1、【答案】C【解析】A、利用了铜的物理性质易导电，属于物理性质的利用；B、钨丝作白炽灯丝，是利用钨的熔点高这一性质，过程中没有发生化学变化，钨的这种性质不需要通过化学变化表现出来，属于石墨的物理性质；C、用盐酸除锈是利用了盐酸与铁锈反应，生氯化铁和水，属于化学性质的利用；D、利用了干冰的物理性质升华时吸热，干冰可以用作人工降雨剂不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。故选C。物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等。3. 下列图示的
2、基本实验操作错误的是A. A B. B C. C D. D【解析】A、检查装置的气密性，将导管的一段进入水中，然后双手紧握试管外壁，若烧杯内有气泡冒出，松开手后出现一段水柱，证明装置的气密性良好，正确；B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，错误；C、用胶头滴管向试管里添加药品时，胶头滴管要竖直于试管的正上方，正确；D、过滤时要用玻璃棒引流，要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯，正确。胶头滴管的使用口诀“竖
3、直悬空正上方”。4. 学校图书室是消防安全重点单位，在学校图书室内肯定不需要张贴的标志是【解析】图书属于易燃物品。A、图中所示标志是禁止烟火标志，学校图书馆内需要张贴； B、图中所示标志是当心火灾易燃物质标志，学校图书馆内需要张贴； C、图中所示标志是节水标志，学校图书馆内不需要张贴；D、图中所示标志是灭火器标志，学校图书馆内需要张贴。5. 下列说法正确的是A. 铜的化学性质比较稳定，长期暴露在空气中不会锈蚀B. 质子数相同的两种粒子属于同种元素C. 只要是均一、稳定的液体就一定是溶液D. 同等条件下，气态物质最容易被压缩，说明气态物质分子间的间隔相对比较大【答案】D【解析】A、铜长期暴露在空
4、气中会与空气中的水、氧气、二氧化碳发生反应生成铜绿，错误；B、质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，如质子数都为10的氨分子和水分子不属于同种元素；C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定溶剂，不属于溶液，错误；D、同等条件下，气态物质最容易被压缩，说明气态物质分子间的间隔相对比较大。故选D。气体间的间隔液体间的间隔固体间的间隔。6. 下列图像对应的关系正确的是A. 甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B. 乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系C. 丙表示硫在密闭容器内燃烧，容器内物质的总质量m与反应时间t的关系D. 丁表
5、示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，产生氧气的质量m与时间t的关系【解析】A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，错误；B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等，错误；C、硫在密闭容器内燃烧生成二氧化硫，密闭容器内物质总质量不会改变，错误；D、氯酸钾加热一段时间才会有氧气，且随着时间的不断进行，氧气的质量逐渐增大，当氯酸钾反应完后氧气的质量不再增加，为一定值，正确。7. 2015年10月5日，屠呦呦因发现青蒿素问鼎2015诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是抗生素的一种，其化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是A. 它由三种元素组成 B. 青蒿素里含有
6、15个碳原子C. 一个青蒿素分子里含有11个氢分子 D. 青蒿素中碳、氢元素质量比为15：22【答案】A【解析】A、化学式为C15H22O5 可知、青蒿素是由三种元素组成的，正确；B、青蒿素是宏观概念，应该说成一个青蒿素分子中含有15个碳原子，错误；C、青蒿素是纯净物，不含有氢分子，错误；D、青青蒿素中碳、氢元素质量比为，错误。故选A。8. 下列对实验现象的描述正确的是A. 铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体并放出大量的热B. 硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫C. 碳在氧气里剧烈燃烧，发出白光D. 磷在空气里剧烈燃烧，生成白色烟雾【解析】A、铁丝在氧气中
