1、届高考化学冲刺押题仿真模拟训练解析版2018届高考化学冲刺押题仿真模拟训练一、选择题：7化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A用硫酸可以洗去锅炉水垢 B用加热的方法可以杀死流感病毒C食盐既可作调味品，也可以作防腐剂 D洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或者肥皂答案：A解析： 锅炉水垢的主要成分为CaCO3，CaCO3与硫酸生成难溶于水的硫酸钙，附着在水垢表面不能将水垢除尽，A项错误；流感病毒为蛋白质，加热可以使其变性达到杀死病毒的目的，B项正确；食盐既可作调味品，也常用作防腐剂，C项正确；棉制品主要成分为纤维素，可使用弱碱性洗涤剂或者肥皂洗涤，防止其水解，D项正确。 8设NA为阿伏加德罗常数
2、的值。下列有关叙述正确的是( ) A100 g 4% NaOH溶液中Na的数目为0.1NAB标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NAC1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NAD1 L 0.2 molL1 NaHCO3溶液中含HCO和CO的离子数之和为0.2NA答案：A解析：100 g 4%的NaOH溶液中Na的物质的量n(Na)100 g4%40 gmol10.1 mol，其数目为0.1NA，A项正确；标准状况下，22.4 L乙烯的物质的量为1 mol,1个乙烯分子中含有6对共用电子对(C=C间2对、CH间4对)，故1 mol乙烯含共用电子对数为6NA，B项错
3、误；NaHSO4在熔融状态下电离产生Na和HSO，1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子(Na)的数目为NA，C项错误；HCO在水溶液中既发生电离又发生水解，同时存在电离平衡和水解平衡，1 L 0.2 molL1 NaHCO3溶液中，根据物料守恒有：n(HCO)n(CO)n(H2CO3)0.2 mol，D项错误。9分子式为C4H10O的有机物共有(不含立体异构)( ) A4种 B5种C6种 D7种答案：D解析:分子式为C4H10O的有机物有1丁醇、2丁醇、2甲基1丙醇、2甲基2丙醇4种醇和乙醚、甲丙醚、甲异丙醚3种醚，共有7种同分异构体，故D项正确。 10a、b、c、d为原子序数递
4、增的短周期元素，其中a和b是同主族的相邻元素，原子序数之差为2，c是空气中含量最多的元素，d2的次外层电子数与最外层电子数相等。下列说法错误的是( ) A离子半径：abB气态氢化物的稳定性：cdCd分别与a、b形成的化合物中化学键类型相同Dd与氧气反应生成的化合物溶于水后，溶液显酸性答案：C解析:根据元素周期表和题给信息，可推出a为H、b为Li、c为N、d为S。H和Li核外电子排布相同，原子序数越大半径越小，A项正确；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，N的非金属性强于S，故NH3比H2S更稳定，B项正确；H2S是由共价键构成的化合物，Li2S是由离子键构成的化合物，化学键类型不同，C项错误；S
5、与O2反应生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，溶液呈酸性，D项正确。11科技人员成功研制出了一种新型微生物燃料电池，其结构示意图如图所示。有关该电池的说法正确的是( )A微生物工作的区域是该电池的正极B电池工作时，H从正极区移向负极区 C正极的电极反应式为MnO22e4H=Mn22H2OD若Cm(H2O)n是葡萄糖，当电路中转移4 mol电子时，消耗葡萄糖的质量为15 g答案：C解析:由图示可知，微生物工作的区域通入燃料，而左边区域Mn元素的化合价由4变为2，所以右边为负极，左边为正极，A错误；原电池中H从负极区向正极区移动，B错误；正极上MnO2得电子被还原，与H反应生成Mn2和H2O
6、，C正确；若Cm(H2O)n是葡萄糖，C元素平均化合价为0，负极的电极反应式为C6H12O624e6H2O=6CO224H，当电路中转移4 mol电子时，消耗葡萄糖的物质的量为mol，质量为mol180 gmol130 g，D错误。 12下列实验操作正确的是( ) 选项实验目的操作方法A分离分液漏斗中分层的液体将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，更换烧杯，再打开活塞放出原上层液体B排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡盛装溶液后，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可排出气泡C钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠块，切下绿豆大小的一粒，放入装有水的大试管中D配制490 mL
7、一定物质的量浓度的氯化钠溶液准确称取氯化钠固体，放入到490 mL的容量瓶中，加水溶解，摇匀，定容答案：B解析:分液漏斗在使用时注意，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，更换烧杯，再从上口倒出原上层液体，A错误；利用空气密度比水小的原理排气泡，B正确；切下的金属钠粒应先用滤纸吸干表面的煤油，且钠与水剧烈反应产生氢气(可燃性气体)，应在烧杯中进行，若在试管中反应易发生爆炸，C错误；容量瓶的规格一般只有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL五种，应选用500 mL容量瓶，且配制时不能直接将溶质放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解，降至室温后再转移到容量瓶，D错误。
8、13下列说法正确的是( ) AKAl(SO4)2溶液中c(K)2c(SO)B向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，c(CO)增大C含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，c(Ag)c(Cl)c(Br)D常温下，向含0.1 mol CH3COOH的溶液中加入a mol NaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)，则溶液显碱性(已知醋酸Ka1.75105)答案：B解析: KAl(SO4)2在水溶液中发生电离，KAl(SO4)2=KAl32SO，故2c(K)c(SO)，A项错误；NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2，发生反应2HCO2OHBa2=BaCO32H2O
