1、陕西省中考化学试题副题陕西省2014年中考化学试题（副题）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列有关空气和氧气的叙述正确的是( )A甲烷在氧气中的燃烧产物都是氧化物B铁丝在空气中燃烧时火星四射，生成黑色固体C液态氧气可用作发射火箭的燃料D空气质量级别越低，空气质量越差2下列实验操作正确的是( )A测pH B 蒸发C 稀释 D 过滤3对下列现象或做法的解释正确的是( )A修建防火墙、开挖隔离带均可以防火，是因为它们均隔离了可燃物B明矾和二氧化氯均可用于净水剂，是因为它们都有杀菌消毒的作用CNaOH和CaO溶于水时均能放出热量，是因为它们都能和水发生反应D浓盐酸、浓硫酸敞口放置后质量分数
2、都会变小，是因为它们都有吸水性4X、Y、Z、Q是常见的四种元素，X的原子核内只有一个质子，Y的单质在空气中含量最多，Z的原子序数为11，Q与X形成的化合物的水溶液常用来除铁锈。下列有关说法不正确的是( )AQ原子的结构示意图为BZ、Q组成的化合物由离子构成CX、Y组成的化合物可表示为X3YDX、Y、Q组成的化合物可用作氮肥5下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )A 等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应B 向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸C 向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉D 加热一定量高锰酸钾固体制氧气6现有如下转化关系：ZnZnSO4，ZnOZnSO4，Zn(OH)2ZnSO
3、4。对这三种转化关系比较归纳正确的是( )A三种转化都只能通过与稀硫酸反应来实现 B实验室制取硫酸锌的方法只有这三种C上述四种物质中锌元素的化合价均为+2价 D金属单质、金属氧化物、碱可以转化为盐7下列实验不能达到目的的是( )A探究铁、铝、铜的活动性强弱B探究CO2是否与水发生了反应C探究影响反应速率的因素D探究温度对物质溶解速率的影响AA BB CC DD二、填空题8、以煤、石油、天然气为主要原料可以加工制成有机合成材料。(1)煤、石油、天然气都属于_(选填“纯净物”或“混合物”)。(2)加工有机合成材料的过程属于_变化。(3)常见的三大有机合成材料有塑料、_、合成橡胶。、2014年世界环
4、境日的中国主题是“向污染宣战”。(1)汞、镉、铅的摄入不仅会对人体产生危害，还是造成土壤污染的因素之一，这里的“汞、镉、铅”是指_(选填“分子”、“原子”或“元素”)。(2)污水处理中，可用_来吸附有色物质和异味。(3)燃煤脱硫是防治大气污染的一种措施，其目的是减少_的排放。9某反应在密闭容器中进行，测得反应前后各物质的质量如下表，分析并回答问题。物 质甲CuOCO2H2O反应前质量/g待测00.10.2反应后质量/g0164.52.0(1)物质甲中一定含有_种元素。(2)该反应的基本反应类型是_。(3)反应中生成CO2和H2O的质量比为_。10如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。分析并回答问
5、题。(1)影响固体物质溶解度的因素有温度和_。(2)60时，从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中得到KNO3的方法是_。(3)甲同学按图2操作配制20时一定质量的NaCl饱和溶液(水=1.0g/mL)。最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是_。乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是_。三、实验题11如图是实验室模拟炼铁原理示意图，回答下列问题：(1)加热前先通CO的目的是_；(2)实验时，玻璃管中的现象是_；(3)CO有毒，直接排放会污染空气。写出处理尾气时反应的化学方程式_。12分析下图，回答问题。(1)AD是制取并收集一瓶CO2的实验操作，其中错误的是_(填序号)。(2)E装置与C中的
6、发生装置相比，优点是_。(3)F中反应的化学方程式为_；G中无明显反应现象，若要证明发生了反应，可向试管中加入的试剂有_(填序号)。A 稀盐酸 B 酚酞溶液 C 氯化钙溶四、流程题13工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)，精制的工艺流程如下：(1)X中含有的阳离子是_；沉淀C的化学式是_。(2)写出生成沉淀D的一个化学方程式_。(3)溶液E中加过量稀盐酸的作用是_。五、科学探究题14某小组同学对“一次性发热贴”(标签如图1)产生了兴趣，便打开用过的发热贴，发现内部是褐色固体，于是展开探究。（查阅资料）发热贴的发热原理是铁粉在空气中发生缓慢氧化放出热量。（问题1）发热贴中的
7、铁粉是否完全被氧化？（猜想）猜想：铁粉完全被氧化 猜想：铁粉部分被氧化（探究1）取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，无气泡产生，充分反应后过滤，滤液为黄色，滤渣为黑色。用化学方程式表示溶液变黄的原因_。根据实验现象可知，猜想_成立。（问题2）黑色滤渣中含有什么物质？（探究2）同学们将上述滤渣干燥后，在充满氧气的集气瓶中充分燃烧，观察到滤渣剧烈燃烧，发出白光。向瓶中注入澄清石灰水，石灰水变浑浊。说明滤渣中有_。结合已有知识和资料，分析可知该物质也是发热贴中的一种成分。部分同学还想验证发热贴中存在氯化钠，他们取（探究1）中的黄色滤液，滴加AgNO3溶液，观察到_，则认为发热贴中存在氯化钠。某同学认
8、为该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，理由是_。（问题3）发热贴中氯化钠起什么作用？（探究3）同学们结合资料，回顾相关知识，联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关，设计并进行如图2实验，观察到B中铁粉生锈较快。（表达交流）你认为发热贴中氯化钠的作用是_。六、计算题15小明将30%的H2O2溶液加水稀释，并用其制取O2。(1)稀释过程中要用到的实验仪器有_(填序号)。a量筒 b烧杯 c托盘天平 d玻璃棒 e漏斗 f胶头滴管(2)用稀释后的溶液按如图实验，分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数。_参考答案1A【详解】A、甲烷在氧气充足时燃烧产物是CO2和H2O，在氧气不充足时燃烧产物是
