1、化学性质 实际应用A Al2（SO4）3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记5.2015新课标全国卷,10,6分下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+将铜粉加入1.0 molL-1 Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔
2、点较低D将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小6.2014山东理综,9,5分等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是（）A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O47.2014新课标全国卷,9,6分下列反应中,反应后固体物质增重的是（）A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液8.2017全国卷,27,15分重铬酸钾是一种重要的化工原
3、料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:（1）步骤的主要反应为:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是 。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是,滤渣2的主要成分是及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”）,原因是（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到（填标号）得到的K2Cr2O
4、7固体产品最多。a.80 b.60 c.40 d.10 步骤的反应类型是。（5）某工厂用m1 kg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为。9.2017北京理综,28,16分某小组在验证反应“Fe+2Ag+ Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。（1）检验产物取出少量黑色固体,洗涤后,（填操作和现象）,证明黑色固体中含有Ag。取上层清液,滴加K3Fe（CN）6溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有。（2）针对“溶液呈黄色”
5、,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验:取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:序号取样时间/min3产生大量白色沉淀;溶液呈红色30产生白色沉淀,较3 min时量少;溶液红色较 3 min 时加深120产生白色沉淀,较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅 （资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;假设b:空气中存在O2
6、,由于（用离子方程式表示）,可产生Fe3+;假设c:酸性溶液中的N具有氧化性,可产生Fe3+;假设d:根据现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。下述实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验可证实假设d成立。实验:向硝酸酸化的溶液（pH2）中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3 min 时溶液呈浅红色,30 min后溶液几乎无色。实验:装置如下图。其中甲溶液是,操作及现象是 。（3）根据实验现象,结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因: 。10.2017海南,17,10分以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的过程如图所示:
7、硼镁泥的主要成分如下表:MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%（1）“酸解”时应该加入的酸是,“滤渣1”中主要含有（写化学式）。（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、。（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是。（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是。11.2015天津理综,9,18分废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:（1）反应是将Cu转化为Cu（NH3,反应中H2O2的作用
8、是。写出操作的名称:。（2）反应是铜氨溶液中的Cu（NH3与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:。操作用到的主要仪器名称为,其目的是（填序号）。a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu2+在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作使用如图装置,图中存在的错误是。（4）操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜,阳极产物是。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。（5）流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是 。 （满分64分35 分钟）一、选择题（每小题6分,共3
9、0分）1.2018山东、安徽名校大联考,2本草纲目在绿矾（FeSO47H2O）“发明”项载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤”。下列叙述正确的是（）A.绿矾能电离出H+,所以有“味酸”B.绿矾煅烧后的固体产物为FeOC.可用无水CuSO4检验煅烧绿矾生成的H2OD.通入Ba（NO3）2溶液可检验煅烧产物中的SO32.2018银川一中第三次考试,6FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（）A.导管g的作用是增强装置的气密性B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C.与用细导管连接相比,直接用E接收产物的优点是可防止堵塞D.F中浓硫酸的作
