1、白色固体甲一定量的水搅拌、过滤生石灰样品液体丙酚酞溶液 A该样品已完全变质 B液体丙呈红色或无色C该样品中一定含有碳酸钙 D白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物4右图所示装置有多种用途，其中不正确的是（）选项广口瓶内盛放的药品用途A浓硫酸干燥氧气B水收集氧气C氢氧化钠溶液除去H2中混有的CO2气体D石灰水检验CO2气体5欲测量久置在空气中的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。取a g样品，按下列方案进行实验，合理的是（）A与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V mL气体B与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1 gC与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、
2、干燥，得到m2 g固体D与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3 g6为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是（）实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量pH试纸如果pH7，表明盐酸已经过量硫酸铜溶液如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量紫色石蕊溶液如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量720时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。下列说法中不正确的是（）
3、A图1中甲溶液一定是饱和溶液 B图2中甲溶液一定是不饱和溶液C图3中N表示的是乙的溶解度曲线 D图2中两溶液降温至30都会析出晶体8关于下列坐标图的叙述正确的是（） 甲 乙 丙 丁 A甲表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B乙表示将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中 C丙表示在一定量AgNO3和Cu（NO3） 2的混合溶液中加入铁粉 D丁表示加热一定量的高锰酸钾固体9“碳捕捉技术”是用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，并将CO2分离、储存，其过程的示意图如下（部分条件及物质未标出）。储存CO2高温分解CO2含量高的气体反应并分离捕捉CO2含量低的气体CaO下列有关该过程的叙述
4、正确的是（） A该过程可实现CO2零排放 B该过程至少发生了4个化学反应 C该过程只有1种物质可以循环利用 D“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶10某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2ONaOH + H2 。CaH2与足量Na2CO3溶液发生反应的生成物是（）ACa（OH）2 和H2 BCaCO3、NaOH 和H2CNaOH 和Ca（OH）2 DCa（OH）2、CaCO3和H211向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法不正确的是（）Aa点对应溶液中的溶质有3种 Bc点对应溶液中溶质为Zn
5、（NO3）2 Cbc段对应溶液中一定含有AgNO3D取d点对应固体，加入稀盐酸，有气泡产生12向一定量的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生如下反应：FeCl3+3NaOH Fe（OH）3+3NaCl。x轴表示加入氢氧化钠溶液的质量，下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致是（）A混合液中H2O的质量 B混合液中铁元素的质量分数C混合液中氯元素的质量分数 D混合液中氯化钠的质量分数13图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法中，不能实现M、N间的相互转化的是（）A从NM：先向N中加入适量固体A再降温B从NM：先将N降温再加入适量固体AC从MN：先将M降温过滤后再
6、将其升温D从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水14盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（）A金属表面除锈 B实验室制取二氧化碳C制造药物氯化锌 D除去氯化钠中的少量氢氧化钠15工业尾气硫化氢（H2S）是一种有毒气体，溶于水成为氢硫酸（H2S）溶液。目前采用氢氧化钠溶液吸收可以减少对空气的污染，并且可以制得工业产品硫化钠固体（硫化钠可溶于水）。工业流程如下图所示。则下列说法正确的是（）A终产品硫化钠的化学式为Na2SO4 B可用石蕊溶液测定氢硫酸溶液的酸碱度C系列操作中含有蒸发这一操作 D吸收塔内发生的反应基本类型是中和反应16.如右图所示，瓶中X为固体，把滴管内的液体Y滴入瓶中，插入水中的导管口
7、一定没有气泡冒出的是（）XZnNaClNaOHYH2SO4H2O17在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是一定有锌、一定有铁、一定有铜、可能有锌、可能有铁、可能有铜（） AB C D18下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（）序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量饱和氯化钠溶液的稀释加入水的体积溶质质量分数过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气二氧化锰质量向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质量剩余固体质量A BC D19. 实验室发现一瓶标签脱
8、落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验根据实验现象，该固体最可能是（）实验步骤实验现象检测水中加入固体前后液体的pH固体不溶解，液体pH几乎没变化检测盐酸中加入固体前后溶液的pH固体溶解，无气体放出，溶液pH增大固体灼热状态下，通入纯净CO固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A金属单质 B碱 C金属氧化物 D盐20某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：无色气体在氧气中充分燃烧；燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8 g；再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2 g。下列推断不正确
9、的是（）A. 该气体一定含有H2、CO、CH4 B. 该气体可能含有H2和COC. 该气体可能含有CO和CH4 D. 该气体可能含有CH421氢氧化铝Al（OH）3受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；Al（OH）3能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al（OH）3的方法为：Al2（SO4）3 + 6NH3H2O = 2Al（OH）3+ 3（NH4）2SO4。下列判断不正确的是AAl（OH）3受热时化学性质不稳定B“复方胃舒平”可用于治疗胃酸过多症C氢氧化铝可作阻燃剂的原因是可降低温度、隔绝部分空气D实验室一般不用NaOH溶液制备Al（OH）3，是因
