1、上海普陀区高三上学期期末质量抽测一模化学普陀区2018学年度第一学期高三质量调研化学试卷2018.12本试卷分为第I卷和第卷两部分。全卷共9页。满分150分。考试时间120分钟第I卷 共66分）考生注意：1、答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。b5E2RGbCAP2、第I卷122小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试卷题号和答题卡上的编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。p1E
2、anqFDPw相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Br80 一、选择题：sn(n+1 pn+1D3、智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(浓 NaHSO4+HNO3。该反应说明A硫酸比硝酸稳定B硫酸的沸点比硝酸高CH2SO4的酸性比硝酸强D浓硫酸的氧化性比硝酸强4、利用海水资源能达到相关目标的是A用潮汐发电，将化学能转化为电能B不需富集，直接提取海水中的溴C用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D只需使海水中的碘升华就能得到碘单质5、下列判断正确的是A氧化物中的氧元素一定呈 - 2价 B酸性氧化物可能是金属氧化物
3、C化学键只存在于晶体中D正四面体分子中键角不可能是600二、选择题2(aqBCa(NO32(aqCNa2CO3(aqDNaAlO2(aqDXDiTa9E3d8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB11.2 L乙烯与lmol N2(g所含的电子数相等D100时1 LpH=6的纯水中OH- 离子数目为110-6NA9、相关实验现象的描述正确的是A钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟 B向FeCl3(aq中滴入KSCN(aq，产生红色沉淀CNa2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色D向新制Cu(OH2浊液中滴入葡
4、萄糖溶液，微热即出现红色沉淀10、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的1020%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图1与图2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是 RTCrpUDGiTA图1：a为电源正极 B图1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O4OH-5PCzVD7HxAC图2：电子流动方向dc D图2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜 11、正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是 A检查装置气密性 C转移液体 D读取气体体积 jLBHrnAILg12、几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：元素编号元素性质或原子结构T原子最外层共有6种不同运动状态的电子
5、X氢化物水溶液呈碱性Y短周期中原子半径最大Z元素最高正价是3价其最高价氧化物可做耐火材料符合题意的判断是 AX的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定BY单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合C常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中D一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质13、两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300和500开始发生反应：xHAQX74J0XXg）+Yg）3Zg）。Z的含量c(H+=c(Na+c(OH- Bc(Na+c(OH- c(CH3COO-c(H+Zzz6ZB2LtkCc(OH-c(Na+c(H+c(CH3
6、COO- Dc(Na+ c(CH3COO-c(OH- c(H+dvzfvkwMI115、某有机物的结构如右图，有关它的说法正确的是 A分子式为C8H10NO2B与Br2 1:1加成最多可得2种产物C1mol该有机物最多能与3mol H2发生加成反应D它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于-氨基酸的只有1种16、某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：rqyn14ZNXI测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO32(aq出现白色沉淀。取少量溶液加入NaOHaq）至强碱性，产生刺激性气味
7、的气体并得到澄清溶液。在的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。由此，正确的推测是A一定有Al3+离子 B可能有HCO3离子 C不能确定SO32-离子是否存在 D不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子17、将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中，产生336mL气体完全吸收。有关反应如下： NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。 O2的体积至少为气体体积均为标准状况）EmxvxOtOcoA67.2 mL B56.0 mL C22.4 mL D11.2 mLSixE2yXPq5三、选择题：+H2(gNH3(g+
8、92kJB不用催化剂，生成 1molNH3的反应热为46 KJmol-1C加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJmol-1D曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率19在复盐NH4Al(SO42溶液中逐滴加入Ba(OH2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 ANH4+SO42+Ba2+OHBaSO4+ NH3H2OBAl 3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH2BaSO4+ AlO2- + 2H2O C2 Al 3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH3BaSO4+ 2 Al (OH3DNH4+ Al 3+2SO42+ 2Ba2+ 4OH2BaSO4+ Al (OH3+NH3
9、H2OkavU42VRUs20叶蝉散D叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用少量稀溴水检验化学式电离常数CH3COOHK=1.710-5HClOK=3.010-8H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-1121根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是AH2CO3 、HCO3-、CH3COO-、ClO-BHClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-CHClO 、HCO3-、ClO-、CO32-DHCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-22向MgSO4和Al2(SO43的混和溶液中逐滴加入Ba(OH2溶液，生成的沉淀与加入Ba(OH2(aqy6v3ALoS89物质的量的关系如左图。
10、读图并参考下表，正确的判断是 氢氧化物溶液的pH开始沉淀沉淀完全Al(OH33.35.2Mg(OH29.412.4AOA段可能生成3种沉淀B溶液中Mg2+与AlO2-不能大量共存C由图计算可得n(Mg2+: n(Al3+=2:1DBC段与AB段沉淀的种类可能相同第卷 共84分）考生注意：答第卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等工程内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸上，注意试卷题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。答案写在试卷上一律不给分。M2ub6vSTnP四、填空题n是一种无机合成材料最简式为(BN，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温
