1、B项，P的非金属性强于Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4强于H2SiO3，正确；C项，MgO不与NaOH溶液反应，错误；D项，发生反应SO3H2OBa（NO3）2=BaSO42HNO3，SO2通入Ba（NO3）2溶液中，NO在酸性条件下能氧化SO2得H2SO4，所以无BaSO3沉淀，错误。2原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（）ANa、Al、Cl的原子半径依次减小，Na、Al3、Cl的离子半径也依次减小B在第A族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性
2、也一定越强解析A项，Na、Al3为10e离子，Cl为18e离子，Cl半径大于Na、Al3半径，错误；B项，因为在第A族元素中，O元素的非金属性最强，其氢化物（H2R）中，H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以其沸点也最高，正确；C项，第二周期元素非金属性强的O元素没有最高正价，F无正价，错误；D项，非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，错误。3根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D. Cl与Cl得电子能力相同答案D解
3、析同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na和F的化学性质不同，B项错误；四种离子的半径大小顺序：r（S2）r（Cl）r（K）r（Ca2），C项错误； Cl和Cl互为同位素，同位素的化学性质相同，即原子的得电子能力相同，D项正确。4下列说法中正确的是（）A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数呈现从18的周期性变化解析A项，原子
4、半径属于原子结构知识，不是元素的性质，错误；B项，由于核外电子排布的周期性变化规律，引起元素性质的周期性变化，正确；C项，O无最高正化合价，F无正化合价，故从LiF最高正化合价变化规律不是从1价7价的严格变化，错误；D项，最外层电子数并非严格从1个到8个呈现周期性变化，而是12，18变化，错误。5Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A原子半径：BrSePB还原性：S2Se2BrCSeO2既有氧化性又有还原性DH2Se比HBr的稳定性强答案C解析硒和溴属于同一周期元素，硒的原子序数小于溴的，所以原子半径：BrSe，P处于第三周期，溴处于第四周期，所以原子半径：BrP，A项错
5、误；同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减弱，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，故还原性：Se2S2，Se2Br，B项错误；SeO2中Se处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，C项正确；Br的非金属性比Se强，因而HBr比H2Se稳定，D项错误。6元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系。下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（）A酸性：HNO3H3BO3H2CO3B稳定性：HFPH3H2OC碱性：Be（OH）2Mg（OH）2Ca（OH）2D金属性：KMgAl解析A项，非金属性：NCB，故其最高价氧化物对应水化物的酸性：
6、HNO3H2CO3H3BO3，错误；B项，非金属性：FONP，故其气态氢化物的稳定性：HFH2ONH3PH3，错误；C项，金属性：CaMgBe，故其最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2，错误；D项，金属性：KCaMgAl，正确。7下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱的依据的是（）AAl的导电性、导热性比Fe的好BAl（OH）3可溶于NaOH溶液，Fe（OH）3不溶于NaOH溶液C相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多D在野外利用铝热剂焊接铁轨解析A项，导电性、导热性好只能说明自由电子的运动速度快，错误；B项，不能说明Al（
7、OH）3与Fe（OH）3的碱性强弱，错误；C项，产生氢气的多少只能说明失去电子数目的多少，错误；D项，铝热剂焊接铁轨是用铝将铁置换出来，说明铝的金属性比铁的强，正确。8下列进行性质比较的实验，不合理的是（）A比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D比较镁的金属性强于铝：取一小段除去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 molL1的盐酸中答案A解析氯气可以和溴化钠溶液反应生成单质Br2；高锰酸钾可将浓盐酸氧化成氯气；分别加入1.0 molL1的盐酸中镁比铝反应剧烈，以上均可实现性质比较。Fe3和C
8、u反应生成Fe2和Cu2，不能证明Cu和Fe的还原性强弱。9主族元素M、R形成的简单离子M2与R的核外电子数之和为20。下列说法正确的是（）AM原子的质子数一定大于R原子的质子数BM可能存在16M、18M两种核素CM2与R的电子层结构不可能相同DM与R结合形成的化合物中不可能含有共价键解析因M能形成M2，则M为O元素或S元素，R能形成R，则R为Li、Na、K中的一种。M2与R的核外电子数之和为20，则为O2与Na或S2与Li。若M与R分别为O元素和Na元素，则质子数：MR，A项错误；当M为O元素时，存在16O和18O两种核素，B项正确；当两者为O元素、Na元素时，离子的电子层结构相同，C项错误
9、；Na2O2中存在共价键，D项错误。题组二元素推断与元素周期律未知元素的推断方法1依据主族元素在周期表中的特殊位置推断（1）族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。（2）族序数等于周期数2倍的元素：C、S。（3）族序数等于周期数3倍的元素：O。（4）周期数是族序数2倍的元素：Li。（5）周期数是族序数3倍的元素：Na。（6）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。（7）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。（8）除H外，原子半径最小的元素：F。（9）最高价不等于族序数的元素：O、F。2主族元素性质、存在和用途的特殊性（1）形成化合物种类最多的元素（或能形成自然界硬度最
10、大单质的元素、气态氢化物中氢元素的质量分数最大的元素）：C。（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。（3）单质最轻的元素是H；最轻的金属单质是Li；地壳中含最最高的元素是O，金属元素是Al。（4）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是Al。（5）焰色反应呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K。挑战满分（限时15分钟）海南，12）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种
11、以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析根据题意，短周期元素中，a的M层电子数为1个，则a为钠元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。A项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B项，钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物，S元素可以形成SO2、SO3两种氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，B项正确；C项，钠为活泼金属元
12、素，可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含极性键，氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键，错误。2W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的Z第三周期原子半径最小的金属AZ的氧化物属于碱性氧化物B最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC简单离子半径：ZWD气态氢化物的热稳定性：XW解析根据表中性质可知W是硫，X是硅，Y是碳，Z是铝。Al2O3是两性氧化物，A项错误；碳的非金
13、属性比硅强，所以酸性：H2CO3H2SiO3，B项正确；S2比Al3多1个电子层，离子半径较大，C项错误；硫的非金属性比硅强，则前者气态氢化物较稳定，D项错误。3五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。下列说法中正确的是（）AZ在元素周期表中的位置是第二周期A族BM、W、Y所形成的化合物水溶液呈碱性C单质Y和W在常温下化合生成W2Y2D与X形成化合物的稳定性ZYM解析根据题意可推断出X、Y、W、M分别为H、O、Na、S，Z是处于O和Na之间的主族元素F，所以Z在元素周期表中的位置是第二周期A族，A项
14、错误；M、W、Y所形成的化合物可能为Na2SO4、Na2SO3或Na2S2O3等，其水溶液可能呈中性或碱性，B项错误；Na和O2在常温下反应生成Na2O而不是Na2O2，C项错误；Z、Y、M分别与X化合生成的化合物分别为HF、H2O、H2S，其稳定性依次减弱，D项正确。4短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，其原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物的水化物酸性最强，Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是（）AY的单质在空气中加热不会熔化B工业上电解熔融的Y、Z的化合物可得Y单质CW、Z形成的化合物在水溶液中能电离DX的单质在氧气中燃烧的产物中含离子键、共价
15、键解析W是钠，X是镁，Y是铝，Z是氯。A项，铝单质加热会熔化，但不会滴落，错误；B项，工业电解熔融的氧化铝得到铝，错误；D项，氧化镁中只有离子键，错误。5V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示：VZ为第四周期常见的元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW3。XYVBX、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为 21C甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键D在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mo
16、l Z（OH）3胶粒解析根据V、W的气态氢化物的性质，可以推断甲为NH3、乙为HCl，则V为N，W为Cl，从而可以确定Y为C，X为Al；根据Z是人体血红蛋白中的金属元素，则Z为Fe。选项A，原子半径XWV，A项错误；选项B，Al、Cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10，二者之比为31，B项错误；选项C，白烟为NH4Cl，是离子化合物，其中N、H之间的化学键是共价键，C项正确；选项D，沸水中加入FeCl3溶液得到Fe（OH）3胶体，但0.1 mol的Fe（OH）3组成的Fe（OH）3胶粒数目小于0.1NA，D项错误。6第三周期元素，浓度均为0.01 molL1的最高价氧化物对应水化物的p
17、H与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：MNBZ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水CX和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为12DZ和R组成的化合物是弱电解质解析第三周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH逐渐减小。结合图中溶液的pH可推知，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl；非金属性：SiP，稳定性：SiH4PH3，A项错误；Z的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，Al（OH）3不溶于稀氨水，B项错误；X和W形成的常见化合物为Na2S，阴、阳离
18、子个数比为12，C项正确；Z和R组成的化合物是AlCl3，AlCl3在水溶液中完全电离，属于强电解质，D项错误。7下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（）A元素e的氧化物对应的水化物均为强酸Ba、b、d、e四种元素的离子半径：edabCb、f两种元素形成的化合物为离子化合物Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析由表格可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl。8短周期元素X、Y、Z具有下表中所列性质，则下列说法中正确的是（）单质与水发生剧烈的反应最高价氧化物对应水化物（Q）是强酸主要化合价为2、6A.与水反应时，X的单质一定被氧化BQ与锌作用时一定
19、能生成氢气CX、Z的单质在一定条件下能反应D符合条件的Y元素只有一种解析由元素Z的主要化合价知它是硫，X可以是锂、钠或氟，F2与水反应时F2被还原，锂、钠或氟气均能与硫反应，A项错误，C项正确；短周期元素中，能形成强含氧酸的元素只有氮、硫、氯，故Y是氮或氯，Q是硝酸或高氯酸，B、D项错误。9X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。AX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均不可能显碱性BY的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱CX、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧DQ的氢化物的水溶
20、液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q解析由W单质的颜色知W为硫元素，故Y是氧元素，X是氮元素，Q是氯元素，Z是钠、镁、铝三种元素中的一种，A项错误；根据元素周期律知，B项正确；HCl不能与氧气反应，C项错误；元素的非金属性强弱不能从氢化物与盐反应的角度进行分析，D项错误。10元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是（）A元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B原子半径的大小顺序为WZC离子半径的大小顺序为W2Y2Z3DW的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强解析根据元素在周期表中的位置，可以推断Q为Cl，W为S，Y为O，X为N，Z为Al。A项，氧无最高正价；B项，原子半径应为ZY；D项，H2S的稳定性小于HCl，还原性强于HCl。