9、CO2、CO、H2O，但不管怎样，生成物都是氧化物，A正确；B、铁丝在氧气中能燃烧，但在空气中不能燃烧，B错误；C、液态氧气可以作为发射火箭时的助燃剂，但氧气没有可燃性，不能作燃料，C错误；D、空气质量级别越低，污染指数越小，空气质量越好，D错误。故选A。2B【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸
10、缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，否则液体会爆沸溅出；图中所示操作错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，上面烧杯口未紧靠玻璃棒，图中所示操作错误。故选：B。3A【详解】A、修建防火墙、开挖隔离带，可清除可燃物或把可燃物与其它物品隔离，故选项正确；B、明矾净水原理是明矾中的铝离子溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，但是不能杀菌消毒，故选项错误；C、氧化钙与水发生反应能放出大量热，但氢氧化钠不能与水反应而是溶解于水，故选项错误；D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置后
11、溶质氯化氢挥发，溶质质量分数变小，故选项错误。故选A。【点睛】明矾净水原理是明矾中的铝离子溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质。4C【分析】X的原子核内只有一个质子，则X是氢元素；Y的单质在空气中含量最多，则Y是氮元素；Z的原子序数为11，则Z是钠元素；Q与X形成的化合物的水溶液常用来除铁锈，故Q是氯元素。【详解】A、Q是氯元素，其原子结构示意图为 ，不符合题意；B、Z是钠元素，Q是氯元素，二者组成的化合物是氯化钠，由离子构成，不符合题意；C、X是氢元素，Y是氮元素，二者组成的化合物是NH3，符合题意；D、X、Y、Q组成的化合物为氯化铵，可用作氮肥，不符合题意。故
12、选C。5B【分析】A、根据铁和镁与盐酸的反应分析；B、根据溶液中pH的变化分析；C、根据铁粉与硫酸铜的反应溶液质量的变化分析；D、根据加热高锰酸钾固体制的氧气与时间的关系分析。【详解】A、由于镁的活泼性大于铁，所以，等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应，镁用的时间少，由于酸的量是相同的，故生成的氢气的质量相等，故A正确；B、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，开始时溶液的pH大于7，故B错误；C、向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：，每56份的铁生成64份的铜，故溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，故C正确；D、加热一定量高锰酸钾固体制氧
13、气，开始不放出氧气，随着反应开始，氧气的质量增大，当反应停止时不再放出氧气，故D正确。故选：B。【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。6D【详解】A、ZnZnSO4可以通过锌与硫酸盐溶液反应制得，如锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜；故A错误；B、实验室制取硫酸锌的方法还有碳酸锌与稀硫酸的反应，生成硫酸锌、水和二氧化碳；故B错误；C、锌在单质中化合价为0；故C错误；D、有上述关系可知：金属单质、金属氧化物、碱可以转化为盐，故D正确。故选：D。7C【详解】
14、A、铝会与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，铜不会与硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，可以探究铁、铝、铜的活动性强弱，故A正确；B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，酸能使石蕊变红色，因此干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红，可以验证CO2是否与水发生了反应，故B正确；C、题中出现了两组变量是：酸和固体种类，所以不能探究影响反应速率的因素，故C错误；D、探究温度对物质溶解速率的影响，控制了水的体积和硝酸钾的质量，只有温度一个变量，故D正确。故选：C。8混合物 化学 合成纤维 元素 活性炭 二氧化硫 【详解】(1)煤、石油、天然气都是由多种物质组成的，属于混合物；(2)以化石
15、燃料作为原料加工生成有机合成材料的过程中生成了新物质，属于化学变化；(3)常见的三大有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶；(1)汞、镉、铅的摄入不仅会对人体产生危害，还是造成土壤污染的因素之一，这里的“汞、镉、铅”不是指具体物质，是指物质中含有这些元素；(2)活性炭具有吸附性，污水处理中，可用活性炭来吸附有色物质和异味；(3)硫燃烧生成二氧化硫会污染空气，燃煤脱硫是防治大气污染的一种措施，其目的是减少二氧化硫的排放。94 分解反应 22:9 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前甲的质量=（16+4.5+2.0+0）g-（0.1+0.2+0）g=22.2g；有表中数据可知，甲质量减少，为反应
16、物，氧化铜、二氧化碳、水质量均增加，为生成物，该反应可表示为：甲CuO+CO2+H2O，由反应前后元素种类不变可知，甲中一定含有铜元素、碳元素、氢元素、氧元素4种；（2）由（1）的分析可知，该反应是1变多的反应，属于分解反应；（3）由表中数据可知，反应中生成CO2和H2O的质量比为（4.5-0.1）g：（2-0.2）g=22：9。10溶质与溶剂的性质 降温结晶 加快NaCl的溶解 由溶解度曲线可知，20时，氯化钠的溶解度是36g，因此50g水中最多溶解NaCl的质量为18g，而甲在50g水中加入了16gNaCl 【详解】（1）影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质与溶剂的性质。（2）硝酸钾的溶解
