九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理-Word文档格式.doc

1、在氧气中镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2 点燃 2MgO铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜4Al + 3O2 点燃 2Al2O3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质2Cu + O2 加热 2CuO银金即使在高温时也不与氧气发生反应注： 由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁做照明弹和烟花。 常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀能力。 大多数金属都能与氧气反应，但

2、是反应难易和剧烈程度不同。Mg，Al常温下就能反应，而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。金在高温下也不会和氧气反应。 可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金，过程中如果变黑则是黄铜，黑色物质是氧化铜。2、金属 + 酸 盐 + H2【重点】锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2镁和稀盐酸Mg+ 2HCl

3、 = MgCl2 + H2铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序，越剧烈说明此金属越活跃。规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少，金属反应速度越快，金属越活泼。3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） 【重点】（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）（2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Cu铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝

4、色变成无色。（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（4）铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg注意：CuSO4 溶液时蓝色，FeSO4 是浅绿色。4、置换反应【重点】（1）有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。（2）特征：反应物和生成物都是：单质化合物=单质化合物（3）常见类型： 金属与酸的反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 金属与化合溶液的反应： 非金属与金属氧化物的反应：C+2CuO高温 2Cu+CO2 5、常见金属

5、活动性顺序：【重点】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱口诀：嫁给那美女 锌铁惜千斤 童工赢铂金钾钙钠镁铝 锌铁锡铅金 铜汞银铂金在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）（1）为什么金属与浓硫酸、硝酸反应得不到氢气，因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性，所以与金属反应只能得到水，得不到氢气。 （2）为何K、Ca、Na 不能从金属盐溶液中把金属置换出来，因为K、Ca、Na 太活泼，常温也水先反应了，所以不能。 三、经验之谈：本节比较重要的几个部分要把握住， 金属和酸的反应，由此依据制取氢气； 金属参加的置换反应，由此判断金属活动顺序，考试推断题中常见。 金属活动顺序表包含的信息，要会理解。 我的学习也要加速