1、（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。3在Cu（NO3） 2、A1（NO3） 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 Al3+ 和Fe2+ ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 小 （填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为Fe十2AgNO3Fe（NO3） 2+2Ag （写出一个即可）。 或Pe十Cu（NO3） 2Fe（NO3） 2+Cu或Fe+H2SO4FeSO4十H24某化学小组
2、用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时 没有 （填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）Al（ NO3） 3、Zn（ NO3）2、Cu（NO3 ） 2（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。Cu + 2 AgNO3 = Cu （NO3） 2 + 2 AgZn +2AgNO3 = Zn（NO3）2 +2Ag或 Zn + Cu（NO3）2= Zn（NO3）2 +Cu5物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。（1） 铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，
3、原因是什么？铝在常温下与空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝进一步被氧化。（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：铝片浸入稀硫酸中；铜片浸入稀硫酸中；铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。 （或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。）Fe + CuSO4FeSO4 + Cu （或Fe + H2SO4 FeSO4 + H2等） 2.将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则
4、Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是 AMn、Mg、Cu BMg、Mn、Cu CCu、Mg、Mn DCu、Mn、Mg7下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是A将铁片放入稀盐酸 B将铜片放入稀盐酸 C将铁片放入硝酸银溶液 D将铜片放入硝酸银溶液9电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是A向剩余的
5、固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+B若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解C剩余固体只含有铜 D剩余固体中如果有铁，一定也有铜11.小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的A.铁 B.铝 C.铜 D.镁12.通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液13在一定条件下，下列转化
6、不能由一步反应实现的是AFe2O3FeCl2 BH2CO3CO2 CCuCl2Cu DMgMgO14有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为AZ、Y、X BX、Y、Z CY、X、Z DX、Z、Y15往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Cu粉 C滤液中一定有Fe2+ D滤液中一定有Ag+、
7、Cu 2+ 16.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿制品，她不能选用的试剂是AA1C13溶液 BCu（NO3）2溶液 H2SO4溶液 DAgNO3溶液19相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）A金属的活泼性NM B两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相等20. 如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过
8、程中，天平指针指向的变化是（ ）A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左32某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质? 【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是： 。【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法： 。（2）小明取少量废液，向其
9、中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是： 。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【拓展应用】（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 。写出该反应过程中的一个化学方程式 。（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁。33.为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】猜想1：该粉末是木炭粉猜想2：该粉末是铁粉猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，
10、填写表中空格。试验操作试验现象猜想是否成立实验1加入足量的硫酸铜溶液 猜想1：不成立实验2加入足量的 稀盐酸 成立实验3用磁铁吸引粉末被全部吸引 【交流与反思】（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是 ，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是 （填物质的化学式）。（2）采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示） 。22除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水】（1）以上操作合理的先后顺序为 （数字序号
11、不能重复使用）。（或，或）（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl（3）上述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，请说明原因。K2CO3与其他物质反应，会引入新的杂质KCl。24为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：溶解；依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；加适量盐酸；蒸发、结晶。提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性（1）以上操作中所发生的复分解反应共有_六_个。（2）操作、要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作
12、中的作用是什么？搅拌，使受热均匀（或 搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅）（3）请设计实验方案证明操作所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）取所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH。21碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 （填化学式）的排放量。（2）右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 （填标号）。A碳元素属于非金属元素 B碳原子核内质子数为6C碳元素的原子结构示意图为D碳的相对原子质量为1201（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见
13、的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为 ；丙转化为丁的化学方程式为 。（4）右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（5）利用下图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。 CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。气体通过装置的顺序是ACDB（装置不能重复使用）。从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 将尾气点燃或进行收集等 。（6）称取125g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。解：生成CO2的质量为： 12.5g+50g-58.1g=4.4g设石灰石中CaCO3的质量为x。CaCO3+2HClCaCI2+CO2+H2O （1分）100 44x 4.4g x=10g 石灰石中杂质的质量分数为：100%=20% 答：石灰石中杂质的质量分数为20。