7、剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，不能在空气中燃烧，错误；B、硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，错误；C、碳在氧气中燃烧，发出白光，正确；D、磷在空气里燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，错误。9. 现代化学对催化剂的作用机理认为，在大多数情况下催化剂与反应物一起参加了化学反应，生成了易分解的中间产物，中间产物分解时，又生成了催化剂本身。已知A、B、C三种不同的物质混合后产生的两步反应为：A+BAB；AB+CAC+B，按上述理论，该反应的催化剂是A. A B. B C. C D. AB催化剂是在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率
8、，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。10. 欲验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实验方案中选取的药品可行的是Zn、Fe、Cu、HCl ZnSO4、Fe、CuSO4 ZnSO4、FeSO4、Cu Zn、Fe、CuSO4 Zn、FeSO4、 CuA. B. C. D. 【解析】Zn、Fe能与稀盐酸反应生成氢气，Cu不能和稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应比铁较快，所以活动性强弱为ZnFeCu，该方案合理；Fe能与硫酸铜反应生成铜，但与硫酸锌不反应，所以活动性强弱为ZnCu与ZnSO4、FeSO4都不反应，无法比较三者之间的活动性顺序，该方案不合理；Zn与CuSO4溶液、Fe 与C
9、uSO4溶液均反应，说明了活动性ZnCu，FeCu，但无法确定铁和锌的活动性强弱，该方案不合理。Zn与FeSO4溶液反应，Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性锌铁，铁铜；由此可得出三种金属活动性锌铁该方案合理。故可以验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序。11. 下列说法正确的是A. 硫酸铝的化学式是AlSO4；H2O2中氧元素化合价为2价B. 液化气能被压缩装入钢瓶是因为分子大小可发生改变；湿衣服凉晒变干是因为分子在不断运动C. 金刚石与石墨物理特性差异很大是因其内部碳原子结构不同；CO与CO2性质差异很大是因其元素组成不同D. 洗洁精去除油渍是因其有乳化作用；煤粉遇火源易爆炸是因其与空气接触
10、充分【解析】A、H2O2中氢为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知，氧元素化合价为1价，错误；B、液化气能被压缩装入钢瓶是因为分子分子之间有间隔，错误；C、CO与CO2 都是由氢元素和氧元素组成的化合物，造成他们性质差异很大的原因是分子的构成不同，错误；D、洗洁精去除油渍是因其有乳化作用；煤粉遇火源易爆炸是因其与空气接触充分，正确。12. 某粒子的结构示意图如下，对该粒子的认识正确的是A. 该粒子属于金属元素 B. 该粒子的原子核内有18个质子C. 该粒子的结构比较稳定 D. 该粒子的原子核外有8个电子【解析】A、该粒子核电荷数为16，根据原子序数=核电荷数，该粒子核电荷数为16，所
11、以原子序数为16，是硫原子，属于非金属元素，错误；B、由微粒的结构示意图可知，该微粒的原子核内有16个质子，错误；C、通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，由图示可知该微粒的最外层的电子数是8，属于稳定结构，正确；D、该微粒的原子核外有18个电子，错误；核电荷数=质子数=核外电子数为原子；最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构。13. 鉴别与除杂是化学实验的重要内容，下列设计的方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别硬水与软水加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况B除去CO2中混有的少量CO通入过量氧气，点燃C除去氮
12、气中混有的少量氧气将混合气体缓慢通过灼热的铜网D除去CuO粉末中混有的少量C粉在氧气流中加热.14. 下列推理正确的是A. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子B. 物质与氧气发生的反应是氧化反应，氧化反应一定是物质与氧气的反应C. 活泼金属可与酸发生置换反应，置换反应一定是金属和酸的反应D. 最外层电子数为8的粒子不一定都是稀有气体元素的原子【解析】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子带点，但不是离子，错误；B、物质失电子的作用叫氧化反应；狭义的氧化指物质与氧化合；错误；C、活泼金属可与酸发生置换反应，置换反应不一定是金属和酸的反应，可以是金属和盐的反应，错误；D、
13、根据离子最外层电子数为8，不一定是稀有气体元素的原子，正确。15. 6克铁、锌、镁金属混合物与100克稀硫酸刚好完全反应生成0.2克氢气，反应后所得溶液中溶质的总质量是A. 5.8g B. 6.2g C. 15.6g D. 105.8g【解析】6克铁、锌、镁三种金属与100g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁三种物质的混合物中含硫酸根的质量等于硫酸中硫酸根的质量；根据硫酸中氢与硫酸根的比，计算出硫酸根的质量加上铝、锌、镁的混合物6g，即产生固体硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁混合物的质量。根据硫酸的化学式H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=
