1、检查装置气密性；装药品；固定装置；点燃酒精灯（先在试管下方来回移动，使试管均匀受热后，对准药品部位集中加热）；收集气体；从水槽中撤离导管；熄灭酒精灯注意事项试管内的导管伸出胶塞即可，便于气体导出用排水法收集时，集气瓶必须装满水，且必须待导管口有气泡连续均匀冒出时再收集停止加热时，先将导管从水里撤出，再撤掉酒精灯，是为了防止水槽中的水倒流进入试管，使试管炸裂用过氧化氢制取O2时，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，以免漏气多功能瓶的使用排水收集氧气b进a出（短进长出）向上排空气法收集氧气a进b出氧气的干燥a进b出（长进短出），可选用浓硫酸作干燥剂氧气体积的测量连接多功能瓶与量筒，采用排水法测量收集氧气
2、的体积例（2019 淮安中考）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。ABCD E F（1）图中标有序号的仪器名称是_锥形瓶_。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是_2H2O22H2OO2_，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是_BC_（从AE中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的_磨砂面_（填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置，其主要优点是_能够控制反应的发生与停止_。【解析】本考点考查了气体的发生与收集装置等。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有
3、关，其中B装置的分液漏斗能够控制反应的速率，F能够随时控制反应的发生与停止。气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，这个实验对氧气的纯度要求高，用排水法收集。防止氧气从集气瓶中逸出，收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口。1（2019毕节七中一模）如图是实验室常见的制取气体的装置：AB E（1）若用高锰酸钾制取氧气，应选择装置 AC（或AD）（填字母），试管口还要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾进入导管，堵塞导管。若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，应选择装置 BD（或BC） （填字母）。（2）实验室制取二氧化碳应选择的的发生装置是B，其反应的化学方程式
4、为 CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2。（3）实验完毕，若先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起的后果是_水倒流，试管炸裂_ 。（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用 A（填字母）发生装置，收集氨气最好用 E（填字母）收集装置。2（2019 广安中考）下列是实验室制取和收集气体的装置图，据此回答下列问题。ABCD（1）仪器a的名称是长颈漏斗。（2）实验室制取CO2应选用的发生装置是A，用D装置收集CO2，气体应从c（选填“b”或“c”）端通入。（3）写出一个实验室用B装置制取O2的化学方程式： 2KCl3O2。（4
5、）若用A装置作发生装置制取O2，常加入适量MnO2，其作用是催化。教材基础实验突破二二氧化碳的制取 药品石灰石（或大理石）和稀盐酸反应原理CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2制取装置（固液常温型）发生装置特点操作简便便于添加液体便于控制反应速率和节约药品收集方法向上排空气法（因为CO2的密度比空气大）干燥方法注意事项若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，否则CO2会从长颈漏斗逸出不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制取CO2，因为H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，它会覆盖在CaCO3的表面阻碍反应的进行若用浓盐酸与石灰石反应来制取CO2，会导致浓盐酸挥发出的氯化氢气体
6、混入产生的CO2气体内，造成所制得的气体不纯不能用Na2CO3（或K2CO3）代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3（或K2CO3）是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不易控制反应速率，不利于气体的收集例1下列CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（）,A,B,C ,D 【解析】实验室制取CO2是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙、盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。例2实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。,A,B ,C,D（1）写出图中仪器
7、的名称：。（2）实验室制取CO2的化学反应方程式是。（3）收集二氧化碳气体应该使用（填序号）装置，不能使用D装置收集，原因是。（4）加热碳酸氢铵固体可以产生CO2，其化学方程式为：NH4HCO3NH3H2OCO2，你认为实验室不能使用碳酸氢铵制取CO2最主要的原因是。【解析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写化学方程式；（3）根据二氧化碳的密度和水溶性进行分析；（4）根据化学方程式的特点进行分析。例3（2019 内江中考）如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，据此回答有关问题。A B D （1）写出仪器的名称：长颈漏斗；集气瓶。（2）实
8、验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2，收集二氧化碳选用D（填字母，下同）装置，验满的方法是把燃着的木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则集满。（3）要进一步验证二氧化碳的化学性质，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色，反应的化学方程式为CO2H2OH2CO3。（4）实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷，选择用的发生装置为A，能用E装置收集甲烷，说明甲烷具有的性质是难溶于水，当看到导管口出现气泡连续均匀冒出的现象时开始收集气体。【解析】本题主要考查CO2的制取和性质。二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空
9、气法收集；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法为：把燃着的木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则集满；二氧化碳能水反应生成碳酸；实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷，因反应物状态是固体，条件是加热，应选用固体加热型的装置；收集气体依据的是气体的密度和溶解性。能用排水法收集甲烷，说明甲烷难溶于水；为了防止收集到的甲烷不纯，要等到导管口气泡连续均匀冒出时再收集。1.（2019 北京中考）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是AA.制取CO2的药品B.发生装置C.收集装置D.比较CO2与空气的密度 2.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、
