物，D、A、B的变化量之比为0.40.40.2=221，反应中各物质计量数之比等于各物质的物质的量的变化量之比，化学方程式为：2D（s）2A（g）+B（g），该反应的平衡常数表达式：K
18、=c2（A）c（B），故B正确；C.第5分钟时A、B的物质的量在原来的基础上增加，而D的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，因为反应的H0，所以此时是升高温度，故C正确；D.根据v=计算A物质表示的平均反应速率为mol/（Lmin）0.0667mol/（Lmin），故D正确；本题答案为A。 16有四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在、中按不同投料比（Z）充入HCl和O2（如下表），加入催化剂发生反应4HCl（g）O2（g）2Cl2（g）2H2O（g）；H，HCl的平衡转化率（）与Z和温度（t）的关系如图所示。下列说法不正确的是容器起始时t/n（HCl）/molZ3000.25b4
19、AH0，a4v逆，压强：p（R）p（Q）D若起始时，在容器中充入0.25mol Cl2和0.25mol H2O（g），300达平衡时容器中c（HCl）0.1molL1【答案】D【解析】A图像中HCl转化率随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应H0，增大氧气的物质的量，可促进HCl的转化，即投料比越小，HCl转化率越大，可知a4b，故A正确；B300时，Z=4，n（HCl）=0.25mol，n（O2）=0.0625mol，体积为0.5L，c（HCl）=0.5mol/L，n（O2）=0.125mol/L，HCl转化率80%，HCl的变化量为0.5mol/L80%=0.4 mol/
20、L， 4HCl（g）+O2（g）2Cl2 （g）+2H2O（g）起始量（mol/L）0.5 0.1250 0变化量（mol/L） 0.40.1 0.2 0.2平衡量（mol/L） 0.0250.2=640，故B正确；C容器III，Z为4，平衡转化率为80%，R点温度与Q点相同，但转化率不同，转化率小于平衡时转化率，可知R点未达到平衡状态，反应正向进行，则R点的v（正）v（逆），此时压强大于平衡状态下的压强：P（R）P（Q），故C正确；D若起始时，在0.5 L容器中只充入0.25molCl2和0.25moIH2O（g）， 4HCl（g）+O2（g）2Cl2 （g）+2H2O（g） 0.5 0.5
21、转换量（mol/L） 0.25 0=4，HCl转化率80%，则达平衡时容器中HCl的物质的量浓度=1mol/L-1mol/L80%=0.2mol/L，故D错误；答案选D。二、非选择题（共6小题，52分）17冬季是雾霾高发季节，其中汽车尾气和燃煤是造成雾霾的原因之一。（1）工业上利用甲烷催化还原NOx，可减少氮氧化物的排放。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H1=-574kJmol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H2=-1160kJ甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。（2）将CO2转化为甲醇可以实现
22、废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示。请回答03min内氢气的平均反应速率为molmin-1；反应的平衡常数K=。第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和3mol H2（g），则达到平衡时CH3OH的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”）。图1（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（
23、g）H，已知一定条件下，反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图2所示。图2a、b、c按由大到小的顺序排序为；H0（填“”“”或“=”）。对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=。在恒容密闭容器里按体积比为12充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是。A逆反应速率先增大后减小 B混合气体的密度增大C化学平衡常数K值减小 D氢气的转化率减小【答案】（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=-867 kJmol-
