1、由知，残渣全部溶于酸，因铁、氧化钙能与酸反应而铜不能，故残渣不可能是铜，说明原混合物中一定没有氧化铜。铁与盐酸产生的氢气可燃，故肯定有炭粉与氧化铁。而碳酸钙有否则无法确定，只能利用碳酸钙与盐酸作用产生CO2的反应来确认。（1） 氧化铜 （2） 炭粉和氧化铁；3CFe2O33CO2Fe，Fe2HClFeCl2H2（3） 碳酸钙；取样品加盐酸；CaCO32HClCaCl2H2OCO24某红色氧化物A在高温下与CO反应生成黑色粉末B（块状是银白色），同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体C。向黑色粉末B中加入稀盐酸后，在产生的一种可燃性气体D的同时溶液变为浅绿色E。 （1） 试写出有关物质的化学式：A
2、 B C D E 。 （2） 试写出红色氧化物A在高温下与CO反应生成黑色粉末的化学方程式：这是一道实验推断题，选好突破口是解题的关键。本题的突破口是红色的氧化物，在高温下与CO反应生成的黑色粉末能与盐酸反应生成浅绿色溶液，说明该氧化物A应是Fe2O3。再按题意就不难推出其他物质了。（1） Fe2O3；Fe；CO2；H2；FeCl2 （2） 3COFe2O33CO22Fe5有一不纯的CO气体，其中混有少量水蒸气和CO2。现提供如下图中的装置（每种装置均有若干个），若用来： 证明混有这两种气体； 除去这两种气体； 确认CO2已除尽。请回答： （1） 甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 。 （2）
3、为达到的目的，请用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。 不纯的CO 纯净的CO 如何达到实验的三个目的是本题解答的关键。要正确回答本题，必须知道三个装置的作用，混合气体通过各装置后成分的变化。另外，还要注意甲、丙两装置中的进气口和出气口的确定。 由题意可知， 为证明混合气体中含水蒸气，应选用乙装置（无水硫酸铜变蓝），为证明混合气体中含CO2应选用丙装置（石灰水变浑浊）。 除去水蒸气应选用甲装置，除去CO2仍可选用丙装置。 确认CO2已除尽也需选用丙装置（石灰水变浑浊）。 为达到的目的，在选择连接顺序时，要先证明溶液中有这两种气体，然后再除去这两种气体。按照气体净化的一般原则，要先除杂后干燥
4、。证明时不能先通过石灰水，否则会带出水蒸气，不能证明原混合气体中是否含有水蒸气；除去气体时，应先用石灰水除去CO2，再确认CO2已除尽（仪器丙将重复使用）时，才能使用浓硫酸干燥气体。（1） 除去混合气体中的水蒸气（原来的以及通过石灰水带出的）；证明混合气体中含CO2，除去CO2，并确认CO2已除尽。 （2） c、d、e、f、e、f、b、a或d、c、e、f、e、f、b、a6将氯酸钾和二氧化锰均匀混合，从中取出15.04 g加热至不再放出气体为止，剩下11.2 g固体。再另取30.08 g此混合物，加热片刻后剩下28.16 g固体。求第二次加热后剩余的固体中各种物质的质量。 解：由题意可知，第一次