9、CO，CO浓度增大，B项正确；AgBr和AgCl的溶度积不相等，故c(Cl)c(Br)，C项错误；反应后的混合溶液中，由于c(CH3COOH)c(CH3COO)，所以Kac(H)1.75105，故溶液显酸性，D项错误。二、非选择题：14、氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。回答下列问题： (1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是_(填字母序号)。AMnO2 BKMnO4 CK2Cr2O7(2)把氯气通入反应器d中(d装置有FeCl3和苯)，加热维持反应温度4060 ，温度过高
10、会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是_。(3)装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和_。(4)制取氯苯的化学方程式为_。(5)装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗，其目的是 _。用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为_。(6)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请画出该装置图，并标明所用试剂。(7)工业生产中苯的流失情况如下表所示：项目二氯苯氯化尾气蒸气成品不确定苯耗合计苯流失量kg/t11.75.420.82.049.389.2则10 t苯可制得成品氯苯_t(列出计算式即可。氯苯和苯
11、的相对分子质量分别是112.5和78)。【思路分析】 利用固液反应不加热原理制备氯气，制备的氯气中混有HCl、H2O等杂质气体，水蒸气需用盛有浓硫酸的洗气瓶除去；氯气、FeCl3和苯在装置d中发生反应生成氯苯，所得产物要经水洗、碱洗、干燥等操作才能蒸馏得到最终产物。【解析】 (1)装置a不需要加热即可制备氯气，则a装置中的固体反应物是KMnO4或K2Cr2O7，MnO2和浓盐酸反应需要加热，故B、C正确。(2)温度控制在4060 ，需要水浴加热。(3)苯的沸点较低，受热易挥发，因此装置c出口的气体中还含有苯蒸气。 (4)以FeCl3为催化剂，苯和氯气发生取代反应生成氯苯。(5)产品中含有少量C
12、l2、HCl、FeCl3等无机物杂质，Cl2、HCl和FeCl3均溶于水，因此水洗的目的是除去HCl、FeCl3和Cl2等无机物，节省碱的用量，降低成本。氯气和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，生成氯化钠、次氯酸钠和H2O：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(6)除去Cl2中的水蒸气(干燥Cl2)，一般将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。(7)根据苯的流失情况，1 t苯参与反应苯流失量为89.2 kg/t1 t89.2 kg0.089 2 t，因此10 t苯参与反应，氯苯的产量是10(10.089 2)t。【答案】 (1)BC(2分) (2)水浴加热 (3)苯蒸气(1分)(5)洗去FeCl3、
13、Cl2、HCl等无机物，节省碱的用量，降低成本(2分)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2分)(6)(7)10(10.089 2)(3分)15、煤的气化是对煤进行深加工的重要方法，其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。 (1)已知在101 kPa、150 时，各1 mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气中充分燃烧并恢复至原温度，所放出的热量分别为393.7 kJ、283.0 kJ、242.0 kJ，请写出煤的气化反应的热化学方程式：_；请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因：_。(2)在恒容密闭容器里，按物质的量之比为11加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下
14、达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填字母序号)。A正反应速率先增大后减小B化学平衡常数K减小C混合气体的平均相对分子质量减小D反应物气体体积分数增大(3)一定条件下煤的气化产物还可以发生反应，700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol0 1.20 0.60 5 0.80100.20请根据表格回答下列问题：计算反应在5 min内由氢气表示的反应速率为_。列式并计算该反应在700 时的化学平
15、衡常数K_；若温度升至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温，用200 mL 2 mol/L NaOH溶液进行吸收，充分反应后假设溶液体积不变，下列说法不正确的是_(已知HCO电离常数约为41011，CaCO3的溶度积常数约为3109)。Ac(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)Bc(H2CO3)c(CO)Cc(Na)c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D向该溶液中加入等体积、等浓度的CaCl2溶液产生白色沉淀【解析】(1)根据题目信息，分别写出热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)
