1、1.原理设计 制备及其净化原料的选用；反应速率的调控等。2.装置设计 各装置接口连接；装置的作用；装置的（正误）评析、净化及尾气处理等。3.操作设计 简述操作步骤；给定步骤的分析等 科学探究过程的一般程序： 发现问题 提出假设（或猜想） 搜索素材 提出方案 实验探究 结果处理，得出结论 反思与评价 表达与交流二、试题内容的比较 三年来安徽高考理综化学试题的比较2011年2010年2009年7.以新研制的高效火箭推进剂的N（NO2）3为载体，考查N（NO2）3的分子组成、化学键和分子的空间结构、并根据氮元素的化合价对其氧化性和还原性作出判断、有关物质的量的简单转化7.以固体储氢材料亚氨基锂（Li
2、2NH）为载体，考查对化合价和氧化剂、还原剂等概念的了解、比较电子层结构相同的离子半径r（H）r（Li+） 7.以石墨烯为载体考查对同位素、有机物和共价键的了解，有关物质的量的简单转化8.以在指定溶液中分子和离子是否大量共存，考查常见分子和离子的化学性质，明确Cl2的氧化性和SO32的还原性9.溶液中离子或分子的共存问题，明确Cr2O72的氧化性和CH3CHO的还原性 10.溶液中离子或分子的共存问题，明确Cl2的氧化性和SO32的还原性9.以电镀废液中Cr2O72可转化成铬黄（PbCrO4）为背景材料，考查影响化学平衡和反应速率的因素10.热化学方程式的应用，化学平衡移动，反应速率的概念；平
3、衡常数、转化率与平衡移动的关系；催化剂对化学平衡无影响11.热化学方程式的应用，化学平衡移动，平衡常数、转化率与平衡移动的关系10.以常见物质Fe、Al与稀HNO3的作用和沉淀的转化、试纸的正确使用为材料，要求对实验现象的描述和对现象的解释或得出的结论作出正确的判断8.考查实验仪器（滴定管、容量瓶、坩埚等）的正确使用、滴定管的精度和电解知识；配制一定物质的量浓度的溶液。 9.认识、了解和正确使用某些常见仪器，量筒的精确度、温度计的量程、浓硝酸保存的注意事项（浓硝酸腐蚀橡皮）11.以电离能、最高正价、溶液的酸碱性和复分解反应的规律，以便掌握“规律”外的一些特例，考查原子核外电子排布的洪特规则、O
4、、F等元素化合价的特殊性、溶液酸碱性与温度的关系12.考查质量分数均为5%的硝酸、硫酸、盐酸对FeCr的腐蚀情况分析和Fe与稀硝酸反应的化学方程式 8.对较复杂有机分子结构的辨认与识别，准确判定s诱抗素制剂分子中所含的官能团12.以最新发现的“水”电池为载体，考查原电池原理。尤其要求对Na2Mn5O10中Mn化合价的确定11.以固体酸（CsHSO4）传递质子的氢氧燃料电池为背景材料，考查原电池原理（电子的流向、电极反应、消耗H2的量及电解质熔液中质子的流向等） 12.电解知识，明确电解池电极的名称与电源的连接的关系，电极反应及电子转移13.给出酸碱中和滴定曲线和滴定给出中溶液中温度的变化曲线，
5、要求利用对曲线的分析，判断溶液中离子或分子浓度的比较、滴定过程中溶液温度变化的原因13.考查Na2O2、Na2O分别与水反应、CO32的水解，并判断指定离子（阴离子）浓度的大小 13.酸碱反应的过量问题、判定反应后溶液中离子或分子浓度的大小、电解质溶液的电荷守恒、物料守恒和质子守恒25（14分）.涉及O、Na、Si、Cl等元素及其化合物（HCl、SiCl4、SiH4等）的知识；要求正确书写基态原子电子排布式、判断指定物质的熔点及稳定性；正确书写相关的化学方程式和热化学方程式25（14分）.涉及C、S、O、Cu等元素及其化合物（HClO4、CS2、Cu2S、Cu2O、CO、SO2）的知识；考查元
6、素周期表（律）基态Cu原子电子排布式、共价键的类型、键的极性、键长比较等，并进行有关盖斯定律（热化学方程式）的简单计算 25（17分）.涉及N、S、Al、Cu、Fe等元素及其化合物的知识，元素周期表（律）电子排布式、电离能，有关盖斯定律（热化学方程式）的简单计算26（17分）.以合成抗心律失常药物室安卡因（G）为载体，要求根据合成路线辨认和分析某些有机化合物的结构、明确有机反应类型、正确书写限定条件下同分异构体的结构简式、正确书写相关的有机反应方程式、判断室安卡因（G）的化学性质调用已储存的知识：甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化、苯的催化加氢、氨基的碱性等来处理安卡因（G）的化学性质26（17分）
7、.以二甲苯为原料合成新型降压药替米沙坦为载体，考查二甲苯、羧酸、硝基化合物、胺类等物质的化学性质，要求辨认和分析有机化合物的结构、明确有机反应类型、正确书写限定条件下同分异构体的结构和高聚物的结构、正确书写有机反应（酰胺键的酸性水解） 26（12分）.以合成一种医药中间体为载体，涉及苯、烯、醇、醛、羧酸、酚、酯等物质的化学性质，考查有机反应类型，尤其是要求正确书写酚酯碱性水解的化学方程式，转化关系中涉及到不影响作答、不要求作答的新反应27（14分）.以提纯粗MnO2生产流程为背景，考查MnO和MnCO3的化学性质（可与H+反应）、离子方程式的配平、蒸发所用的仪器、根据生产过程的反应原理进行相关
