1、11. 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）A. O2和H2的混合气体 B. 1.12L H2C. 大于1.12L H2 D. 小于1.12L气体12. 下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（ ）A.Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液 B. 金属钠和MgCl2溶液C. 金属铝和NaOH溶液 D. 盐酸和NaOH溶液【补充】天平两端各放一只烧杯，烧杯中盛有等体积的3mol/L 的硫酸，天平平衡。向烧杯中分别加入Mg、Al 各10.8g，反应完毕后，镁恰好溶解。试回答：（1）每只烧
2、杯中所盛硫酸的体积。（2）反应后，天平是否平衡？若不平衡，加入哪种金属的一端向下倾斜？第二节 几种重要的金属化合物（一）一、钠的重要化合物1、Na2O与Na2O2（1） 与水反应：Na2O+H2O =2NaOH 2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2 2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂（2） 与CO2 反应： 2 Na2O2+2CO2 =2 Na2CO3 +O2 Na2O +CO2=Na2CO3 2、Na2CO3与NaHCO3 科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质（1）与盐酸反应 Na2CO32HCl2NaCl +H2OCO2（慢）CO32 2H
3、 H2O CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （快）HCO3+H=H2O+CO2 （2） 与BaCl2 溶液反应： Ba2 +CO32=BaCO3 科学探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（3） 热稳定性：Na2CO3 稳定NaHCO3受热易分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 （4） 制取Na2CO3 的方法-侯氏制碱法3、焰色反应（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。（2）操作：洗烧蘸烧钠盐：黄色钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。（3）用途离子检验焰色材料【复习】1、初中时学过的NaOH 有哪些性质？2
4、、Na 与H2O 反应的实验现象及原因？3、请同学们回忆一下Na 在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。导入Na2O与Na2O2 以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下板书第二节 几种重要的金属化合物1、Na2O与Na2O2讲Na2O与Na2O2 都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同？让我们一起动手做实验来探究一下。演示实验3-5Na2O2 与水反应实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。实
5、验结论：Na2O2 与H2O反应放热，生成物助燃板书（1） 与水反应：Na2O+H2O =2NaOH 2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2师请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂板书讲碱性氧化物是与H2O 化合生成碱，由此可知，Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 是过氧化物。演示实验分别装入Na2O和Na2O2 的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2 滴酚酞试剂。Na2O加入水无明显现象，滴酚酞变红Na2O2 加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色讲由此可知，Na2O2是强氧化剂，有漂白性。过我们刚做了与水的实验，下面我们再
6、来看一下与CO2 的反应。板书（2） 与CO2 反应： 2 Na2O2+2CO2 =2 Na2CO3 +O2Na2O +CO2=Na2CO3 讲人进行呼吸时，需要呼出CO2 ，吸进O2，而CO2 与Na2O2 正好可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。Na2O2 可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请大家根据Na2O和Na2O2 的性质填写表格投影总结Na2O和Na2O2 的性质比较名称氧化钠过氧化钠 化学式Na2ONa2O2 色态白色固体淡黄色固体与H2O反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与CO2 反应Na2O+CO2 =Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O
7、2类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na在空气中缓慢氧化Na 在空气中燃烧稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2 相对稳定用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂讨论Na、Na2O、Na2O2 、NaOH 在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？ （Na2CO3 ）学以致用：近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是 （ ） A由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石 C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石是碳的一种同素异形体讲Na2CO3 往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打