10、为Al（OH）3难溶于水22甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是A甲的溶解度随温度的升高而增大B20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g C将70甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出D. t时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于7023. 下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液向两份完全相同的稀盐酸中分别不断加入锌、镁D 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温24一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观
11、示意图分析，下列说法正确的是（）氧原子氮原子甲乙丙A反应前后分子总数不变 B参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16C该反应涉及三种氧化物 D消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 125实验小组用右图所示装置进行实验。已知：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。 冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分。 打开K，观察乙中的现象。下列说法不正确的是（）A. 中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 B. 中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等C. 中，乙中的长导管口处冒气泡 D. 中，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等2
12、6向一定量的硫酸铜溶液中，逐滴加入一定溶质质量分数的氢 氧化钠溶液，直至过量。生成氢氧化铜沉淀的质量与所加氢 氧化钠溶液的质量关系如右图所示。下列说法正确的是（）AO至b段溶液中溶质质量逐渐增加Ba、b、c点对应的溶液中溶质均为一种C向c点对应的溶液中滴加酚酞溶液，无变化 D整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加27.已知：Ca（OH）2CO2CaCO3H2O，CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2。下列图像表示将CO2不断通入一定量的澄清石灰水中某些量的变化趋势，其中正确的是（）A.B.V（CO2）/mL溶液中碳元素的质量/g时间/min碳酸氢钙的质量分数/%时间/min溶液的质量/gV
13、（CO2）/mL沉淀的质量/gC D28. 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（）实验目的实验过程证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤ABCD29金属加工后的切削液中含有2%5%的亚硝酸钠（NaNO2），是一种环境污染物。利用NH4Cl溶液处理切削液，可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2；NH4NO2 = N2+ 2H2O。
14、下列叙述不正确的是（）ANaNO2 由钠、氮、氧三种元素组成B反应为复分解反应，反应为分解反应 C反应中，NaNO2中氮元素的化合价由+3最终变为零D利用NH4Cl 处理NaNO2最终转化为NaCl、NH4NO2、N2和H2O 30印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 B溶液中一定含FeCl2，
15、固体一定是铁和铜C溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜D溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜31某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是实验目的鉴别NaOH和CaCO3除去NaOH溶液中少量的Na2CO3除去CO2中含有的少量CO除去CaO中的CaCO3方案1加水溶解，看是否溶解、放热加适量Ca（OH）2溶液，过滤点燃加适量稀盐酸方案2加入盐酸，看是否有气泡产生将气体通入澄清石灰水加水溶解，过滤32碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（）滤液中的溶质NaOH、Ca（OH）2N
16、aOH、Na2CO3Na2CO3滤渣CaCO3、Ca（OH）2Ca（OH）2CaCO333下列物质间的转化，不能一步实现的是B （ ）ACO2O2 BSSO3 CNa2CO3Na2SO4 DCaOCa（OH）234氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6.8g 放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4.8g 固体。（已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。则原混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比为（ ）A98 B1712 C11 D 9435氢氧化铝Al（O
17、H）3受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一实验室制备Al（OH）3方法为：Al2（SO4）3+6NH3H2O2Al（OH）3+3（NH4）2SO4，通常不选用NaOH下列判断不正确的是（）（双选）氢氧化铝的化学性质稳定复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的着火点实验室不用NaOH溶液制备Al（OH）3，因为NaOH会与Al（OH）3反应36小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A图中，当碳
18、酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应B图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7C图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡D图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全37如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质下列说法正确的是（）（双选）X所表示的物质类别是盐图中涉及到置换、化合、复分解三种基本反应类型图中能生成盐的反应包括若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl238. 某无色气体，可能是由氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种组成。现将无色气体进行右图所示的实验，观察到甲装置
19、中黑色粉末变成光亮的红色物质，乙装置中澄清的石灰水变浑浊。下列分析正确的是（）A. 该气体一定有还原性气体和二氧化碳 B. 该气体可能有碳的氧化物C. 该气体一定是混合物D. 该气体一定含有还原性气体，一定含有碳的氧化物39.一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）硝酸铜的质量分数溶液质量溶液中溶质种类铜的质量 A B C D40.写出：稀硫酸稀盐酸稀硝酸的反应方程式。写出由非金属元素组成的一种碱和一种盐。2015年武汉市中考化学最新选择题训练参考答案1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.C 7.D 8. D 9.B 10.B 11.C 12.D 13.D 14.A 15.C 16.B 17.B 18.C 19.C 20.A 21.D 22. C 23.D 24.D 25.B 26.D 27.C 28.D 29.D 30.A 31 .B 32.A 33.B 34.A 35.AC 36.B 37.AC 38.D 39.D9