8、的计算27（14分）.以回收废旧锂离子电池正极材料为背景，考查铝的性质、氧化还原反应的配平、离子方程式的正确书写、过滤所用的仪器和过滤后滤液浑浊的原因分析、并利用守恒法进行简单的计算 27（12分）.以将含Cr2O72的工业废水转化为磁性材料的生产流程为背景，考查氧化还原反应的配平、离子方程式的正确书写、pH试纸的正确使用、判断滤渣的成分，并利用守恒法进行简单的计算28（13分）.模拟地下水的脱氮实验，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。要求明确实验原理，明确影响脱氮反应速率的因素，根据影响反应速率的因素，设计控制实验条件讨论某一条件对反应速率的影响，提出假设、验证假设，并写出实验步骤，得
9、出正确的结论28（13分）.以常见物（Fe3+、HNO3、Ag等）的氧化还原性为载体设置了探究性实验，考查了课本中醛的银镜反应（银氨溶液的配制、银镜反应的操作和注意事项）；实验设计和根据实验现象进行推理；答案具有一定的开放性28（17分）.以处理含p-CP（对氯苯酚）为情境，考查反应速率知识及其变量条件的控制，设置了闭区间的开放性答案，将学习方式和科学方法论贯穿于其中。要求具备敏锐的观察能力和提炼、加工、处理信息的能力三、举例通过上表分析可知：三年来安徽省高考化学试题很大部分是相似的，在选择题中除了2011第11题、2010年第12题和2009年第8题内容差别很大外，其它试题均如出一辙。第卷的
10、四道大题也是貌似神合。现举以下3例，以一斑窥豹：【例1】2011年9.电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72（aq）+2Pb2+（aq）2PbCrO4（s）+2H+（aq） H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的【解析】该离子反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应速率增大，平衡常数减小；pH增大，平衡正向移动，Cr2O72的转化率增大；若溶液的体积不变，增加Pb2+的物质的量，Cr2O72的物质的量减小。【答案】A2009年11.汽车尾气净化中的一个反应如下： NO（g） + CO（g） 1/2N2（g） + CO2（g） H
11、= 373.4kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 【说明】本题以处理净化汽车尾气为载体，考查化学平衡移动。要求能用数学坐标图直观表示平衡移动的结果，明确温度、浓度对反应物转化率的影响，明确平衡常数只与反应的温度有关而与浓度、压强无关。【例2】2011年13.室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的c（H+）=1.01014mol/LBb点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl）Cc点：c（Cl）=c（NH4+）Dd点后
12、，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热【解析】因为NH3H2O是弱碱，1.000mol/L氨水中c（OH）很小于1.000mol/L，c点时，因此a点即氨水中由水电离出的c（H+）1.01014mol/L。若氨水与盐酸完全中和即为NH4Cl溶液，其物料守恒式为c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl），而b点是NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，则c（NH4+） +c（NH3H2O）c（Cl）。溶液温度升高是中和放热所致，在d点之后，中和反应基本结束，溶液温度略下降应是滴入的盐酸温度较低所致。在c点，溶液温度约为25，且溶液pH=7。由溶液的电荷守恒式可判断C选项正确。【答案】C