14、2:96=1:48，当硫酸中所含氢元素的质量为0.2g时，硫酸根的质量=0.2g148=9.6g，则得固体硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁混合物的质量为：9.6g+6g=15.6g。二、非选择题16. 请用化学用语填空：（1）2个水分子_；（2）硝酸铵中铵根离子显+1价_；（3）氖气分子_；（4）由地壳中含量最高的金属元素和非金属元素形成的常见化合物_。【答案】 （1）. 2H2O （2）. （3）. Ne （4）. Al2O3 【解析】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个水分子可表示为2H2O；（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所
15、要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+1价的铵根离子，可表示为：；（3）氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即：Ne；（4）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是 O，依据氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，组成的化合物的化学式为：Al2O3。17. 从“生活走进化学，从化学走向社会”是化学学习的重要理念。（1）下列物质放入水中温度明显下降的一种是_（填写序号）：A食盐 B硝酸铵 C氢氧化钠 D蔗糖（
16、2）使用乙醇汽油可有效缓解汽车尾气污染，请写出乙醇燃烧的化学方程式_。（3）“节能减排，建设创新型国家”是我国基本国策。下列行为能体现这一理念的是_（填序号）。A大力开发新能源，减少温室气体排放；B进行技术创新，淘汰产能落后、污染重的化工企业；C合理使用化肥农药，走可持续发展的农业生产之路；D发展低碳经济，倡导绿色出行。【答案】 （1）. B （2）. C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O （3）. ABCD（1）食盐溶于水温度无明显变化；硝酸铵溶于水要吸热，温度降低；氢氧化钠溶于水放热，温度升高；蔗糖溶于水温度无明显变化，故选B；（2）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：（3）
17、A、大力开发新能源，减少温室气体排放是低碳排放，符合“节能减排，建设创新型国家”理念；B、进行技术创新，淘汰产能落后、污染重的化工企业，符合“节能减排，建设创新型国家”理念；C、合理使用化肥农药，走可持续发展的农业生产之路，符合“节能减排，建设创新型国家”理念；D、发展低碳经济，倡导绿色出行，是减少碳排放，符合“节能减排，建设创新型国家”理念。故选ABCD。18. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间有如下转化关系：其中A、B是黑色固体，C是红色固体，D、E是无色气体，请据图回答下列问题：（1）请写出相关物质的化学式：A _ D_ E_ （2）请写出B、E 转化为C、D的反应方程式
18、_。【答案】 （1）. C （2）. CO2 （3）. CO （4）. CO+CuOCu+CO2（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B是黑色固体，C是红色固体，D、E是无色气体，A和B反应会生成C和D，所以C是铜，D是二氧化碳，A、B是氧化铜和碳，A会与二氧化碳反应，所以A是碳，B是氧化铜，E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是C，D是CO2，E是CO；（2）B、E转化为C、D的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。19. 请按要求填空：（1）盐城是新四军重建军部旧址，在城区矗立着一座铜制新四军战士雕像，
19、铜像因年代久远其表面有斑驳的铜绿，铜绿Cu2（OH）2CO3主要是铜与空气中的_、_、_等物质反应所致。（2）下列措施有利于保护海洋水体环境的是_（填序号）。A工业废水经处理，达标后再排放B靠海边建化工厂，便于污水排放C渔民的生活垃圾集中处理，不能直接扔进海里 D合理发展海洋经济，走绿色发展之路（3）盐城拥有全国最大的生态湿地资源，湿地中的植物通过_作用，对缓解温室效应有极大的帮助；（4）海水中含有氯化钠，它是由_和_构成的（填粒子符号）。【答案】 （1）. H2O （2）. O2 （3）. CO2 （4）. ACD （5）. 光合 （6）. Na+ （7）. Cl-（1）铜绿Cu2（OH）2
