1、高考化学 第三章 金属及其化合物学案 新人教版必修1第三章 2019-2020年高考化学 第三章 金属及其化合物学案 新人教版必修1一、金属的物理性质归纳总结：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金
2、属活泼性金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质1、氧化物 Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3颜色状态白色粉末淡黄色粉末白色粉末红棕色粉末属性碱性氧化物过氧化物两性氧化物碱性氧化物与酸反应生成钠盐和水生成盐、氧气和水与碱反应与水反应与水反应不反应与水反应不反应不反应2、氢氧化物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸反应与碱反应不反应不反应不反应热稳定性稳定受热分解还原性无还原性无还原性无还原性制备略用途化工原料脱色净水中和胃酸净水净水3、盐 Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3与酸反应不反应不反应与碱反应不反应氧化还
3、原性无无稳定性稳定稳定稳定用途工业原料等中和胃酸制糕点净水剂等印刷线路板等金属离子检验焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色遇KSCN显血红色四、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。五、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。随 堂 练 习1.保存金
4、属钠时，应放在A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中2.当钠着火时，应选用灭火的是A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器3.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂4.钠离子的性质是A、有强还原性 B、有强氧化性 C、有碱性 D、比钠原子稳定5.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A、Na的熔点低 B、Na的硬度小 C、Na的密度小D、有强还原性6.将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是A、置换出金属铜 B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀7.下列物质中
5、不能与NaOH溶液反应的是A. Na B. Fe C. Al D. CuCl2溶液8.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱9.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 AMg（Al2O3） BMaCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）10.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁中含有Cu2+ C苹果汁含有OH- D苹果汁含有Na+11.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一
6、空气污染物可能含有 AFeO粉尘 BFe2O3 粉尘 CFe粉尘 D碳粉12.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO13下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A碳酸氢钠 B氢氧化铁 C氧化钙 D碳酸钠14下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 A铝跟NaOH溶液 BAl(NO3)3跟过量的NaOH溶液CAl2O3和热水 DAl2(SO4)3溶液跟过量的氨水15.下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是 ACuCl2 BFeCl3 CHCl
7、DAlCl316.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水17.下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H218.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A、与氧气在常温下不反应 B、铝性质不活泼C、铝表面形成一层氧化膜 D、铝耐酸耐碱19.下列关于金属的叙述中正确的是A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反
8、应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的20.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 ANaOH BNa2O CNa2O2 DNaHCO321.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落22.Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是A这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
9、B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质O2产生23.下列说法正确的是A钠在溶液中可置换出铁B铁在溶液中可置换出铜CFe不与H2O反应 DFe比Al活泼24.下列物质中，不属于合金的是硬铝 黄铜 钢铁 水银25.某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是A铁 B锌 C钛 D镍26.实验室制备Al(OH)3最好用AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水27.实验室中，要使
10、AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水28. 用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是A只含有Na+ B一定含Na+，也可含K+ C既含Na+又含有K+ D可能含Na+或K+中一种*29. 把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO3 *30将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1201
11、9-2020年高考化学 第三节 硫和氮的氧化物 第1课时教案从容说课 本节从人们熟悉的空气质量日报提出相关的4个问题，然后教科书安排了三部分内容，第一部分是二氧化硫和三氧化硫的性质，第二部分是二氧化氮、一氧化氮的性质，第三部分是二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。 环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。二氧化硫和二氧化氮是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫、二氧化氮的含量有关。因此
12、，在本章中，把这二者单独作为一节来学习。 本节内容编排有以下特点：1.主题明确 本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。2.内容新颖 本节中空气质量日报、信使分子NO、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩
13、充，以达到拓宽学生视野的目的。3.呈现方式灵活 本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，提供了“资料卡片”“科学视野”等阅读材料，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。教学建议如下： 与卤素相比，第A、A、A族元素性质的递变幅度更为明显，其中典型的非金属元素是硫、氮、磷、碳、硅，复习这一部分内容时，根据知识体系，建议强调以下内容：(1)回顾硫、氮元素及其化合物的转化关系，熟练掌握化学反应原理。硫、氮元
14、素是多变价元素，每种价态参与一种或多种物质的组成，搞清它们的转化关系是复习本专题内容的知识基础。教师可让学生根据“主干知识整合”中硫、氮元素及化合物转化关系的框图，写出各步反应的化学方程式，注明反应条件，明确采用这种反应条件的原因，叙述反应现象。有的转化关系的实现可能不止一个反应，此时要突出重点，突破难点，联系题目，体现化学反应在试题中的应用，为以后解题打下知识基础。(2)充分发挥物质结构理论对性质的指导作用。 本专题涉及的非金属及化合物的晶体类型有原子晶体和分子晶体，由于结构类型不同，造成相邻元素的单质及化合物的性质有很大差别。例如CO2和SiO2属同族相邻元素的最高价氧化物，原子晶体的Si
15、O2决定了其熔、沸点、硬度、溶解性与分子晶体的干冰有极大差别；金刚石与晶体硅，都属于原子晶体，但由于CC键与SiSi键键能的差别，造成二者物理性质的差别也十分明显；CH4、SiH4、H2S、PH3、NH3分子的极性差别，是影响其溶解度的重要因素。(3)加强环保教育，增强环保意识。能源和环保是当今世界的热门话题，也是高考的热点。本节内容涉及的一些物质对环境产生污染，是对学生进行环保教育的好机会，教师应抓住这一时机，从污染的原因、途径、防护措施、题目应用等多角度进行分析，同时也使学生对掌握该专题元素及其化合物知识有很大帮助。1.努力体现以学生为主体的教学思想。教科书一开始利用空气质量日报提出4个问
16、题，激发学生思索，使学生较快地投身于学习情景中。在教学中一方面要开好头，另外在“实验”“科学探究”“实践活动”中要注意激发学生求知的欲望，多让学生参与，把教学活动开展得有声有色。例如，在学习二氧化硫时，可以提出二氧化硫中硫元素的化合价为多少及其所属氧化物的类型是什么等问题，预测二氧化硫的化学性质并以实验验证。建议安排下列活动：（1）根据二氧化硫中硫为+4价，居于中间价态，推出二氧化硫既有氧化性又有还原性；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。（2）联系酸、碱、盐、氧化物间的相互转化关系和氧化还原反应的有关知识设计验证方案。（3）师生共同讨论验证方案的可行性。（4）学生分组实验：二氧化硫与
17、水（滴加紫色石蕊溶液）、二氧化硫与氢氧化钠溶液（滴加酚酞溶液）、二氧化硫与品红溶液。（5）记录现象，教师引导学生分析得出结论等。2.准确把握教学要求。对于二氧化硫，教科书简要介绍了硫与氧气反应生成二氧化硫；二氧化硫有难闻的气味，能溶于水，水溶液显酸性，以及二氧化硫的漂白性等。教学中不要提高要求，避免增加学生的负担。至于二氧化硫漂白作用的机理、反应的生成物，考虑到学生的接受能力，教科书没有介绍。要提醒学生注意SO2+H2OH2SO3是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的含义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。对于学生基础比较好的学校，建议在讨论S