5、取的药品中氯酸钾已分解完全，而由相对量的比较可看出第二次取的药品中氯酸钾没有完全分解。因此，剩余固体中就有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质。 （1） 设第一次取的药品15.04 g中，氯酸钾的质量为x，氧气的质量为15.04 g11.2 g3.84 g 245 96 x 3.84 g x9.8 g（KClO3） m（MnO2）15.04 g9.8 g5.24 g 由此可知，第二次所取的药品30.08 g中应有KClO3为9.8 g219.6g，MnO2为5.24 g210.48g。 设第二次所取的药品30.08 g中氯酸钾反应的质量为y，反应生成的氧气的质量为30.08 g28.16 g1.9
6、2 g y4.9 g（反应的KClO3） 剩余固体中：m（KClO3）19.6g4.9 g14.7 g m（KCl）28.16 g14.7 g10.48g2.98 g答：剩余固体中，KClO3为14.7g，KCl为2.98 g，MnO2为10.48g。应用练习一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于原子的说法中，正确的是 （ ） A. 原子不显电性，说明原子内的电子数等于中子数 B. 原子是最小的粒子 C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 原子不能直接构成物质2下列物质的变化属于物理变化的是 （ ） A. 钢铁生锈 B. 分离液态空气制氧气 C. 燃放鞭炮 D. 二氧化碳通入澄
7、清石灰水后，石灰水变浑浊3下列物质中，常温下属于气态化合物的是 （ ） A. 干冰 B. 氢气 C. 空气 D. 熟石灰4下列物质燃烧后不会造成大气污染的是 （ ） A. 煤 B. 汽油 C. 氢气 D. 硫粉5下列说法中，最恰当的是 （ ） A. 空气是一种无色无味的气体单质 B. 空气是几种元素的混合物 C. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物 D. 空气是一种氧化物6对同一种元素的原子和离子来说，下列叙述正确的是 （ ） A. 它们一定具有相同的电子层数 B. 它们具有相同的核外电子数 C. 它们具有相同的化学性质 D. 它们具有相同的核电荷数7下列物质名称与化学式表示一致的是 （
8、 ） A. 干冰（CO2） B. 醋酸（C2H4O2） C. 石灰石Ca（OH）2 D. 煤气（CH4）8下列各组物质中，前一种是单质，后一种是氧化物的是 （ ） A. 红磷、氧气 B. 冰、氧化汞 C. 氯气、五氧化二磷 D. 镁条、氢氧化钾9下列实验操作中，正确的是 （ ） A. 给烧杯加热时，要垫上石棉网 B. 用剩的药品要放回原来的试剂瓶 C. 用镊子夹取粉末状固体 D. 熄灭酒精灯时，要用嘴吹灭10用氯酸钾制取氧气时，加入一定量二氧化锰，这是为了 （ ） A. 制取更多的氧气 B. 使氯酸钾又快又多地生成氧气 C. 防止加热时发生爆炸 D. 使氯酸钾在较低温度下分解11根据质量守恒定
9、律，镁条完全燃烧后生成的质量 （ ） A. 小于镁条的质量 B. 大于镁条的质量 C. 等于镁条的质量 D. 无法确定12下列反应属于置换反应的是 （ ） A. CCO22CO B. C2CuO2CuCO2 C. CaCO3CaOCO2 D. 2KMnO4K2MnO4MnO2O213下列物质间的比较说法中，正确的是 （ ） A. 含有铁的质量分数：生铁钢 B. 含有氢的质量分数：煤石油 C. 海水中氢氧元素的质量分数：氢氧 D. 铁元素的质量分数：Fe3O4Fe2O314下列有关物质用途叙述不正确的是 （ ） A. 氢气用于充灌气球 B. 二氧化碳用于冶炼金属 C. 氧气用于做液氧炸药 D.
10、干冰用于保存易腐败食品15下列物质中，金属元素的质量分数为60%的是 （ ） A. CuO B. CaO C. MgO D. Na2O二、填空题16将下面的A、B、C、D序号填入相应空格： （1） 氧气能助燃 （2）. 电视机打开有了图像 （3） 氢气燃烧生成水 （4） 空气是无色无味气体 A. 物理性质 B. 物理变化 C. 化学性质 D. 化学变化17在 氯化钠， 水， 汞中，用序号填空：由分子构成的物质是 ；由原子构成的物质是 ；由离子构成的物质是 。18根据下列要求，选取以下物质的化学式填写在相应的横线上：水、氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铁、氯化亚铁、氯化铁、氧化钙、盐酸
11、、硫酸、氢氧化铜、氢氧化钙、氯酸钾、硫酸铜。 最轻的气体 ； 空气中体积分数最高的气体 ； 用于制取二氧化碳的一种酸 ； 燃烧石灰石生成的固体产物 ； 相对分子质量最小的氧化物 ； 能形成蓝色溶液的物质 ； 不溶于水的蓝色固体 ； 加热能放出使带火星的木条复燃气体的物质 ； 铁和盐酸反应生成的含铁的化合物 ； 能用于冶炼金属的一种化合物（作还原剂） ； 铁锈的主要成份 。19烧水的铝壶中有一层水垢（主要成分是碳酸钙），用适量的稀盐酸可以除掉它，反应的化学方程式是 ；若盐酸用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是 。20某元素R的离子结构示意图可以表示为 ，它与氯元素组成的离子化合物的化学式为R
12、Cl2，则R的氧化物的化学式为 。21某物质的化学式为X2Y3，X与Y的质量比为98，则其相对原子质量之比为 ；若Y为氧元素，则此物质的相对分子质量是 。三、简答题22在氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热时也能迅速放出氧气，原因是 23镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如： （1） 镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造闪光灯，其反应的化学方程式为 。 （2） 市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用。这个反应的化学方程式为 。四、实验题24如图，有下列五种仪器，根据要求回答问题： （1） 过滤或向口径容器中转移药品用到的仪器是
13、 ； （2） 检验氢气纯度时用到的是 ； （3） 可作反应容器，并且能盛较多液体的是 ； （4） 制取H2、CO2时用装置D而不用E，原因是 。五、计算题25将3.6 g CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。能力测试1下列叙述中，前者是化学变化，后者是物理变化的是 （ ） A. 燃烧、汽化 B. 发光、着火点 C. 挥发性、导电性 D. 易燃性、自燃2下列四种物质中，其中一种物质能与另外三种物质反应，这种物质是（ ） A. O2 B. Fe C. H2SO4 D. CuSO43下列物质中前者是混合物，后者是纯净物的是 （
14、） A. 铜绿、氧化镁 B. 空气、石灰水 C. 矿泉水、水煤气 D. 海水、胆矾4关于化合物的说法正确的是 （ ） A. 在K2S中，钾原子显 +1价，硫原子显 -2价 B. 在锌粒中，锌元素显 -2价 C. 在化合物中，氧元素一定显 -2价，氢元素一定显 +1价 D. 在任何化合物中，各元素化合价的代数和一定等于零5为了森林防火，常常在树林中间留出一定距离的通道，其原因是 （ ） A. 便于通风 B. 隔离可燃物 C. 方便交通 D. 隔绝空气6下列说法正确的是 （ ） 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 二氧化硫由一个硫原子和一个氧分子组成 二氧化硫由硫元素和氧元素组成 二氧化
15、硫由一个硫元素和二个氧元素组成 A. B. C. D. 7按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质为：KHS、S、M、Al2（SO4）3、，其中物质M可能是 （ ） A. H2S B. Na2SO4 C. SO3 D. SO28在下列变化中，反应前后元素的化合价没有发生变化的是 （ ） A. 碳与灼热的氧化铜反应 B. 一氧化碳与灼热的氧化铜反应 C. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 D. 二氧化碳与灼热的炭粉反应9某化合物在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，下列说法正确的是 （ ） A. 一定只含碳元素和氢元素 B. 一定含碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳元素和氢元素，可能含氧元素 D. 无法
16、判断10机动车尾气排放的氮的氧化物，是城市空气污染源之一，其中一种含氮元素的质量分数为46.7%，它是 （ ） A. N2O B. NO2 C. NO D. N2O5二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。11既具有可燃性，又有还原性的气体是 （ ） A. 氢气 B. 活性炭 C. 一氧化碳 D. 木炭12下列物质分别在充满氧气的密闭瓶内燃烧后冷却至室温，瓶塞难以开启的是（ ） A. 红磷 B. 木炭 C. 硫磺 D. 氢气13下列实验中，能有效区别H2、CO、CH4三种无色气体的方法是（ ） A. 分别点燃后，观察火焰的颜色 B. 分别测量三种气体的密度 C. 分别点燃后，检验燃烧后的产
17、物 D. 分别用小老鼠检验14向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并加微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中加入铁钉，片刻后取出铁钉观察 ，铁钉表面无任何变化。试判断下列有关结论中，正确的是 （ ） A. 不溶物一定是铜 B. 不溶物一定是硫酸铜 C. 不溶物一定含有铜，但不一定含有铁 D. 溶液中一定含有硫酸亚铁，但不一定含有硫酸铜15关于Na2SO4、Na2S、H2S、SO2 4种物质的叙述中，正确的是 （ ） A. 都含有硫元素 B. 都含有硫单质 C. 都含有一个硫原子 D. 都是化合物三、填空题16将下列化学符号或结构示意图的序号写在相应空格处： 表示离子的有 ；表示原子的
18、有 ；电子层排布相同的有 ；由离子构成的化合物有 。17酒精是 色，具有 的液体，易 ，能与水以 互溶，并能溶解多种有机物，化学式为 ，学名 。18某种无色气体可能含有N2、CO、CO2、H2，使该混合气体依次通过紫色石蕊试液，没有变色。通过加热的CuO时有红色物质出现。再通过澄清石灰水时，石灰水无明显变化。则该混合气体中，一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。发生反应的化学方程式为 。19有Fe、Fe2O3、FeO、CuO四种物质，从它们发生化学反应的能否继续得氧或失氧的角度分析： （1） 只能用作还原剂的是 ； （2） 只能用作氧化剂的是 ； （3） 既能作氧化剂又能作还原剂的是 。20A
19、、B、C、D都是含有碳元素的物质，它们之间的关系如下： B和C在高温下反应生成A。 A和氧气反应生成B。 C和氧气反应也生成B。 B和石灰水反应生成D和水。 D和盐酸反应放出B。 （1） 写出各物质的化学式：A 、B 、C 、D 。 （2） 写出各反应的化学方程式： ； ； ； ； 。21如右图所示，集气瓶中事先收集了一种无色无味的气体，烧杯用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧。当拔出胶塞，迅速倒入浓NaOH溶液后，立即塞紧振荡，可看到气球逐渐涨大，瓶中气体可能是 ，试着写出有关的化学方程式 。22已知有如下反应可以发生：HClNaOHNaClH2O，浓硫酸可吸水，CuSO4（白）5
20、H2OCuSO45H2O（蓝）。如下图所示，将锌粒放入盛有稀盐酸容器中，反应发生一段时间后，给装置D中的药品加热，稍后可见E中白色粉末变蓝。 （1） E中白色粉末变蓝说明D中反应产物有 生成，装置A中发生反应的化学方程式为 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。 （2） 装置B的作用是 ，装置C的作用是 。 （3） A装置中反应发生一段时间后，再给装置D中药品加热，其目的是 。23加热氧化铜与木炭的混合物30 g，经过一段时间后，冷却，称得固体剩余物的质量为21.6 g。求反应中有几克氧化铜被还原了。六、创新题24某学生用一支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成制CO2的装置（如图所示），在铜网上
21、应盛放 ，广口瓶中应盛有 。若将铜网换成铁网，那么产生的后果是 ，其原因是（用化学方程式表示） 。答 案一、1. C 2. B 3. A 4. C 5. C 6. D 7. A 8. C 9. A 10. D 11. B 12. B 13. D 14. B 15. C 二、16. （1） C （2） B （3） D （4） A 17. ；18. H2；N2；HCl；CaO；H2O；CuSO4；Cu（OH） 2；KClO3；FeCl2；CO；Fe2O3 19. CaCO32HClCaCl2H2OCO2；2Al6HCl2AlCl33H2 20. MgO 21. 2716； 102三、22. 高锰酸
22、钾可在较低温度下分解生成二氧化锰，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂而使氯酸钾在较低温度下迅速分解放出氧气。 23. （1） O22Mg2MgO （2） Fe2HClFeCl2H2四、24. （1） B （2） A （3） C （4） E装置中长颈漏斗没有浸在液面下，会导致生成的气体从这里逸出。五、25. 解：固体剩余物中的钙元素应和3.6 g CaCO3中的钙元素质量相等。即 3.6 g100%3.6 g40%100%1.44 g 则剩余固体为2.5 g 生成CO2的质量为3.6 g2.5 g1.1 g 设生成1.1 g CO2时，生成CaO的质量为x， CaCO3CaOCO2 56 44 x
23、 1.1 g x1.4 g 答：剩余固体中氧化钙为1.4 g。一、1. A 2. B 3. D 4. D 5. B 6. A 7. D 8. C 9. C 10. C 二、11. AC 12. AD 13. C 14. C 15. AD 三、16. ； 17. 无；特殊气味；挥发；任意比；C2H5OH；酒精 18. H；CO和CO2；H2CuOCuH2O 19. （1） Fe （2） Fe2O3、CuO （3） FeO 20. （1） CO；C；CaCO3 CCO22CO 2COO22CO2 CO2CO2 Ca（OH）2CO2CaCO3H2O CaCO32HClCaCl2H2OCO2四、21.
24、 CO2；2NaOHCO2Na2CO3H2O 22. （1） H2O；Zn2HClZnCl2H2； （2） 吸收稀盐酸挥发出的氯化氢气体；干燥H2 （3） 排尽试管内空气，防止加热时，H2与空气混合发生爆炸五、23. 解：由反应方程式可知，减少的质量为产生的CO2质量。 m（CO2）30 g21.6 g8.4 g 设被还原的CuO的质量为x C2CuO 280 44 x 8.4 g x30.5 g有30.5 g CuO被还原。六、24. 大理石或石灰石；稀盐酸；铁网与稀盐酸反应生成氢气，使制得的CO2不纯；Fe2HClFeCl2H2二、中考化学推断题2A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同
25、类别的物质。A为应用最广泛的金属，B的溶液呈蓝色，与C反应生成蓝色沉淀和厨房中的调味剂。蓝色沉淀可溶于D生成B物质；E为光合作用的原料，且能与C反应。请回答下列问题：（1）B的化学式 _（2）A与B反应的现象_，该反应属于_反应（填基本反应类型）。（3）蓝色沉淀溶于D的方程式：_（4）C与E反应的方程式：_，反应后所得溶液中可能存在的物质是_（填化学式），若要进一步证明可能存在的物质是否存在，可取少量所得溶液于试管中，依次加入试剂_（填字母序号）A 氯化钙溶液 酚酞试液 B 氢氧化钙溶液 硫酸铜溶液C 稀盐酸 酚酞试液 D 硝酸钡溶液 硫酸铜溶液【答案】CuCl2 有红色固体析出，溶液由蓝色逐
26、渐变为浅绿色 置换反应 Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O NaOH AD 【解析】【分析】A为应用最广泛的金属，则A是铁；B的溶液呈蓝色，B是与可溶性的铜盐；BC反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜，厨房中的调味剂是氯化钠，则B是氯化铜，C是氢氧化钠；蓝色沉淀氢氧化铜可溶于D且生成B物质（氯化铜），则D是稀盐酸；E为光合作用的原料，且能与C反应，则E是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【详解】（1）B是氯化铜，化学式CuCl2；（2）A是铁，B是氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（3）蓝色沉淀溶于D的反应是氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，方程式是Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；（4）C与E的反应就是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O；若氢氧化钠过量，则反应后所得溶液中可能存在NaOH，验证氢氧化钠时，需要先除去溶液中的碳酸根离子，可用中性的氯化钙或硝酸钡和碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，然后取上层清液滴加无色酚酞或硫酸铜（硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀），若无色酚酞变红或有