8、，它还有一个分子量比它小的弟弟-小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质板书2、Na2CO3与NaHCO3 问Na2CO3 与Na2CO310H2O 是否为同一物质？ （不是）（1） 在2支试管里分别加入少量Na2CO3 和NaHCO3 （各约1克）观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，有什么感觉？继续向试管内加入10 mL水，用力振荡，有什么现象？向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象？在下表中记录实验现象并得出初步结论步骤Na2CO3NaHCO3白色粉末，加H2O 结块成晶体，放热细小白色粉末，加H2O，部分溶解，没有明显放热
9、感觉振荡长时间后可溶解仍有固体残余溶液变红微红初步结论加水变成含结晶水的晶体部分溶解，碱性比Na2CO3弱讲Na2CO3与Na2CO310H2O 是两种不同的纯净物，Na2CO310H2O在空气中易被风化而变成粉末【学以致用】下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ANaOH BNa 2O2 C无水CaCl2 DNa2CO310H2O问根据初中所学的知识回答，检验某一物质是否含有碳酸根（CO32），用什么方法？（加HCl，看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有沉淀产生）讲如此看来，在Na2CO3中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在NaHCO3中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否和
10、Na2CO3与HCl的反应一样吗？让我们通过实验来得出结论。板书（1）与盐酸反应讲慢的原因是因为先生成HCO3 ，再进一步反应生成H2O 和CO2 问那么，滴加HCl 产生无色无味气体的物质中是否一定有CO32 ？ （不一定，还可能含有HCO3 ）问怎样来区别Na2CO3 与NaHCO3呢？让我们来做实验研究一下，演示实验分别向装有Na2CO3和NaHCO3的溶液中分别加入BaCl2 溶液Na2CO3 有白色沉淀；NaHCO3 没有现象板书（2） 与BaCl2 溶液反应：讲碳酸盐的正盐除了K、Na、NH4外都不溶于水，而酸式盐却都溶于水，因此，鉴别Na2CO3和NaHCO3 溶液，我们常用Ba
11、Cl2或CaCl2做试剂来鉴别。过Na2CO3 与NaHCO3 的另一个不同点是热稳定性不同。现象发生反应的化学方程式结论石灰水无变化-受热不分解石灰不变浑浊2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2 易分解板书（3） 热稳定性： Na2CO3 稳定，NaHCO3受热易分解2NaHCO3 讲正盐比酸式盐稳定。问根据Na2CO3与NaHCO3 各自不同的性质，二者有什么用途？投影总结Na2CO3 和NaHCO3 性质比较 物质碳酸钠碳酸氢钠Na2CO3 NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打白色粉末（Na2CO310H2O为晶体）白色晶体溶解性易溶于水溶解度相对小与H 反应慢，CO32 +2H =
12、H2O +CO2 快，HCO3+H=H2O+CO2 与可溶性钡、钙盐Ba2 +CO32=BaCO3 Ca2+CO32=CaCO3 不反应热稳定性稳定，受热，难分解，Na2CO3 10H2O 易风化不稳定，2NaHCO3 玻璃，制皂，造纸，纺织发酵粉，制药思考1Na2CO3和NaHCO3混合时的提纯方法？投影总结Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用加热法Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 通入过量CO2 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3思考2Na2CO3 与HCl 反应时加入的顺序
13、不同，现象如何？在盐酸中逐滴加入Na2CO3 溶液，立即产生气泡 2H +CO32 =H2O +CO2 在Na2CO3 溶液中加入稀盐酸时，滴加一定量后才产生气泡 CO32 +H=HCO3 HCO3+H=H2O +CO2 思考3如何鉴别Na2CO3 与NaHCO3 利用热稳定性不同与酸反应速率不同阴离子不同，分别加CaCl2 和BaCl2 溶液学以致用1.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者
14、在一定的条件下可以相互转化2.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠3.过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 A Na2O BNa2CO3 CNa2O2和Na2CO3 DNa2O2和Na2O讲Na2CO3用途非常广泛，是工业生产的重要生产资料，之前一直被西方世界的“索尔维制碱法”垄断。1926年，侯德榜针对氨碱法的不足，研究成功了联合制碱法-侯氏制碱法板书（4） 制取Na2CO3 的方法-侯氏制碱法投影侯氏制碱法的过程向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2 NH3 +H2O+
15、CO2=NH4HCO3 依据NaHCO3 溶解度小，会从溶液中析出 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3 +NH4Cl NaClNH3H2OCO2NaHCO3NH4Cl 将NaHCO3 晶体滤出，NH4Cl可作氮肥过根据之前的学习知道，K、Na的化学性质非常相似，初中学习物质的溶解性我们知道，Na、K盐全溶，用离子反应是不可能把Na、K鉴别出来，怎样鉴别钠盐和钾盐呢？同学们，有没有注意到平时我们炒菜时，如果不小心把汤洒在炉火上，火焰会变成黄色，酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色，使我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的这是为什么？（可能存在一些物质改变了火焰的颜色）讲这种假设合不合理呢？我