18、O2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生注意它们的区别。3.采用辅助教学手段，体现新教科书的特色。例如，对于NO与O2的反应，建议利用录像来展示，使学生不但能看到气体颜色的变化，而且能看到气体体积的变化。然后从体积变化的定量数据中讨论原因，学习有关的知识。对于NO2与水的反应，建议有条件的学校采用边讲边实验；若不采用边讲边实验，可以利用实物投影等教学手段，以弥补演示实验的不足，提高直观教学效果。4.要培养学生的环境保护意识。对于SO2和NO2对大气污染的教学，可以指导学生阅读课文，引导学生了解SO2和NO2的产生、危害以及防治的措施等。然后根据SO2、NO2的利用和对大气
19、的污染，开展如何评价SO2、NO2的讨论。这样既巩固了SO2和NO2的有关知识，又培养了学生利用化学知识化害为利的科学思想。教学重点 二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染教学难点 可逆反应，二氧化氮与水的反应课时安排 3 课时第1课时教学设计三维目标知识与技能1.了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质；了解三氧化硫的化学性质。2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。过程与方法1.通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，
20、激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。2.使学生初步掌握研究物质的方法结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。 通过复习酸性氧化物的通性，介绍SO3的化学性质。情感、态度与价值观 结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风；通过录像介绍中国内外环境污染的惨痛教训，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育
21、，使其意识到自己的义务和责任。教学重点 二氧化硫的化学性质教学难点 研究某物质的程序和方法教具准备 多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水教学过程导入新课点击网页：（用多媒体播放当天的空气质量日报） 师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。 生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。 师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。板书第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫实物展示粉末状硫及块状硫。 师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢？ 生：（学生讨论，用多媒体小结）物理性质：黄色
22、固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应；硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。1.SO2的物理性质演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。 师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。（由学生总结后，再启发学生思考其溶解性） 师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢？（学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验）演示2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。 师：这个实验说明什么问题呢？（学生讨论实验，交流讨论结果）多媒体二氧化硫的物理性质状态：
23、气体 颜色：无色 气味：有刺激性沸点：10 毒性：有毒 密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。演示3把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性（或者直接加入紫色的石蕊试液）。 生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。 师：经测量pH7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这个反应说明SO2是怎样的物质呢？ 生：SO2是酸性氧化物。 师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢？板书2.SO2的化学性质：(1)酸性氧化物【学
24、生练习】SO2H2OH2SO3 CO2H2OH2CO3 师：这两个反应有什么特点呢？ 生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应。（学生阅读教材P90,明确可逆反应的概念及基本特征） 师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 师： CO2和水反应是可逆反应吗？H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗？为什么？ 师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢？ 师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。 生：SO22NaOH=Na2SO3+H2O SO2NaOH=Na
25、HSO3或写成：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 师：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反应吗？有何现象呢？写出反应的化学方程式。 生：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 师：向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊；若继续通入过量SO2气体，溶液又变澄清。这一性质与CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢？演示4在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。 生：认真观察实验现象，思考可能的原因。 师：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往
26、其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么? 生：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。 师：SO2和氯水的漂白有何不同? 师：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。多媒体氯水与二氧化硫漂白性的比较：氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水产生的H2SO3与有色物
27、质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红） （工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄）板书（2）二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。 师：SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢？演示5把SO2通过紫色石蕊试液（石蕊变红不褪色）。 师：由SO2中硫元素的价态，能否推测它可能具有的性质？小结硫单质及其化合物的化学性质 生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有还原性。 师：（引导
28、学生分析）举例说明它的氧化性：小结(3)氧化性：SO22H2S=3S2H2O 师：SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。演示6把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。 生：观察溶液颜色的变化，思考可能的原因。 师：SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4（H）、卤素单质等氧化剂的反应来证明。板书(4) SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：SO2Br22H2O=H2SO42HBr5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO42SO2O22SO3 师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色
29、，实质相同吗? 生：不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。小结SO2的化学性质 师：刚才我们学习了SO2的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出SO2有何重要用途呢？ 生：（阅读教材P90，积极讨论交流）板书3.二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等(3)杀菌消毒4.三氧化硫 师：SO2在一定条件下可以转化为SO3，SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化学性质呢？ 生：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应 师：很好，请举例写出反应方程式SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4 师：请同学们注意，SO3的熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温常压下，SO3不是气体。例题剖析（例1）检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过KMnO4酸性溶液，再