10、用是防止G中氢氧化钠进入E3.2018湖北重点中学新起点考试,7现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质,它们之间的关系如图所示,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是（）A.X可能为Al或Cl2 B.Y一定为NaOH（aq）C.N一定是HCl（aq） D.Q、Z中的一种必为Al2O34.2018辽宁五校协作体联合模拟,12已知反应:2Fe3+2I-2Fe2+I2,用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。A.实验中现象说明有Fe2+生成B.实验中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C.实验水溶液中c（Fe2+）大于实验中c（Fe2+
11、）D.实验中再加入4滴0.1 molL-1 FeCl2溶液,振荡静置,CCl4层溶液颜色无变化5.2016重庆适应性检测,2下列反应描述错误的是 （）A.室温下,Cu与过量浓HNO3反应,生成的气体呈红棕色B.足量H2通过灼热的CuO粉末后,生成的固体为红色C.向BaCl2溶液中通入少量CO2,生成白色沉淀;再通入CO2,白色沉淀消失D.物质的量相同的CH3COOH与NaOH反应后滴加酚酞,溶液显红色二、非选择题（共34分）6.2018皖南八校高三模拟,18,11分镁铝合金在工业上有着广泛的用途,氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。从铝土矿（主要成分是Al2O3,含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂
12、质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下:（1）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四种物质中,属于酸性氧化物的是,属于碱性氧化物的是。（2）流程一中,沉淀是（填化学式,下同）,沉淀是。（3）流程二中,加入烧碱溶解SiO2的化学方程式为。（4）滤液中的可溶性盐是NaCl、（填化学式）,滤液与过量氨水反应的离子方程式为。（5）在电解氧化铝制取金属铝的反应中,氧化产物与还原产物的质量之比为。7.2018合肥调研检测,16,14分氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂,通常是一种白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,溶于浓盐酸,在潮湿空气中易水解氧化。某学习小组用工业废渣（主要成分为Cu2S和Fe
13、2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。其流程如下:（1）固体A的成分为;为提高固体A在盐酸中的溶解速率,可采取的措施有（写出1条即可）。（2）向混合液中加入氧化铜的作用是;用蚀刻液腐蚀铜制电路板的化学方程式为。（3）在Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液,再加入少量浓盐酸混合均匀,得到CuCl沉淀。该反应的离子方程式为。（4）CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗。其中醇洗的原因是。（5）氯化亚铜的定量分析:称取样品0.25 g,加入过量FeCl3溶液使其完全溶解;用0.10 molL-1硫酸铈标准溶液滴定至终点;重复三次,消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为25.00 mL。则CuC
14、l的纯度为。（已知:CuCl+Fe3+Cu2+Fe2+Cl-;Fe2+Ce4+Fe3+Ce3+）8.2018湖北重点中学新起点考试,18,9分工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如图所示:（1）金属M为。（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ,加入氨水的作用是 。（3）CoC2O42H2O高温焙烧的化学方程式为。（4）已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度的关系如表所示。温度/106090浓度/（molL-1）0.210.170.140.10操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其目的是 。 （满分68分40 分钟
15、）一、选择题（每小题6分,共18分）1.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是（）A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg（OH）2沉淀的生成C.将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体2.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过如图所示工艺可以冶炼金属铝。有关说法中不正确的是 （）铝土矿abcdAlA.中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.中需要
16、通入过量的氨气D.进行的操作是过滤、加热,而且d一定是氧化铝3.下列除杂质的操作中不正确的是 （）A.铁粉中混有铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B.FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反应后过滤D.Al（OH）3中混有Mg（OH）2:加入足量烧碱溶液后过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤二、非选择题（共50分）4.13分甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。（1）甲小组利用下图装置（可以重复选用）,通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。A BC D1 按
17、气流方向连接各仪器接口,顺序为（填小写字母序号）。2 装置B中固体试剂的名称为。3 装置A的作用为 。下列两步操作应该先进行的是（填序号）:.加热反应管.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水,原因为 。（2）乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。按气流方向连接各装置,顺序为 （填大写字母序号）。称取m1 g铜粉样品,测得反应前装置C的质量为m2 g,充分反应后装置C的质量为m3 g。写出样品中金属铜的质量分数表达式。（3）从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案（写出主要步骤,不必描述操作过程的细节） 。5.15分某化学