13、2009年13.向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/LKOH溶液，下列关系错误的是 AVaVb时：c（CH3COOH） + c（CH3COO）c（K+）BVa=Vb时：c（CH3COOH） + c（H+）= c（OH）CVaVb时：c（CH3COO）c（K+）c（OH）c（H+）DVa与Vb任意比时：c（K+） + c（H+） = c（OH） + c（CH3COO） 【说明】本题以酸碱中和为知识起点，要求讨论酸碱反应的过量问题、判定反应后溶液中离子或分子浓度的大小、电解质溶液的电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中D选项是电荷守恒式，B选项是质
14、子守恒式。质子守恒式可以通过电荷守恒式和物料守恒守恒求得：电荷守恒式：物料守恒式：c（K+）=c（CH3COOH） + c（CH3COO），将其代入上式，可得：质子守恒式：【例3】2011年第28题（13分）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：先用0.1mol/LH2SO4洗涤Fe粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入_（写化学式）。（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3
15、溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是_。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：_；假设三：_； （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤及结论：【答案】（1）除去Fe粉表面的铁锈（Fe2O3）等杂质 N2（H2或Ar）【解析】用0.1mol/LH2SO4洗涤Fe粉的目的是
16、除去Fe粉表面的铁锈（Fe2O3）等杂质，若用NaOH溶液洗涤Fe粉，其目的是除去其表面的油污。为防止空气中的O2对脱氮的影响，最好应向KNO3溶液通入N2。若通入NO，虽然能除去空气中的O2，但生成的NO2会与KNO3溶液中的水反应生成HNO3，从而改变了溶液中c（NO3）；若通入CO2会改变溶液的pH。（2）4Fe+NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O 溶液的pH增大，形成了Fe（OH）2或与溶液中OH结合【解析】这里要认真辨认坐标图， t 1前在酸性条件下NO3与Fe反应的产物是Fe2+和NH4+，不能凭武断确定其产物是Fe3+和氮的氧化物。t1后溶液的pH6，铁的主要以+2价铁
17、的沉淀形态存在（或一羟基合亚铁或Fe（OH）2），其离子方程式可表示为（以Fe（OH）2表示）：4Fe+NO3+7H2O =4Fe（OH）2+NH4+2OH（3）假设二：溶液的温度 假设三：铁的比表面积 （其他合理答案也可） （4）取几份同浓度同体积的KNO3溶液，用稀H2SO4调成不同pH的溶液，通入N2排空气，然后分别加入足量的同种Fe粉，在相同的温度测定相同时间内各溶液中c（NO3）的变化。若溶液的pH不同，测出各溶液c（NO3）不同，说明溶液pH对脱氮速率有影响（其他合理答案也可）【解析】在无氧条件下，影响Fe与NO3反应速率的因素有：c（NO3）、溶液pH、溶液温度、铁粉的比表面积（
18、单位质量固体的总表面积），现要求只讨论溶液pH对其速率的影响，因此必须要固定其它条件不变（即c（NO3）、溶液温度、铁粉的比表面积）控制变量。2009年第28题（17分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KpHc/103mol/LH2O2Fe2+为以
19、下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响10数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图所示：（2）请根据图中实验曲线，计算降解反应在50s150s内的反应速率：V（pCP）=_mol/（Ls）解释与结论 （3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_。 （4）实验得出的结论是：pH等于10时，_。思考与交流（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_。【解析】本题以Fenton法处理难降解有机化合物的工
20、业废水为载体，主要考查反应速率知识及其变量条件的控制，要求考生必须具备敏锐的观察能力和提炼、加工、处理信息的能力，例如对pCP（对氯苯酚）浓度随时间t变化曲线尤其是直线的观察与分析。本题还设置了闭区间的开放性答案，例如第（5）小题：要求答出迅速停止反应的一种方法。 （1）实验控制pCP、H2O2、Fe2+的浓度和溶液的pH不变，只研究温度对降解反应速率的影响；实验控制pCP、H2O2、Fe2+的浓度和反应温度不变，只研究溶液pH对降解反应速率的影响。 （2）由pCP浓度随时间t变化曲线可看出：实验在时间为50s时pCP的浓度为1.2103mol/L，150s时pCP的浓度为0.4103mol/