11、耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂2 4(BN + Na2O + 2CO20YujCfmUCw23、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式。型(BNn比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是： 。24、1）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于周期，第族。 比NH3(g稳定 C单质与H2反应的难易程度 DNO中氮元素显正价，氧元素显负价25、写出指定分子的电子式：生成物中含极性键的非极性分子。26、与硼同主族且相邻周期的元素，其单质与NaOHaq）反应的离子方程式为：。五、填空题本题共8分）多硫化钠Na2SX）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分
12、析化学中的常用试剂。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。eUts8ZQVRd27、上述反应中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是填写元素符号或化学式）。28、若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：10，则x = 。29、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。若生成6mol Br2，则反应中转移电子的物质的量为。sQsAEJkW5T30、根据上述两个反应，可推知Na2SX、 Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是填写化学式）。六、填空题 CO2(gFeO(s CO(g + Q kJ其中CO2、CO的物质的量mol）随时间=_。3
13、2、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q0。GMsIasNXkA33、5min时再充入一定量的CO(g，平衡发生移动。下列说法正确的是先增大后减小 b(正先减小后增大c(逆先增大后减小 d(逆先减小后增大表示n(CO2变化的曲线是_填写图中曲线的字母编号）。34、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_。TIrRGchYzg七、实验题本题共12分）为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如右图所示。35、装置A中发生反应的化学方程式为：36、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中
14、的液体不会倒吸，其原因是：。拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。7EqZcWLZNX查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。lzq7IGf02E硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：zvpgeqJ1hk37、步骤中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：。
15、38、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：。39、确定乙是否煅烧完全的操作是：。40、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：。八、实验题本题共12分）高氯酸铵+NH4Cl(aq NH4ClO4(aq+NaCl(aq41、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:。42、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为填操作名称）蒸发浓缩，过滤，、干燥。NrpoJac3v1为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如
16、上图所示的玻璃仪器是。44、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是填写步骤编号）。45、必须重复实验23次，其原因是。46、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g 。该实验fjnFLDa5Zo的相对误差为。九、有机化学8分）2-甲基丙烯是制备有机玻璃的主要原料。现以2-甲基丙烯为原料，通过下列合成路线合成有机玻璃F。根据上述过程回答下列问题：47、填写反应类型：反应是，反应是。48、写出结构简式：BF。49、写出物质D中所含官能团的名称：。50、写出反应的化学方程式。十、有机化学12分）2018年6月20日我国卫生部正式实施了GB2
17、760-2018食品安全国家标准食品添加剂使用标准，对部分食品添加剂的使用规定进行了调整。食品添加剂F1和F2的制备流程分别如下部分反应条件略）。tfnNhnE6e5一）F1的制备流程51、属于氧化反应的有_填写反应序号）。反应的化学反应方程式是：。52、B1中有少量A1，分离的方法是：。53、F1在适当的氧化剂作用下，得到产物C9H10O4，酸性增强，该产物在一定条件下发生聚合反应，聚合产物的结构简式为_。HbmVN777sL二）F2的制备流程已知：烃A2常作为切割金属的燃料。同一碳原子上有两个羟基的化合物不稳定，易脱水生成醛或酮：醛与醛在一定条件下反应，可得到 54、写出C2结构简式： _
18、；B 2的同分异构体的名称：_。55、与D2互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有_种。56、E2F2的三步反应中的前两步反应与C2D2E2的反应过程相似。完成E2F2第二步反应的化学方程式：。V7l4jRB8Hs十一、计算题，体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为_mL，CO2的体积为_mL。 83lcPA59W958、标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中忽略固体物质的体积），引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为_g。mZkklkzaaP59、将Fe2O3溶于150
19、mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L标准状况），溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：AVktR43bpw1）Fe2O3的质量为g ；2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：写出计算过程）ORjBnOwcEd1）所得溶液的物质的量浓度；2）残留固体的成分和质量分别是多少克？普陀区2018学年第一学期高三质量调研化学试卷参考答案及评分标准201812第I卷本卷共66分）一、选择题本题共10分），每小题2分。12345ADBCB二、
20、选择题本题共36分），每小题3分。67891011121314151617CBDCCCDCCDAB三、选择题本题共20分），每小题4分。若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选，为0分；若正确答案包括两个选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。2MiJTy0dTT1819202122BCDACBDBD第卷本卷共84分）四、；它属于原子晶体，B-N键长比Si-Si键短或B-N键能较大）1分）。241）三、A 1分，全对给1分，有错不给分）2）BD 262Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(2分gIiSpiue7A五、填空题本题共8分）27Na2SX，1分1答，共2分）28
21、3 2分）2910 mol NaBr Br22分）六、填空题2分） 32、；1分1答，共2分）uEh0U1Yfmh33、c ； b 的质量(或物质的量保持不变；固体总质量保持不变。2分）七、实验题CuSO4+SO2+2H2O (2分36试管A中气体压强减小，空气可以通过导管进入试管A中保持A中压强不变1分）；从导管口向A中大量鼓气1分）37取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净。操作1分，结论1分，共2分）IAg9qLsgBX38泥三角、坩埚坩埚钳）2分，坩埚钳不写不扣分）39重复操作再煅烧、冷却、称量），直至恒重前后两次
22、称量差不超过0.001g）。2分）402CuS+3O22CuO+2SO2 。2分）八、实验题 42冷却结晶、冰水洗涤(1分1答，共2分43滴定管 (1分 441、5、6 (1分1答，共3分WwghWvVhPE45使实验结果准确 46-3.16% (2分九、有机化学48B： (1分 F： (1分49碳碳双键、羧基 (1分1答，共2分50 (2分asfpsfpi4k十、有机化学 2分）52蒸馏ooeyYZTjj154C2：CH3CHO (1分 B 2：1,2-二氯乙烷 (1分553 (2分56 (2分 BkeGuInkxI十一、计算题； 10mL (2分 58、10.6g(2分59、Fe2O3：8g 2mol/L2分）。60、1）硝酸的浓度为5.64/1882/0.10.6molL。2分）2）Cu2O为0.72g2分），CuO为1.60g2分）过程略）申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。
