1、高二化学第一学期期末高分必做一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题2分， 15小题，共30分）1、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A1/2 N2H4（g）1/2O2（g）1/2N2（g）H2O（g）；H267kJ/molBN2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（l）；H534kJ/molCN2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H534kJ/molDN2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H534kJ/mol2、已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2
2、SO3(g)；H =197kJmol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2 、0.5molO2 和1molSO3 ，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是 A2 Q2=Q1 BQ2=Q1=197kJ CQ2Q1197kJ DQ1=Q2c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)12.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混
3、合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 A均减半 B均加倍 C均增加2mol D均减少2mol13.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A不变 B增大 C减小 D无法判断 14. 在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol和10% B.20 m
4、ol和20%C.20 mol和40% D.20 mol和80%15.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 molL-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 molL-1。则下列判断正确的是 A化学计量数：m+np B平衡向正反应方向移动了C物质B的转化率减小了 D物质C的质量分数增加了16将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. HCNCN B. NaCNC. HCNCNOH D. HCNCN0.1molL117500 mL KNO3和
5、Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A原混合溶液中 c (K+)为2 molL1 B上述电解过程中共转移4 mol电子 C电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D电解后溶液中c(H+)为2 molL118绿色农药信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是A先加入足量酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B先加入足量溴水；后加酸性高
6、锰酸钾溶液C先加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水D先加入足量银氨溶液；再另取该物质加入溴水192005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式为：，下列有关说法正确的是A金丝桃素的分子式为C17H23O3NB金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物C金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应D在金属镍催化并加热下，1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应20新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C
7、的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是 A上述反应为取代反应 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D脱氢维生素C的分子式为C6H6O6三、填空题（共6小题，50分）21、(4分)Fe3+和I-在水溶液中发生如下反应：2 I- + 2 Fe3+2 Fe2+ + I2（水溶液）（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K= ；当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡_移动（填：向左、向右、不）。（2）上述反应的正向速度和Fe3+、I-的浓度关系为：V=Kc(I-)mc(Fe3+ )n(K为常数)c(I-)（mol/L）c(Fe3+ )（mol/L）V（mol/
8、L.s）0.200.800.032K0.600.400.144K0.800.200.128K通过所给的数据计算得知：在V=Kc(I-)mc(Fe3+ )n中。m、n的值为_（选择）A. m=n=1 B. m=1,n=2 C. m=2,n=1 D.m=n=2I-浓度对于反应速率的影响 （填大于、小于、等于）Fe3+浓度对反应速率的影响。22（12分）有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的SO3气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO3 2SO2O2。试填写下列空格：
9、（1） A容器达到平衡时所需的时间比B容器_；平衡时A容器中SO3的转化率比B容器_；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡_移动，B容器中化学平衡_移动；（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_。23、(10分)如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：（1）a是_极 C池是_池A池电极反应为_；_（2）若B槽中共收集到标况224mL气体，且溶液体积为200mL（设电解过程中溶
10、液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为_。（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为_ _。24（10分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A、冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F、
11、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） A 。 （2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 。用NaOH溶液润洗碱式滴定管目的是 。（3）滴定中可选用的指示剂是 。滴定中，目光应注 ；判断滴定恰好完成的依据是 ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏 。（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为 。25、(8分)海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图
12、。(1)、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式：粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液：_；_。(2)、母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：_；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是_。电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后
13、即为固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）：_。A. H2 B. CO2 C. 空气 D. O2 E. 水蒸气(3)、在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质。生成溴单质的化学反应的离子方程式是：_；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是：_ 。从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是_。26、（13分）在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气
14、和炭黑。（1）用编号为 的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。已知装置 中加的固体药品是无水硫酸铜，则所用装置的连接顺序为（按产物气流从左到右的流向）： （2）实验的装置中A瓶的现象是_ _；结论为_ 。B瓶中的现象是_ _ _；B瓶中发生的化学反应除了溴单质与SO2 反应外最可能发生反应的化学式 。若瓶C中品红溶液不褪色，可得到结论为_ _。（3）装置中盛的溶液是_ _以验证混合气体中有_ （4）装置中浓硫酸的作用是 、 。装置中发生反应的化学方程式为：27、（10分）取3.40g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L氧气中，经点燃，醇
15、完全燃烧。反应后气体体积减少0.56 L ，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80 L（所有气体体积均在标准状况下测定）。（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为 ：C mol ，H mol ，O mol；该醇中C、H、O的原子数之比为 。（2）由以上比值能否确定该醇的分子式？ ，其原因是 。（3）如果该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式一、 DCACD CBCCA 二、 CD-C-A-B-AC-BD-AB-C-AC-BD21、K=c2(Fe2+ )c(I2水溶液)/ c2(I-) c2(Fe3+ )；向右 C 大于 22、19, 长
16、 ,大 ,正向 ,不 ,不变, 增大.23、（1）负 （1分） 电解 （1分）A：阳极：2Cl-2e-=Cl2（2分） 阴极：2H+2e=H2（2分）（2）0.025molL-1 （2分） （3）13（2分）24、GACBDFE （2分）（2）酸式滴定管（1分）。防止NaOH溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差。（1分）（3）酚酞或甲基橙。锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由无色刚变成红色；（或溶液由红色刚变成橙色）。 （共4分）（4）高（2分） （5） 0.25M（V2- V1）（3分）25、 (1) Ba2+ + CO32-= BaCO3, Ca2+ + CO32- = CaCO3 (
17、2) 沉淀Mg2+（或制取Mg(OH)2） 加入MgCl2后搅拌 A(3) Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 通入热空气或水蒸气 生产盐酸6、（）（）品红褪色；证明有气体；溴水退色；CH2CH2 + Br2 BrCH2CH2Br（）澄清石灰水；气体（）催化剂，脱水剂27、解：参加反应的O2体积为：V（O2）0.56L2.80L3.36L n（O2）3.36L / 22.4L/mol0.15mol V（CO2）2.80L n（CO2）2.80L / 22.4L/mol0.125mol依据质量守恒得 ：参加反应的m（O2）3.4g m（H2O）m（CO2）即：0.15mol 32 g
18、/mol3.4g m（H2O） 0.125mol 44 g/mol解之得：m（H2O） 2.7 g n（H2O）2.7 g / 18g/mol0.15 mol（1）3.4g醇分子中n（C）0.125mol n（H）0.3 mol n（O）（3.4g 0.125mol 12 g/mol 0.3mol 1 g/mol）/ 16 g/mol0.1 mol 醇分子中C ：H ：O0.125mol ：0.3mol ：0.1 mol 5 ：12 ：4（2）能 由于该最简式的不饱和度为零，所以最简式就是分子式。（3）若将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，说明该分子中所有羟基所处的位置是完全等同的，所以该醇的结构简式为：C（CH2OH）4