16、们用实验来验证。同学们认真观察实验时，火焰颜色的变化。演示实验NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反应（有钠的化合物在灼烧时火焰都是黄色的）演示实验K2CO3、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应K2CO3黄紫色CuSO4绿色BaCl2黄绿色CaCl2砖红色讲很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出的特殊的，这在化学上叫做焰色反应。板书3、焰色反应讲要注意的是，焰色反应不是化学反应是物理变化，检验的是元素的性质，主要用来检验金属元素。问那么，应如何操作焰色反应的实验呢？板书（2）操作：洗-用稀盐酸洗铂丝。（用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干
17、扰焰色反应的杂质，不能用稀H2SO4 洗，因生成的硫酸盐沸点高）烧-用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止。（除去杂质）蘸-用灼烧合格的Pt 丝蘸取被灼烧的物质烧-将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧，并观察其现象。讲值得注意的是，选用火焰颜色较浅的煤气灯和酒精灯；金属丝本身在火焰上燃烧应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化，用Pt丝效果较好，也可用Fe、Ni、W来代替。师我再来做一次KCl的实验， 透过蓝色的钴玻璃看颜色为什么？板书钠盐：讲焰色反应很灵敏，微量的金属都被检验出来，一般的溶液中都有少量Na，由于K焰色反应非常浅，容易被Na干扰。板书（3）用途：离子检验知识拓展漫话焰火“火树银花不
18、夜天”的节日之夜，天空中五彩缤纷、瑰丽多姿的焰火，给节日增添了欢乐的气氛，而这美丽的夜景的创造都归功于化学。1、火焰是靠内装的火药的引燃、发射的。常用的黑火药用KNO3、S、C按一定的比例混合成，主要反应为S2KNO33CK2S3CO2N2反应中放出大量的热，使生成的气体在高温下有限空间产生较强的压力，将焰色射送出去。2、五光十色的焰色火焰发色剂Sr（NO3）2红色NaNO3黄色Ba（NO3）2绿色LiNO3紫红色Mg、Al、Zn粉等在烧灼则产生耀眼的白光火花Al、Fe燃烧，爆炸时以散开的白色或黄色熔融粒子喷射而形成的。浓烟K2S及未反应的木炭粉等形成的。燃放焰火虽可以给人带来欢乐，但引起的环
19、境污染是相当严重的。小结以上我们学习钠的化合物的知识以及一种科学检验元素的方法焰色反应。下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应课后作业1.有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？（1） 。（2） 。（3） 。2.A、B、C、四种化合物，其中A、B、C焰色反应均为黄色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C试推断A
20、：_、B：_、C：_、并写出相关方程式：3.下列关于钠的化合物的说法正确的是A、等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍B、Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应相应的盐，都属于碱性氧化物C、将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生沉淀D、Na2O2和Na2O中Na2O更稳定，Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O4.将碳酸钠和碳酸氢纳的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸钠和碳酸氢纳的物质的量之比为A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、
21、1：45.下列溶液反应后，溶液内含有0.5 mol NaHCO3和0.5 mol Na2CO3的是A、0.5 L 1 molL-1NaHCO3加0.5 L 0.5 molL-1NaOHB、0.5 L 0.75 molL-1 Na2CO3加0.5 L 0.5 molL-1HCLC、0.5 L 1 molL-1 NaHCO3加0.5 L 0.25 molL-1NaOH D、1 L 1 molL-1 Na2CO3加1 L 0.5 mol6.设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是A、 分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B、 分别
22、向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C、 分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D、分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊7.实验室中有一瓶固体烧碱，因密闭不好而变质。现已知该药品中各成分的质量分数分别是，NaOH：92%、Na2CO3为：1%、Na2CO310H2O为：5%、H2O为：1%。某同学取该样品B g溶于水后，加入含2.92g HCL的盐酸40mL，充分后，再用一定量的氢氧化钠溶液中和剩余盐酸至恰好完全反应，将反应后溶液蒸干并将固体干燥。要通过计算求得蒸干后固体质量，题目给出的数据是否充足 （填“是”或“否”）如果数据充足的话，求算的依据是 ，固体的质量为 （如果数据不充足的话，后两问不需要回答）：请你设计实验将上述B g样品中的杂质除去，详细的操作步骤是 。