16、H393.7 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g) H242.0 kJ/mol根据盖斯定律，可得煤气化的热化学反应方程式为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/mol。该反应的正反应为熵增加的反应，故在一定条件下能正向进行。(2)当v正v逆时，化学平衡向正反应方向移动。正反应速率先增大后减小，说明反应正向进行，A项正确；化学平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，B项错误；该反应中，反应物的平均相对分子质量为18，生成物的平均相对分子质量为15，故混合气体的平均相对分子质量减小说明平衡向正反应方向移动
17、，C项正确；反应物气体体积分数增大说明平衡向逆反应方向移动，D项错误。(3) CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始物质的量/mol 1.20 0.60 0 05 min时物质的量/mol 0.80 0.20 0.40 0.4010 min时物质的量/mol 0.80 0.20 0.40 0.405 min内氢气的反应速率v(H2)0.04 mol/(Lmin)。由题表数据可判断，5 min时反应达到平衡，700 时化学平衡常数K1。温度升高到800 ，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应。混合气体中0.4 mol CO2与0.4 mol NaOH刚好反
18、应生成0.4 mol NaHCO3，根据电荷守恒可知A项正确；由于NaHCO3的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(CO)，B项错误；根据物料守恒c(Na)c(CO)c(H2CO3)c(HCO)，根据质子守恒c(CO)c(OH)c(H2CO3)c(H)，两式联立可得c(Na)c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，C项正确；NaHCO3溶液中存在HCOHCO，设平衡时电离出c(CO)a mol/L，则41011，解得a2105.5，加入等体积、等浓度的CaCl2，Qc13109，能产生碳酸钙沉淀，D项正确。【答案】 (1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.
19、3 kJ/mol 该反应的正向混乱度增大(或正反应是熵增的反应) (2)AC (3)v(H2)0.04 mol/(Lmin) 1(2分) 放热 B 16、 镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下： (1)滤渣的成分为_(填化学式)，过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理：_。(2)加入H2O2的目的是_，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是_。(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并_。萃取分液的目
20、的是_(填序号)。A除去水溶液中的铁离子B增加镁离子在水中的溶解度C富集铁元素，可以回收利用(4)萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置。_，确定沉淀完全后，过滤、_，得到MgCO33H2O。【解析】 (1)废渣主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物，加入40%的硫酸后，生成可溶的硫酸镁、硫酸亚铁(可能也含硫酸铁)和不溶的H2SiO3，故滤渣为H2SiO3；由于H2SiO3不溶于水，容易堵塞过滤器，使用一段时间后可用NaOH溶液来洗涤。 (2)H2O2溶液与Fe2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe22
21、HH2O2=2Fe32H2O；溶液中有气泡产生的原因是产生的Fe3催化H2O2分解生成O2。(3)分液漏斗在使用之前必须洗干净并检查是否漏水；萃取分液的目的是将混合溶液中的Fe3除去，并富集回收利用。(4)检验溶液中Mg2是否沉淀完全，可取上层清液少许，加入Na2CO3溶液看是否有沉淀产生；从溶液中得到碳酸镁晶体的操作为过滤、洗涤、干燥。【答案】 (14分)(1)H2SiO3(2分) H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O (2)将Fe2氧化成Fe3 Fe3催化H2O2分解 (3)检漏 AC (4)取上层清液少许，滴加Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成 用水洗涤固体23次、低温干燥
22、17、工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCLHO(CH2)5COOH及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下图所示:已知:X的蒸气密度是相同条件下H2的47倍,遇FeCl3溶液显紫色;C为O。ROHRBrOHBr。RCOCH2RRCOOCH2R1.X的分子式为_;B的名称是_2.BC还需要的反应试剂及条件是_。CD的反应类型是_3.写出XY的化学方程式:_4.0.5mol四溴双酚A在常温下与足量的Na2CO3溶液反应,最多消耗_mol Na2CO35.符合以下条件的C的同分异构体有_种(不考虑立体异构)含有两个甲基 含有一个碳碳双键 能发生银镜反应6.已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为:2CH3CHCH2+2ROH+2CO+O22CH3CHCHCOOR+2H2O利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料CHCH2COOCH2CH3,写出合成该涂料的反应流程图。答案：1.C6H6O, 环己醇2.O2、Cu/Ag、加热氧化反应3.2OH+CH3CCH3OHOCCH3CH3OH+H2O4.1; 5.10; 6.CH2=CH2CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3CH2CHCOOCH2CH3