21、L，所以在50s150s的时间内以pCP浓度变化表示的反应速率为：（1.2103mol/L0.4103mol/L）/100s=8106mol/（L此处pCP的浓度很容易漏掉103，这就是命题人的匠心独具之处。（3）要求对Fenton试剂（Fenton法所使用的试剂：Fe2+和H2O2）H2O2的稳定性给予正确判断。（4）实验所记录的结果是一条直线，pCP浓度不随时间t变化而变化，即反应速率为0。（5）欲使反应迅速停止，可以采取的措施是：迅速将溶液的pH调至约为10。迅速将溶液温度降至几乎不反应时的温度。 【答案】（1）313探究溶液pH对降解反应速率的影响（2）8106 （3）H2O2在温度过
22、高时迅速分解（4）反应速率趋向于零（或降解反应趋向于停止）（5）将所取的样品迅速加到一定量的NaOH溶液中，使溶液的pH约为10（或将所取的样品骤冷或其他合理答案）【点评】第28题的实验探究性试题2009年和2011年两年非常相似，主要都是以外界条件尤其是溶液pH对化学反应速率的影响，2009年试题是给出了温度、反应物浓度、溶液pH，尤其回答实验目的，2011年试题是给出了溶液的pH，要求固定其它条件不变（即c（NO3）、溶液温度、铁粉的比表面积）设计实验步骤。附：2011年安徽省高考理综其它化学试题解析选项题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、科学家最近研制出可望成为高
23、效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）。已知该分子NNN键角都是108.1，下列有关的说法正确的是A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性 D15.2g该物质含有6.021022个原子【解析】N（NO2）3是一种共价化合物，相对分子质量为152，联想到氨分子的空间构型可知N（NO2）3分子中4个氮原子在空间呈三角锥型，N、O原子之间形成的化学键是极性键，15.2gN（NO2）3中含1mol原子。通常可以认为硝基氮原子化合价为+4价，另一氮原子为0价，分子内可以发生氧化还原反应。N（NO2）3中的NO2，三个原子在空间呈V型结构。8、室温下，
24、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中 Cl、NO3、Na+、SO32 Bc（H+）=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K+、SO42、Br CNa2S溶液中 SO42、K+、Cl、Cu2+DpH=12的溶液中 NO3、I、Na+、Al3+ 【解析】A选项的反应为：Cl2+SO32+H2O=SO42+2Cl+2H+；C选项的反应为：S2+Cu2+=CuS；D选项的反应为：Al3+3OH=Al（OH）3 【答案】C10、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3 ，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将F
25、e氧化为Fe3+BAgI 沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【解析】A选项：过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，只能生成Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不显红色；B选项：AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会转化为白色沉淀，因为AgI比AgCl更难溶于水；C选项：Al箔插入稀HNO3中，反应有NO气体放出，不会发生钝化现象。【答案】D11、中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOMg为A族元素，价电子排布式为3s2，s轨道处于全满状态，结构稳定，I1比Al大；卤族元素中的F元素没有正价；当温度接近100时，纯水的pH约为6.5，呈中性。12、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+