20、CO3主要是铜与空气中H2O、O2 、CO2 等物质反应所致；（2）B、靠海边建化工厂，便于污水排放，会污染海水；A、工业废水经处理，达标后再排放；C、渔民的生活垃圾集中处理，不能直接扔进海里；D、合理发展海洋经济，走绿色发展之路都有利于保护海水水体环境，故选ACD；（3）植物进行光合作用消耗二氧化碳，对缓解温室效应有极大的帮助；（4）氯化钠是由离子构成的化合物，其离子符号表示为：Na+ 、Cl-。20. 化学是一门以实验为基础的科学，某同学在实验室利用以下装置制取气体，请回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：_；_。（2）若选用A装置作制取氧气的发生装置，请写出该反应的化学方程式_，
21、要收集较为纯净的氧气最好选用_装置。（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式_，与选择B作为发生装置相比，选用F的优点是_。（4）氨气是一种无色、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰Ca（OH）2两种固体混合物的方法来制取氨气，该反应生成氨气、水和_（填化学式）三种物质，收集装置应选择_。【答案】 （1）. 长颈漏斗 （2）. 集气瓶 （3）. 2KClO3 2KCl+3O2 （4）. D （5）. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （6）. 可控制反应的发生与停止 （7）. CaCl2 （8）. E（1）根据仪器的辨认可
22、知是长颈漏斗；是集气瓶；（2）A装置是固体加热型装置，试管口没有塞一团棉花，故可用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，化学反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2；（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，反应的化学方程式为：与选择B作为发生装置相比，选用F的优点是可控制反应的发生与停止；（4）根据质量守恒定律，氯化铵（NH4Cl）和熟石灰Ca（OH）2两种固体混合物的方法来制取氨气，该反应生成氨气、水和CaCl2三种物质，反应物的状态是氯化铵（NH4Cl）和熟石灰Ca（OH）2两种固体，反应装置应选A，氨气是一种无色、极易溶于水的气体，不能用排水发收集，氨气的相对分子质
23、量为17，小于空气平均相对分子质量（29），故可用E向下排空气法收集。21. 在化学兴趣小组活动中，指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂，为了确定其成分，同学们进行了如下的探究活动：【查阅资料】（1）石灰干燥剂的有效成分为生石灰（CaO）（2）Ca（OH）2是一种微溶于水的白色固体，其水溶液（俗称石灰水）具有如下性质：能使无色酚酞（一种化学指示剂）溶液变红，与CO2气体反应出现浑浊，能与盐酸反应但无明显现象。【方案设计】小组成员设计了如下实验方案以期得到相应推论：取样滴加稀盐酸，有气泡产生，则白色固体为CaCO3；若无气泡产生，则白色固体为Ca（OH）2 （1）请简要说明上述方案中不合理之处
24、：_。（2）实验证实，该固体是CaCO3和Ca（OH）2的混合物，请你设计一种实验方案予以证明。实验步骤实验现象结论_含CaCO3含Ca（OH）2【数据分析】为了进一步确定该混合物中CaCO3的质量分数，实验小组的同学向10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CO2气体的质量如图所示。（3）根据题给信息猜想一下，实验开始时的一段时间没有CO2气体产生的原因是_；计算该混合物中CaCO3的质量分数为_（请写出过程）。【反思与评价】实验中，如有部分二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，则测得的混合物中CaCO3的质量分数_（填写“偏大”、 “偏小”或“不变”）。【答案】 （1）. 若白色固体为CaCO3
25、和Ca（OH）2的混合物，加入盐酸也有气泡产生 （2）. 取少量样品向其中滴加稀盐酸。 （3）. 有气泡产生 （4）. 另取少量样品加入适量的水溶解、静置，取上层清液通入CO2气体 （5）. 溶液变浑浊 （6）. 加入的盐酸用于和Ca（OH）2反应 （7）. 50% （8）. 偏小（1）上述方案中不合理之处是：若白色固体为CaCO3和Ca（OH）2的混合物，加入盐酸也有气泡产生；（2）_取少量样品向其中滴加稀盐酸_有气泡产生_另取少量样品加入适量的水溶解、静置，取上层清液通入CO2气体_溶液变浑浊 _（3）盐酸先与氢氧化钙反应，还未与碳酸钙反应；10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CO2气体的质量为2.2g，设参加反应的碳酸钙质量为x，100 44 2.2g解得=5g所以样品中碳酸钙的质量分数为：【反思与评价】实验中，如有部分二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，则测得的混合物中CaCO3的质量偏小，从而使质量分数偏小。