17、度随温度的升高变化比氯化钠大，60时，从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中得到KNO3的方法是降温结晶；（3）玻璃棒搅拌的目的是：加快NaCl的溶解；乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是：由溶解度曲线可知，20时，氯化钠的溶解度是36g，因此50g水中最多溶解NaCl的质量为18g，而甲在50g水中加入了16gNaCl。11排尽装置中的空气，防止爆炸 固体由红棕色变为黑色 【详解】（1）一氧化碳是可燃性气体，不纯时点燃或加热会产生爆炸，加热前先通CO的目的是排尽装置中的空气，防止爆炸。（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色的粉末，铁粉是黑色的粉末，故玻璃管中的现象是
18、固体由红棕色变为黑色；（3）CO有毒，直接排放会污染空气，处理一氧化碳可以将其点燃，一氧化碳燃烧生成的是二氧化碳，化学方程式为：。12B 可控制反应的发生和终止 CO2Ca(OH)2CaCO3H2O AC 【详解】（1）实验室取用块状固体，先将试管横放，将固体放在试管口，再慢慢将试管竖起，故选B。（2）装置E利用气压可以将固体和液体分离，所以E装置与C中的发生装置相比，优点是可控制反应的发生和终止；（3）F中为二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2Ca(OH)2CaCO3H2O；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，要证明该反应发生，则可证明碳酸钠的存在，盐酸和碳酸钠
19、会生成二氧化碳气体，氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钠都能使酚酞变红色。故选AC。13Ba2+ Mg(OH)2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 除尽过量的碳酸钠和氢氧化钠 【分析】（1）根据加入过量的X生成了硫酸钡沉淀，所以X是氯化钡溶液，氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀进行分析；（2）根据碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀进行分析；（3）根据加入的过量的碳酸钠和氢氧化钠对于氯化钠也是杂质进行分析。【详解】（1）加入过量的X溶液生成了硫酸钡沉淀，所以X是氯化钡溶液，X中含有的阳离子是Ba2
20、+，氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，所以沉淀C的化学式是Mg（OH）2；（2）溶液B中含有钙离子、钡离子、钠离子，加入碳酸钠溶液后，碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，所以生成沉淀D的一个化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（3）加入的过量的碳酸钠和氢氧化钠对于氯化钠也是杂质，所以溶液E中加过量稀盐酸的作用是：除尽过量的碳酸钠和氢氧化钠。【点睛】粗盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容，需要同学们对此内容了然于心。14 碳（或C） 有白色沉淀产生 探
21、究1中的黄色滤液中含有氯化铁，FeCl3和AgNO3溶液反应也能产生白色沉淀 加快铁粉生锈 【分析】探究1：加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明固体中无铁；氧化铁与盐酸反应生成 氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；探究2：根据碳燃烧生成二氧化碳；氯化银为不溶于水的白色沉淀；FeCl3和AgNO3溶液反应也能产生白色沉淀来分析；探究3：氯化钠能加快铁粉生锈。【详解】探究1：加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明固体中无铁；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，发生的化学方程式为：。根据现象可知，猜想成立。探究2：碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明滤渣中有碳；若发热贴中存在氯化钠，氯
22、化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸钠，氯化银为不溶于水的白色沉淀，故观察到有白色沉淀生成，则认为发热贴中存在氯化钠。某同学认为该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，理由是探究1中的黄色滤液中含有氯化铁，FeCl3和AgNO3溶液反应也能产生白色沉淀，故该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠；探究3：探究3可知铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关，设计并进行如图2实验，观察到B中铁粉生锈较快说明氯化钠能加快铁粉生锈。【点睛】该实验题具有实际意义，属于身边的化学，要平时多留心，多积累，做到触类旁通。15（1）abdf；（2）生成氧气的质量为：50g+3g-52.2g=0.8g设过氧化氢的质量为x，x=1.7g稀释后的溶液中溶质的质量分数为答：稀释后的溶液中溶质的质量分数为3.4%。【详解】（1）稀释溶液时，需要烧杯做配制容器，需要玻璃棒搅拌，量筒量取液体，胶头滴管进行校正，所以稀释过程中要用到的实验仪器有：abdf；（2）见答案。