10、乙两装置导管的连接方式正确的是（A）A.a接c B.a接d C.b接c D.b接d3.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合下列装置图回答问题：（1）仪器的名称是集气瓶。（2）实验室用装置A制取CO2，使用的药品是稀盐酸和大理石（或石灰石）（填名称）。收集CO2不选用装置B的原因是CO2能溶于水且与水反应（答出一点即可）。（3）用装置D收集氧气时，用带火星的木条检验气体是否集满。（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，能（填“能”或“不能”）选择A为发生装置。4.（2019 临沂中考）某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如
11、图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示：碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。（1）甲装置中发生反应的化学方程式是CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2。（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是二氧化碳中有杂质氯化氢气体。（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有HCl（填化学式）。（4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式：CO2H2OCaCO3= Ca（HCO3）2。教材基础实验突破三燃烧的条件1.实验原理：4P5O2 2P2O5。2.实验操作a.如图（1），在50
12、0 mL的烧杯中注入400 mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。（1） （2）b.如图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气，观察现象。3.实验现象：a.图（1）中铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b.图（2）中白磷在水下燃烧。4.实验分析：在图（1）中。与对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。与对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。5.实验结论：燃烧的条件：可燃物与氧
13、气（或空气）接触，温度达到着火点。6.实验改进：通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。图图图图a.图中的实验现象是装白磷的试管内先燃烧起来，可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。b.图中的实验现象是过一会儿燃烧的白磷熄灭，可得出燃烧的条件之一是可燃物与空气（或氧气）接触。7.注意事项：着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒的粗细、导热系数的大小等都有关系。并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。例某化学小组围绕燃烧与灭火
14、的主题开展了相关活动。请你参与完成：,图一,图二 ,图三【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点。【交流讨论】（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是减少污染（环保）。（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是氧气（空气）。【解析】燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是物质具有可燃性，二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接
15、触，燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气。1.（2019 北京中考）用如图装置进行实验。升温至60 的过程中，仅燃烧；继续升温至260 的过程中，仅燃烧。下列分析不正确的是DA.燃烧，说明白磷是可燃物B.对比，可说明红磷的着火点比白磷的高C.对比，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D.未燃烧，说明无烟煤不是可燃物2.（2019 河南中考）如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为2H2O2 2H2OO2；用80的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是需要温度达到可燃物的着火点。3.如图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧
16、的条件。, 甲图 ,乙图（1）某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是在铜片上的白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量，生成白色固体；红磷及水中的白磷没有变化，该反应属于化合（选填“化合”或“分解”）反应。（2）另一同学用乙图所示的装置进行了探究实验，得出了以下四个实验事实：不通空气，热水中的白磷不能燃烧不通空气，冷水中的白磷不能燃烧通空气，热水中的白磷能燃烧通空气，冷水中的白磷不能燃烧比较（填序号）两个实验可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论；比较（填序号）两个实验可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度（着火点）”的结论。（3）同学们查阅资料获取到这样一条信息：“点燃的镁带可以在
17、二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁”。请写出该反应的化学方程式：2MgCO2 C2MgO；你对燃烧或灭火的新认识是燃烧不一定有氧气参加。教材基础实验突破四金属的物理性质和化学性质1.金属的物理性质操作现象结论1观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。镁、铝、铁是银白色的，铜是紫红色的金属都有金属光泽，大多数是银白色的2采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度铜片在铝片上留有痕迹，黄铜片（或白铜片）在铜片上留有痕迹铜的硬度比铝大，黄铜片（或白铜片）的硬度比铜大3用电池、导线、金属片、小灯泡组成串联电路 小灯泡亮金属有导电性注意：（1）在常温下金属一般为固态（汞为液
18、态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；有导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。（2）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 2.金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。实验现象：铜片表面变黑。实验结论：铜能与氧气反应反应的化学方程式：2Cu O2 2CuO。注意：金属与氧气的反应：镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应。铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应。（