18、兴趣小组为探究生铁与浓硫酸反应所得溶液和气体的成分,他们将一定量的生铁与浓硫酸混合加热,观察到固体完全溶解,并产生大量气体。实验室现有试剂:0.01 molL-1酸性KMnO4溶液、0.10 molL-1 KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。一、提出猜想.所得溶液中可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种;.所得气体中能闻到刺激性气味,说明气体中肯定含有（填分子式）。二、实验探究目的实验操作预期现象验证步骤:取少量酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液中 含有Fe2+步骤: 含有Fe3+验证将所得气体通入如下装置: 含有两种或两种以上气体三、问题讨论（1）有人提出:若选用KSCN溶液和新制氯水就可
19、以完成猜想的所有探究,这种方法是否可行? （填“可行”或“不可行”）,原因是 。（2）有人提出:试管中的气体可能是H2和X,为此设计了如下实验装置（图中夹持仪器已省略）。1 气体X产生的原因是（用化学方程式表示）为了验证X的存在,M中盛放的试剂为,并将M置于（选填序号）。a.A之前 b.AB间 c.BC间 d.CD间气体中存在X的实验现象是 。6.12分钛及其化合物在现代工业生产及人们的日常生活中有着重要的用途。工业上用钛铁矿石（主要成分为FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经如图所示工艺流程制备TiO2:其中,步骤发生的反应为2H2SO4+FeTiO3TiOSO4+FeSO4
20、+2H2O。（1）净化钛铁矿石时,（填“需要”或“不需要”）除去杂质FeO。（2）净化钛铁矿石时,需用浓氢氧化钠溶液处理,写出该过程中两性氧化物发生反应的离子方程式:。（3）步骤中加入的X可能是（填字母）,两步的目的是。A.H2O2 B.KMnO4 C.KOH D.SO2（4）写出步骤中发生反应的化学方程式:（5）可通过电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）,将处理过的TiO2作阴极,石墨作阳极,熔融CaCl2为电解液,用炭块作电解槽。阴极的电极反应式为 。电解过程中需定期向电解槽中加入炭块的原因是 。7.10分污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿
21、（主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属的化合物）作脱硫剂,通过如图所示简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。请回答下列问题:（1）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原因是。（2）已知:25 、101 kPa时,Mn（s）+O2（g）MnO2（s）H=-520 kJmol-1;S（s）+O2（g）SO2（g）H=-297 kJMn（s）+S（s）+2O2（g）MnSO4（s）H=-1 065 kJmol-1。SO2与MnO2反应生成MnSO4的热化学方程式是 。（3）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得M
22、nO2,阳极的电极反应式为。（4）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。放电时,正极的电极反应式为 。（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程,将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量为c kg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2kg。答案1.C根据金属活动性顺序表,稀硫酸与铜不能发生反应,错误;铝箔可以在氯气中燃烧生成三氯化铝,正确;铝与盐酸反应生成氯化铝溶液,加热蒸发,氯化铝水解生成氢氧化铝,而无法得到AlCl3,化学方程式为AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl,
23、错误;铝盐和铁盐水解都可以生成对应的氢氧化物胶体,可以处理水中的悬浮物,正确;氯化铁可以溶解铜从而制作电路板,正确;镁与水在加热条件下反应生成可燃性气体氢气,所以不能用水灭火,正确;根据实验现象说明2Fe3+Fe 3Fe2+,依据还原性:还原剂还原产物,正确。共有5项正确。2.D硫化亚铁具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,二者应该发生氧化还原反应而不是复分解反应,A项错误;硫酸铝与碳酸钠发生相互促进的水解反应2Al3+3C+3H2O 2Al（OH）3+3CO2,B项错误;氯化亚铁与H2O2发生氧化还原反应,H2O2为氧化剂,对应的还原产物应该为H2O,方程式为H2O2+2Fe2+2H+ 2Fe3+
24、2H2O,C项错误。3.C本题考查陌生离子方程式的书写、物质的分离和提纯、反应条件的控制和试剂选择。要制得绿矾,为了不引入其他杂质,步骤最好选用硫酸来溶解烧渣,A项正确;加入FeS2后得到的溶液经步骤可得到绿矾,故步骤中FeS2和Fe3+发生氧化还原反应,生成了FeSO4,离子方程式为FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2S+16H+,B项正确;步骤,由FeSO4溶液得到绿矾应蒸发浓缩、冷却结晶而不是蒸发结晶,C项错误;步骤中若反应条件控制不当,则会使铁黄中混有Fe（OH）3,D项正确。4.BAl2（SO4）3 溶液与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应生成CO2、Al（OH）3和Na
25、2SO4,这就是泡沫灭火器产生CO2的原理,A项正确。FeCl3腐蚀Cu,是由于F的氧化性强于Cu2+的,故Fe3+能将Cu氧化为Cu2+,自身被还原为Fe2+,B项错误。HClO因具有强氧化性而具有漂白性,漂白粉中的Ca（ClO）2与H2O、CO2反应生成的HClO具有氧化性而漂白织物,C项正确。SiO2与HF发生反应:SiO2+4HFSiF4+2H2O,玻璃器皿的主要成分为SiO2,所以氢氟酸能在玻璃器皿上刻蚀标记,D项正确。5.D解决该类试题要认真看清题干,该试题的正确选项需要满足三点:现象正确、结论正确、现象与结论间具有因果关系。A项,铁粉过量,反应生成Fe2+,加入KSCN溶液不显红色,现
