1、SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2SH2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振荡上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓 H2SO4出现“黑面包”现象浓H2SO4具有吸水性10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+变血红色可用于检验Fe3+，若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。下列推断正确的是A.简单氢化物的熔沸点：WXB.原子半径和离子半径均满足：XWD.常温下，pH为12的Y2Z溶液中水电离的c（H+）为10-12molL-111.金刚烷可用于合成治疗某流感的药
2、物，工业合成金刚烷的流程如下图所示。下列说法不正确的是A.环戊二烯的分子式是C5H6B.环戊二烯分子中所有原子一定共平面C.可用溴的CCl4溶液鉴别X、Y两种物质D.Y与金刚烷互为同分异构体12.图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO（NH2）2转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接B.图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动C.图甲中M电极反应式：CO（NH2）2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+D.当图甲中M电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g13.弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA
3、-和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数（X）随溶液pH变化的关系如图所示已知（X）=，下列说法不正确的是（图中：a=1.25、b=4.27）A.已知pKa=-lgKa，则pKa1=1.25B.0.1molL-1的NaHA溶液显碱性C.0.1molL-1Na2A溶液中：2c（H2A）+c（HA-）=c（OH-）-c（H+）D.0.1molL-1NaHA溶液中：c（Na+）+c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=0.2molL-126.（14分）乳化炸药中微量水的存在严重影响产品品质，Karl Fischer法是测定其中微量水含量常用方法，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理，据此
4、回答下列问题：（1）写出该反应的化学反应方程式： 。下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：（2）实验开始时，向D装置中加入10.00克乳化炸药样品和10.16克I2（已知I2过量），打开所有止水夹，向装置内部通入N2，其目的是 。（3）关闭止水夹K1，打开分液漏斗活塞，加入硫酸后关闭，充分反应后，A中仍有SO2产生，关闭K2，此时B的作用是 。B在反应过程中还能起到的作用是 。（4）反应后，将D装置取下，用N2赶走剩余SO2后加适量水配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20molL-1Na2S2O3标准液滴定剩余I2单质，已知反应如下：2S2O32-+I2
5、=S4O62-+2I-，多次实验平均与消耗Na2S2O32溶液20.00mL，则原乳化炸药中水的含量为 （填百分比）。（5）若在滴定过程中不小心将标准液洒出去几滴，则水含量测定结果将 （填“偏高”、“ 偏低”或“不变”）。27.（14分）CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料，工业上可用一种低品位铜矿（主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2和其他非酸溶性杂质）来进行生产，过程如下：回答下列问题：（1）步骤中反应较多，下列反应是其中之一：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S该反应的氧化产物为 （
6、填化学式）。（2）为确定滤液1中是否含有Fe2+，首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4，再取下层水溶液进行检测，所用试剂为 。（3）步骤加入氨水控制溶液的pH为5左右，目的是 。（4）为模拟步骤的生产过程，某同学设计如下实验，下列有关叙述正确的是 。A.a通入CO2，然后b通入NH3；c中放碱石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2；C.a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2，然后ac中放蘸稀硫酸|的脱脂棉（5）步骤的滤液中主要成分X是步骤和步骤都有的产物，可以回收作为肥料使用，该肥料_（填“可以”或“不可以”）与草木灰（有效成分K2CO3）共用，简述原因：（6）
7、已知CuCl为难溶于水的白色沉淀，写出步骤发生反应的离子方程式：28.（15分）乙醚是一种重要的医用麻醉剂，研究乙醇在催化剂A存在的条件下的脱水反应，对乙醚和酒精的工业生产都有重要意义，乙醇脱水涉及下列两个反应之间的竞争：脱水制乙烯：C2H5OH（g）C2H4（g）+H2O（g） H1 K1脱水制乙醚：2C2H5OH（g）C2H5OC2H5（g）+H2O（g） H2 K2研究所得相关信息如下：压强平衡常数与温度之间的关系不同温度下乙醇的转化率及选择性反应温度（K）乙醇转化率（%）乙烯选择性（%）乙醚选择性（%）副产物选择性（%）37325.224.3894.521.1042354.2552.2
8、446.711.0552395.2096.872.150.98根据上述信息回答下列问题：（1）若反应：2C2H4（g）+H2O（g）C2H5OC2H5（g）的焓变为H3，平衡常数为K3，则H3= （用含有H1、H2的式子表达）；K3= （用含有K1、K2的式子表达）。（2）H1 0（填“”、“ （1分）；因为H10，而H20，升温推动平衡右移，而平衡左移，有利于乙烯的生成而不利于乙醚的生成，故乙醚的选择性降低（2（3）缩小体积增大压强、分离乙醚或者改用选择性更高的催化剂等等（其合理答案也给分）（2分）。（4）0.01molL-1min-1（252.25MPa（2分）（5）增大（235.（15（1）3d24s2（2分）（2）原子晶体（2分子晶体组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高（2（3）Ti（H2O）6Cl3（2分）；空间正八面体（2分）（4）CaTiO3（2（5）4.0（336.（15分）（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（2（2）6种（2分）；（2（3） （4）AB（2分）（5） （3分）