19、2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸或稀硫酸，观察并记录实验现象。反应物反应现象反应方程式稀硫酸或盐酸镁剧烈反应，产生大量气泡Mg2HCl= MgCl2H2 MgH2SO4= MgSO4H2金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应锌表面产生大量气泡，反应较为剧烈Zn2HCl= ZnCl2H2ZnH2SO4= ZnSO4H2铁产生少量气泡，反应较为缓慢，溶液由无色变成浅绿色Fe2HCl= FeCl2H2FeH2SO4= FeSO4H2铝产生大量气泡，反应剧烈2Al6HCl=2AlCl33H2金属与酸的反应：活泼金属酸 盐H
20、2。描述现象时，需要注意：如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化； 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。方案一：使用铁、银和溶液，一次性得出结果。操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，银表面没有现象；而铁表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为浅绿色。结论：三种金属的活动性为铁 铜银 。方案二：使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果。把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。三种金属比较活动性时，要根据金属活
21、动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。两种金属在比较活动性时，有两种方法：方法：将一种金属（M）插入另一种金属（N）的盐溶液中，如果无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为NM，如果M上有N附着，则两种金属活动性由强到弱的顺序为MN。如将锌片插入FeSO4溶液中，锌片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿变为无色。反应化学方程式为ZnFeSO4= ZnSO4Fe。则两种金属的活动性顺序为ZnFe。方法：如果在金属活动性顺序中，一种金属排在氢前，另一种金属排在氢后，也可用稀硫酸（或稀盐酸）判断。将两种金属分别插入等体积、等浓
22、度的稀硫酸（或稀盐酸中），如果M上有气泡产生，N上无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为M大于N。甲乙如将铁丝和铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中，如图所示，甲中有气泡产生，溶液变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe2HCl= FeCl2H2，乙中无明显现象。则两种金属的活动性的顺序为FeCu。例（2019 鄂州中考）小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。（1）【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：NiH2SO4NiSO4H2。（2）【猜想与假设】根据教材
23、中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想FeNiCu；猜想NiFeCu。（3）【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明猜想（填“猜想”或“猜想”）成立。（4）【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和铁片，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。【解析】猜想时，铁的活动性一定大于铜，还可以猜想为镍比铁活泼；把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，说明铁的活动性强于镍。判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序，还可以使用铜片、NiSO4溶液和 铁片等方案。1.（20
24、19 雅安中考）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是DA.将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C.将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D.将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中2.（2019 临沂中考）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：A B （1）A试管中实验现象是锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是B。A.Cu、Ag、稀盐酸 B.Cu、AgNO3
25、溶液（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：A.Zn、Cu、Ag B.Zn、CuC.Cu、Ag D.Ag这四种猜想中明显不合理的是B（填编号）。教材基础实验突破五一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.溶质为固体时的溶液的配制（1）仪器：_托盘天平_、_药匙_、烧杯、_量筒_、_胶头滴管_、玻璃棒。（2）步骤：_计算_、称量、_量取_、_溶解_、装瓶。（3）注意事项：a.天平使用时应_左物右码_，普通固体（如氯化钠）称量时需在托盘的两端各放一张等质量的纸，但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中。b.量筒读数时视线应与量筒液体_凹液面的最低点水平_。c.烧杯应该干燥
26、。d.玻璃棒的作用_搅拌_，加速_溶解_。（4）误差分析：质量分数偏小：从溶质角度分析：_溶质不纯、天平称量时左码右物（在使用游码时）等_。从溶剂角度分析：_仰视量筒读数、烧杯不干燥等_。2用浓溶液稀释量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。a计算：计算所需要的浓溶液的体积和水的体积。b量取：用量筒量取浓溶液和水的体积，接近刻度时改用胶头滴管滴加。c混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用玻璃棒搅拌均匀。d装瓶贴标签。标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体实际体积比读数体积大
27、；如果俯视读数，量取的液体实际体积比读数体积小。 用固体调制溶液时，天平未调平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。例（2019衡阳中考）某同学配制25 g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为（填序号），其中操作错误的是_（填序号）。（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是用量筒量取水时，仰视液面读数。（1）配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤是：计算、称量、量取，溶解。要配制25 g3%的NaCl溶液，首先计算所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，砝码与药品不要放反了。（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量食盐时，如果使用游码，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。1（2019扬州中考）配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪
