1、湖北省荆州市公安一中届高三化学月考试题A公安一中2016届高三年级12月月考化学试题（A）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：=第卷（选择题，共16小题，共48分）一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1化学与生活、社会密切相关下列说法正确的是-( )ASi常用做信息高速公路的骨架光导纤维的主要材料B近年已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2神农本草经说：“水银镕
2、化（加热）还复为丹”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的这里的“丹”是指-( )A氯化物 B合金 C硫化物 D氧化物3下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是-( )A硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42、CH3COOHB烧碱溶液：K+、HSO3、NO3、NH3H2OC空气：HCl、CO2、SO2、NOD氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、Br4向含有c（FeCl3）=0.2molLl、c（FeCl2）=0.1molLl的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是-( )A该分散系的分散
3、质为Fe2O3B加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+ +2Fe3+ +8OH Fe3O4 +4H2OC在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开5若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是-( )A在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NABlL0.1molL1的H2SO3溶液中含有H+ 的数目为0.2NAC7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NAD常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA6能正确表示下列反应的离子方程式是-( )ACa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶
4、液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2+2OH=Mg（OH）2C铜溶于稀硝酸中：Cu +4H+ +2NO3 Cu2+ +2NO2 +2H2ODFeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2+C12 = 2Fe3+2C17下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是-( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色该溶液中一定含有Fe2+C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好
5、像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低D向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32AA BB CC DD8下列物质的转化在给定条件下能实现的是-( ) Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3 S SO3 H2SO4 Fe2O3 FeCl3（aq） 无水FeCl3 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgOA B C D9下列各组物质的分类正确的是-( )同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨酸性氧化物：CO2、CO、SO3混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸
6、、石膏 干冰、液氯都是非电解质A B C D10某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列物质中不符合上述条件的是-( )AAlCl3 BNa2O2 CFeCl2 DAl2S311等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是-( )AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O412我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是-( )A原子半径：Ga As P B热稳定性：NH3 PH3 AsH3C酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4 DGa(OH)3
7、可能是两性氢氧化物13. 2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦与另两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖。青蒿素的分子式为 C15H22O5。下列有关说法中正确的是-( )A.青蒿素中氧元素的质量为80 g B.双氢青蒿素能发生酯化反应C.双氢青蒿素能与溴水发生加成反应 D.青蒿素和双氢青蒿素均含有羟基14如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是-( )15含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见
8、表）-( )离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.0416 25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数如下，说法正确的是-( )化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.81010Ksp=9.01012Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.1107Ka2=5.61011A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是： c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程
9、式为：2ClOCO2H2OCO32 2HClOC向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH)：c(CH3COO)5：9，此时溶液的pH=5D向浓度均为1.0103 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0103 molL1的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀第卷（非选择题，共6小题，共52分）17（5分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是 18(7分)KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶
10、液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。（2）如何保证在700C800C条件下进行滴定操作： 。（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用_(填仪器名称)。（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。AH2C2O42H2O BFeSO4 C浓盐
11、酸 DNa2SO3（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取2500 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：滴定终点标志是_ _；所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_ _mol/ L；（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2含量，测得的浓度值将_(填“偏高”或“偏低”)。19（10分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下：A、D溶液呈碱性，B
12、呈酸性，C呈中性A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是_，用电子式表示C的形成过程：_ 。（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：_ 。（3）写出的离子方程式_ 。（4）简述D溶液呈碱性的理由_ 。20（12分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13）（1）在第步
13、反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，通入氩气的目的是： （2）请配平第步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2 = NaBH4 +Na2SiO3（3）第步操作需要的玻璃仪器有： ；第步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为21、（6分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3Fe(CN)6溶液， 即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被（填“氧化”或“
14、还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。（2）装置2中发生的总反应的离子方程式。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的M端为 极； 乙烧杯中电解反应的离子方程式为。 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL。22（12分）工业制硫酸中，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。（1）某温度下，2SO
15、2（g）+O2（g） 2SO3（g） H=-197 kJmol。开始时在10 L的密闭容器中加入40 mol SO2（g）和100 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K= ，升高温度K将 减小（填“增大、减小或不变”）。（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。A恒温恒容，充入2mol SO3 B恒温恒容，充入2mol N2C恒温恒压，充入1 mol SO3 D升高温度（3）
16、在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是 （填字母）。A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高（4）某实验小组设想如下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式： 。（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa时：2SO2（g）+O2（g）
17、2SO3（g）H1= 197 kJmol；H2O（g）= H2O（1）H2= 44 kJmol：2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）= 2H2SO4（1）H3= 545 kJmol。写出SO3（g）与H2O（1）反应的热化学方程式是 。（6）由硫酸可制得硫酸盐在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比 。 已知该温度时，Ksp（BaSO4）= 13 x1010， KsP（BaCO3）=52 x109 。公安一中2016届高三年级12月月考化学试题（A）参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分）二、非选
18、择题（包括6小题，共52分）17（5分）AD （见错0分，只答了一个且正确，得2分）18(7分，每空1分)（1）将水中还原性物质完全氧化。 （2）水浴加热，用温度计控制水温（3）酸式滴定管 （4）A （5）滴入最后1滴KMmO4溶液,溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 W/6.3V （6）偏高【提示】（1）根据题给信息，高锰酸钾溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，所以将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化。（4）选做基准试剂的物质稳定性要好，浓盐酸，FeSO4 和Na2SO3 易挥发或易被氧化，选A；（5）滴入最后一滴KMn
19、O4溶液，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点，根据关系式5H2C2O42KMnO4，确定等式为(w5002590)：(cv103)=5:2 整理得c=W/6.3V molL1；（6）由于KMnO4 的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，导致浓度降低，用此溶液做标准溶液导致所测溶液浓度偏高。T20.（12分，每空2分）（1）除去反应器中的水蒸气和空气；（2）答案为：1；2；4；2；1；2 (即NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3)（3）烧杯、漏斗、玻璃棒； 蒸馏；（4）NaBH4+
20、2H2O = NaBO2+4H2； 4NA【分析】1-NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出。2-根据知， NaBH4溶解于异丙酸、Na2SiO3不溶于异丙酸，可采用过滤方法分离。3-异丙酸沸点：33，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙酸和固体NaBH4。4- NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，NaBO2中B元素化合价为+3价，所以NaBH4中H元素的化合价为1价，所以H元素化合价由1价、+1价变为0价，再结合转移电子守恒配平方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2
21、，反应消耗1mol NaBH4时转移的物质的量=1mol4（10）=4mol，所以转移电子数为4NA或2.4081024；T21.（6分，每空1分）（1） 氧化 O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH-（2） 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+（3）正 2Cu2+ 2H2O2Cu + O2 + 4H+ 224 T22.（12分，每空2分）（1）10/9 （2）A（3）CD（4）SO2 + 2H2O -2e = SO4 2 + 4H+（5）SO3(g) + H2O ( l ) = H2SO4 ( l ) H = 130 kJmol（6）1:4022（10分）实验室有一包固体粉末样品可能是
22、MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物I甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是，装置的连接顺序是：（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分
23、反应外，还有一个重要作用是：（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：（填字母编号）a饱和NaHCO3溶液 b蒸馏水 c浓硫酸 dNaOH溶液（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）17CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（
24、g）H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：t/minn （CO）/mol n （Cl2）/mol01.200.6010.9020.8040.20（1）反应02min末的平均速率v（COCl2）=mol/（Lmin）（2）在2min4min间，v（Cl2）正v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”），该温度下K=（3）在表格中画出04min末n（COCl2）随时间的变化示意图图2（4）已知X、L可分别代表温度或压强，如图2表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系X代表的物理量是；a0 （填“”，“=”，“”），依据是21（13分）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关
25、系符合如图（反应条件省略）（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙的水溶液呈酸性（填酸性、碱性或中性），原因是：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+（用离子方程式表示）含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是0.4a mol（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L 气体X与2L 0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子
26、的水解）1：3另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式H+HSO3H2O+SO2（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为Al3+4AlO2+6H2O4Al（OH）3湖北省荆州市公安县第一中学2016届高三12月月考试题化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关下列说法正确的是（）ASi常用做信息高速公路的骨架光导纤维的主要材料B近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；煤的干馏和综合利用【专题】元素及其化合物；化学应用【分析
